化學(xué)教學(xué)教案(集錦15篇)
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常需要準備教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉化的關(guān)節點(diǎn)。那么教案應該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家分享。
化學(xué)教學(xué)教案1
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。
2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。
二、 考試說(shuō)明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。
2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。
三、課標解讀：（教學(xué)目標）
1、依據導學(xué)案的預習內容，自主學(xué)習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據結構分析性質(zhì)的一般方法；通過(guò)分析醇的結構，知道其化學(xué)反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類(lèi)型與對應化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據醇的結構特點(diǎn)，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學(xué)習的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類(lèi)反應類(lèi)型。
4、結合前面的學(xué)習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關(guān)系。
5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性。
四、教學(xué)評價(jià)：
課標評價(jià)：
根據課標要求設計出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標可以看出本節課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設計時(shí)要側重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設計足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點(diǎn)；對于其他幾個(gè)教學(xué)目標要求知道的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結構、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是
A．水 B．無(wú)水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現有下列四種有機物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應的是 ，能發(fā)生水解反應的是 。
(2)②發(fā)生消去反應的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結構簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：
請根據乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫(xiě)以下空白：
�。�1） 寫(xiě)出乳酸與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：
��；
�。�2） 寫(xiě)出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
��；
�。�3）（II）的反應類(lèi)型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機化學(xué)基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
�。�1）H中含氧官能團的名稱(chēng)是 。B→I的反應類(lèi)型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡(jiǎn)式為 。
�。�4）D和F反應生成X的化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下圖：
根據上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的.名稱(chēng)是______，BC的反應類(lèi)型是____。
�。�2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應方程式______。
�。�3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_(kāi)____。
�。�4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡(jiǎn)式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應）
五、學(xué)習目標：
1、通過(guò)預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結構、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過(guò)知識回顧，結合分析醇的結構特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫(xiě)出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節在有機反應類(lèi)型及反應規律的學(xué)習之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類(lèi)型的反應、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節內容是學(xué)生初次運用所學(xué)規律推測一類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學(xué)習醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續學(xué)習打下基礎。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規律學(xué)生通過(guò)預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現學(xué)生自主學(xué)習的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡(jiǎn)單，具體體現：
1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細的介紹，通過(guò)表格數據的分析得出相關(guān)結論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實(shí)驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學(xué)生理解。
結論：通過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點(diǎn)的規律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內容及前面章節內容的學(xué)習中，已經(jīng)對乙醇的結構和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結構上簡(jiǎn)單區分醇和酚，但是從結構上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類(lèi)型間的關(guān)系上不能很熟練區分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據醇的結構推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準備：（學(xué)案導學(xué)）
通過(guò)導學(xué)案指導學(xué)生做好預習準備,填寫(xiě)課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關(guān)數據分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠寫(xiě)出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點(diǎn)知識進(jìn)行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結構對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結構決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。
十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：
1、重點(diǎn)要突出：本節課的重點(diǎn)知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會(huì )影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，造成前松后緊，重點(diǎn)知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節變?yōu)橹R的總結來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應之后，再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學(xué)教學(xué)教案2
一、教學(xué)目的
1、嚴格按照教學(xué)大綱要求，準確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強學(xué)法指導，在上一學(xué)期的基礎上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、 教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習狀況
2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習氣氛，提高學(xué)習興趣。
4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車(chē)，天然氣汽車(chē)，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強落實(shí)學(xué)生的學(xué)習，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時(shí)間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進(jìn)度
章節 課 時(shí)周次
第一章第一節 化學(xué)反應與能量變化2第1至2周
第二節 燃燒熱 能源2
第三節 化學(xué)反應熱的.計算3
單元復習 3
第二章第一節 化學(xué)反應速率2
3至8周
第二節 影響化學(xué)反應速率的因素3
第三節 化學(xué)平衡 8
第四節 化學(xué)反應進(jìn)行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節 鹽類(lèi)的水解6
第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實(shí)驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節 原電池3
17至20周
第二節 化學(xué)電源2
第三節 電解池5
第四節 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護2
單元復習 4
機動(dòng)521周
期末復習 22周
化學(xué)教學(xué)教案3
“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認識對象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結，它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習方式，下面21世紀教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！
高中是人們終身學(xué)習過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(cháng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思，即人們對自己的認識和行為的內化過(guò)程，是對自己的思維過(guò)程、思維結果進(jìn)行再認識和檢驗的過(guò)程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認識對象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結的過(guò)程，是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過(guò)反思,可以使人對一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思，能使人發(fā)現自己和他人原有認識的錯誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來(lái)，迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對學(xué)習過(guò)程本身的認識，包括知識的形成過(guò)程、學(xué)習方法及獲得結論。反思可以提高溝通新舊知識的聯(lián)系，促進(jìn)知識的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過(guò)程。通過(guò)對自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索
和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。
(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向
進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現象，形成對教學(xué)事件、個(gè)案的細致、全面的認識，這就為深入全面思考奠定了基礎。在此基礎上，還需要對所思考的內容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習，完善教學(xué)方法，提高課堂效率
針對教學(xué)反思中發(fā)現的問(wèn)題，教師的必然要通過(guò)學(xué)習和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習結合起來(lái)，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認識，積累教學(xué)經(jīng)驗,增強發(fā)展后勁
進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗、問(wèn)題和思考積累下來(lái)，對典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認識上升到理性認識。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅實(shí)的基礎。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉變教學(xué)觀(guān)念
教師是教學(xué)過(guò)程的主導者，新形勢下，教師的教學(xué)觀(guān)念必須適應教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀(guān)念進(jìn)行重新認識。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國家培養合格的公民。為此，教師也需要對自己教學(xué)活動(dòng)中所體現出來(lái)的教育觀(guān)、課程觀(guān)、學(xué)生觀(guān)、評價(jià)觀(guān)進(jìn)行反思。教師的觀(guān)念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)的嚴謹性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識結構，促進(jìn)學(xué)生形成持續的化學(xué)學(xué)習興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認識科學(xué)、技術(shù)、社會(huì )和生活中的有關(guān)問(wèn)題，了解化學(xué)制品對人類(lèi)的貢獻，學(xué)會(huì )運用化學(xué)知識和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。
2、尊重和滿(mǎn)足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展潛能。高中化學(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據課程標準的要求，改變教學(xué)內容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的'化學(xué)課程。首先要鼓勵學(xué)生根據自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習計劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習基礎、已有的化學(xué)知識水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對學(xué)生選擇學(xué)習課程模塊和安排學(xué)習順序給予指導。
3、培養學(xué)生的創(chuàng )新意識
興趣是最好的老師，學(xué)生只有對化學(xué)產(chǎn)生強烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識應用于日常生活造福人類(lèi)的動(dòng)機，才可能激發(fā)創(chuàng )新潛能，產(chǎn)生創(chuàng )新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗，如鈉與水反應、噴泉實(shí)驗等，給學(xué)生強烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國富強而發(fā)奮學(xué)習的社會(huì )性的主導動(dòng)機。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng )新意識的培養創(chuàng )設一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng )新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養成創(chuàng )新習慣與膽識。教師還應以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準確的講授、真誠的關(guān)心和鼓勵等在教學(xué)過(guò)程中對學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養和強化學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和動(dòng)機和創(chuàng )新意識。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會(huì )發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著(zhù)緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì )接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運用化學(xué)及其他學(xué)科的知識分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護、資源利用、材料制造等方面的應用，引導學(xué)生通過(guò)調查、討論、咨詢(xún)等多種方式獲取化學(xué)知識。同時(shí)結合課程內容，組織學(xué)生開(kāi)展參觀(guān)、討論、觀(guān)看錄像、聽(tīng)報告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機會(huì )接觸實(shí)際問(wèn)題，運用所學(xué)的知識來(lái)認識生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。
5、明確教學(xué)目標
落實(shí)知識與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)等三維教學(xué)目標。教師要正確認識學(xué)生的的知識基礎和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對基礎知識的分析講解一定要細膩、透徹，例題訓練一定要到位、深入。對學(xué)生能力的訓練意識要加強，要克服滿(mǎn)堂灌的方法，創(chuàng )設化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境，做好各種演示實(shí)驗和學(xué)生分組實(shí)驗，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，實(shí)現知識與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設計
課堂教學(xué)設計首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現教學(xué)目標需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標與資源應如何結合才能更好地實(shí)現目標、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養學(xué)生的化學(xué)素養等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書(shū)館并加強與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向實(shí)際生活。這樣設計才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認知發(fā)展水平，對教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預見(jiàn)性。
化學(xué)教學(xué)教案4
教學(xué)目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
通過(guò)復習使學(xué)生獲得的知識系統化，并鞏固本章知識。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
教會(huì )學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應、離子反應。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應的基本規律和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式
教學(xué)過(guò)程：
請說(shuō)出以下四個(gè)反應的反應類(lèi)型
�、貼H4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
�、跙a(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：
�、賹儆诜纸夥磻� ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應
2、根據反應中是否有電子轉移：
�、�、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應
3、根據反應中是否有自由移動(dòng)的電子參加：
�、�、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應
一、化學(xué)反應的分類(lèi)
化合反應
根據反應物和生成物 分解反應
的類(lèi)別和種類(lèi)可分為 置換反應
復分解反應
化 根據反應中是否有 氧化還原反應
學(xué) 電子轉移可分為 非氧化還原反應
反 根據反應中是否有自由 離子反應
應 移動(dòng)的電子參加可分為 非離子反應
據化學(xué)反應中熱量 放熱反應
變化情況可分為 吸熱反應
上述反應②、④屬于氧化還原反應，請用雙線(xiàn)橋法表示電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
略
氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉化關(guān)系規納如下：
二、氧化還原反應概念及轉化關(guān)系
氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物
還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子的轉移，特征是反應前后元素的.化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據反應前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。
三、氧化還原反應的基本規律
1、表現性質(zhì)規律
當元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強弱規律
�。�1）在氧化還原反應中：
強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
�。�2）一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強。
3、價(jià)態(tài)歸中規律
含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì )出現交錯現象。
4、反應先后規律
同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時(shí)，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時(shí)，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。
反應③屬于離子反應，請寫(xiě)出離子反應方程式
略
反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應？
略
離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求。
四、離子方程式
�。�1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。
�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
�。�4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
�。�5）明類(lèi)型：依據離子反應原理，分清類(lèi)型，總結方法技巧。
�。�6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白劑 D．用氫氣和氮氣合成氨
解析：判斷氧化還原反應的最簡(jiǎn)單的方法是看反應前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應。選A。
例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應式（1）可知C>CO，由反應式（2）可知C>H2, 由反應式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。
例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序為 ( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根據氧化還原反應的特征可知，氧化還原反應中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G，因為該反應為歧化反應，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。
例4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應規律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì)，應寫(xiě)化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫(xiě)出發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
�。�2）在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫(xiě)出此步反應的離子方程式______________________________。
解析：本題是一個(gè)“反應進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續反應。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓
C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化學(xué)教學(xué)教案5
知識目標
使學(xué)生了解化學(xué)反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應;
介紹燃料充分燃燒的條件，培養學(xué)生節約能源和保護環(huán)境意識;
通過(guò)學(xué)習和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開(kāi)發(fā);
通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標
通過(guò)對化學(xué)反應中的能量變化的學(xué)習，培養學(xué)生綜合運用知識發(fā)現問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng )新能力。
情感目標
在人類(lèi)對能源的需求量越來(lái)越大的現在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養學(xué)生學(xué)會(huì )知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節是第一章第三節《化學(xué)反應中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著(zhù)連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類(lèi)型、不同反應過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習為主。教師是組織者、學(xué)習上的服務(wù)者、探究學(xué)習的引導者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗改為課上的`分組實(shí)驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學(xué)生為主體和調動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習的積極性，又能培養學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗，學(xué)生親身實(shí)驗所得實(shí)驗現象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→化學(xué)反應中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習和自學(xué)內容。
教學(xué)設計方案
課題：化學(xué)反應中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應中的能量變化的觀(guān)點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的炭層，表明人類(lèi)使用能源的歷史已非常久遠。
[板書(shū)]化學(xué)反應中的能量變化
一、化學(xué)反應中的能量變化
[過(guò)渡]化學(xué)反應中能量是怎樣變化的?
[學(xué)生分組實(shí)驗]請學(xué)生注意①操作方法;②仔細觀(guān)察實(shí)驗現象;③總結實(shí)驗結論;④寫(xiě)出化學(xué)方程式。
(1)反應產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰�；瘜W(xué)反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化學(xué)教學(xué)教案6
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結構及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學(xué)生的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線(xiàn)、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法
五、教學(xué)過(guò)程
�。垡裕菰谌祟�(lèi)已發(fā)現的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱(chēng)為堿金屬。
�。郯鍟�(shū)］第二章堿金屬
�。墼O問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容后回答，并寫(xiě)出其元素符號)
�。圻^(guò)渡］本節課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟�(shū)］第一節鈉
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀(guān)察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O問(wèn)］你們看到了什么現象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉腵鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實(shí)驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯(lián)在線(xiàn)路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說(shuō)明鈉的導電性很強）
[學(xué)生實(shí)驗]觀(guān)察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O問(wèn)］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡埓蠹覍�(xiě)出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì )發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應條件，觀(guān)察現象是否同上。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現象
�。壅堃粋�(gè)同學(xué)描述所看到的現象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F象分析］鈉融化成球狀說(shuō)明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕﨨a與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。
�。劢Y論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O問(wèn)］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著(zhù)火，能否用水來(lái)滅火？
�。蹖�(shí)驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀(guān)察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕鲜鰧�(shí)驗現象，討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì )浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì )熔化成一個(gè)小球?
3.小球為什么會(huì )在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì )變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
�。蹖W(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應
�。壑v解］由Nａ與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦�(shí)驗］在錐形瓶中裝滿(mǎn)水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實(shí)驗，并檢驗生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪�(shí)驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書(shū)]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
�。弁队坝懻摚�1.根據以上實(shí)驗討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結構方面來(lái)說(shuō)明?
�。劢Y論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
�。墼O問(wèn)］通過(guò)對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內容，回答以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟�(shū)］二、鈉的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書(shū)］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著(zhù)廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說(shuō)出理由。
2.鈉著(zhù)火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
化學(xué)教學(xué)教案7
【學(xué)海導航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng )設1〗
生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀(guān)結構有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀(guān)結構微粒的運動(dòng)方式宏觀(guān)性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng )設2〗通過(guò)前面學(xué)習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘的慷嗌�；
�、畚⒘１旧泶笮�；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強時(shí)：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問(wèn)題？請判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號成績(jì)
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的'體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質(zhì)子總數
C、分子總數D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號）。
化學(xué)教學(xué)教案8
元素符號是根據其拉丁文名稱(chēng)確定的。那么，元素的名稱(chēng)又是如何確定的呢？
一般來(lái)說(shuō)，元素的名稱(chēng)是由其發(fā)現者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現在是國際純粹與應用化學(xué)聯(lián)合會(huì )（IUPAC）]予以確認。元素的發(fā)現者在給元素命名時(shí)，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時(shí)所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀念某位科學(xué)家，有的是為了紀念發(fā)現者的祖國或發(fā)現地，有的是以星球或神話(huà)人物來(lái)命名，而更多的是以元素的物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如，第1號元素氫（H）是由法國化學(xué)家拉瓦錫命名的，氫的法語(yǔ)為“hdrgene”。改詞源自希臘語(yǔ)中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產(chǎn)生”），因此，hdrgene原意為“會(huì )產(chǎn)生水的東西”；第2號元素氦（He），原意是指希臘神話(huà)中的太陽(yáng)神，由于該元素最先是從太陽(yáng)的光譜中發(fā)現的，寓意“太陽(yáng)元素”；第84號元素釙（P）是居里夫人為了紀念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀念已故的著(zhù)名科學(xué)家，如人們把第99號元素命名為锿（Es）以紀念著(zhù)名物理學(xué)家愛(ài)因斯坦。
元素名稱(chēng)的來(lái)歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著(zhù)一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱(chēng)的來(lái)龍去脈，你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現史，真是一件十分有趣的'事情。
那么，元素的中文名稱(chēng)又是如何得來(lái)的呢？
19世紀末，我國化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時(shí)采取了根據英文第一音節直接音譯的方法對元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數是后來(lái)專(zhuān)門(mén)創(chuàng )造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱(chēng)都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱(chēng)，根據上述規律，就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時(shí)，這不失為一種有用的經(jīng)驗。
另外，所有元素的中文名稱(chēng)均用一個(gè)漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱(chēng)而已。
化學(xué)教學(xué)教案9
教學(xué)目標：
1知識與技能：
�。�1）認識水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說(shuō)出氫氣驗純的方法。
2過(guò)程與方法：
能根據實(shí)驗現象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗探究中，學(xué)會(huì )對實(shí)驗現象的分析，進(jìn)一步得出結論。在合作與討論中，學(xué)會(huì )主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達自己的觀(guān)點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
了解人類(lèi)認識物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養勤于思考、勇于創(chuàng )新的科學(xué)素養
教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)電解水的實(shí)驗歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過(guò)程：
一、設置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結：
上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學(xué)們認真觀(guān)察演示實(shí)驗。
2、演示實(shí)驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗。 教師總結：氫氣的驗純方法。
檢驗氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實(shí)驗：
學(xué)生觀(guān)察演示實(shí)驗中的實(shí)驗現象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗現象。 氫氣燃燒的現象：
�。�1）產(chǎn)生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實(shí)驗中有無(wú)新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應類(lèi)型？
點(diǎn)燃
C 寫(xiě)出文字表達式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì )思考水在一定的條件下會(huì )不會(huì )分解呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)試一試。
（二）、水的分解。
演示實(shí)驗，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗。同時(shí)觀(guān)看水電解的錄像 指導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象。
在實(shí)驗的過(guò)程中，介紹水電解器，并強調：
�。�1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。
指導學(xué)生觀(guān)察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內發(fā)生的現象。
提問(wèn)：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。
驗證實(shí)驗：切斷電源，用燃著(zhù)的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗電解反應
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀(guān)察并記錄發(fā)生的現象：
小結：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來(lái)檢驗。
【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實(shí)驗中有無(wú)新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實(shí)驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應類(lèi)型？
c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中，微觀(guān)粒子的變化，體會(huì )化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程。
討論：通過(guò)水的分解實(shí)驗以及水的分解微觀(guān)示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結：
通過(guò)本節課的學(xué)習，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節課的學(xué)習過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預設可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習的化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學(xué)生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
�。�2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒(méi)有與電極反應。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的'分子數，下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
�。ǎ保╇娫吹模翞� 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
�。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數比為 .
�。ǎ常└鶕鲜鰧�(shí)驗事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時(shí)，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應也能證明水的組成
板書(shū)設計：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案10
第二節 影響化學(xué)反應速率的因素（學(xué)案）
課堂練習答案
【課堂練習】
A
課堂練習答案
2．納米是長(cháng)度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒達到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實(shí)驗中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結果：
課堂練習答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時(shí)間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發(fā)生，并達到著(zhù)火點(diǎn)而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
�。�3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著(zhù)反應的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產(chǎn)生的`氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進(jìn)行到某一時(shí)刻反應速率會(huì )突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應速率又會(huì )逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
�。�2）從這5組實(shí)驗數據可歸納出，溫度對該反應速度影響的規律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來(lái)的兩倍。
�。�3）題目要求用已得有關(guān)反應速率的規律來(lái)求解20℃時(shí)的反應時(shí)間。根據（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時(shí)，反應時(shí)間約需150s。
�。�4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
5
化學(xué)教學(xué)教案11
學(xué) 教 學(xué) 案
課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節 奇妙的化學(xué)
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
2.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)。
4.初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀(guān)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認識物理變化、化學(xué)變化的'基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)。
3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
教學(xué)過(guò)程（91aixue.c）：
[創(chuàng )設情景] 在我們正式學(xué)習化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
[提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
[學(xué)生學(xué)習] 天然材料和人工制造材料。
[學(xué)生活動(dòng)] 設想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì )是什么樣子？
二、觀(guān)察化學(xué)變化
[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。
[活動(dòng)天地] 觀(guān)察化學(xué)變化的現象。
引導觀(guān)察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實(shí)驗現象。部分環(huán)節由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區別。
3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認識化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀(guān)。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結構不同的新物質(zhì)。
5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數量比較，體驗物質(zhì)構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節重點(diǎn)是認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀(guān)；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì )進(jìn)步學(xué)習的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗現象。
[課后記](méi)
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)教案12
一、教材分析：
從本節課題開(kāi)始，學(xué)生將從以往的宏觀(guān)世界走向微觀(guān)世界，對奇妙的微觀(guān)世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開(kāi)始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應中的不同變化，來(lái)形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現象提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考，然后結合教材中的圖片和多媒體，用簡(jiǎn)單的幾句話(huà)將人類(lèi)對分子、原子的原始思索與現代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀(guān)粒子構成的觀(guān)點(diǎn)。
課堂教學(xué)中通過(guò)濃氨水的擴散對比實(shí)驗讓學(xué)生探究得出結論——分子是不斷運動(dòng)的，并利用這一結論對前述現象作出具體解釋?zhuān)瑢θ绾芜\用微觀(guān)粒子運動(dòng)規律來(lái)解釋宏觀(guān)現象起到了很好的示范作用。
關(guān)于分子間有間隔的內容，通過(guò)用100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL的實(shí)驗探究，讓學(xué)生總結出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車(chē)胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現象，讓學(xué)生確認分子間有間隔的事實(shí)。
教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀(guān)示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀(guān)世界的探索引向深入，引導學(xué)生用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習過(guò)的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認識分子、原子的特性，形成概念。
通過(guò)本課題的學(xué)習，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀(guān)物質(zhì)進(jìn)入微觀(guān)粒子，為后期學(xué)習作好知識鋪墊。
二、學(xué)情分析：
在初二物理課的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無(wú)法直接觀(guān)察到，但其確實(shí)客觀(guān)存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀(guān)概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
三、教學(xué)目標
知識與特能：
1、認識物質(zhì)的微粒性，知道構成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構成物質(zhì)的微粒。
2、認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗現象。
4、學(xué)會(huì )運用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)來(lái)區別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
過(guò)程與方法：
1、能從常見(jiàn)的現象入手，通過(guò)觀(guān)察自然、實(shí)驗、識圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
2、能在教師的啟發(fā)和指導下通過(guò)與他人合作，完成實(shí)驗，對有疑惑且有探究?jì)r(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行研究，主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達自己的見(jiàn)解
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
1、體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣，保持和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀(guān)。
四、教學(xué)課時(shí)與教學(xué)準備：
1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）
2、教學(xué)準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計、體溫表。
五、教學(xué)重點(diǎn)
認識分子、原子是客觀(guān)存在的，是構成物質(zhì)的兩種微觀(guān)粒子。能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。
六、教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀(guān)角度認識物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)方法：
實(shí)驗啟發(fā)式與課內外探究性學(xué)習相結合，多媒體輔助。
八、教學(xué)過(guò)程：
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引出課題
[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問(wèn)：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現問(wèn)題：
將化學(xué)與現實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)。從真實(shí)的情景中發(fā)現值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現象。
[設計意圖]引出課題：從與教學(xué)內容有內在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話(huà)題。
2、新課學(xué)習：
[教師活動(dòng)]：活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問(wèn)]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過(guò)討論得結論板書(shū)]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說(shuō)明構成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但卻真實(shí)存在的。
[PPT投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過(guò)移走硅原子構成的文字“中國”。（圖3-3）
邊展示邊說(shuō)明：移走硅原子構成的'文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說(shuō)明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]邊聽(tīng)、邊看、邊疑，得出結論：構成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但微觀(guān)粒子聚集在一起構成宏觀(guān)物質(zhì)。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[介紹]：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。
[PPT投影]
�。ㄒ唬┓肿�、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。
[追問(wèn)]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？
[演示實(shí)驗]向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀(guān)察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀(guān)察現象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小
燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實(shí)驗說(shuō)明什么問(wèn)題？
�。ㄍ瑫r(shí)播放實(shí)驗過(guò)程及微觀(guān)過(guò)程）
[PPT投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運動(dòng)著(zhù)。（溫度越高，分子運動(dòng)越快）
[提出新問(wèn)題]：沖糖水時(shí)，把糖放到開(kāi)水中，糖不見(jiàn)，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀(guān)點(diǎn)解釋嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動(dòng)]
[提出問(wèn)題]：100mL水+100mL酒精=200mL液體；正確嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗：
1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起觀(guān)察是否等于200mL。
2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀(guān)察表上數值變化情況。
用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋上述問(wèn)題。
[PPT投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三：分子、原子的概念。
[提出問(wèn)題]：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？發(fā)生變化的是分子還是原子？
以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
H2O
H2+O
2[板書(shū)PPT投影]
�。ǘ┓肿�、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
強調：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
強調：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點(diǎn)
1、質(zhì)量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運動(dòng)
4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點(diǎn)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區別物理變化和化學(xué)變化）
1、物質(zhì)沒(méi)有變，分子本身沒(méi)變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
觀(guān)看多媒體課件演示，聽(tīng)講解，理解和領(lǐng)悟。
鞏固、深化
反復從《水分解的微觀(guān)變化》領(lǐng)會(huì )分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過(guò)程中的粒子變化的圖示。
[設計意圖]
使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認識、區別物理變化和化學(xué)變化。
通過(guò)聯(lián)系新舊知識，提出問(wèn)題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀(guān)的印象。
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論交流，歸納總結。
[教師活動(dòng)]：[矯正總結]
[鞏固訓練]練習冊本節選擇題部分。
[設計意圖]：總結本課知識要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識結構。
九、板書(shū)設計：
課題1：分子和原子
�。ㄒ唬┓肿�、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀(guān)點(diǎn)或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很��；
2、分子、原子總是在不斷地運動(dòng)著(zhù)；（溫度越高，分子運動(dòng)越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
�。ǘ┓肿�、原子的基本性質(zhì)的運用。
1、解釋有關(guān)常見(jiàn)現象
2、區別物理變化和化學(xué)變化
3、區分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物。
�。ㄈ┓肿�、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
十、教學(xué)反思：
通過(guò)本節課的學(xué)習，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界。首先認識分子、原子的客觀(guān)存在，然后建立微觀(guān)粒子模型，體會(huì )它與宏觀(guān)物質(zhì)的不同，掌握用微觀(guān)理論解釋宏觀(guān)變化，最后進(jìn)一步認識分子、原子在化學(xué)反應中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：
1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機結合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實(shí)驗與活動(dòng)探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實(shí)驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對比，提高教學(xué)效果，培養學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
3、將化學(xué)與現實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀(guān)角度認識和區別物質(zhì)的變化，是本節課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問(wèn)題。
化學(xué)教學(xué)教案13
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設計：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學(xué)目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)探究燃燒的條件，認識探究問(wèn)題的方法
2、認識對比實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的作用
3、體會(huì )運用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問(wèn)題，使學(xué)生對化學(xué)保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的'意識，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)教案14
教學(xué)內容：
義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)《化學(xué)》九年級下冊，第十二單元，課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)
學(xué)生分析：
食物中的營(yíng)養物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過(guò)，有了一定的基礎，但本課題側重讓學(xué)生了解營(yíng)養物質(zhì)對人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習。
設計理念：
本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項活動(dòng)和任務(wù)的展開(kāi)以學(xué)生的研究性學(xué)習為中心，通過(guò)開(kāi)展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問(wèn)題、圖片、故事等方式創(chuàng )設不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑?huà)題，課前讓學(xué)生調查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì )探究、培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以及共同學(xué)習，資源共享的精神。
課堂流程：
一、情景暗示，導入新課
引入多媒體畫(huà)面，引出民以食為天，看到這幾幅畫(huà)：
教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的營(yíng)養成分有哪幾種？
學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素
通過(guò)優(yōu)美的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問(wèn)題，這個(gè)問(wèn)題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說(shuō)，當情境中隱含的與學(xué)生現有觀(guān)念、知識結構產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問(wèn)題。
蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營(yíng)養物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過(guò)閱讀拓寬了學(xué)生的知識面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。
教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚(yú)湯補身體，為什么？
學(xué)生：牛奶、魚(yú)湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長(cháng)的主要原料。
多媒體展示：吸煙的害處
故事：美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時(shí)內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場(chǎng)死亡。請同學(xué)分析這名隊員死亡的原因？
學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請你幫他設計一個(gè)實(shí)驗方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺交流。
學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過(guò)澄清的石灰水，再通過(guò)新鮮的雞血。
糖類(lèi)、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大營(yíng)養素中能給人提供能量的還有糖類(lèi)、油脂。下面利用資料分析，培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米
學(xué)生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？
學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì )積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會(huì )因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識。
幾百年前的歐洲，長(cháng)期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的'折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì )得壞血病呢？一位隨船醫生通過(guò)細心觀(guān)察發(fā)現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著(zhù)讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì )有如此神奇的本領(lǐng)呢？
學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。
三、知識建構
教師引導學(xué)生將探究的結果引入生活中，以學(xué)科規范的形式納入學(xué)生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實(shí)情景，解決實(shí)際問(wèn)題，從而達到知識的鞏固和擴展。
多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(cháng)設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類(lèi)食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺交流，師生評價(jià)。
學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚(yú)、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學(xué)生在探究學(xué)習的過(guò)程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點(diǎn)，并應用這些知識解決一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)效果：課堂設計充分體現了人性化、個(gè)性化等，以人為本的教育觀(guān)念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發(fā)展相得益彰。具體表現為：
1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)，直奔課題。
2、課堂設計知識與應用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì )得壞血病”呢？為例，通過(guò)探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調動(dòng)了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
教學(xué)反思：
本節課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：
1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學(xué)科知識系統的聯(lián)系和理解。
2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養的力度還要加強。
4、課堂反饋要更及時(shí)準確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過(guò)程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并給予及時(shí)準確的評價(jià)。
化學(xué)教學(xué)教案15
【學(xué)習目標】
1.記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號；初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習和研究化學(xué)的工具。
2.知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。
3.能從組成上識別單質(zhì)、化合物和氧化物。
【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號及其意義；單質(zhì)、化合物及氧化物。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.元素符號意義
2.單質(zhì)、化合物及氧化物
3.生活中常見(jiàn)的化合物的簡(jiǎn)單分類(lèi)
【教學(xué)手段】實(shí)驗為主，學(xué)生研讀，教師引導點(diǎn)撥
【教學(xué)課時(shí)】1課時(shí)
【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品
【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生思考討論→學(xué)生看書(shū)、實(shí)驗并提問(wèn)→教師分析講解→嘗試練習→學(xué)生自我小結
達成學(xué)習目標1至3，分三步完成：A．達成目標1和2 B.達成目標3 C.鞏固目標1、2、3
教 學(xué) 過(guò) 程
教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設計意圖
A．教師提出問(wèn)題→學(xué)生思考看書(shū)→學(xué)生討論→建立“物質(zhì)都是由元素組成”的觀(guān)點(diǎn) ［引入］世界是由什么構成的？物質(zhì)是由什么組成的？
早在幾千年的古代，中外哲學(xué)家都在探討這個(gè)問(wèn)題。公元前四世紀，古希臘哲學(xué)家亞里士多德提出：萬(wàn)物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰國末年就提出"五行說(shuō)"，認為萬(wàn)物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說(shuō)，為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻。
［板書(shū)］單元2組成物質(zhì)的元素
請閱讀，總結物質(zhì)是由什么組成的？
［提示講解］研究表明，一切物質(zhì)都是由元素組成的，我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)元素打交道：吸入的氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；同學(xué)們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱(chēng)為氮肥，是因為它們都含氮元素…… 思考問(wèn)題
閱讀學(xué)習目標
討論和交流，歸納得出結論：一切物質(zhì)都是由元素組成的。 激疑探究
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣
知道學(xué)習要求，有的放矢
培養學(xué)生閱讀和思考的習慣及能力，建立 “物質(zhì)都是由元素組成”的觀(guān)點(diǎn)。
B.教師提示→學(xué)生看書(shū)、實(shí)驗→交流、討論→得出結論→達成目標1和2 元素是什么呢？
請看課本表2-1
引導歸納：
�。郯鍟�(shū)］一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
�。壑v解］為了確認組成物質(zhì)的元素，人類(lèi)經(jīng)歷了漫長(cháng)的歲月。請同學(xué)們完成［實(shí)驗探究］：紙、火柴梗、枯樹(shù)葉的組成元素。
指導學(xué)生完成實(shí)驗，總結結論
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現的元素有110余種，請看附錄5，元素周期表，表中有幾種顏色？根據顏色可以把元素分為幾類(lèi)？
指導學(xué)生歸納：
�。郯鍟�(shū)］2.元素的分類(lèi)
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
�。郯鍟�(shū)］3.元素符號
指導學(xué)生看課本
�。�1）記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
指導學(xué)生看課本完成“交流討論”1和2，
指導根據元素組成對純凈物進(jìn)行分類(lèi)的方法
�。郯鍟�(shū)］二、根據元素組成對純凈物進(jìn)行分類(lèi)
看課本表2-1，并交流總結：
由表中可得出：物質(zhì)都是由元素組成的，不同物質(zhì)的組成元素可能會(huì )不同。不論是水分子中的氧原子，還是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子，可見(jiàn)元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)。不同元素的原子不同。
完成［實(shí)驗探究］：紙、火柴梗、枯樹(shù)葉的組成元素，觀(guān)察現象，總結結論
金屬元素（金字旁）
元 非金屬元素（石旁、氣字頭、三點(diǎn)水）
素 稀有氣體元素（氣字頭）
看課本表2-2
總結元素符號的書(shū)寫(xiě)方法并記憶常見(jiàn)元素的符號。
元素符號表示的意義：
�、俦硎灸撤N元素（宏觀(guān)意義）
�、诒硎灸骋粋�(gè)原子（微觀(guān)意義）
注：對于a 金屬;b 稀有氣體；c 碳、硫、磷、硅等三類(lèi)的元素符號則還有③表示某物質(zhì)（宏觀(guān)意義）
通過(guò)認真分析表中信息，找出規律，學(xué)會(huì )歸納，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。
培養正確的實(shí)驗操作能力和良好的實(shí)驗習慣。
學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗和準確描述實(shí)驗現象，進(jìn)行分析對比。
聯(lián)系中文名稱(chēng)造字規律，幫助學(xué)生了解元素的.分類(lèi)
學(xué)會(huì )歸納，找出規律，促進(jìn)學(xué)生理解學(xué)習。
記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號；
即背課本P30表2-2中的元素的名稱(chēng)和符號。
要求學(xué)生注意易錯易混的元素符號。
掌握元素符號表示的意義
讓學(xué)生在練習中理解，書(shū)寫(xiě)要規范。
學(xué)會(huì )根據元素組成對純凈物進(jìn)行分類(lèi)
教師提示→學(xué)生看書(shū)→交流、討論→得出結論→達成目標3 單質(zhì)
純凈物
化合物(氧化物等)
�。郯鍟�(shū)］三、自然界中各元素的含量
認識自然界中各元素的含量，記住幾個(gè)“最”。
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、氧化物，學(xué)會(huì )區分方法
討論
學(xué)生看課本及圖2-9認識自然界中各元素的含量，記住幾個(gè)“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質(zhì)、化合物、氧化物”的區分方法,
認識自然界中各元素的含量,
記住幾個(gè)化學(xué)元素之“最”,
擴大知識面，加深對元素的理解。
C.學(xué)生小結課堂收獲→鞏固練習→歸納總結 引導學(xué)生課堂小結
學(xué)生各抒己見(jiàn)，自己課堂小結
做練習，進(jìn)行思維訓練
學(xué)生練習，教師評價(jià)。學(xué)生間可以討論，教師多觀(guān)察幫助學(xué)生。 總結自己的得失，心中有數，便于及時(shí)矯正。
明確本節知識內容及要求。
獲得學(xué)生的反饋信息。
【板書(shū)設計】
一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.元素的分類(lèi)
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號
�。�1）記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
�、俦硎灸吃兀ê暧^(guān)意義）
�、诒硎疽粋�(gè)某原子（微觀(guān)意義）
注：對于a金屬；b稀有氣體；c碳、硫、磷、硅等三類(lèi)的元素符號則還有
�、郾硎灸澄镔|(zhì)（宏觀(guān)意義）
二、根據元素組成對純凈物進(jìn)行分類(lèi)
單質(zhì)
純凈物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
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