高中化學(xué)-高一化學(xué)教案離子反應、離子方程式
作為一位不辭辛勞的人民教師，就不得不需要編寫(xiě)教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)-高一化學(xué)教案離子反應、離子方程式，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
教學(xué)目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H 2 SO 4 NaOH NaCl Ba（NO 3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實(shí)驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書(shū)]一、離子反應
[問(wèn)題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓？
2、 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl
Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓
兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類(lèi)反應
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟：1 、寫(xiě)方程2 、改離子3 、去相同4 、查守恒
[練習]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè)] 《基礎訓練》 P40 、 9題。
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