《分子極性》高中化學(xué)教案設計
作為一名教師，就難以避免地要準備教案，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么應當如何寫(xiě)教案呢？下面是小編為大家收集的《分子極性》高中化學(xué)教案設計，歡迎大家分享。
《分子極性》高中化學(xué)教案設計 1
【學(xué)習目標】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規則及其在中學(xué)化學(xué)中的應用。
[復習]
[練習]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動(dòng)與探究[實(shí)驗1]
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：
[新授]
1、分子極性的分類(lèi)及其概念
極性分子:
非極性分子:
2、分子極性的判斷方法
�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。
�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型
(1)空間構型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成
總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：
3、分子的.極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。
B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規則：
思考：請例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì )發(fā)生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構型法
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規則
【課堂練習】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時(shí)，細流可能發(fā)生偏轉的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子
C.在A(yíng)Bn分子中A原子沒(méi)有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內的理由是 ( )
A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等
《分子極性》高中化學(xué)教案設計 2
一、教學(xué)目標
知識與技能目標
學(xué)生能夠理解分子極性的概念，明確極性分子和非極性分子的區別。
掌握判斷分子極性的方法，能根據分子的空間構型和化學(xué)鍵的極性判斷常見(jiàn)分子的極性。
了解分子極性對物質(zhì)性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）的影響。
過(guò)程與方法目標
通過(guò)實(shí)驗探究，觀(guān)察不同分子在電場(chǎng)中的行為，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和實(shí)驗分析能力。
借助模型構建和多媒體演示，幫助學(xué)生理解抽象的分子空間構型與分子極性的關(guān)系，提升空間想象能力和抽象思維能力。
引導學(xué)生對分子極性相關(guān)知識進(jìn)行歸納總結，培養學(xué)生的歸納概括能力和知識遷移應用能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
讓學(xué)生在實(shí)驗探究和理論分析過(guò)程中，體驗科學(xué)研究的樂(lè )趣，培養嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
認識分子極性在生活和生產(chǎn)中的廣泛應用，體會(huì )化學(xué)知識與實(shí)際生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
分子極性的概念和判斷方法。
分子極性與分子空間構型、化學(xué)鍵極性的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
運用價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構型，進(jìn)而確定分子極性。
理解分子極性對物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的影響。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗法：通過(guò)設計實(shí)驗，如觀(guān)察四氯化碳和水在電場(chǎng)中的偏轉情況，直觀(guān)展示極性分子和非極性分子的差異，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習興趣。
多媒體輔助教學(xué)法：利用動(dòng)畫(huà)、圖片等多媒體資源，展示分子的空間結構和電子云分布，將抽象的分子極性概念形象化，幫助學(xué)生理解。
討論法：組織學(xué)生對實(shí)驗現象和分子極性相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行討論，促進(jìn)學(xué)生之間的思想交流，培養合作學(xué)習能力和思維能力。
講授法：在關(guān)鍵知識點(diǎn)和難點(diǎn)部分，進(jìn)行清晰準確的講解，確保學(xué)生掌握核心內容。
四、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿲胄抡n（5 分鐘）
展示生活中的一些現象，如：油和水不能互溶，而酒精與水可以任意比例互溶；用洗滌劑可以去除油污等。提問(wèn)學(xué)生為什么會(huì )出現這些現象，引導學(xué)生思考物質(zhì)之間相互作用的本質(zhì)原因。
引入本節課主題 —— 分子極性，指出分子極性是影響物質(zhì)性質(zhì)和相互作用的重要因素之一，激發(fā)學(xué)生對分子極性探究的欲望。
�。ǘ┲R講解（20 分鐘）
分子極性的概念
以 HCl 分子為例，利用多媒體展示 HCl 分子中電子云的分布情況，講解由于氯原子吸引電子能力比氫原子強，導致共用電子對偏向氯原子，使氯原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，整個(gè)分子的正、負電荷中心不重合，這樣的分子就是極性分子。
對比 H分子，說(shuō)明 H分子中兩個(gè)氫原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，正、負電荷中心重合，所以 H是非極性分子。由此引出分子極性的定義：分子中正、負電荷中心是否重合，決定了分子的極性。
分子極性的判斷方法
化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系：講解分子極性與化學(xué)鍵極性的聯(lián)系，指出由非極性鍵構成的分子一般是非極性分子（如 O、N等），由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子（如 HCl、HF 等）。
分子空間構型對分子極性的影響：對于多原子分子，利用模型（如甲烷、氨氣、二氧化碳分子模型）和多媒體動(dòng)畫(huà)，介紹價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論，幫助學(xué)生理解分子的空間構型。以甲烷（CH）為例，其空間構型為正四面體，雖然 C - H 鍵是極性鍵，但由于分子的空間對稱(chēng)性，正、負電荷中心重合，所以甲烷是非極性分子；而氨氣（NH）分子是三角錐形，N - H 鍵是極性鍵，且分子空間不對稱(chēng)，正、負電荷中心不重合，氨氣是極性分子�？偨Y判斷多原子分子極性的方法：若分子空間構型對稱(chēng)，正、負電荷中心重合，則為非極性分子；若分子空間構型不對稱(chēng)，正、負電荷中心不重合，則為極性分子。
�。ㄈ⿲�(shí)驗探究（15 分鐘）
實(shí)驗準備：準備四氯化碳（CCl）、水（HO）、帶有靜電的玻璃棒、滴定管等實(shí)驗儀器和藥品。
實(shí)驗操作
分別用滴定管將四氯化碳和水緩慢流下，形成細流。
用帶有靜電的.玻璃棒接近兩種液體細流，觀(guān)察液體細流的偏轉情況。
實(shí)驗現象觀(guān)察與記錄：學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象，發(fā)現水流在靜電作用下發(fā)生明顯偏轉，而四氯化碳流基本不發(fā)生偏轉。
實(shí)驗分析與討論：組織學(xué)生討論實(shí)驗現象產(chǎn)生的原因，引導學(xué)生根據所學(xué)分子極性知識進(jìn)行分析。水是極性分子，分子中正、負電荷中心不重合，在靜電作用下會(huì )發(fā)生定向偏轉；四氯化碳是非極性分子，正、負電荷中心重合，不受靜電影響。通過(guò)實(shí)驗探究，加深學(xué)生對分子極性概念和判斷方法的理解。
�。ㄋ模┓肿訕O性的應用（10 分鐘）
溶解性：講解 “相似相溶” 原理，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。以水和油為例，水是極性分子，油是非極性分子，所以油和水不能互溶；而酒精（CHOH）分子中含有羥基（ - OH），具有一定極性，同時(shí)分子整體相對較小，能與水分子形成氫鍵，所以酒精與水可以任意比例互溶。通過(guò)生活中常見(jiàn)的溶解現象，讓學(xué)生理解分子極性對物質(zhì)溶解性的影響。
熔沸點(diǎn)：展示一些常見(jiàn)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數據，對比相對分子質(zhì)量相近的極性分子和非極性分子的熔沸點(diǎn)差異。如 CO（極性分子）和 N（非極性分子），相對分子質(zhì)量相近，但 CO 的熔沸點(diǎn)高于 N。解釋原因是極性分子之間存在較強的分子間作用力（取向力、誘導力和色散力），而非極性分子之間主要存在色散力，所以極性分子的熔沸點(diǎn)相對較高。說(shuō)明分子極性對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，幫助學(xué)生理解分子極性與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
�。ㄎ澹┱n堂小結（5 分鐘）
與學(xué)生一起回顧本節課所學(xué)內容，包括分子極性的概念、判斷方法（從化學(xué)鍵極性和分子空間構型角度）以及分子極性對物質(zhì)性質(zhì)（溶解性、熔沸點(diǎn)等）的影響。
強調分子極性在化學(xué)領(lǐng)域中的重要性，鼓勵學(xué)生在今后的學(xué)習和生活中關(guān)注分子極性相關(guān)知識的應用。
�。┎贾米鳂I(yè)（5 分鐘）
課后練習題：布置與分子極性相關(guān)的練習題，如判斷一些常見(jiàn)分子的極性、解釋某些物質(zhì)溶解性差異等，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識。
拓展作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料，了解分子極性在藥物研發(fā)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應用，撰寫(xiě)一篇小短文，下節課進(jìn)行交流分享，拓寬學(xué)生知識面，培養自主學(xué)習能力和對化學(xué)學(xué)科的興趣。
五、教學(xué)反思
在本節課教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗探究、多媒體輔助教學(xué)和討論等多種教學(xué)方法相結合，有效地幫助學(xué)生理解了分子極性這一抽象概念。實(shí)驗現象直觀(guān)明顯，引發(fā)了學(xué)生的積極思考和討論，提高了學(xué)生的參與度。但在講解分子空間構型與分子極性關(guān)系時(shí)，部分學(xué)生對價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論的理解存在困難，導致在判斷分子極性時(shí)出現錯誤。在今后教學(xué)中，應加強對這部分難點(diǎn)知識的講解，多運用實(shí)例和模型進(jìn)行演示，幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。同時(shí)，在課堂時(shí)間把控上，可更加合理安排，給學(xué)生更多自主思考和交流的時(shí)間，進(jìn)一步提升教學(xué)效果。
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