關(guān)于化學(xué)教案
作為一名無(wú)私奉獻的老師，常常需要準備教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的關(guān)于化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
關(guān)于化學(xué)教案1
●教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察、分析演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
5.培養學(xué)生設計實(shí)驗的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應)。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應、氯離子的檢驗)。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿(mǎn)氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
�。垡裕萸懊嫖覀儗W(xué)習了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習幾種在原子結構和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
�。郯鍟�(shū)］第四章 鹵素
�。壑v解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現并制得的氯氣。本節課我們就來(lái)學(xué)習氯氣的實(shí)驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
［板書(shū)］第一節 氯氣
一、氯氣的實(shí)驗室制法
�。弁队埃菀阎葰馐且环N有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。
實(shí)驗室制氯氣的反應方程式如下：
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
請根據以上信息利用下列儀器和試劑，設計實(shí)驗室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(帶鐵夾)、酒精燈。
�。凵鲜鰞x器若能用繪圖表示，效果更好］
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。
�。壑v解］一套完整的制氣裝置應包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請大家以此為依據進(jìn)行設計。
�。蹖W(xué)生討論、分析，老師總結并板書(shū)］
△［板書(shū)］原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空氣法
驗滿(mǎn)：濕潤的藍色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
�。壑v解］根據實(shí)驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續課中討論解決，下面我們按我們的.設計方案來(lái)制取兩瓶氯氣。
�。劢處熯B接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導學(xué)生注意觀(guān)察氯氣的顏色］
�。圻^(guò)渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
�。垩菔緦�(shí)驗4—4，Cl2使濕潤的有色布條褪色］
�。墼O問(wèn)］干布條不褪色，濕布條褪色，說(shuō)明了什么?
�。劢Y論］說(shuō)明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］1.氯氣與水的反應
�。壑v解］氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。
�。郯鍟�(shū)］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
�。垩a充實(shí)驗］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
�。壑v解］由上面的實(shí)驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
�。墼O問(wèn)］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內容，找出答案。
�。郯鍟�(shū)］次氯酸不穩定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。
�。壑v解并板書(shū)］HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H++ClO-
�。墼O問(wèn)］Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?
�。垩a充實(shí)驗］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現象更明顯)。
�。壑v解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現用現制，并保存在棕色的細口瓶中?
�。圻^(guò)渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應的。
�。郯鍟�(shū)］2.氯氣與堿的反應
�。垩a充實(shí)驗］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。
�。壑v解］Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
�。郯鍟�(shū)］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
�。垡龑W(xué)生從Cl2與H2O的反應來(lái)理解該反應］
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕鲜�，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。
�。郯鍟�(shū)］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
�。壑v解］上述反應就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
�。垡龑W(xué)生看書(shū)，得出結論］
�。郯鍟�(shū)］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
�。墼O問(wèn)］上述反應說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫(xiě)出反應方程式，漂白色粉末應怎樣保存才能不很快失效?
�。郯鍟�(shū)］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
�。蹖W(xué)生回答］
�。坌〗Y］氯氣的實(shí)驗室制法，氯氣與水和堿的反應。
�。弁队埃菡n后思考題：
1.實(shí)驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
�。鄄贾米鳂I(yè)］
�。郯鍟�(shū)設計］
關(guān)于化學(xué)教案2
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)設計：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據鹽類(lèi)水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設疑】影響鹽類(lèi)水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì )中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性”作為常規判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的`相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著(zhù)離子和分子，它們之間存在著(zhù)一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
�、趹谩拔锪鲜睾恪狈治�。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設計：
1.水解的一般規律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
�、賶A越弱，對應陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
關(guān)于化學(xué)教案3
教學(xué)目標：
根據課程標準，創(chuàng )設活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養學(xué)生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節內容分兩部分：氧氣的實(shí)驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫(xiě)上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧氣的實(shí)驗室制法
教學(xué)難點(diǎn)：
催化劑
教學(xué)思路：
創(chuàng )設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的`一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(cháng)徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng )設情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng )設情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運動(dòng)會(huì )場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著(zhù)氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]
氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設問(wèn)，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過(guò)渡]
看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實(shí)驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過(guò)試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學(xué)生的探究能力。
[引導學(xué)生思考]
如果讓你到實(shí)驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？
[師生共同分析]
反應原理
儀器裝置
驗滿(mǎn)方法
收集方法
[師問(wèn)]
我們就按這四步學(xué)習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說(shuō)出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問(wèn)]
上述方法適合在實(shí)驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]
消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實(shí)驗室里制取氧氣。
[老師總結]
[引出下文]
在實(shí)驗室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學(xué)們來(lái)探究一下。
關(guān)于化學(xué)教案4
【教學(xué)目標】
1、知識與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。
2)認識新能源開(kāi)發(fā)的重要性。
2、過(guò)程與方法：
1)通過(guò)酸雨危害的模擬實(shí)驗來(lái)培養學(xué)生的探究能力。
2)通過(guò)對燃料的選用來(lái)培養學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過(guò)討論培養學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：
1)通過(guò)燃料對環(huán)境影響的學(xué)習來(lái)樹(shù)立保護環(huán)境的意識，體會(huì )化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的關(guān)系。
2)通過(guò)實(shí)驗和討論來(lái)培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內容分析】
新課程標準中要求學(xué)生：認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認識新能源開(kāi)發(fā)的重要性。新課程標準中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認為最理想的燃料;調查當地燃料的來(lái)源和使用情況，提出合理使用燃料的建議。新課程標準提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車(chē)”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎上主要通過(guò)探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車(chē)用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應、制取等內容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開(kāi)發(fā)。結束時(shí)總結歸納本課題應該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應選擇使用不污染環(huán)境或對環(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應使用和開(kāi)發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開(kāi)發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】
了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認識新能源開(kāi)發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】
燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬�；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒
【教學(xué)模式】
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設計教師活動(dòng)設計設計意圖
引導探究
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應生成酸推測二氧化硫形成酸雨。引導復習煤的知識引入酸雨的形成。
實(shí)驗探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗，并開(kāi)展討論P140的“討論”。指導實(shí)驗，組織討論。引導學(xué)生總結發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導探究從汽車(chē)用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導復習石油的知識引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車(chē)用燃料的燃燒。
引導探究從汽車(chē)用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。引導從燃燒的反應開(kāi)展探究。探究減少汽車(chē)尾氣對空氣的污染。
總結歸納總結化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。引導從燃燒的'反應總結歸納。了解燃料對環(huán)境的影響。
引導探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應推出其優(yōu)點(diǎn)。引導從酒精的制備、性質(zhì)來(lái)探究酒精。探究乙醇。
引導探究說(shuō)出應用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應用前景。引導從氫氣的性質(zhì)制備來(lái)探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識分組討論P143的“討論”組織開(kāi)展討論。引導學(xué)生總結發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導探究從掌握的知識描述知道的新能源。引導描述新能源。認識開(kāi)發(fā)新能源的重要性。
總結回憶歸納總結本課題知道了的知識。引導總結本課題內容要求。檢查對知識的學(xué)習情況。
作業(yè)：完成P146的習題3、4;
選做習題1、2、5、6提高知識的掌握程度;
進(jìn)行P145的“調查與研究”作為繼續深入的學(xué)習。
課后記：本節內容很開(kāi)放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習空間。
關(guān)于化學(xué)教案5
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現在我們要學(xué)習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實(shí)驗現象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時(shí)，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實(shí)驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的.防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設計：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
( 過(guò)量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類(lèi)似反應)
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應有兩種類(lèi)型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法及正確的思維習慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性。
關(guān)于化學(xué)教案6
教學(xué)目標
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標
知識目標：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學(xué)會(huì )判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過(guò)對化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察和描述實(shí)驗現象的能力;及通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
的制法教學(xué)目標
知識目標：
初步掌握實(shí)驗室制取的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和思維能力;
初步培養學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學(xué)生實(shí)事求是，嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗、分析、總結、理解運用的學(xué)習方法。
教學(xué)建議
的性質(zhì)和用途
本節教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀(guān)察的'全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀(guān)察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚(yú)的效果對比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠(chǎng)都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
關(guān)于化學(xué)教案7
教學(xué)目標
知識目標
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團化合價(jià);能夠根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標
培養學(xué)生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學(xué)生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學(xué)習元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎知識，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結構初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據。學(xué)生掌握本節知識將對以后各章的學(xué)習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習。本節課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節課教與學(xué)。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應物原子的個(gè)數比總是一定的。如果不是這個(gè)數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數比。元素原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數目
一個(gè)原子得失電子的數目
一個(gè)原子共用電子對數
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負化合價(jià)的代數和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結構有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數目的聯(lián)系。
熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團的化合價(jià)，是運用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過(guò)實(shí)際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價(jià)。要做到講練結合，讓學(xué)生在練習中去體會(huì )化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現象;使書(shū)寫(xiě)客觀(guān)存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的'實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。
教學(xué)設計方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負化合價(jià)代數和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價(jià)化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時(shí)，原子個(gè)數是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
關(guān)于化學(xué)教案8
鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jì)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
1.鐵與非金屬反應
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，與氧化性較強的反應生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
�。�1）生成三價(jià)鐵：2fe+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
�。�2）生成二價(jià)鐵：fe+s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fes；fe+i2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fei2；
�。�3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
2.鐵與水反應
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應
非氧化性酸反應，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會(huì )發(fā)生鈍化反應。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2fe+3co2；
3.鋁熱反應：fe2o3+2al點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)al2o3+2fe；
三、鐵的氫氧化物
鐵的.氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現在推斷題中。
1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；
2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；
3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；
4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；
5.氫氧化亞鐵被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
6.氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe2o3+3h2o；
四、三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的鑒別
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
更多鑒別方法參看：化學(xué)競賽中三價(jià)鐵與二價(jià)鐵鑒別方法；三價(jià)鐵中含有二價(jià)鐵離子的檢驗；
五、鐵三角，鐵單質(zhì)，亞鐵離子和鐵離子之間的轉化
鐵單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，只有還原性；亞鐵離子為+2價(jià)，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價(jià)，只有氧化性。
1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應。
2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原劑反應，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。
feo+co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；
3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子，需要與氧化性較強的物質(zhì)反應，如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。
4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原性較強的物質(zhì)反應，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。
5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子，需要與氧化性強的物質(zhì)反應，如氯氣、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，需要與還原性較弱的物質(zhì)反應，如銅、鐵等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
關(guān)于化學(xué)教案9
知識目標
了解強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過(guò)演示電解質(zhì)導電實(shí)驗，培養學(xué)生實(shí)驗探索能力。
通過(guò)區分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養學(xué)生分析判斷能力。
培養學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì )結構和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì )大千世界陰陽(yáng)共存，相互對立統一，彼此依賴(lài)的和諧美。
教材分析
本節內容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實(shí)驗以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說(shuō)明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系。在此基礎上，轉入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學(xué)的基礎，也是本節的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因學(xué)生已具備討論該問(wèn)題的基礎，而且通過(guò)討論，更調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養學(xué)生靈活運用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系：
建議以復習相關(guān)內容為主，進(jìn)而說(shuō)明強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系。
1．課前復習
組織學(xué)生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
著(zhù)重復習：
�。╨）強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類(lèi)物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類(lèi)物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類(lèi)物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
�。�2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學(xué)
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學(xué)。首先，引導學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結合實(shí)例依據電解質(zhì)電離程度的.大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結合實(shí)例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結構的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運用化學(xué)平衡知識及學(xué)習方法來(lái)學(xué)習本內容，并注意加強教學(xué)的直觀(guān)性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。
l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)�？蓱糜嬎銠C輔助教學(xué)。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類(lèi)比，歸納出電離平衡的特征：
�。╨）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
�。�3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì )發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導學(xué)生應用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)強調弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫(xiě)。
關(guān)于化學(xué)教案10
一. 教學(xué)目標
1. 讓學(xué)生觀(guān)察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；
2. 根據已有經(jīng)驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的'方法及辨別羊毛制品真偽的方法；
5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jì)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
三. 具體內容
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類(lèi)
分為：金屬材料、無(wú)機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
�。�1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代——近代工業(yè)——現代工業(yè)
�。�2）常見(jiàn)金屬材料及應用
球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼
錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車(chē)架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（Fe、Cr、Ni）——醫療器械、炊具
黃銅（Cu、Zn）——機器零件、儀表、日用品
青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等
白銅（Cu、Ni）——錢(qián)幣、代替銀飾品
焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬
硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機、輪船等
18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢(qián)幣
18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品
鉑金（Pt）——鉑金飾品
4. 無(wú)機非金屬材料
分為傳統材料和新型材料。
傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
�。�1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
四、總結
關(guān)于化學(xué)教案11
一、說(shuō)教材
1、本章教材的地位和作用
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著(zhù)承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過(guò)對本章的學(xué)習，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節教材簡(jiǎn)析
本節教材由三部分構成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內容的教學(xué)打下理論基礎，過(guò)渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問(wèn)題的處理，完全符合人類(lèi)認識事物的總規律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗證明的辦法，我認為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗驗證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說(shuō)過(guò)："從生動(dòng)直觀(guān)到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認識真理，認識客觀(guān)實(shí)在的`辯證途徑。"所以，先通過(guò)實(shí)驗現象找出規律，然后再在此基礎上由學(xué)生自己歸納總結出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來(lái)，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過(guò)程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標的確定
根據《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標：
認知目標——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。
技能目標——通過(guò)本節課的教學(xué)，培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，創(chuàng )造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標——對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習的目的在于應用，對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來(lái)解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著(zhù)減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節的難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)："頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導學(xué)生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋?zhuān)η笥脤?shí)物投影或計算機模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀(guān)性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統知識，且能使他們的認識過(guò)程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類(lèi)認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力。
三、說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為：現代的教學(xué)，應以發(fā)現為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì )用多種方法解決問(wèn)題，教會(huì )學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習"。
結合本教材的特點(diǎn)及所設計的教學(xué)方法，指導大多數學(xué)生用"發(fā)現"的方法開(kāi)展學(xué)習活動(dòng)。同時(shí)還應注意不要忽視那些個(gè)性特征很強的學(xué)生，一定要指導他們用不同的方法展開(kāi)學(xué)習活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導活動(dòng)落空，我們在實(shí)際開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)誘導，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉化為主動(dòng)探索，以教師為主導，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說(shuō)、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認識過(guò)程統一為一個(gè)整體。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統問(wèn)答式的復習方式，應用計算機模擬化學(xué)平衡建立的過(guò)程及化學(xué)平衡的特征。
�。ㄟ@樣做可以克服傳統復習枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀(guān)察到的微觀(guān)粒子之間的化學(xué)反應，以實(shí)物模擬的形式直觀(guān)地展示出來(lái)，變抽象為直觀(guān)。）
2、精心設疑，實(shí)驗探究
設問(wèn)當外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì )不會(huì )發(fā)生什么變化？
�。ㄟ@樣不僅開(kāi)門(mén)見(jiàn)山地將本節研究的中心問(wèn)題提了出來(lái)，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì )在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì )不會(huì )發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問(wèn)題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗1—4、1—5、1—6，其中實(shí)驗1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗的可見(jiàn)度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問(wèn)題，變如何變，為什么這樣變？通過(guò)討論得出相應的結論。
關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預測，后用實(shí)驗論證的方式開(kāi)展教學(xué)。
�。ㄟ@樣做有利于培養學(xué)生獨立思考、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認識
通過(guò)實(shí)驗得出結論之后教師要不失時(shí)機地再次設疑："為什么當外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì )發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規律呢？"
這些問(wèn)題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
�。ㄟ@樣做可使學(xué)生感覺(jué)到，通過(guò)實(shí)驗，他們發(fā)現化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過(guò)分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀(guān)到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認識。
�。ㄗ寣W(xué)生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學(xué)效果，發(fā)現教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
關(guān)于化學(xué)教案12
教學(xué)目標：根據課程標準，創(chuàng )設活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養學(xué)生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：本節內容分兩部分：氧氣的實(shí)驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫(xiě)上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗室制法
教學(xué)難點(diǎn)：催化劑
教學(xué)思路：創(chuàng )設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(cháng)徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的`過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng )設情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng )設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運動(dòng)會(huì )場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著(zhù)氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設問(wèn)，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過(guò)渡]看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實(shí)驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過(guò)試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學(xué)生的探究能力。
[引導學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？
[師生共同分析]
l 反應原理
l 儀器裝置
l 驗滿(mǎn)方法
l 收集方法
[師問(wèn)]我們就按這四步學(xué)習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說(shuō)出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問(wèn)]上述方法適合在實(shí)驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實(shí)驗室里制取氧氣。
[老師總結，引出下文]在實(shí)驗室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學(xué)們來(lái)探究一下。
關(guān)于化學(xué)教案13
一、教學(xué)章節
第一節 分子
二、教學(xué)目的
1、知識目標
�。�1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運用
�。�3） 混合物和純凈物
2、能力目標
通過(guò)對物質(zhì)及變化的宏觀(guān)現象與微觀(guān)本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標
通過(guò)對分子可分性與不可分性的認識，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀(guān)想象的形成。
�。�2） 通過(guò)對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學(xué)生辯證統一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì )它與宏觀(guān)物體運動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微�！�？
�。�2） 混合物與混合物有何區別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀(guān)察過(guò)程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，同時(shí)結合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認識問(wèn)題，為以后學(xué)習打下牢固地認識基礎，樹(shù)立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
�。ㄒ唬┓肿�
[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì )聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì )干燥；糖塊放在水中，會(huì )逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì )出現這種現象呢？
[再來(lái)看兩個(gè)演示實(shí)驗]
1、實(shí)驗[3—1]碘的受熱和冷卻
現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100 L水混合在一起。
現象：混合后，酒精和水的總體積小于200L 。
[結論]分子是構成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動(dòng)和分子間有間隔距離。
[板書(shū)]1、分子是構成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動(dòng)和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過(guò)程中，構成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。
[板書(shū)]2、在變化中，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，為無(wú)力變化。
[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應：碳與氧氣的反應，在變化過(guò)程中，碳和氧氣的`分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。
[板書(shū)]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
[講述]那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
[回答]+[板書(shū)]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍，才可以觀(guān)察到分子的圖像。分子是微觀(guān)的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎？
[回答]分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應過(guò)程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子了。
[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
[板書(shū)]4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\動(dòng)的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
�、苡行┪镔|(zhì)是由分子直接構成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值�。
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣
[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分數可達，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。
關(guān)于化學(xué)教案14
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解化學(xué)反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養學(xué)生節約能源和保護環(huán)境意識； 通過(guò)學(xué)習和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開(kāi)發(fā)； 通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標
通過(guò)對化學(xué)反應中的能量變化的學(xué)習，培養學(xué)生綜合運用知識發(fā)現問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng )新能力。
情感目標
在人類(lèi)對能源的需求量越來(lái)越大的現在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養學(xué)生學(xué)會(huì )知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節是第一章第三節《化學(xué)反應中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著(zhù)連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類(lèi)型、不同反應過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習為主。教師是組織者、學(xué)習上的服務(wù)者、探究學(xué)習的引導者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗改為課上的分組實(shí)驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學(xué)生為主體和調動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習的積極性，又能培養學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗，學(xué)生親身實(shí)驗所得實(shí)驗現象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→化學(xué)反應中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習和自學(xué)內容。
教學(xué)設計方案
課題：化學(xué)反應中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應中的能量變化的觀(guān)點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的`炭層，表明人類(lèi)使用能源的歷史已非常久遠。
[板書(shū)]化學(xué)反應中的能量變化
一、化學(xué)反應中的能量變化
[過(guò)渡] 化學(xué)反應中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗]請學(xué)生注意
�、俨僮鞣椒�；
�、谧屑氂^(guān)察實(shí)驗現象；
�、劭偨Y實(shí)驗結論；
�、軐�(xiě)出化學(xué)方程式。
�。�1）反應產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰�；瘜W(xué)反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結論]
放熱反應：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應叫做放熱反應。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應叫做吸熱反應。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現代人怎樣利用化學(xué)反應？
結論：現代人利用化學(xué)反應主要是①利用化學(xué)反應中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應制取或合成新物質(zhì)。
[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護
[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì )帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：改變燃料的狀態(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會(huì )造成化石燃料蘊藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；④煤燃燒會(huì )產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書(shū)]三、現代能源結構和新能源展望
[討論] 現代人怎樣利用化學(xué)反應中釋放出的能量？
結論：人類(lèi)所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現代能源結構。
1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:能源，煤，石油，天然氣，水電
比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%
[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。
石油儲量/1×1010t
天然氣儲量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國
2.4
0.8
99.0
[討論]我國能源結構的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結論]得出以下結構。
[閱讀]能源與人類(lèi)進(jìn)步。
請學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。
[本節課的總結和評價(jià)]——根據實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34
教學(xué)手段：
設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習上的服務(wù)者、探究學(xué)習的引導者和問(wèn)題的提出者。
板書(shū)設計：
關(guān)于化學(xué)教案15
一、教學(xué)目標：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：目標教學(xué)法+實(shí)驗探究法 +閱讀訓練
四、教學(xué)設計：（分兩課時(shí)完成）
1、教師陳述本節課的學(xué)習目標及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習重點(diǎn)。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。�、HNO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復述回答，師生評價(jià)、補充。然后教師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調煙和霧的區別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開(kāi)展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結完善）（2）分別學(xué)習 HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩定性的教學(xué)。教師可以設計如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉移數是多少？試用單線(xiàn)橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習后，教師板書(shū)。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，表述現象，并分析原理，教師板書(shū)方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競賽，歸納總結金屬和HNO3反應的規律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補充、完善，師生總結并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的`反應，教師引導學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書(shū)設計：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規律：① HNO3能和大多數金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1. 2. 四。
六、教學(xué)反思：1、加強問(wèn)題設計，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學(xué)生進(jìn)行這方面的指導和訓練，應是我們努力學(xué)習并加以研究解決的問(wèn)題。
【化學(xué)教案】相關(guān)文章：
化學(xué)教案04-18
高中化學(xué)教案11-14
初中化學(xué)教案08-28
初中化學(xué)教案12-20
初中化學(xué)教案06-19
初三化學(xué)教案11-09
2022高中化學(xué)教案10-09
高一化學(xué)教案09-30
初中化學(xué)教案水09-07