高一化學(xué)教案
作為一名人民教師，通常會(huì )被要求編寫(xiě)教案，編寫(xiě)教案有利于我們弄通教材內容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當的教學(xué)方法�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編為大家收集的高一化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)教案1
一、課標要求
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力;初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
二、教學(xué)目標
(一)知識與技能
�、� 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì )分液的基本操作，理解其適用范圍。
�、� 知道分液漏斗與三角漏斗、長(cháng)頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類(lèi)和適用范圍，學(xué)會(huì )使用分液漏斗。
�、� 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì )萃取的基本操作。
�、� 學(xué)會(huì )應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
(二)過(guò)程與方法
在化學(xué)學(xué)習和實(shí)驗過(guò)程中，逐漸養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì )評價(jià)和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習能力，善于與他人合作。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
在實(shí)驗探究中，體驗實(shí)驗探究的樂(lè )趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取
(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取
四、設計思路
教材“萃取”這部分內容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過(guò)從碘水中提取碘實(shí)驗來(lái)介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當一部分學(xué)生對二者還是不能理解，經(jīng)�；煜叩膮^別與聯(lián)系，也不會(huì )將它們應用于解決實(shí)際問(wèn)題�，F改為通過(guò)問(wèn)題探究和實(shí)驗探究學(xué)習新知識，先學(xué)習分液，再學(xué)習萃取，最后學(xué)習從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習每個(gè)知識點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗，在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、思考問(wèn)題，再由實(shí)驗上升到知識點(diǎn)的學(xué)習。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識點(diǎn)。
五、儀器、藥品
鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)進(jìn)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
活動(dòng)目標
及說(shuō)明
問(wèn)題引入
同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習了過(guò)濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學(xué)習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學(xué)知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗過(guò)程中注意觀(guān)察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。
傾聽(tīng)、思考。
創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習興趣。
實(shí)驗探究
巡視，對學(xué)生交流進(jìn)行適當的點(diǎn)撥。
實(shí)驗、討論。
在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題，解決問(wèn)題。
問(wèn)題情境
通過(guò)實(shí)驗，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?
個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。
學(xué)會(huì )總結和分析。
過(guò)渡
的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠實(shí)現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來(lái)學(xué)習也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。
傾聽(tīng)、思考。
介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。
�、� 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應液
錐形分液漏斗——分液
�、� 分液操作
�、� 檢查分液漏斗是否漏水;
�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)
�、� 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;
�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。
傾聽(tīng)、觀(guān)察和思考。
介紹分液漏斗和分液操作。
實(shí)戰演練
巡視，指導學(xué)生實(shí)驗和糾正實(shí)驗中的錯誤操作。
練習使用分液漏斗分離油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
總結歸納
剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì )了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物?
思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。
學(xué)會(huì )歸納。
知識介紹
介紹碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一種有機熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
傾聽(tīng)。
了解新知。
實(shí)驗探究
下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀(guān)察、比較振蕩前后的實(shí)驗現象，從這個(gè)實(shí)驗你能有什么啟發(fā)?
實(shí)驗、觀(guān)察現象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色，下層紫紅色;碘會(huì )從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。
培養學(xué)生觀(guān)察與思考的能力。
探索新知
其實(shí)剛才大家所做的`實(shí)驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?
傾聽(tīng)、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。
學(xué)會(huì )歸納。
在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱(chēng)做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實(shí)驗進(jìn)行思考。
思考、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應;③溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。
學(xué)會(huì )分析，由特殊到一般。
高一化學(xué)教案2
【知識目標】
1.認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會(huì )用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標】
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過(guò)程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質(zhì)的?
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋?zhuān)菏雏}晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著(zhù)相互作用，而且很強烈。
問(wèn)題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因為是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。
板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結合的相互作用。
問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著(zhù)一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩定，通過(guò)得失電子達到穩定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩定趨向于穩定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類(lèi)繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、
發(fā)展的原動(dòng)力。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?
這種結合方式與它們的原子結構有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的'最外層電子有關(guān)，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現了一類(lèi)物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著(zhù)作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著(zhù)很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節課學(xué)習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱(chēng)為化學(xué)鍵。
板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結：世界上物質(zhì)種類(lèi)繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。
板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習中，看到原子結合成分子時(shí)原子之間存在著(zhù)相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書(shū)：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?
教師小結：一個(gè)化學(xué)反應的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
高一化學(xué)教案3
教學(xué)目標：
1、掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2、掌握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；
3、了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
4、培養觀(guān)察實(shí)驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5、通過(guò)糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學(xué)，培養學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。
教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。
教學(xué)過(guò)程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類(lèi)的概念及分類(lèi)，注意區分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢？淀粉在人體內發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類(lèi)有機高分子化合物，種類(lèi)繁多，結構復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類(lèi)是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)。
二、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應
1、[實(shí)驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗
實(shí)驗內容
實(shí)驗現象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應：
在常溫下，淀粉遇碘變藍色。
嚴格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應
�。�1）顏色反應：
蛋白質(zhì)變黃色
�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應
1、[實(shí)驗3—6]蔗糖的水解反應
現象：有磚紅色沉淀生成。
解釋?zhuān)赫崽撬猱a(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類(lèi)的水解反應
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。
糖類(lèi)在實(shí)驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應
�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
�。�2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動(dòng)物體內的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應用
�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油脂肪
�。�2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過(guò)量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營(yíng)養物質(zhì)教學(xué)設計
3、蛋白質(zhì)的主要應用
�。�1）氨基酸的種類(lèi)
氨基酸
�。�2）蛋白質(zhì)的存在
�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途
�。�4）酶
酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒
基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復制。
五、例題講評
【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類(lèi)包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類(lèi)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類(lèi)中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫(xiě)出反應方程式；若不能，請說(shuō)明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的'是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營(yíng)養價(jià)值更高
C、雞蛋白遇碘變藍色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營(yíng)養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營(yíng)養物質(zhì)教學(xué)設計
C、長(cháng)期使用尿素不會(huì )引起土壤板結、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀(guān)察發(fā)生的現象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒
基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒沸，觀(guān)察發(fā)生的現象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養學(xué)研究發(fā)現，大腦的生長(cháng)發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚(yú)油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動(dòng)小組設計了如下3個(gè)實(shí)驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。
�。�2）乙方案：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實(shí)驗。本方案中無(wú)銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結論正確。
上述3個(gè)方案操作是否正確？說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結論是否正確？說(shuō)明理由。
7、20世紀80年代，我國改革開(kāi)放初期，從日本進(jìn)口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現大豆上都留有一個(gè)小孔。請走訪(fǎng)1家現代化的植物油廠(chǎng)或上網(wǎng)查詢(xún)有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語(yǔ)言回答工廠(chǎng)里現代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法
——壓榨法。當時(shí)，國際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進(jìn)口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì )出油的�，F在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？
解析：由于A(yíng)r（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案4
【教學(xué)目標】
1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉化關(guān)系；
2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問(wèn)題。
【知識講解】
一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類(lèi)特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，常見(jiàn)官能團有：—X、
O O
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(�；�)、R—
O
C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。
O O O
思考：1、H—C—OH應有幾種官能團？(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)
OH
2、 —CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應？(常見(jiàn))
CH=CH—COOH
(提示：屬于酚類(lèi)、醛類(lèi)、羧酸類(lèi)、烯烴類(lèi))
二、鹵代烴(R—X)
1、取代(水解)反應 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來(lái)源：Z__k.Com]
這兩個(gè)反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時(shí)一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙 醇
H H
1、分子結構 H—C—C—O—H 用經(jīng)典測定乙醇分子結構的實(shí)驗證明
�、� H ③ H ② ①
2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂？反應的基本類(lèi)型？Na分別與水和乙醇反應哪個(gè)更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？
(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)
NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫(xiě)成Na2SO4?為什么？
(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)
(3)氧化反應：①燃燒——現象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？
�、诖呋趸�(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH
(式量46) (式量44) (式量60)
即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14
�、蹚娧趸瘎┭趸狵MnO4/H+褪色
(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)
�、诜肿觾让撍獫釮2SO4、170℃(消去反應)
以上兩種情況是幾號鍵斷裂？
思考：下列反應是否屬于消去反應：
A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
X O NH2 CH3 CH3
C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH
(以上均為消去反應)
(4)酯化反應：斷裂幾號鍵？用什么事實(shí)證明？(同位素示蹤法)
例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應
�、� ② ② ③
有兩種解釋?zhuān)阂皇莾煞肿臃謩e斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡(jiǎn)單方法證明哪種 解釋正確。
解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行實(shí)驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。
例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過(guò)程表示：
OH
即酯化反應實(shí)質(zhì)經(jīng)過(guò)中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個(gè)反應均為可
OH
逆反應，回答下列問(wèn)題：
18O
(1)用CH—C—OH進(jìn)行該實(shí)驗，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該實(shí)驗，結果又如何？
(2)請分別指出①~⑥反應的基本類(lèi)型。
解析：(1)根據信息：酯化反應實(shí)質(zhì)是C2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加
18O O
到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體
18OH
CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，
OH
可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，
O
且機會(huì )是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實(shí)質(zhì)是酯的水
O O
解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。
(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。
3、乙醇制法 傳統方法——發(fā)酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[
思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關(guān)系：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式A__________C____ ______F____________
(2)寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B
D→A
O
(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F
O OH CH3
(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
四、苯酚：
1、定義：現有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類(lèi)？
2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)
(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。
思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基？
(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)
(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱(chēng)石炭酸。
注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱(chēng)為有機酸因它屬于酚類(lèi)。
�、诒椒拥乃嵝院苋�，不能使石蕊試液變紅
以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應，但均為側鏈取代
(3)與濃溴水的反應
OH OH
+3Br2→Br— —Br↓+3HBr
Br
該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時(shí)說(shuō)明—OH對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對位的H原子變得較活潑。
(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
(5)氧化反應 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)
能使KMnO4/H+褪色 OH
(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O
OH
例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量
OH
分別是多少？
解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol
需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。
五、乙醛
與H2加成——還原反應
1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
OH
自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
H OH
(2)氧化反應
�、偃紵�
�、阢y鏡反應
�、坌轮艭u(OH)2反應
�、躃MnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法 乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：
O OH
R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na
該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______
(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是
OH
________。
解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。
(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：
CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動(dòng)，
OH
只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么？)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。
六、乙酸
1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。
與醇形成酯
(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯
與纖維素形成酯(醋酸纖維)
注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗應注意以下問(wèn)題：
�、偌尤朐噭╉樞�(密度大的加入到密度小的試劑中)
�、跐釮2SO4的作用(催化、吸水)
�、奂铀榇善�(防暴沸)
�、荛L(cháng)導管作用(兼起冷凝器作用)
�、菸找宜嵋阴ピ噭�(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低級脂肪酸
(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH
高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸
(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如 —COOH
(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[
COOH
度比正鹽小，類(lèi)似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。
O O O O[
思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O
O
CH3—C O
O 稱(chēng)之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱(chēng)為甲酸酐？
CH3—C
O
O
為什么？由此請你寫(xiě)出硝酸酸酐的形成過(guò)程(HNO3的結構式HO—N O )
(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱(chēng)為酸酐，
O
而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱(chēng)為酸
O O
酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：
O O O O
N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O
O O O O
七、酯
無(wú)機酸酯 (CH3CH2ONO2)
1、分類(lèi) 低級酯(CH3COOC2H5)
有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂
2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(取代反應)
(1)條件無(wú)機酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應；(4)堿性條件水解程度大(為什么？)
O O
例：寫(xiě)出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學(xué)方程式。
解析：該有機物既屬于酯類(lèi)，又屬于羧酸類(lèi)，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。
O O
CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O
例：某式量不超過(guò)300的'高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來(lái)的1.54倍，請確定該有機物的化學(xué)式[用 R(OH)nCOOH形式表示]
解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目？抓住M≤300和酯化后式
O
量為原來(lái)的1.14倍，設含 一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M) (式量M+42)
M=300 假設成立。
再設烴基含y個(gè)不飽和度則 y=1
則該酸的化學(xué)式應為CnH2n-2O3 得出n=18
為C17H32(OH)COOH.
思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： x=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)
【能力訓練】
1、化合物A[ ]的同分異構體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類(lèi)，寫(xiě)出每類(lèi)同分異構體中的一種同分異構體的結構簡(jiǎn)式____ _____________。
2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。
(1)寫(xiě)出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。
(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構有(寫(xiě)結構簡(jiǎn)式)_________________________________________
3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據x的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類(lèi)型及其分子內所含碳原子n值。
【能力訓練答案】
1、27種，烯酚或環(huán)酚類(lèi)。
和
2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3
高一化學(xué)教案5
【課程目標】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。
2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的.初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。
�。�2）通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。
�。�3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。
2、過(guò)程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，通過(guò)對氧
�。�2）通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，
�。�2）通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學(xué)教案6
教學(xué)目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過(guò)“討論式”學(xué)習方法的訓練，培養學(xué)生獨立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。
教材分析
本節內容可分為三部分：化學(xué)反應的類(lèi)型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應。
化學(xué)反應類(lèi)型，從復習初中的一些化學(xué)反應入手，總結歸納四種基本化學(xué)反應類(lèi)型，提出新的化學(xué)反應：，說(shuō)明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類(lèi)，從而轉入氧化還原反應的教學(xué) 。
本節教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
本節教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農業(yè)生產(chǎn)和現代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習的全過(guò)程，是學(xué)習中學(xué)化學(xué)的主線(xiàn)和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議
第一節氧化還原反應
氧化還原反應的教學(xué)建議采用對比法或列表法， 教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應的概念
實(shí)質(zhì)
反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數
特征
原子或離子化合價(jià)升高總數＝原子或離子化合價(jià)降低總數
反應
�。ㄑ趸磻�、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
�。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應為依據的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．單線(xiàn)橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關(guān)系，在線(xiàn)上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線(xiàn)上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應
教學(xué)設計方案
第一節氧化還原反應
教學(xué)目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過(guò)“討論式”學(xué)習方法的訓練，培養學(xué)生獨立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學(xué)方法：復習舊知—創(chuàng )設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕菰诼L(cháng)的歷史長(cháng)河中，火對于人類(lèi)的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習有密切的聯(lián)系。
�。�板書(shū)］第一章化學(xué)反應及其能量變化
�。厶釂�(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）
�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進(jìn)一步研究。
�。�板書(shū)］第一節氧化還原反應
�。厶釂�(wèn)］初中階段，我們曾學(xué)習過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應屬于什么反應類(lèi)型呢？（由學(xué)生回答）
�。圩穯�(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
�。墼u述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應則有不同的分類(lèi)方法。
�。�板書(shū)］一、化學(xué)反應的類(lèi)型
�。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類(lèi)型”。
�。�板書(shū)］1．基本反應類(lèi)型
�。厶釂�(wèn)］基本反應類(lèi)型分為幾種？請各舉一例。
�。弁队埃�
反應類(lèi)型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
�。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類(lèi)型各舉幾例，并加以總結歸納。
�。弁队埃輰酌麑W(xué)生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結論。
�。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應分為氧化反應和還原反應。
�。�板書(shū)］2．氧化反應和還原反應
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應和還原反應，其它同學(xué)在練習本上完成。
�。壑v評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習存在的問(wèn)題，并得出以下結論。
�。弁队埃�
反應類(lèi)型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質(zhì)得到氧的反應
還原反應
物質(zhì)失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
�。墼u述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的'知識進(jìn)行總結、分析，進(jìn)而引導學(xué)生開(kāi)闊視野，對新知識進(jìn)行展望。
�。坌〗Y］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結論：
�。�1）化學(xué)反應的分類(lèi)方法不同。四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應，如：。
�。�2）初中階段學(xué)習的氧化反應和還原反應的分類(lèi)方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類(lèi)反應的本質(zhì)。
�。�3）氧化反應和還原反應是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對立的，又是統一的。
�。�4）我們以往學(xué)習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀(guān)地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。
�。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M(jìn)一步研究。
�。厶釂�(wèn)］（1）對于此反應，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
�。�2）反應后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？
�。�3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結論？
�。弁队敖Y論］將幾名學(xué)生的回答加以總結、歸納、引導學(xué)生得到以下結論：
�。�1）在化學(xué)反應中，一種物質(zhì)與氧結合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數相等。
�。�2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數與降低的化合價(jià)數相等。
�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。
�。�板書(shū)］二、氧化還原反應
�。劬毩暎莘治龅姆磻�(lèi)型。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
�。壑v解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現此反應不屬于四種基本反應類(lèi)型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進(jìn)而將初中階段學(xué)習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
�。垡龑ч喿x］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
�。弁队敖Y論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應是氧化還原反應。
�。�板書(shū)］1．氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)在反應前后有變化。
�。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸�原反應，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應后有所改變。
�、�
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�。墼O問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
�。�板書(shū)］2．氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：電子的轉移（得失或偏移）。
�。壑v解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。
�。弁队敖Y論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
�。�2）沒(méi)有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。
�。壑v解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結、補充、歸納。
�。�板書(shū)］（3）氧化還原反應的有關(guān)概念
�。弁队�板書(shū)］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。
�。�2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價(jià)升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
�。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
�。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
�。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。
�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治�，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。�板書(shū)］4．氧化還原反應的表示方法
�。�1）雙線(xiàn)橋法
�。�2）單線(xiàn)橋法（補充）
�。壑v解］（1）雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線(xiàn)上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線(xiàn)橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關(guān)系。在線(xiàn)上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
�。弁队埃菖e例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應。
�。�1）雙線(xiàn)橋法：
�。�2）單線(xiàn)橋法：
�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線(xiàn)橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
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�。墼u述］將幾名學(xué)生的練習投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。
�。�板書(shū)］5．四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系
�。蹖W(xué)生總結］
�。弁队�板書(shū)］（1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。
�。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
�。郾竟澘偨Y］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內容的學(xué)習，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì )從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應是否是氧化還原反應，并能用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目。
�。圩鳂I(yè)］
第12頁(yè)、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結后，我們可利用“學(xué)習角”進(jìn)行交流。
高一化學(xué)教案7
〖教學(xué)目標〗
1.復習原子構成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動(dòng)特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫(huà)出1-20號元素的原子結構示意圖.
4.培養學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應用能力.
5.使學(xué)生認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結構關(guān)系計算及核外電子的排布規律
原子結構
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.原子核外電子運動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規律
〖課時(shí)安排〗----2課時(shí)
〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導、設問(wèn)、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫(huà)面一樣的音樂(lè )賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過(guò)程〗
高一化學(xué)原子結構第一課時(shí)教案
〖引入〗----[展示兩張外表類(lèi)似的賀卡]
〖提問(wèn)〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開(kāi)，請大家說(shuō)出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì )不同呢?
〖過(guò)渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結構的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認識的話(huà)，既耗時(shí)間又費精力，這顯然是不切合實(shí)際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來(lái)指導我們的實(shí)踐.本章我們就來(lái)學(xué)習這方面的內容.
〖板書(shū)〗第五章物質(zhì)結構元素周期律
〖過(guò)渡〗研究物質(zhì)的結構首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說(shuō)明.
[引導學(xué)生根據前面學(xué)過(guò)的知識來(lái)進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問(wèn)〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來(lái)”呢?
要知其究竟，必須揭開(kāi)原子內部的秘密，即認識原子的結構.
〖板書(shū)〗第一節原子結構(第一課時(shí))教案
〖提問(wèn)〗關(guān)于原子結構，我們在初中就已熟悉.請大家說(shuō)出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?
〖思考〗
〖結論〗構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動(dòng).
〖板書(shū)〗一、原子結構
〖思考〗請同學(xué)們根據所學(xué)的原子結構知識，結合下表，來(lái)認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構成原子的粒子及其性質(zhì)
構成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值.
(學(xué)生總結)通過(guò)上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì )有觸電的感覺(jué)?
〖問(wèn)題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內部微粒電性
〖結論〗原子內部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.
〖過(guò)渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質(zhì)子數
〖思考〗如果我們用Z來(lái)表示核電荷數，可以得到什么關(guān)系?
〖結論〗核電荷數(Z)=核內質(zhì)子數=核外電子數.
〖過(guò)渡〗下面，我們再來(lái)深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.
〖提問(wèn)〗誰(shuí)能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻.
〖過(guò)渡〗回答得很好，甲比喻說(shuō)明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說(shuō)明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一.原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿(mǎn)原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車(chē)來(lái)運載.
〖過(guò)渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的`相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱(chēng)為質(zhì)量數，用符號A表示.中子數規定用符號N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書(shū)〗質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
在化學(xué)上，我們用符號X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數為A、質(zhì)子數為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數為12，原子核內有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.
〖思考〗請同學(xué)們結合所學(xué)知識，思考下列問(wèn)題：
〖投影練習〗
粒子符號
質(zhì)子數(Z)
中子數(N)
質(zhì)量數(A)
用X表示為
�、貽
8
18
�、贏(yíng)l
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結)
通過(guò)思考練習可總結出：質(zhì)量數，質(zhì)子數，中子數三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。
〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數=A-n B.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n
2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數為A，則該原子的核內中子數為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問(wèn)題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結論〗 O表示原子核內有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.
〖過(guò)渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書(shū)〗原子X(jué)
〖問(wèn)題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成的?
〖思考〗
〖結論〗不是，如上述練習中H原子，核內無(wú)中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.
〖問(wèn)題探究〗假如原子在化學(xué)反應中得到或失去電子，它還會(huì )顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結論〗不會(huì )，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問(wèn)題探究〗離子所帶電荷數與原子在化學(xué)反應中失去或得到的電子數之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結論〗離子所帶電荷數與原子在化學(xué)反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個(gè)電子，陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負電荷.
〖講解并板書(shū)〗離子所帶電荷數=質(zhì)子數-核外電子數
陽(yáng)離子核外電子數=核內質(zhì)子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質(zhì)子數+離子電荷數
〖口答〗1.當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質(zhì)子數(核電荷數)________核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯誤]
[小結]本節課我們重點(diǎn)講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀的努力才得出來(lái)的結論.
[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁(yè)，二、1、2.
〖板書(shū)設計〗
第五章物質(zhì)結構元素周期律
第一節原子結構(第一課時(shí))
一、原子結構
1.原子X(jué)
2.核電荷數(Z)=核內質(zhì)子數=核外電子數
質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
3.離子所帶電荷數=質(zhì)子數-核外電子數
陽(yáng)離子核外電子數=核內質(zhì)子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質(zhì)子數+離子電荷數
高一化學(xué)教案8
【同步導學(xué)】
一、評價(jià)要點(diǎn)
通過(guò)乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡(jiǎn)單有機化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線(xiàn)選取的原則
要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來(lái)尋找原料，設計可能的合成路線(xiàn)。
(1)反應過(guò)程合理、科學(xué)
(2)步驟簡(jiǎn)單，反應物的轉化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產(chǎn)物的'結構進(jìn)行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。
(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等;
c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;
d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見(jiàn)有機物的轉化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機材料是近年來(lái)大量合成的一類(lèi)新型化學(xué)材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)，因而被廣泛用于工農業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。
(1)國際上最新采用熱聚門(mén)冬氨酸鹽(TPA)來(lái)降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫(xiě)出TPA的結構簡(jiǎn)式;
【隨堂檢學(xué)】
1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
高一化學(xué)教案9
【三維目標】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來(lái)對混合物進(jìn)行分離提純的操作
過(guò)程與方法 通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì )對混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) 能發(fā)現學(xué)習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗探究
【教學(xué)重點(diǎn)】
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì )用蒸餾、萃取對混合物進(jìn)行分離提純
【教學(xué)難點(diǎn)】
根據常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案
預習案
一、使用說(shuō)明：閱讀課本7 頁(yè)— 9頁(yè)，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。
二、蒸餾---實(shí)驗室制取蒸餾水
�。�1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過(guò)加熱到 使沸點(diǎn)低的.組分先汽化并隨蒸汽通過(guò) 冷凝下來(lái)，從而實(shí)現與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。
�。�2）主要儀器：
�。�3）實(shí)驗過(guò)程及現象：
實(shí)驗
現象
1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃�。�
�。�1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后 液體分離開(kāi)的操作。
�。�2）主要儀器：
�。�3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時(shí)，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時(shí)，上下層液體如何取出？
高一化學(xué)教案10
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
學(xué)情分析
本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì )被充分的調動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習并應用知識。
教學(xué)方法 實(shí)驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?
【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學(xué)習打下基礎。
【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽(tīng)講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設問(wèn)】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進(jìn)行實(shí)驗，認真觀(guān)察現象。
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)? 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類(lèi)。 為后面學(xué)習金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì )出現氫元素打下基礎。
【過(guò)渡】在第五單元我們曾做過(guò)鐵釘與硫酸銅反應的實(shí)驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么? 說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應該比銅活潑。 培養學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗桌上除剛才的實(shí)驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的'金屬與酸反應的探究活動(dòng)，提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，然后進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗，結合上一個(gè)探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導學(xué)生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過(guò)學(xué)生間對話(huà)、師生間對話(huà)，使知識在對話(huà)中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設問(wèn)】
為什么會(huì )出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來(lái)? 觀(guān)察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動(dòng)順序的應用規律。加強學(xué)生記憶。 培養學(xué)生思維的深度和廣度，培養學(xué)生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究，有的反應已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學(xué)反應的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應、分解反應的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應有什么特點(diǎn)? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點(diǎn)和規律。 理解、掌握置換反應的應特點(diǎn)和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì )“生活處處有化學(xué)”。
指導學(xué)生自主歸納總結本課題。 學(xué)生自主總結本節課的主要內容。評價(jià)自己在本節課的啟示和收獲。 培養學(xué)生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實(shí)驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀(guān)察發(fā)生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁(yè)第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的教育理念。
高一化學(xué)教案11
教學(xué) 目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的 教學(xué) ，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計算的 教學(xué) ，培養學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過(guò)本節的 教學(xué) ，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生的主動(dòng)參與意識。
通過(guò) 教學(xué) 過(guò)程 中的設問(wèn)，引導學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué) 建議
教材分析
本節教材在學(xué)習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，學(xué)習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節是今后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過(guò)計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué) 建議
教法建議
1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁(yè)“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué) 中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2．本節引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
粒子數
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
�、茖�(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的實(shí)物，直觀(guān)得到體積不同的結論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì)????????????? 因素
粒子的數目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當粒子數相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4．充分運用多媒體素材，展示微觀(guān)的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5．通過(guò)閱讀、設問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀(guān)因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應強調以下4點(diǎn)：
�、贅藴薁顩r
�、谖镔|(zhì)的量為1mol
�、廴魏螝怏w物質(zhì)
�、芗s為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個(gè)結論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎較好的班級，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。
8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算， 教學(xué) 中應指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結進(jìn)行。
教學(xué) 建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(cháng)／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。
2．阿伏加德羅定律? 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的`量比。
�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時(shí)要結合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3．氣體摩爾體積的常見(jiàn)應用? 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見(jiàn)的有：
�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
�。�3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數值。在已知各組成氣體的體積分數時(shí)見(jiàn)
�、�，若為質(zhì)量分數見(jiàn)
�、冢�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應時(shí)的體積比求分子數比，進(jìn)而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
�。�6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過(guò)量氣體。
高一化學(xué)教案12
一、 學(xué)習目標
1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過(guò)程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應用
實(shí)驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實(shí)驗現象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實(shí)驗現象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線(xiàn)連接起來(lái)插入稀硫酸中報
告實(shí)驗現象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀(guān)察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個(gè)電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應？銅片上發(fā)生了什么反應？（可以取鋅片周?chē)娜芤?/p>
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的`氣體檢驗。）
結論：在鋅片周?chē)袖\離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書(shū)寫(xiě)。
結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過(guò)導線(xiàn)--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質(zhì)：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應
實(shí)驗：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗④。
結論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉，說(shuō)明線(xiàn)路中無(wú)電流生成，銅
片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導電）
高一化學(xué)教案13
【復習目標】
1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)
4.掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應和氧化還原反應
1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，即XX和XX。
2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應通常是復分解反應。
4.光束照射膠體時(shí)，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來(lái)區分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動(dòng)的現象，叫做XX。它說(shuō)明膠體的'微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱(chēng)為XX。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。
7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質(zhì)嗎？
�、跒槭裁绰然c晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？
�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強酸，強堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號右邊。陰陽(yáng)離子正負電荷總數必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。
8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。
9.書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。
10.寫(xiě)出下列反應的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：
澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物；
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問(wèn)題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質(zhì)
(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見(jiàn)離子檢驗
離子使用的試劑方法及現象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。
14.XX反應過(guò)程中有XX的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。
失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見(jiàn)的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法標出下列反應的電子轉移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應規律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應�；虾头纸夥磻徊糠植欢际茄趸�原反應。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應方程式；
與酸反應離子方程式；
與氯化銅反應離子方程式。
(2)正三價(jià)鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應；
氯化亞鐵與金屬鋅反應；
(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式
【總結】最新一年年已經(jīng)到來(lái)，新的一年會(huì )為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助！
高一化學(xué)教案14
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1 、使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
2 、使學(xué)生了解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�
1 、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2 、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3 、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3 、對學(xué)生進(jìn)行通過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：
設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
[設問(wèn)]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
�、� Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來(lái)學(xué)習離子反應和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[板書(shū)]四、離子反應
1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
[實(shí)驗]請四位同學(xué)分別做實(shí)驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區別？
用實(shí)驗證明實(shí)驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒(méi)有變化。層層深入，引導學(xué)生從現象分析本質(zhì)。
[演示動(dòng)畫(huà)]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書(shū)] 2 、離子反應的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子的'符號來(lái)表示離子反應的式子。
我們如何書(shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
[板書(shū)] 4 、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗一為例）
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。
[ 小結 ]書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c 、可溶性鹽：請學(xué)生課后復習溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設問(wèn)]這三個(gè)反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結后得出離子反應方程式的意義。
[板書(shū)] 3 、離子反應方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應的實(shí)質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
[討論]為什么實(shí)驗四中的復分解反應不能進(jìn)行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類(lèi)反應。
[設問(wèn)] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實(shí)質(zhì)。
[ 小結 ]酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來(lái)的H +與堿電離出來(lái)的OH -結合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習]寫(xiě)出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強調書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請同學(xué)們寫(xiě)符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、
高一化學(xué)教案15
教學(xué)目的：
1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續學(xué)習化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習方法。
4．通過(guò)了解我國在化學(xué)方面的成就，培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)引自美國著(zhù)名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話(huà)。也許我們對這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節課后一定會(huì )同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認識。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現代科學(xué)技術(shù)為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導下，人們發(fā)現了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規律——元素周期律�，F代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標志。沒(méi)有半導體材料就沒(méi)有計算機技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導纖維就不會(huì )有現代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì )這么豐富多彩嗎？
[設問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì )還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì )發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設問(wèn)]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據本節課提供的素材和自己的體會(huì )，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對于人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展如此重要，應該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習中，我們要從實(shí)驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過(guò)實(shí)驗驗證；許多未知需要實(shí)驗去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗技能需要通過(guò)做實(shí)驗去提高。
目前的實(shí)驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習中要注意訓練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì )、生活實(shí)際，善于發(fā)現問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續學(xué)習化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習方法。
4.通過(guò)了解我國在化學(xué)方面的成就，培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機、放像機、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過(guò)程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)引自美國著(zhù)名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話(huà)。也許我們對這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節課后一定會(huì )同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認識。
[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的�！爸袊眱蓚�(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類(lèi)已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無(wú)錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現代科學(xué)技術(shù)為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現代化學(xué)階段。
[投影板書(shū)]
實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結構理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導下，人們發(fā)現了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規律——元素周期律�，F代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現。
我國的'化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料，材料的含義應包括為人類(lèi)社會(huì )所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書(shū)]
[討論]以上這些材料對社會(huì )進(jìn)步所起的作用是什么?
[小結]材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標志。沒(méi)有半導體材料就沒(méi)有計算機技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導纖維就不會(huì )有現代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì )這么豐富多彩嗎?
[設問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì )還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì )的關(guān)系
[討論]通過(guò)觀(guān)看錄像，討論在現代社會(huì )的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結]現代社會(huì )的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著(zhù)十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì )發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設問(wèn)]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉換關(guān)系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現下列轉換：
地球將會(huì )變得更干凈，這一設想一定會(huì )成功。
[一分鐘演講]請學(xué)生根據本節課提供的素材和自己的體會(huì )，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的作用
[過(guò)渡]化學(xué)對于人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展如此重要，應該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習中，我們要從實(shí)驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過(guò)實(shí)驗驗證;許多未知需要實(shí)驗去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗技能需要通過(guò)做實(shí)驗去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習中觀(guān)察好演示實(shí)驗，做好分組實(shí)驗、家庭實(shí)驗是十分重要的。
在目前的實(shí)驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習中要注意訓練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì )、生活實(shí)際，善于發(fā)現問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì )學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標本。
2.認真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
[ 內 容 結 束 ]
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