一、教學(xué)目的：

　　1.了解鈉的物理性質(zhì)、結構及用途

　　2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

　　3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

　　4.培養學(xué)生的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力及化學(xué)美

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　三、教學(xué)用品

　　學(xué)生實(shí)驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

　　教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線(xiàn)、電源、電極等

　　四、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗探究法

　　五、教學(xué)過(guò)程

　�。垡�言］在人類(lèi)已發(fā)現的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱(chēng)為堿金屬。

　�。郯鍟�(shū)］第二章堿金屬

　�。墼O問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容后回答，并寫(xiě)出其元素符號)

　�。圻^(guò)渡］本節課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

　�。郯鍟�(shū)］第一節鈉

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀(guān)察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

　�。墼O問(wèn)］你們看到了什么現象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)

　　[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)

　　顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導電性

　�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。

　　[演示]鈉的導電性實(shí)驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯(lián)在線(xiàn)路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說(shuō)明鈉的導電性很強）

　　[學(xué)生實(shí)驗]觀(guān)察留在玻片上鈉新切面顏色的.變化（鈉表面變暗，失去光澤。）

　�。墼O問(wèn)］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)

　　[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1.鈉與氧氣等非金屬反應

　�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末

　�。劢處煟菡埓蠹覍�(xiě)出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）

　　[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì )發(fā)生哪些變化？

　�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應條件，觀(guān)察現象是否同上。

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現象

　�。壅堃粋�(gè)同學(xué)描述所看到的現象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

　�。郜F象分析］鈉融化成球狀說(shuō)明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na２O２)。

　　2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）

　�。鬯伎迹莞鶕﨨a與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。

　�。劢Y論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。

　　[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現象，生成了不同的產(chǎn)物。

　�。墼O問(wèn)］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)

　�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。

　　[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著(zhù)火，能否用水來(lái)滅火？

　�。蹖�(shí)驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀(guān)察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。

　�。劢處煟菡埓蠹腋鶕�上述實(shí)驗現象，討論以下問(wèn)題：

　�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì )浮在水面上?

　　2.鈉為什么會(huì )熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球為什么會(huì )在水面上游動(dòng)?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì )變色?

　　5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?

　�。蹖W(xué)生討論及回答］

　�。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]2.鈉與水反應

　�。壑v解］由Nａ與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

　�。垩菔緦�(shí)驗］在錐形瓶中裝滿(mǎn)水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實(shí)驗，并檢驗生成的氣體。

　�。劢處煟萦蓪�(shí)驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。

　　[板書(shū)]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　�。弁队坝懻摚�1.根據以上實(shí)驗討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結構方面來(lái)說(shuō)明?

　�。劢Y論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:

　�。墼O問(wèn)］通過(guò)對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內容，回答以下問(wèn)題：

　�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　�。郯鍟�(shū)］二、鈉的存在及用途

　�。蹖W(xué)生回答，投影并板書(shū)］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過(guò)氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　�。坌〗Y］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著(zhù)廣泛的用途。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說(shuō)出理由。

　　2.鈉著(zhù)火以后能否用水來(lái)滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。

化學(xué)教學(xué)教案8

　　教學(xué)目標：

　　一、知識目標：

　　1.了解酸的分類(lèi)方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應的化學(xué)方程式。

　　3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。

　　二、科學(xué)素養目標：

　　從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認識事物的 過(guò)程。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應用。

　　教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習法。

　　實(shí)驗與電教：[實(shí)驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[復習提問(wèn)]

　　什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學(xué)目標（投影）

　　二、酸的分類(lèi)和命名

　　引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問(wèn)題：

　　1.酸有幾種分類(lèi)方法?根據是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結，教師歸納并板書(shū)）

　　練習：說(shuō)出下列各種酸所屬類(lèi)別和名稱(chēng)：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　�。ㄐ〗M討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?

　　學(xué)生回答后小結（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│ 酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問(wèn))酸為什么會(huì )具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫(xiě)出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。

　　(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的`化學(xué) 性質(zhì)，我們稱(chēng)之為酸的通性。

　　以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問(wèn))為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

　　(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

　　小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。

　　(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力 強─────→弱

　　活動(dòng)性 強─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)

化學(xué)教學(xué)教案9

　　一、教學(xué)目的

　　1、嚴格按照教學(xué)大綱要求，準確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。

　　2、在課堂教學(xué)中加強學(xué)法指導，在上一學(xué)期的基礎上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)思維方法。

　　二、教學(xué)任務(wù)

　　1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。

　　2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的因素。

　　3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的`原理和方法。

　　4、掌握電化學(xué)的基本原理。

　　三、 教學(xué)措施

　　1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習狀況

　　2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。

　　3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習氣氛，提高學(xué)習興趣。

　　4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎 。

　　5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車(chē)，天然氣汽車(chē)，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。

　　6 、加強落實(shí)學(xué)生的學(xué)習，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。

　　四、考試安排

　　考試時(shí)間

　　第一次階段性考試 10月4日 （第六周）

　　期中考試 11月4日（第十周）

　　第二次階段性考試12月4日（第十四周）

　　第三次階段性考試1月2日 （第十八周）

　　期未考試2月4日（第二十三周）

　　五、教學(xué)進(jìn)度

　　章節 課 時(shí)周次

　　第一章第一節 化學(xué)反應與能量變化2第1至2周

　　第二節 燃燒熱 能源2

　　第三節 化學(xué)反應熱的計算3

　　單元復習 3

　　第二章第一節 化學(xué)反應速率2

　　3至8周

　　第二節 影響化學(xué)反應速率的因素3

　　第三節 化學(xué)平衡 8

　　第四節 化學(xué)反應進(jìn)行的方向 2

　　單元復習 4

　　第三章第一節 弱電解質(zhì)的電離2

　　9至16周

　　第二節 水的電離和溶液的酸堿性4

　　第三節 鹽類(lèi)的水解6

　　第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4

　　實(shí)驗 中和滴定1

　　單元復習 5

　　第四章第一節 原電池3

　　17至20周

　　第二節 化學(xué)電源2

　　第三節 電解池5

　　第四節 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護2

　　單元復習 4

　　機動(dòng)521周

　　期末復習 22周

化學(xué)教學(xué)教案10

　　教學(xué)目標：

　�、耪莆誄O

　　2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途

　�、茪w納，總結形成知識網(wǎng)絡(luò )。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)

　　2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　3、物質(zhì)間的相互轉化

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　1、學(xué)生能主動(dòng)參與，進(jìn)行有效地討論和探究。

　　2、通過(guò)比較、歸納，較為系統地認識碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系

　　教學(xué)設計

　　[設問(wèn)]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識點(diǎn)為主。下面和大家一起來(lái)復習總結。

　　[ 【設問(wèn)】本單元共有幾個(gè)課題？（把書(shū)本合起來(lái)，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識點(diǎn)。

　　[看書(shū)歸納]學(xué)生回答不全，找基本知識點(diǎn)。

　　[學(xué)生總結]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復習重要知識點(diǎn)（其他學(xué)生可以補充）。 [引導歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識點(diǎn)

　　[問(wèn)題]通過(guò)比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據此拓展，你能得出哪些結論？

　　[學(xué)生回答]

　　1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過(guò)渡】復習碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[學(xué)生總結]化學(xué)性質(zhì)。

　　[練習]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）

　　1、C+O2==== CO2（O2充足）

　　2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　[學(xué)生評析]學(xué)生評析化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)

　　1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒

　　2、與水反應

　　3、與堿反應

　　用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等

　　一氧化碳化性

　　可燃性、還原性、毒性

　　[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習]

　　1、完成CO2與水及石灰水反應的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）

　　CO2+H2O====H2CO3

　　CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

　　2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學(xué)生板演，并保留）

　　2CO+O2====2CO2

　　CO+CuO====Cu+CO2

　　[師總結]剛才一起復習了本單元的基本知識點(diǎn)，再看黑板上這些化學(xué)反應方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識較零散，由此你能悟出什么？

　　[回答]學(xué)生描述（雖然知識點(diǎn)較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)。）

　　[引導歸納]讓學(xué)生嘗試畫(huà)出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖（可查資料幫助）。

　　[鞏固練習]

　　教學(xué)反思：

　　《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教材九年級上冊的第六單元。本單元內容較復雜，是上冊的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節課的教學(xué)中我根據學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際，采用靈活多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習興趣培養他們觀(guān)察、分析、歸納的能力，使課堂充滿(mǎn)生機和活力。

　　課后對這一節課進(jìn)行深入的`思考，由于課前準備比較充分，整個(gè)教學(xué)過(guò)程比較順利，收到了預期的效果。在這節課中我主要突出以下幾個(gè)方面：

　　一、充分地采用直觀(guān)的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣

　　在本節課的引入時(shí)，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對第六單元的回憶。這貼近生活的直觀(guān)引入為這一節課開(kāi)了一個(gè)好頭。

　　整堂課主要運用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現形式保證了學(xué)生的視聽(tīng)結合，調動(dòng)了學(xué)生的多種感覺(jué)器官參與課堂活動(dòng)，避免了復習課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內容。由于本單元中物質(zhì)的轉化關(guān)系錯綜復雜，為了更好地使知識系統化、網(wǎng)絡(luò )化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉化關(guān)系投影出來(lái)，幫助學(xué)生理清思路和知識的建構。

　　通過(guò)讓學(xué)生講的形式來(lái)組織教學(xué)。在整節課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問(wèn)題拋出去，老師盡可能創(chuàng )造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說(shuō)中整理歸納知識。通過(guò)讓學(xué)生多講培養了學(xué)生的口頭表達能力，提高了他們的觀(guān)察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學(xué)效果。

　　二、充分地采用發(fā)散性提問(wèn)，訓練學(xué)生的發(fā)散思維

　　在向學(xué)生提問(wèn)的過(guò)程中，盡量避免“是不是”、“對不對”的提問(wèn)，這樣提問(wèn)對學(xué)生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問(wèn)，這樣提問(wèn)雖然對學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養學(xué)生的發(fā)散思維；應積極采用“有哪些觀(guān)點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問(wèn)，來(lái)訓練學(xué)生的發(fā)散思維。

　　三、充分地利用知識特點(diǎn)，積極滲透德育

　　本節課中講到的二氧化碳氣體能產(chǎn)生溫室效應，一氧化碳氣體是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機會(huì )，再一次對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育，讓學(xué)生學(xué)以致用。

　　這一堂課準備充足，上完課后覺(jué)得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節課的容量稍過(guò)大，使得復習的每一個(gè)知識點(diǎn)時(shí)間過(guò)緊。有些問(wèn)題提得不夠深入，學(xué)生未經(jīng)過(guò)思考就可以答出等。這些問(wèn)題有待在以后教學(xué)中改進(jìn)，努力摸索復習課的基本教學(xué)模式，把復習課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。

化學(xué)教學(xué)教案11

　　一. 教學(xué)內容：有機物專(zhuān)題

　　二. 教學(xué)目標：

　　有機反應類(lèi)型及特征

　　重點(diǎn)：有機物間的性質(zhì)及相互轉化關(guān)系

　　說(shuō)明：

　　1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì )出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。

　　2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質(zhì)的反應，能發(fā)生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱(chēng)烯烴發(fā)生加成反應時(shí)，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類(lèi)物質(zhì)。

　　3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

　　4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

　　5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類(lèi)，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產(chǎn)物類(lèi)型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反應互相結合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應的特點(diǎn)是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見(jiàn)的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

　　6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

　�。ㄈ�）有機合成路線(xiàn)的推導：

　　一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

　　解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關(guān)系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱(chēng)為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反應類(lèi)型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類(lèi)型。

　　解析：本題考查的是有機物同分異構體的書(shū)寫(xiě)與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結構不同加以分析。（1）問(wèn)中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結構簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結構簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　�。�2）乙分子中所有同類(lèi)原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對稱(chēng)性。故結構為：

　�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對稱(chēng)結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：< style='width:75pt; >

　　這種材料可采用如下圖所示的合成路線(xiàn)

　�。�1）①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

　�、谠撏�分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

　　答案：

　　【模擬】

　　1、有機物 的正確命名為 （ ）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）

　　A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國納米專(zhuān)家王雪平發(fā)明的“WXP復合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(cháng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）

　　A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種

　　6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）

　　A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”

　　C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

　　7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）

　　A、4種 B、5種 C、6種 D、7種

　　8、按反應特征與產(chǎn)物的結構關(guān)系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、環(huán)丙烷的結構簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）

　　或NaOH的最大量分別是（ ）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、據最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯誤的是 （ ）

　　A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

　　C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡(jiǎn)式為：

　　D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

　　12、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結構如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

　　A、它易溶于有機溶劑

　　B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

　　C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應

　　D、該有機物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面

　　13、我國科學(xué)者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）

　　A、葉綠素屬于高分子化合物

　　B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

　　C、葉綠素不屬于芳香族化合物

　　D、葉綠素分子中含有兩種類(lèi)型的雙鍵

　　14、將 和請你評價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

　　II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線(xiàn)表示乳膠管。請填寫(xiě)下列空白：

　�。�1）甲裝置常常浸在70～80℃的.水浴中，目的是 。

　�。�2）實(shí)驗時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(cháng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗結束。

　�、僖掖嫉拇呋�氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學(xué)方程式為 。

　�、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ� ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì ) ，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì ) 。

　�。�3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有機物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團，該碳原子稱(chēng)為不對稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。

　�。�1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構體有數種，請寫(xiě)出它們的結構簡(jiǎn)式，并標出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　�、诒江h(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著(zhù)影響。

　　以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關(guān)系圖：

　�。�1）A轉化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。

　�。�2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式：

　�、賍_______________________，②____________________________。

　�。�3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構體。

　�。�4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烴的分子結構中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

　　試回答：

　�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。

　�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。

　�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

　�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個(gè)數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數 面數－棱數=2）

　　19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線(xiàn)可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內的氣泡數 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

　�。�3） b a 冰水

　　16、

　�。�1）B；C

　�。�2）A、B、E

　　17、

　�。�3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成鍵電子數有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：

　�。�2）同理可計算： ，C80；

　　又因單烯烴的通式為 ，

　　單烯烴的分子式為C160H320

　�。�4）設五邊形和六邊形的個(gè)數分別為

　　解之得

　　19、

　�、臗H2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　�、蒲趸� 消去

　�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化學(xué)教學(xué)教案12

　　一、教學(xué)目標

　　1、初步學(xué)會(huì )配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液

　　2、能解決溶液稀釋過(guò)程中的有關(guān)計算

　　3、能正確使用托盤(pán)天平稱(chēng)取物質(zhì)質(zhì)量、能準確的用量筒量取液體體積

　　4、培養學(xué)生的觀(guān)察、分析能力

　　二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：一定質(zhì)量分數溶液的配制步驟、稀釋問(wèn)題的計算方法

　　難點(diǎn)：稀釋過(guò)程中溶液變化的分析

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　教師：（投影顯示）市售過(guò)氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說(shuō)明如下：

　　名稱(chēng) 質(zhì)量分數

　　過(guò)氧乙酸 40%

　　水 55%

　　雙氧水 5%

　　此信息表明的含義有哪些？

　　學(xué)生：過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分數為40%，表示每100份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。

　　教師：你們回答得很不錯！同學(xué)們，我們家住農村，你們在家有沒(méi)有看到過(guò)父母在種地時(shí)選種的過(guò)程？

　　學(xué)生：（不少同學(xué)）見(jiàn)過(guò)。

　　教師：你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過(guò)程嗎？

　　學(xué)生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來(lái)了。

　　教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水��？

　　學(xué)生：不知道！

　　教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過(guò)是鹽水，但卻規定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？

　　學(xué)生：當然想了！

　　教師：那好，我們今天就來(lái)學(xué)習用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

　　教師：下面，我們一起來(lái)學(xué)習配制選種液。在此之前，請同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

　　學(xué)生：（看書(shū)，并通過(guò)討論，進(jìn)行歸納）

　　師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：

　　1、計算； 2、稱(chēng)量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。

　　教師：下面我們開(kāi)始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

　　師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）

　　教師：（板書(shū)）

　　解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數是16%，

　　所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g

　　所需溶液劑的質(zhì)量為：50g－16%=42g

　　答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

　　教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗。

　　學(xué)生：用天平稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學(xué)生順利完成以上操作）

　　教師：好了，到目前為止，絕大多數實(shí)驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來(lái)，我們要進(jìn)行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？

　　學(xué)生：應注明溶液的名稱(chēng)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數。（學(xué)生進(jìn)行操作）

　　教師：好！第一種方法用食鹽和水來(lái)配制溶液同學(xué)們完成得相當出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？

　　學(xué)生：往濃溶液里加水��！

　　教師：不錯�，F在我們就一起來(lái)試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱(chēng)量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

　　學(xué)生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分數為20%的食鹽水各多少克？

　　教師：請你繼續談?wù)勀愕木唧w計算方法。

　　學(xué)生：因為是加水稀釋?zhuān)�所以整個(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。

　　教師：接下來(lái)同學(xué)們按照這個(gè)思路試著(zhù)做一做。（投影顯示解題格式與要求）

　　學(xué)生：獨立完成計算并進(jìn)行展示和交流。

　　教師：這里面還有一個(gè)問(wèn)題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

　　學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。

　　教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

　　學(xué)生：（進(jìn)行計算）

　　教師：我們的`計算結果是：需要水的質(zhì)量為( )g，液質(zhì)質(zhì)量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來(lái)應該怎樣操作呢？

　　學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

　　教師：（巡回指導學(xué)生完成實(shí)驗）

　　教師：同學(xué)們的計算和實(shí)驗操作都做得很好。通過(guò)本節課的學(xué)習活動(dòng)，我們獲得了哪些新知道和技能，請說(shuō)出來(lái)與大家分享。

　　學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀(guān)點(diǎn)，達成共識）

　　教師：（布置作業(yè)）

　　學(xué)生：（獨立完成作業(yè)）

　　板書(shū)設計

　　一定質(zhì)量分數溶液的配制

　　1、實(shí)驗步驟

　�。�1）計算 m溶質(zhì)=? m溶劑=?

　�。�2）稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯

　�。�3）攪拌混合均勻

　　2、溶液的稀釋

　　稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

　　稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量

化學(xué)教學(xué)教案13

　　化學(xué)變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

　　情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：注意培養學(xué)生科學(xué)的觀(guān)察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區別

　　教學(xué)方法：探究—歸納總結法

　　教學(xué)準備：[實(shí)驗1-1]-[實(shí)驗1-5]

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教 學(xué) 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì )變紅，再?lài)姟八�”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì )在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的變化。

　　一、化學(xué)變化和物理變化： [介紹]觀(guān)察實(shí)驗方法：看、聞、觸摸。

　　觀(guān)察實(shí)驗的步驟：1、實(shí)驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

　　2、實(shí)驗過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

　　3、實(shí)驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

　　思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實(shí)驗1-1]水的沸騰

　　[實(shí)驗1-2]膽礬的粉碎

　　[實(shí)驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

　　[實(shí)驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

　　觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象、填表： 實(shí)驗序號變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

　　1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)

　　1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無(wú)

　　1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

　　1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有

　　【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

　　結論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

　　得到：1、定義

　　2、化學(xué)變化的'基本特征

　　3、化學(xué)變化常伴隨的現象

　　4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

　　[課堂練習]

　　二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

　　1、化學(xué)性質(zhì)：

　　2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等

　　(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

　　熔化：固態(tài)變成液態(tài)

　　熔點(diǎn)：熔化的溫度

　　沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)

　　(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

　　(3)顏色、狀態(tài)、氣味

　　[實(shí)驗1-5]聞氣味的方法

　　[課堂練習] 【課堂小結】

　　【作業(yè)布置】

　　【板書(shū)設計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)

　　一、化學(xué)變化和物理變化 1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。

　　2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

　　3、化學(xué)變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

　　4、聯(lián)系

　　二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。

　　2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)

化學(xué)教學(xué)教案14

　　【學(xué)習目標】

　　知識與技能:過(guò)程與方法:

　�、仆ㄟ^(guò)反應中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗定性實(shí)驗在化學(xué)研究中的應用。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):

　　本節課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節第一課時(shí)的教學(xué)內容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學(xué)習化學(xué)反應與能量。該節內容既是對初中化學(xué)相關(guān)內容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學(xué)習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后,應用物質(zhì)結構理論來(lái)指導化學(xué)反應原理的學(xué)習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應釋放的化學(xué)能是現代能量的主要來(lái)源,這一節知識在工農業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學(xué)、思考)化學(xué)反應總伴隨著(zhù)熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的.總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫(huà)出吸熱反應和放熱反應的簡(jiǎn)單示意圖。

　　(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實(shí)驗裝置和操作時(shí)應該注意哪些問(wèn)題?

　　(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應有哪些?(多多益善)

　�、荻鄶祷�和反應。

　　(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應用?

化學(xué)教學(xué)教案15

　　【學(xué)習目標】

　　理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計算

　　掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　【目標一】物質(zhì)的量濃度

　　1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　符號： 單位：

　　溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：

　　cB= 或 cB=

　　2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1

　　【說(shuō)明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。

　�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

　�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

　�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和

　�、� 當往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。

　　【目標二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的'計算：

　�、� 各量的關(guān)系：

　　n＝ n＝ n ＝ V＝

　�、� 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數間的關(guān)系：

　　公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝

　�、� 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

　�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

　　在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)

　　在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)

　　【目標三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　【實(shí)驗1-5】

　　1．實(shí)驗步驟及儀器：

　　計算→稱(chēng)量（量�。�→溶解（稀釋?zhuān)�→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

　　步驟

　　2．注意事項

　�、� 根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,

　　確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計算,要按照1000L計算。

　�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

　　方法：a．加水→倒立→觀(guān)察→正立。

　　b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀(guān)察。

　　經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。

　�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來(lái)長(cháng)期貯存溶液。

　�、� 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。

　�、� 當容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應進(jìn)行搖勻。

　�、� 在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應握在瓶頸刻度線(xiàn)以上部位,以免瓶?jì)热芤菏軣岫�發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準確。

　�、� 在讀取容量瓶?jì)纫后w體積時(shí)，要使眼睛的視線(xiàn)與容量瓶的刻度線(xiàn)平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線(xiàn)恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。

　�、� 實(shí)驗結束后及時(shí)洗凈容量瓶。

　　【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

　　根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起

　　步驟

　　A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L

　　3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

　　A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L

　　4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

　　A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L

　　5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）

　　A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液

　　C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液

　　6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）

　　A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L

　　7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數為（ ）

　　A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無(wú)法估算

　　8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）

　　A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣

　　C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵

　　9．按下列實(shí)驗方案能達到要求的是（ ）

　　A．托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸

　　C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸

　　10．用已準確稱(chēng)量過(guò)的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）

　�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤(pán)天平 ⑨藥匙

　　A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

　　11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

　　A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n

　　B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n

　　C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰

　　D．標況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰

　　12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿(mǎn)HCl，另一個(gè)充滿(mǎn)H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內的氣體一定具有相同的（ ）

　　A．原子總數 B．分子總數 C．質(zhì)量 D．密度

　　13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）

　　A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

　　C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液

　　14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

　　A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1

　　15．50 L H2SO4的質(zhì)量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）

　　A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L

　　16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

　　17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。

　　18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

　　19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

　　為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　20．現有0.270 g質(zhì)量分數為10%的CuCl2溶液，計算：

　�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；

　�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。

【化學(xué)教學(xué)教案】相關(guān)文章：

化學(xué)教學(xué)教案12-18

化學(xué)教學(xué)教案(精選15篇)11-24

化學(xué)教學(xué)教案(15篇)12-24

高中化學(xué)教學(xué)教案11-19

高二化學(xué)教學(xué)教案11-30

高二化學(xué)油脂教學(xué)教案09-19

化學(xué)教學(xué)教案(合集15篇)10-16

化學(xué)教學(xué)教案通用15篇09-29

化學(xué)教學(xué)教案(集錦15篇)11-09