2022高中化學(xué)教案

　　作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編整理的2022高中化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

2022高中化學(xué)教案1

　　教學(xué)目標：

　　知識目標：

　　1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2、利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的'問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗[實(shí)驗7—2]、[實(shí)驗7—3]和[實(shí)驗7—4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1、通過(guò)[實(shí)驗7—2]，學(xué)生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

　�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

　　[實(shí)驗7—3]和[實(shí)驗7—4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：

　�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

　�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。

　　2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

　　通過(guò)[實(shí)驗7—5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

2022高中化學(xué)教案2

　　教學(xué)準備

　　教學(xué)目標

　　1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　二氧化硫與水反應。

　　可逆反應。

　　教學(xué)工具

　　多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

　　教學(xué)過(guò)程

　　[投]當天的空氣質(zhì)量日報

　　[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

　�。ㄊ滓�污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

　　[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題

　　[板書(shū)]第三節硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫

　　[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　[講解并投影小結]

　　存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

　　化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

　　[板書(shū)]（一）、硫（sulphur）俗稱(chēng)硫磺。

　　1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

　　[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？

　�。ㄓ肅S2洗滌，加熱升華法）

　　[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為—2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫(xiě)出你所知道的硫化物

　　[投影]

　　[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì )有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　[講]硫既有氧化性又有還原性

　　[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

　�、傺趸�性：與絕大多數金屬反應

　　[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）

　　2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

　　[板書(shū)]與非金屬反應：H2+SH2S

　　[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

　　[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應

　　[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

　　實(shí)驗現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

　　化學(xué)方程式：S+O2SO2

　　[板書(shū)]③自身氧化還原反應

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

　　[設問(wèn)]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數來(lái)報告？它們有什么危害？這就是我們這節書(shū)所介紹的內容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

　　[板書(shū)]（二）二氧化硫

　　[展示]一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶

　　[問(wèn)]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？

　　二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。

　　[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

　　二氧化硫易溶于水。

　　[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

　　[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？

　　[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

　　[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結合第二章的氧化還原知識進(jìn)行思考。

　　酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；

　　具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

　　[引導]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行驗證。

　　[投影]二氧化硫可溶性的視頻

　　實(shí)驗現象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

　　實(shí)驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

　　[板書(shū)]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

　�、俣�氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）

　　[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

　　[引導]通過(guò)現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應，我們稱(chēng)它為可逆反應。

　　[板書(shū)]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應方向進(jìn)行的反應，叫可逆反應。

　　[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應是可逆反應嗎？

　　不是，條件不同

　　[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）

　　[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應

　　SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3

　　[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

　　[思考與交流]能否與石灰水反應？有什么現象？方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì )看到沉淀，繼續通入，沉淀消失

　　SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；

　　SO2 + Ca（OH）2 + H2O ==Ca（HSO3）2

　　[SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3）2]

　　[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2？

　　不能

　　[板書(shū)] ③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

　　[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫

　　[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

　　[板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

　　[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

　　[講]SO2具有很強的還原性

　　[板書(shū)]（3）二氧化硫的還原性

　�、倥c鹵素單質(zhì)反應：

　　SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

　　[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　[板書(shū)] ②與某些強氧化劑的反應：

　　2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

　　[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

　　[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應。

　　[板書(shū)]③ SO2的催化氧化

　　2SO2+O2 2SO3

　　[講]SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

　　[投影]實(shí)驗視頻：SO2的漂白性。

　　實(shí)驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

　�。ㄆ芳t溶液是一種有機紅色染料）

　　[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩定，易恢復。

　　[板書(shū)]（4）漂白性

　　[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復為原有色物質(zhì)

　　[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

　　[投影小結]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

　　[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請大家總結并回答。

　　[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠(chǎng)商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

　　[板書(shū)]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

　　[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？

　　[投影小結]

　　相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物

　　不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

　　[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？

　　鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

　　鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

　　但當CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2

　　[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

　　可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過(guò)品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

　　[過(guò)]根據SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習過(guò)的氣體制備知識，設計一下SO2在實(shí)驗室取的裝置。

　　[板書(shū)]（6）SO2的實(shí)驗室制法

　�、俜磻�原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

　�、谥苽溲b置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

　　3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

　　4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

　　5檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙———變紅

　　濕潤的品紅試紙———褪色

　　6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

　　[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀(guān)看有關(guān)視頻。

　　[板書(shū)]（7）SO2的污染

　　[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

　　[板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6

　　[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì )使得雨水的`pH值小于5、6而形成酸雨。

　　[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

　　[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法

　　1、改善燃料種類(lèi)，積極開(kāi)發(fā)新能源；

　　2、對煤（其中含硫為0、3%—5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 、

　　3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

　　[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì )降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì )被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

　　[板書(shū)]（三）三氧化硫

　　1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

　　[問(wèn)]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢？

　　[投影小結]

　�。�1）與水反應：SO3 + H2O==H2SO4（放出大量的熱）

　�。�2）與堿性氧化物反應：SO3 + CaO==CaSO4

　�。�3）與堿反應：SO3 +Ca（OH）2 == CaSO4 +H2O

　　[過(guò)]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識。

　　[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(cháng)，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

　　在日常生活中也常�？吹竭@樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(cháng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

　　[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來(lái)研究H2S的知識。

　　[板書(shū)]（四）硫化氫

　　1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

　　2、實(shí)驗室制法：

　　由強酸制弱酸的原理

　　FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

　　FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

　　[問(wèn)]由實(shí)驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢？

　　固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

　　也可用啟普發(fā)生器。

　　[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

　　[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢？

　　用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

　　[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢？能用H2O嗎？

　　H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

　　[投影]資料卡片——————常用干燥劑

　　酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

　　堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）

　　中性：CaCl2 、Na2SO4

　　但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

　　[問(wèn)]要制得干燥的H2S應怎么辦？

　　H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

　　[問(wèn)]如何驗滿(mǎn)呢？

　　[板書(shū)]用濕潤的Pb（CH3COO）2試紙

　　Pb（CH3COO）2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH試紙變黑

　　[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書(shū)] 3、化學(xué)性質(zhì)

　　[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應的角度來(lái)推測其化學(xué)性質(zhì)。

　　H2S中S顯—2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

　　[視頻實(shí)驗]在導管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀(guān)察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現象，皿底部附有淡_粉末。

　　[問(wèn)]由此現象可得出什么結論？

　　[板書(shū)]（1）可燃性

　　[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

　　[板書(shū)] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

　　[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末出現時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

　　[板書(shū)] 2H2S + O2 2H2O +S

　　[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

　　[過(guò)]由剛才的學(xué)習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？

　　[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？

　　[板書(shū)]（2）還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓（X=Cl、Br、I）

　　[投影小結]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

　　離子還原性：Cl―

　　[小結]事實(shí)證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

　　[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

　　[板書(shū)]（3）不穩定性：H2S H2↑+S

　　[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸

　　[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

　　[思考與交流]現有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

　�。�1）分析變質(zhì)的原因

　　均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

　　2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

　�。�2）設計實(shí)驗證明是否發(fā)生變質(zhì)

　　H2S：觀(guān)察是否有渾濁

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　�。�3）設計實(shí)驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

　　H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

　　Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

　　[總結]本節從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的—2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

　　[自我評價(jià)]

　　1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（）

　　A、BaCl2有_ B、兩試管沉淀均是BaSO3

　　C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

　　2、下列實(shí)驗能證明某無(wú)色氣體為SO2的是（）

　　A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

　　C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

　　D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

　　物質(zhì)的量濃度之比約為（）

　　A、2：1　　B、1：3 C、3：2　　D、2：3

　　4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）

　　A、通過(guò)品紅溶液B、通過(guò)澄清石灰水

　　C、先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

　　D、先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

　　5、能證明SO2具有漂白性的是（）

　　A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液紫色褪去

　　B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

　　C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

　　課后小結

　　見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

　　課后習題

　　1、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

　　A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

　　B、亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2

　　C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

　　D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用

　　2、某冶煉廠(chǎng)利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

　　A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

　　B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

　　C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

　　D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

　　3、下列說(shuō)法中正確的是（）

　　A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

　　B、能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是SO2

　　C、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

　　D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產(chǎn)生SO2

　　4、 、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

　　和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）

　　A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

　　5、 A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實(shí)驗事實(shí)填空。

　�。�1）寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

　　A________，B________，C________，D________，E______，F________。

　�。�2）寫(xiě)出A、B跟水反應的離子方程式________________。

　　6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。

　　它們具有下列性質(zhì)：

　�、� A不溶于水和鹽酸② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體

　�、� C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A

　�、蹹可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題

　�。�1）推斷A～E的化學(xué)式：A、；B、；C、；D、；E、 。

　�。�2）有關(guān)反應的離子方程式：

　�、貰與鹽酸反應；②C與硫酸反應；

　�、跠與硫酸反應；④E與溴水反應。

　　7、下圖是實(shí)驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

　�。�1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應方程式為_(kāi)_________________________ 。

　�。�2）①中實(shí)驗現象為_(kāi)_________________________，證明SO2是__________________________氣體。

　�。�3）②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。

　�。�4）③中現象是______________，證明SO2有__________性。

　�。�5）④中現象是______________，證明SO2有__________性。

　�。�6）⑤反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

　　板書(shū)

　　見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

2022高中化學(xué)教案3

　　乙酸

　　一、指導思想與理論依據：

　　高中化學(xué)新課程準指出，高中化學(xué)新課程應有助于學(xué)生主動(dòng)構建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎知識和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對物質(zhì)世界的認識，有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)探究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力；有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀(guān)和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻的認識科學(xué)、技術(shù)和社會(huì )之間的相互關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續發(fā)展的思想。

　　二、教材分析

　　1、教材的知識結構：本節是人教版高中《化學(xué)》第二冊第三章第三節《生活中兩種常見(jiàn)的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，本節共1課時(shí)完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

　　2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的'代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識內涵和乙酸的分子結構特點(diǎn)上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續和發(fā)展，又是學(xué)好酯（油脂）類(lèi)化合物的基礎。故本節有著(zhù)承上啟下的作用。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)：根據教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特別是酯化反應的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對酯化反應演示實(shí)驗的觀(guān)察和有關(guān)問(wèn)題及數據分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。

　　4、教材的處理：為了使教學(xué)具有更強的邏輯性，突出教學(xué)重點(diǎn)內容，充分說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結構，對教材的內容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調整：（1）將乙酸的結構特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去認識。當學(xué)生對乙酸的性質(zhì)有了感性認識后，再提出為什么乙酸會(huì )有這些性質(zhì)呢？必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結構有何特點(diǎn)呢？這樣既加深了學(xué)生對結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構觀(guān)點(diǎn)的認識，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象，由宏觀(guān)到微觀(guān)。（2）為了突出酯化反應的過(guò)程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P、75的演示實(shí)驗做了適當的改進(jìn)（詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程設計），增強了學(xué)生對實(shí)驗過(guò)程及實(shí)驗數據的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學(xué)效果。

　　5、教學(xué)目標：

　�。�1）知識技能——使學(xué)生掌握乙酸的分子結構特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應。

　�。�2）能力培養——通過(guò)實(shí)驗設計、動(dòng)手實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力，加強基本操作訓練，培養分析、綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng )新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

　�。�3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中的應用，通過(guò)酯化反應過(guò)程的分析、推理、研究、培養學(xué)生從現象到本質(zhì)、從宏觀(guān)到微觀(guān)、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。

　　三、教學(xué)方法——“探究式”

　　教學(xué)活動(dòng)是師生互動(dòng)的一個(gè)過(guò)程，其學(xué)生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展。根據教學(xué)任務(wù)和學(xué)生特征，為了限度地調動(dòng)學(xué)生參與課堂教學(xué)過(guò)程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的高手，。其基本過(guò)程如下：

　　反饋矯正評價(jià)

　　以上過(guò)程可概括為：情景激學(xué)，實(shí)驗促學(xué)，構建導學(xué)，遷移博學(xué)。

　　四、學(xué)情分析和學(xué)法指導

　　1、學(xué)情分析：從知識結構上看，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學(xué)習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一定的認識，能掌握常見(jiàn)的有機反應類(lèi)型，具備了一定的實(shí)驗設計能力，渴望自己獨立完成實(shí)驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。

　　2、學(xué)法指導：根據本節課的教學(xué)內容和教學(xué)特點(diǎn)，在教學(xué)中：

　�。�1）通過(guò)指導學(xué)生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實(shí)驗，培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、分析比較能力和創(chuàng )新能力，使學(xué)生掌握如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗設計和實(shí)施化學(xué)實(shí)驗達到研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和技巧。

　�。�2）通過(guò)對酯化反應演示實(shí)驗的改進(jìn)，突出了酯化反應過(guò)程、條件和實(shí)驗裝置特點(diǎn)的分析推理和研究，使學(xué)生在課堂上通過(guò)教師創(chuàng )設的演示實(shí)驗氛圍，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶。自然科學(xué)的研究過(guò)程是以自然現象、科學(xué)實(shí)驗為基礎，用提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展（再提出問(wèn)題）的方法展開(kāi)探索的過(guò)程。教會(huì )學(xué)生對實(shí)驗數據的分析和處理能力。

　　五、教學(xué)手段

　　教學(xué)中充分利用演示實(shí)驗、學(xué)生設計實(shí)驗、實(shí)物感知和多媒體計算機輔助教學(xué)等手段，充分調動(dòng)學(xué)生的參與意識，共同創(chuàng )設一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說(shuō)”的機會(huì )，使學(xué)生真正成為課堂的主人。

2022高中化學(xué)教案4

　　重點(diǎn)：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。

　　難點(diǎn)：

　　利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

　　1、飽和溶液與不飽和溶液

　　演示[實(shí)驗7—2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？

　　[目的]為學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。

　　[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗7—2]：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。

　　[結論]

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗7—3]。[實(shí)驗7—4]，并思考以上問(wèn)題。

　　[目的]培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。

　　[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結該實(shí)驗。

　　[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。

　　[結論]

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

　�。�2）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　　[目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。]

　　[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　　[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗7—5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0、1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。

　　[目的：培養學(xué)生區分不同概念的`比較能力和分析思維能力。]

　�。ㄍ队埃┨峁�數據：

　　20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克碳酸鈣：0、0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0、17克

　　判斷：

　�。�1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�。�2）飽和溶液是濃溶液。

　　[教師活動(dòng)]引導學(xué)生總結。

　　[結論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　[教師活動(dòng)]指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

　�。ㄋ模┛偨Y、擴展

　�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴展練習：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�、谠谝欢�溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

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