高中化學(xué)教學(xué)教案
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，時(shí)常需要用到教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統的知識。來(lái)參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的高中化學(xué)教學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教學(xué)教案1
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。
2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。
二、 考試說(shuō)明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。
2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。
三、課標解讀：（教學(xué)目標）
1、依據導學(xué)案的預習內容，自主學(xué)習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據結構分析性質(zhì)的一般方法；通過(guò)分析醇的結構，知道其化學(xué)反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類(lèi)型與對應化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據醇的結構特點(diǎn)，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學(xué)習的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類(lèi)反應類(lèi)型。
4、結合前面的學(xué)習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關(guān)系。
5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性。
四、教學(xué)評價(jià)：
課標評價(jià)：
根據課標要求設計出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標可以看出本節課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設計時(shí)要側重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設計足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點(diǎn)；對于其他幾個(gè)教學(xué)目標要求知道的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結構、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是
A．水 B．無(wú)水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現有下列四種有機物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應的是 ，能發(fā)生水解反應的是 。
(2)②發(fā)生消去反應的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結構簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：
請根據乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫(xiě)以下空白：
�。�1） 寫(xiě)出乳酸與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：
��；
�。�2） 寫(xiě)出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
��；
�。�3）（II）的反應類(lèi)型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機化學(xué)基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
�。�1）H中含氧官能團的名稱(chēng)是 。B→I的反應類(lèi)型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡(jiǎn)式為 。
�。�4）D和F反應生成X的化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下圖：
根據上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱(chēng)是______，BC的反應類(lèi)型是____。
�。�2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應方程式______。
�。�3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_(kāi)____。
�。�4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡(jiǎn)式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應）
五、學(xué)習目標：
1、通過(guò)預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結構、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過(guò)知識回顧，結合分析醇的結構特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫(xiě)出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節在有機反應類(lèi)型及反應規律的學(xué)習之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類(lèi)型的反應、生成什么樣的`物質(zhì)的思路和意識。本節內容是學(xué)生初次運用所學(xué)規律推測一類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學(xué)習醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續學(xué)習打下基礎。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規律學(xué)生通過(guò)預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現學(xué)生自主學(xué)習的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡(jiǎn)單，具體體現：
1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細的介紹，通過(guò)表格數據的分析得出相關(guān)結論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實(shí)驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學(xué)生理解。
結論：通過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點(diǎn)的規律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內容及前面章節內容的學(xué)習中，已經(jīng)對乙醇的結構和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結構上簡(jiǎn)單區分醇和酚，但是從結構上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類(lèi)型間的關(guān)系上不能很熟練區分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據醇的結構推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準備：（學(xué)案導學(xué)）
通過(guò)導學(xué)案指導學(xué)生做好預習準備,填寫(xiě)課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關(guān)數據分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠寫(xiě)出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點(diǎn)知識進(jìn)行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結構對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結構決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。
十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：
1、重點(diǎn)要突出：本節課的重點(diǎn)知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會(huì )影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，造成前松后緊，重點(diǎn)知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節變?yōu)橹R的總結來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應之后，再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
高中化學(xué)教學(xué)教案2
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的.物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)教案3
一、學(xué)習目標
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習觀(guān)察法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應用對社會(huì )生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗探究活動(dòng)中，享受發(fā)現的快樂(lè )。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗的原理，氨水的弱堿性。
三、設計思路
氮肥是植物生長(cháng)的重要基礎，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節內容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過(guò)程
[復習引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類(lèi)已知的三類(lèi)基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學(xué)。
[化學(xué)史話(huà)]氮是農作物生長(cháng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿(mǎn)足植物生長(cháng)的需要。為了提高農作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業(yè)合成化肥的基礎。從此，人類(lèi)能為植物的生長(cháng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過(guò)。
[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書(shū)] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀(guān)察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃�，使周�(chē)目諝庋杆僮兝洌ǔＳ米髦吕鋭�。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗探究1] 噴泉實(shí)驗。
[觀(guān)察與思考]觀(guān)察實(shí)驗、描述實(shí)驗現象，分析實(shí)驗現象你能得出什么結論？
現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著(zhù)導管?chē)娙霟�，變成紅色噴泉。
結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗探究2] 氨水的不穩定性
現象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
結論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結]（1）氨氣與水的反應
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類(lèi)
粒子種類(lèi)
[實(shí)驗探究3] NH3與HCl的反應
現象：
燒杯中出現白煙。
解釋?zhuān)?/strong>
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的.反應
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(cháng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì )發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。
[追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎。
[板書(shū)] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗探究4]①進(jìn)行實(shí)驗，②描述實(shí)驗現象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗探究5]①進(jìn)行實(shí)驗，②描述實(shí)驗現象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應用？
�。�1）銨根離子的檢驗；
�。�2）氨氣的實(shí)驗室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問(wèn)題思考]
1.檢驗氨氣是否充滿(mǎn)試管的方法是 ，觀(guān)察到的現象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應
高中化學(xué)教學(xué)教案4
第一單元
第3課時(shí)氧化還原反應
一、學(xué)習目標
1．學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
2．學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的`判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3．分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教學(xué)教案5
一、教學(xué)目的
1、嚴格按照教學(xué)大綱要求，準確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強學(xué)法指導，在上一學(xué)期的基礎上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的'因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、 教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習狀況
2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習氣氛，提高學(xué)習興趣。
4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車(chē)，天然氣汽車(chē)，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強落實(shí)學(xué)生的學(xué)習，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時(shí)間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進(jìn)度
章節 課 時(shí)周次
第一章第一節 化學(xué)反應與能量變化2第1至2周
第二節 燃燒熱 能源2
第三節 化學(xué)反應熱的計算3
單元復習 3
第二章第一節 化學(xué)反應速率2
3至8周
第二節 影響化學(xué)反應速率的因素3
第三節 化學(xué)平衡 8
第四節 化學(xué)反應進(jìn)行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節 鹽類(lèi)的水解6
第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實(shí)驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節 原電池3
17至20周
第二節 化學(xué)電源2
第三節 電解池5
第四節 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護2
單元復習 4
機動(dòng)521周
期末復習 22周
高中化學(xué)教學(xué)教案6
【學(xué)習目標】
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問(wèn)題。
2、培養學(xué)生的知識遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗的能力和邏輯推理能力。
【課前預習】
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。
2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。
【新課學(xué)習】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實(shí)驗探究】
1、在學(xué)習初中化學(xué)時(shí),我們曾根據物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？
2、請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗
�。�1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時(shí)間。
�。�2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗現象。
3、請分析產(chǎn)生以上實(shí)驗現象的原因。
3、 從中得出什么結論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點(diǎn)：
【鞏固練習】：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的.電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
【交流與討論】根據化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內因（決定因素）：
討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響
2、外因：
板塊二、溶度積常數
【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。
【歸納整理】二、溶度積常數（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）
1、定義
�。�、表達式:
�。�、意義：
�。�、特點(diǎn)：
【當堂鞏固】：
1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。
2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少?
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，
c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？
6、離子積與溶度積規則
7、溶度積規則的應用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過(guò)計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?
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