化學(xué)教學(xué)教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準備教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家分享。
化學(xué)教學(xué)教案1
一、學(xué)習目標及其對應的課程標準：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類(lèi)社會(huì )不可再生的重要自然資源。
2、知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途，通過(guò)對煤和石油綜合利用的化學(xué)工業(yè)原理的了解，認識化學(xué)在解決人類(lèi)資源問(wèn)題中的作用，培養學(xué)生的資源意識。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，培養學(xué)生的環(huán)境認識。
4、了解選擇燃料要綜合考慮的因素，培養學(xué)生勤于思考的學(xué)習習慣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：1、化石燃料的類(lèi)型。
2、為什么要開(kāi)發(fā)和利用新能源？
3、化石燃料的燃燒及對空氣造成污染的原因。
難點(diǎn)：化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體。
三、教學(xué)方法：
1、合作學(xué)習是學(xué)生主要的學(xué)習方式，在當今社會(huì )合作精神也是一個(gè)必不可少的條件�！痘瘜W(xué)課程標準》指出：“通過(guò)化學(xué)學(xué)習培養學(xué)生的合作精神和社會(huì )責任感，提高公民適應社會(huì )生活的能力。在課堂教學(xué)中我們應把師生合作作為走向成功的起點(diǎn)，把生生合作作為尚未開(kāi)發(fā)的重要教學(xué)資源。生生合作是師生合作走向成功教育的起點(diǎn)，智慧常常在相互交流、撞擊中產(chǎn)生，在相互啟發(fā)、補充中完善。在相互交流中促進(jìn)學(xué)生不斷發(fā)揮主體作用，成為課堂的真正主人�！� 2、采用預先進(jìn)行閱讀調查（查閱書(shū)籍、報刊、上網(wǎng)、參觀(guān)訪(fǎng)問(wèn)等），課上交流學(xué)習的形式來(lái)完成本節課的教學(xué)�；经h(huán)節設定為：設置問(wèn)題情境→提出討論話(huà)題→表達與交流→總結和評價(jià)。
3、教學(xué)評價(jià)方式：對學(xué)生的評價(jià)應具有一定的激勵性，要善于發(fā)現學(xué)生多方面的智能，充分肯定學(xué)生的進(jìn)步和發(fā)展，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平。評價(jià)可以采用個(gè)人、小組或團體的形式，既可以在學(xué)習過(guò)程中，也可以在學(xué)習結束后進(jìn)行；既評價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程中的表現，也可評價(jià)學(xué)生的活動(dòng)成果。
四、教學(xué)內容分析：
本節課的主導思想：了解我國的能源和資源短缺的國情，知道化石燃料綜合利用和開(kāi)發(fā)新能源的重要性，培養學(xué)生的環(huán)境意識和資源意識；通過(guò)學(xué)習化石燃料及其綜合利用，讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)在人類(lèi)生活和社會(huì )進(jìn)步中所發(fā)揮的重大作用——“化學(xué)，人類(lèi)進(jìn)步的階梯”。
關(guān)鍵信息：
依據《化學(xué)課程標準》，創(chuàng )造性的開(kāi)發(fā)、使用教材，將教材作為出發(fā)點(diǎn)，作為素材來(lái)呈現。我對教材內容進(jìn)行了仔細的分析以后，把教材內容設計為“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成為主線(xiàn)，讓學(xué)生體會(huì )化石燃料漫長(cháng)的形成過(guò)程；在第二部分中側重當今社會(huì )對化石燃料的綜合利用，知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對人類(lèi)生活起著(zhù)重要作用；第三部分讓學(xué)生了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響以及化石燃料的不可再生性，需要合理開(kāi)采和節約使用，并認識使用和開(kāi)發(fā)清潔能源的重要性。通過(guò)本節課的教學(xué)，可以提高學(xué)生收集資料、整理資料的能力和團結協(xié)作的精神。
五、教學(xué)對象分析：
1、學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認知特點(diǎn)：
八年級的學(xué)生，已初步了解矛盾對立統一的辯證思維規律，能初步認識化學(xué)應用帶來(lái)的兩重性，形成了運用化學(xué)知識解決社會(huì )現實(shí)問(wèn)題的意識。
2、在學(xué)習本課之前應具備的基本知識和技能：
化石燃料的種類(lèi)：煤、石油、天然氣，形成過(guò)程漫長(cháng)而且是不可再生資源。
空氣污染及污染空氣污染主要是空氣中存在一定濃度的有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染的項目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物，而這些物質(zhì)主要來(lái)自于燃料的燃燒、化工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢氣等。新能源有太陽(yáng)能、地熱能、風(fēng)能、水能等。
學(xué)生已經(jīng)具備了查閱資料、對所查資料進(jìn)行簡(jiǎn)單整理的能力。使用電腦制作簡(jiǎn)單的課件。
六、教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用：
本節教學(xué)中使用多媒體和實(shí)物投影儀，用于展示學(xué)生設計的課件和化石燃料（煤、石油、石油產(chǎn)品等）的標本。
七、教學(xué)和活動(dòng)過(guò)程：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)準備階段：
本節課為教材第四單元“第三節 化石燃料及其利用”，計劃安排1課時(shí)（需40分鐘）。
首先安排學(xué)生對本節課的內容進(jìn)行自學(xué)，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學(xué)生對化石燃料的形成、現狀和新能源的開(kāi)發(fā)利用三方面作深入的調查，這就需要學(xué)生通過(guò)各種途徑廣泛地收集資料。
收集好資料以后，教師開(kāi)始組織學(xué)生分組進(jìn)行資料整理。根據自愿的原則將學(xué)生分為三大組，每一大組中又可分為幾個(gè)小組，如第一大組研究化石燃料的昨天（形成過(guò)程），其中又可分為煤的形成小組、石油和天然氣的形成小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人，由負責人負責召集本小組的一切活動(dòng)。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時(shí)放映給全班同學(xué)觀(guān)看。
我也剪輯了一段海灣戰爭的影片。
�。ǘ┙虒W(xué)過(guò)程：
�、伲阂�
[師]：先請同學(xué)們看一段影片。
這是海灣戰爭中的一個(gè)片斷，任何一場(chǎng)戰爭的爆發(fā)都是有原因的，海灣戰爭的爆發(fā)是為了……
[生]：爭奪石油。
[師]：海灣戰爭實(shí)質(zhì)上是一場(chǎng)石油的爭奪戰�？梢�(jiàn)，石油是一種極其重要的自然資源，它與煤和天然氣一起，被人們稱(chēng)為化石燃料。這節課，我們就以“化石燃料”為題，共同來(lái)討論、學(xué)習、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【說(shuō)明：以戰爭影片引入本節課，可以使學(xué)生在觀(guān)看影片的同時(shí)，體會(huì )石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然資源，由感性認識激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣�！�
�、冢夯剂系淖蛱�
[師]：同學(xué)們：為什么我們把煤、石油和天然氣稱(chēng)為化石燃料呢？“化石”二字意味著(zhù)什么？他們能被稱(chēng)為化石燃料是因為他們的形成經(jīng)過(guò)了一個(gè)漫長(cháng)的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程歷經(jīng)了上億年。哪些同學(xué)收集和整理了有關(guān)化石燃料形成方面的資料? 請他們給大家介紹好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，經(jīng)過(guò)漫長(cháng)、復雜的變化就形成了煤。
[生2]：幾百萬(wàn)年前的動(dòng)物和植物的'遺骸，埋藏在海底下，由于細菌的作用，使其逐漸分解，在高溫和高壓的作用下，發(fā)生復雜的化學(xué)反應，最后變成了石油和天然氣。
[生3]：我要給同學(xué)們展示我們幾個(gè)同學(xué)提供的有關(guān)于煤、石油、天然氣形成的影視資料，希望能給大家更清楚的介紹。
【說(shuō)明：通過(guò)介紹煤、石油、天然氣這些化石燃料形成的漫長(cháng)過(guò)程，讓學(xué)生認識到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培養學(xué)生的節約意識�！�
�、郏夯剂系慕裉�
[師]：剛才我們回顧了化石燃料的昨天。經(jīng)過(guò)了漫長(cháng)的等待，我們終于等來(lái)了化石燃料。在今天化石燃料正影響著(zhù)人類(lèi)的生活、社會(huì )的文明、科技的進(jìn)步。
咱班里大多數同學(xué)整理的都是關(guān)于當今化石燃料使用方面的資料。下面請同學(xué)們各抒己見(jiàn)，談一談對化石燃料利用的認識。
[生1]：煤既是動(dòng)力燃料，又是化工和制焦煉鐵的原料，素有“工業(yè)糧食”之稱(chēng)。工業(yè)界和民間常用煤做燃料以獲取熱量或提供動(dòng)力。世界歷史上，揭開(kāi)工業(yè)文明篇章的瓦特蒸汽機就是由煤驅動(dòng)的。此外，還可把燃煤熱能轉化為電能進(jìn)而長(cháng)途輸運，火力發(fā)電占我國電結構的比重很大，也是世界電能的主要來(lái)源之一。煤還是重要的化工原料，通過(guò)氣化、焦化和液化等過(guò)程轉化成多種材料。但是，煤在燃燒的過(guò)程中會(huì )產(chǎn)生大量的CO2（溫室氣體）、煙塵、SO2等有害氣體，嚴重污染環(huán)境。
[生2] （配合自制課件講解）：利用石油中各種化學(xué)成分沸點(diǎn)的不同，可以將石油通過(guò)一個(gè)大的分餾塔，一一分離開(kāi)來(lái)。我們常見(jiàn)的汽油、柴油和煤油就是從石油中提煉出來(lái)的。石油還可以用來(lái)制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，這些產(chǎn)品經(jīng)過(guò)聚合之后可以用來(lái)制造塑料、橡膠、合成纖維、清潔劑、肥料等工農業(yè)產(chǎn)品和生活用品。石油產(chǎn)品的使用也會(huì )造成大氣污染，如汽車(chē)排出的尾氣中含有燃油燃燒生成的CO、SO2、NO等有害氣體。
[生3]：天然氣是一種生態(tài)型能源或理想的城市能源�？梢岳锰烊粴獍l(fā)電、城市居民生活用氣、壓縮天然氣汽車(chē)及其它化工工業(yè)。目前我國正在實(shí)施“西氣東輸”工程，以緩解東部地區燃料緊張的困境。
[師]：我注意到，有幾個(gè)小組的同學(xué)在談到對燃料利用的同時(shí)，還涉及了使用燃料所造成的危害，看來(lái)大家在看待事物時(shí)已經(jīng)習慣運用辯證的觀(guān)點(diǎn)，多角度分析問(wèn)題了。
請大家解決一個(gè)問(wèn)題，打開(kāi)書(shū)p102，活動(dòng)天地。思考我們如何選擇一種合適的燃料？
[生]：討論并回答問(wèn)題。
[師]：化石燃料在我們的生產(chǎn)、生活中起著(zhù)舉足輕重的作用，所以為了加快社會(huì )的發(fā)展，人們正在“瘋狂”地開(kāi)采和使用燃料。但是這兒又存在一個(gè)問(wèn)題，化石燃料是取之不盡、用之不竭的嗎？他們是不可再生的資源。我這有一組數據，同學(xué)們可以看一下：
[師]：在這個(gè)條形圖中，我們以石油為例，按現在的開(kāi)采速度，在你多大時(shí)就用完了？
[生]：30多歲。
[師]：也許你的孩子上學(xué)時(shí)就只能在教科書(shū)上認識它們了。因此，我們一定要珍惜化石燃料。
【說(shuō)明：這一部分主要涉及對化石燃料的綜合利用方面的內容，讓學(xué)生從中體會(huì )化學(xué)對改善人類(lèi)生活、促進(jìn)社會(huì )發(fā)展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同時(shí)，讓學(xué)生對化石燃料的使用年限進(jìn)行估算，以認識到合理開(kāi)發(fā)和節約使用資源的重要性�；剂先紵龑Νh(huán)境造成的污染，也是不容忽視的問(wèn)題，環(huán)境問(wèn)題的日益嚴重，促使學(xué)生認識到使用清潔燃料和開(kāi)發(fā)新能源以及保護環(huán)境的重大意義�！�
�、埽夯剂系拿魈�
[師]：面對當前社會(huì )對化石燃料的需求量這么大，化石燃料所剩的儲量又這么少的困境，那我們應該怎么辦？
[生]：開(kāi)發(fā)新能源、尋找代替能源
[師]：根據我們已有的知識，你認為哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太陽(yáng)能，可以利用太陽(yáng)能發(fā)電，我們現在已經(jīng)使用太陽(yáng)能熱水器等。
[生2]：核能，我國現在已建立秦山核電站、大亞灣核電站。
[生3]：風(fēng)能，風(fēng)力發(fā)電、風(fēng)車(chē)、船帆等都是對風(fēng)能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力發(fā)電。
[生5]：地熱能
[師]：除了同學(xué)們談到的這些新能源以外，還有海洋能、氫能、海底可燃冰等能源。
【說(shuō)明：尋找新能源是緩解能源危機、防止空氣污染的主要途徑，讓學(xué)生了解新能源的種類(lèi)和用途，可以培養學(xué)生的認知能力，為他們的終身學(xué)習打下基礎】
�、荩焊形蚺c收獲
在這節課的學(xué)習中，你感觸最深的是什么？能不能用一句話(huà)來(lái)表述。
�、蓿翰贾米鳂I(yè)
結合今天的討論話(huà)題，請大家寫(xiě)一篇有關(guān)化石燃料的小論文。
八、課后反思：
化石燃料是生活和生產(chǎn)中常用的燃料，煤、石油和天然氣等對于學(xué)生來(lái)說(shuō)也并不陌生。但是學(xué)生對化石燃料的認識僅僅停留在能燃燒層面上，部分同學(xué)知道一些化石燃料的成分，對化石燃料如煤、石油的綜合利用知道的不多。因此，本節課從課前準備到課堂教學(xué)主要以學(xué)生活動(dòng)為主，通過(guò)學(xué)生自學(xué)、收集資料、分組整理資料、完成課件、相互交流等形式，不僅拓寬了學(xué)生的知識面，還可以對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境教育、國情教育，使學(xué)生對能源、環(huán)境這些關(guān)系全球未來(lái)命運的共同問(wèn)題有一定的認識，使學(xué)生正確認識國情、重視環(huán)境保護、注意節約能源。
本節課在實(shí)施中，需要教師有較強的宏觀(guān)調控能力，這就需要教師在平時(shí)的教學(xué)中，努力鍛煉自己，提高自身的素質(zhì)，多花時(shí)間去研究學(xué)生的特點(diǎn)、研究如何培養學(xué)生的自主學(xué)習能力。課堂是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的主要場(chǎng)所，課外學(xué)習是課堂學(xué)習的延續，是課堂學(xué)習的補充。隨著(zhù)學(xué)生的成長(cháng)，學(xué)習能力的不斷提高，學(xué)校教育應該使學(xué)生的學(xué)習活動(dòng)由課堂逐漸轉到課外，最終使學(xué)生學(xué)會(huì )自主學(xué)習、合作學(xué)習、終身學(xué)習。
化學(xué)教學(xué)教案2
第一課時(shí)
教學(xué)目標
知識目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、分析及語(yǔ)言表達能力。
德育目標：通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生求實(shí)、嚴謹的優(yōu)良的品質(zhì)。
通過(guò)實(shí)驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) ：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗現象的準確描述。
教學(xué)過(guò)程（）設計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學(xué)上學(xué)習和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著(zhù)手。
【板書(shū)】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問(wèn)】什么叫物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
【引導學(xué)生看書(shū)】根據物理性質(zhì)的要求引導學(xué)生看書(shū)P11
【歸納板書(shū)】1、通常狀況下：
氧氣是無(wú)色.無(wú)味氣體.不易溶于水。
2、標準狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問(wèn)】什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。
【板書(shū)】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實(shí)驗】【實(shí)驗1－2】【引導學(xué)生觀(guān)察】
【歸納板書(shū)】現象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
點(diǎn)燃
化學(xué)方程式 ：C + O2 === CO2
【板書(shū)】2. 硫的'燃燒
【實(shí)驗】【實(shí)驗1－3】
【歸納板書(shū)】現象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
�、诜懦鰺崃�;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式：S + O2 ==== SO2
【板書(shū)】3. 磷的燃燒
【補充實(shí)驗】磷的燃燒
【歸納板書(shū)】現象:①,發(fā)出黃白色光;
�、诜懦鰺崃�;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N白色固體。
化學(xué)方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書(shū)】4．鐵絲的燃燒
【實(shí)驗】【實(shí)驗1－4】
【歸納板書(shū)】現象:①劇烈燃燒，火星四射;
�、诜懦鰺崃�;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N黒色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問(wèn)題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書(shū)】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書(shū)】6、石蠟的燃燒
【實(shí)驗】【實(shí)驗1－5】
【歸納板書(shū)】現象:①發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
點(diǎn)燃
�、芷勘谏嫌兴F產(chǎn)生。
化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學(xué)反饋】
第二課時(shí)
教學(xué)目標
知識目標：1、理解化合反應的概念，初步學(xué)會(huì )判斷化合反應的方法。
2、了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：培養學(xué)生的分析、歸納知識的能力，通過(guò)對反應物和生成物種類(lèi)的歸納，初步學(xué)會(huì )判斷化合反應和氧化反應的方法。
德育目標：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過(guò)對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養學(xué)生對科學(xué)嚴謹認真的態(tài)度。
通過(guò)對問(wèn)題的討論、分析、歸納、認識反應的本質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) ：化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類(lèi)型的判斷。
教學(xué)過(guò)程（）設計
【引入】我們已經(jīng)學(xué)習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
點(diǎn)燃
【投影提問(wèn)】寫(xiě)出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學(xué)方程式或文字表達式。
點(diǎn)燃
【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水
【板書(shū)】三、化合反應．氧化反應
1、化合反應：
【歸納板書(shū)】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
�、�、特點(diǎn)：多變一
�、�、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習：
1、下列化學(xué)反應中屬于化合反應的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點(diǎn)燃
2、下列反應不屬于化合反應的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
B、S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書(shū)】2、氧化反應：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)為氧化反應。
【討論】1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說(shuō)明！
【學(xué)生回答】1、氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。
【板書(shū)】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現象：木條重新燃燒
【實(shí)驗】鑒別氧氣和空氣
【板書(shū)】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴(lài)決定 用途
【投影】 醫療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學(xué)教學(xué)教案3
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
知識與技能：
1.理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。
2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。
�。�3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。
�。�4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情。
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的'電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：
�、邴}酸與氨水：A級問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：
�、艽姿崤c氨水：
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。
B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
C(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：
1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：
�、冫}必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；
�、圃皆剿�；都雙水解；
�、钦l(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過(guò)思考分析，總結類(lèi)推，讓學(xué)生強化基礎知識，關(guān)注知識的內在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類(lèi)型的理解和記憶。
4、課堂練習課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養強化學(xué)生的對比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
化學(xué)教學(xué)教案4
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)的方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)的手段：多媒體輔助
教學(xué)的過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1.計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2.稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的.水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
化學(xué)教學(xué)教案5
【教學(xué)目標】：
科學(xué)概念：
化學(xué)變化會(huì )伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過(guò)程和方法：
繼續學(xué)習“假設—檢驗“得出結論的科學(xué)探究方式。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
分辨現象與證據的關(guān)系，體會(huì )證據支持結果的重要性。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應的一般現象。
【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應實(shí)驗
【教學(xué)準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學(xué)過(guò)程】
一、直入實(shí)驗，觀(guān)察硫酸銅與鐵釘的反應：
1、介紹硫酸銅溶液。觀(guān)察特征。
2、演示并說(shuō)明實(shí)驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀(guān)察它們的`反應，記錄下來(lái)，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的遠原樣進(jìn)行比較。
3、各組實(shí)驗，教師巡視指導，提示觀(guān)察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現象？注重比較和推理。
5、引導思考：硫酸銅和鐵釘的反應屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據證明？生答補充。
6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。
二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現象
1、觀(guān)察37頁(yè)圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著(zhù)這節課的實(shí)驗結束，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了哪些化學(xué)變化呢？在變化過(guò)程中伴隨出現了那些現象？列舉填表。
物質(zhì)的化學(xué)變化 伴隨的主要現象 本質(zhì)特征
總結拓延：
無(wú)論哪一種化學(xué)反應，在反應的同時(shí)都會(huì )有一些現象伴隨發(fā)生，這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續填表格：生活中你發(fā)現了什么化學(xué)變化？現象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁(yè)：
在課本資料中的化學(xué)反應后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)教案6
【學(xué)習目標】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說(shuō)明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。
�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和
�、� 當往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。
【目標二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
�、� 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的.質(zhì)量分數間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
�、� 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實(shí)驗1-5】
1．實(shí)驗步驟及儀器：
計算→稱(chēng)量（量�。芙猓ㄏ♂�?zhuān)鋮s→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
�、� 根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計算,要按照1000L計算。
�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀(guān)察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀(guān)察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來(lái)長(cháng)期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。
�、� 當容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應進(jìn)行搖勻。
�、� 在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應握在瓶頸刻度線(xiàn)以上部位,以免瓶?jì)热芤菏軣岫l(fā)生體積變化,使溶液濃度不準確。
�、� 在讀取容量瓶?jì)纫后w體積時(shí)，要使眼睛的視線(xiàn)與容量瓶的刻度線(xiàn)平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線(xiàn)恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。
�、� 實(shí)驗結束后及時(shí)洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無(wú)法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實(shí)驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱(chēng)量過(guò)的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤(pán)天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n
C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿(mǎn)HCl，另一個(gè)充滿(mǎn)H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數 B．分子總數 C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現有0.270 g質(zhì)量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。
化學(xué)教學(xué)教案7
教學(xué)目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會(huì )應用分子的觀(guān)點(diǎn)認識物理變化和化學(xué)變化的區別。
過(guò)程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀(guān)察相結合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生認識物質(zhì)的可分性的觀(guān)點(diǎn)。
2、培養學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認識分子是客觀(guān)存在的，是構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子；認識分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀(guān)角度認識物質(zhì)的變化。
教學(xué)過(guò)程：
設疑激思，發(fā)現問(wèn)題：
1、香水為什么會(huì )散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會(huì )就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現問(wèn)題。將化學(xué)與現實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內容有內在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話(huà)題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內在原因的欲望。
新課學(xué)習：
活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。
【得出結論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構成的文字。
【得出結論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說(shuō)明微觀(guān)的粒子聚在一起構成宏觀(guān)物質(zhì)。邊聽(tīng)、邊看得出結論：物質(zhì)是由肉眼看不見(jiàn)的極其微小的粒子構成的。微觀(guān)的粒子聚在一起構成宏觀(guān)物質(zhì)。
活動(dòng)與探究二：分子的.特征
�。�、【思考問(wèn)題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見(jiàn)，水卻能看見(jiàn)？
【得出結論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗】品紅在水中擴散
【思考問(wèn)題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動(dòng)
【得出結論】分子在不斷的運動(dòng)著(zhù)。溫度升高，分子運動(dòng)的速度加快。
3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗】水與酒精的混合
【得出結論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現象。通過(guò)實(shí)驗與探究認識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動(dòng)，分子間存在間隔。
活動(dòng)與探究三：用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，請同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結論】由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化;由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�(jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認識區別物理變化和化學(xué)變化。
總結歸納：本節課我們主要學(xué)習了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀(guān)過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀(guān)圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題：
�、偎纸獾倪^(guò)程中出現了哪幾種微粒，各幾個(gè)？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
�、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節課設計成了一節以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習心理，緊扣學(xué)生認知規律，以學(xué)生在哪里會(huì )想到什么問(wèn)題，如何解決為主線(xiàn)。
化學(xué)教學(xué)教案8
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
�。�2）初步認識物質(zhì)結構學(xué)習中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）了解人類(lèi)對原子結構的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
三、預學(xué)設計
在預習的基礎上對下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀(guān)點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。
�。�2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著(zhù)對實(shí)驗現象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖引入：化學(xué)反應的過(guò)程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的.問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng )設問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內部結構的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀整整一個(gè)世紀的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現電子，說(shuō)明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著(zhù)對上述實(shí)驗現象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉。說(shuō)明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運動(dòng)中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數利用模型學(xué)習物質(zhì)結構總結：盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)教案9
【學(xué)習目標】
知識與技能:過(guò)程與方法:
�、仆ㄟ^(guò)反應中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗定性實(shí)驗在化學(xué)研究中的應用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):
本節課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節第一課時(shí)的教學(xué)內容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學(xué)習化學(xué)反應與能量。該節內容既是對初中化學(xué)相關(guān)內容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學(xué)習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后,應用物質(zhì)結構理論來(lái)指導化學(xué)反應原理的學(xué)習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應釋放的'化學(xué)能是現代能量的主要來(lái)源,這一節知識在工農業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應總伴隨著(zhù)熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫(huà)出吸熱反應和放熱反應的簡(jiǎn)單示意圖。
(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實(shí)驗裝置和操作時(shí)應該注意哪些問(wèn)題?
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應有哪些?(多多益善)
�、荻鄶祷头磻�。
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應用?
化學(xué)教學(xué)教案10
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。
根據《課標》要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎知識和基本技能，培養學(xué)生的合作精神和社會(huì )責任感。因此，教材內容在呈現方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng )設和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見(jiàn)到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車(chē)等。本課題緊密聯(lián)系社會(huì )和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習興趣，加強對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)目標
1、通過(guò)對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
2、通過(guò)實(shí)驗和對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。
4、培養學(xué)生的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)，培養關(guān)注社會(huì )的責任感。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；
2、引導學(xué)生以發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；
3、C和CuO的化學(xué)反應。
四、教法建議
教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對提高學(xué)生掌握知識和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據本節教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。
1、讓學(xué)生充分利用對實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習的積極性和主動(dòng)性。
如在《金剛石、石墨和C60》一節的教學(xué)中，可采取謎語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對“三兄弟”有一個(gè)初步認識，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的欲望和探究問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀(guān)察、觸摸、實(shí)驗總結出二者的物理性質(zhì)區別，從而引出用途的不同原因，教師設問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結構模型，學(xué)生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過(guò)程中，教師要充分調動(dòng)學(xué)生參與的'積極性，激勵學(xué)生敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解，對于有的學(xué)生有錯的`認識，這時(shí)教師要善于引導，適時(shí)評價(jià)，使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
2、突出實(shí)驗教學(xué)，加強能力的培養。
�。�1）做好演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察，思維能力及嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究，使學(xué)生在加強直觀(guān)認識的同時(shí)，通過(guò)反應發(fā)生的條件、現象，進(jìn)一步理解反應的規律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗效果，教師要明確提出問(wèn)題──學(xué)生猜想──討論設計方案──收集證據──解釋與結論──反思與評價(jià)，另外，還要強調實(shí)驗操作安全及應掌握的實(shí)驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實(shí)險中，教師先對學(xué)生提出問(wèn)題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀(guān)察到什么現象？④反應后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)察，加強其對直觀(guān)現象的認識，引導學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結論。
�。�2）開(kāi)展探索性實(shí)驗，增強學(xué)生的體驗，培養學(xué)生探索新知識的能力。
在教學(xué)中適當安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗，既訓練學(xué)生動(dòng)手操作能力，又可使學(xué)生在對實(shí)驗現象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測紅墨水中加入木炭的現象，過(guò)濾后看到什么現象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，做兩個(gè)對比實(shí)驗，通過(guò)討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
�。�3）指導學(xué)生做好家庭小實(shí)驗
讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗，親身體會(huì )到化學(xué)知識就在我身邊，學(xué)到書(shū)本知識，可以自己解決生活中實(shí)際問(wèn)題。
五、學(xué)法指導
科學(xué)有效的學(xué)習方法，對于學(xué)生提高學(xué)習效率起著(zhù)重要作用，在教學(xué)過(guò)程中結合教材的不同內容，指導學(xué)生掌握不同的學(xué)習方法。
如采用：
1、對比討論法；
2、實(shí)驗探究法；
3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養了創(chuàng )造性思維。
六、應用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過(guò)以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過(guò)程中養成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)的體驗探究過(guò)程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習的意識和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應社會(huì )和為社會(huì )做出貢獻奠定基礎。
化學(xué)教學(xué)教案11
一、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)有關(guān)化學(xué)式的計算內容的學(xué)習活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。
2．通過(guò)化肥有效成分計算的練習，培養學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀(guān)念。
3．通過(guò)探究虛假坑農化肥廣告活動(dòng)，培養學(xué)生關(guān)注社會(huì )問(wèn)題的意識。
二、教學(xué)設計思路
重點(diǎn)：相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計算
難點(diǎn)：對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計算
關(guān)鍵：化學(xué)式、化學(xué)式的意義
本課時(shí)教學(xué)的`基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計算（定義） → 通過(guò)例題總結計算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。
教學(xué)宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過(guò)例題，總結計算方法、規律，通過(guò)練習加深理解、得以鞏固。
這是本節的第二課時(shí)，需要復習前一課時(shí)有關(guān)內容，特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問(wèn)題導入法，學(xué)生思考并討論：分子由原子構成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量通常用什么來(lái)表示。分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學(xué)生在相對原子質(zhì)量的基礎上，提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說(shuō)明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質(zhì)量概念，總結出計算相對分子質(zhì)量的方法，進(jìn)行練習。
有了計算相對分子質(zhì)量的基礎，后兩種類(lèi)型計算不難學(xué)習。教師引導，通過(guò)例題總結方法、規律，進(jìn)行訓練。
教材p111的探究活動(dòng)，是一個(gè)具有探究性的訓練，是一個(gè)局部的探究活動(dòng)，屬于資料探究，培養學(xué)生收集、加工、運用信息的能力。
建議補充給商品標簽，進(jìn)行有關(guān)計算的練習。
化學(xué)教學(xué)教案12
第三章 物質(zhì)的量
第一節 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�
初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程（）：
復習C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀(guān)的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀(guān)的便于稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(cháng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長(cháng)度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開(kāi)爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱(chēng)和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的`7個(gè)基本物理量之一。
強調：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀(guān)粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準
請大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個(gè)近似值。
�。鹤鲆韵聨讉�(gè)練習
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。
通過(guò)上述練習能否總結出物質(zhì)的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關(guān)系？
3、物質(zhì)的量與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學(xué)教學(xué)教案13
【教學(xué)目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗手段，培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩定性和強氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過(guò)程】
[故事導入]玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實(shí)驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應說(shuō)明反應的'本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實(shí)驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應：
Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結]反應規律：
�、俪鼳u、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時(shí)，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進(jìn)一步反應。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
化學(xué)教學(xué)教案14
參加教學(xué)比賽能讓一個(gè)教師得到多方面的鍛煉，在短時(shí)間內迅速成長(cháng)。反思公開(kāi)課教學(xué)，成功的經(jīng)驗、失敗的教訓都將是我今后教學(xué)中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學(xué)過(guò)程中認為教學(xué)效果好，自我感覺(jué)較滿(mǎn)意的環(huán)節。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環(huán)節。三是“思改”，希望通過(guò)有效的反思帶來(lái)教學(xué)思維和方法的改進(jìn)。通過(guò)本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現總結如下
（一）收獲：
一、通過(guò)準備賽教，促進(jìn)我對教材有更深、更新的理解和體會(huì )，比如：《乙烯》一節在以前的教學(xué)中都是講三課時(shí)，而新課標要求一課時(shí)解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進(jìn)行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關(guān)系。比如：教材重點(diǎn)講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時(shí)引導學(xué)生應用同系物、同系列理論類(lèi)比遷移，給學(xué)生留下思維空間，才能讓學(xué)生探究式學(xué)習。這樣教師講解時(shí)就只需把乙烯“三性”講清楚，時(shí)間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內容也完全由烷烴的命名和同分異構等內容來(lái)引領(lǐng)。再比如：本節課概念多，而概念是學(xué)科思想的`框架，那么講解時(shí)就要分清主次，理順邏輯關(guān)系，盡量分散講解，以便學(xué)生理解，真正幫助學(xué)生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進(jìn)行了處理，重點(diǎn)剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀(guān)過(guò)程，極大的促進(jìn)了學(xué)生對概念的理解，并及時(shí)練習鞏固，讓學(xué)生獲得有效知識的同時(shí)也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學(xué)生體會(huì )后再根據定義看乙烯聚合的課件，利用直觀(guān)思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點(diǎn)，再與加成反應嫁接起來(lái)，這樣加聚反應這一難點(diǎn)得以突破。而且本次比賽過(guò)程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學(xué)產(chǎn)品，運用有趣的語(yǔ)言給學(xué)生總結出加聚反應的書(shū)寫(xiě)規律，不但好用而且與學(xué)生分享了教與學(xué)的快樂(lè )。
二、關(guān)注學(xué)生聯(lián)系生活
在教材處理的過(guò)程中其實(shí)已經(jīng)關(guān)注了學(xué)生的認知結構和思維方式，盡量體會(huì )學(xué)生理解新知識的障礙，所以在學(xué)生做練習時(shí)不失時(shí)機的給于點(diǎn)撥，如：加成反應時(shí)斷鍵在先，
結合在后，加聚反應書(shū)寫(xiě)時(shí)空出左右空間等。而且課堂上充分調動(dòng)學(xué)生動(dòng)手寫(xiě)、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀、動(dòng)口改、動(dòng)耳聽(tīng)、動(dòng)腦思，讓學(xué)生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實(shí)了師生對話(huà)（講、問(wèn)），生本對話(huà)（讀書(shū)），及文本與生活對話(huà)（用途）。水到渠成，學(xué)以至用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學(xué)過(guò)程中抓住了教材的德育點(diǎn)，以教材為德育載體，進(jìn)行了環(huán)保教育、可持續發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學(xué)思想的滲透。達到了情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)的啟迪。
四、不足
1、本次課學(xué)生不熟悉，盡管一再調動(dòng)，師生關(guān)系仍不是那么自然和親近，課堂上問(wèn)學(xué)生有沒(méi)有問(wèn)題時(shí)，學(xué)生不能敞開(kāi)心扉，大膽表達自己的真實(shí)想法，師生間沒(méi)能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時(shí)間關(guān)系，學(xué)生練習做的少，沒(méi)出現討論問(wèn)題的最高潮，結尾也比較倉促。
化學(xué)教學(xué)教案15
化學(xué)變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：注意培養學(xué)生科學(xué)的觀(guān)察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區別
教學(xué)方法：探究—歸納總結法
教學(xué)準備：[實(shí)驗1-1]-[實(shí)驗1-5]
課時(shí)安排：1課時(shí)
教 學(xué) 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì )變紅，再?lài)姟八奔t色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì )在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的變化。
一、化學(xué)變化和物理變化： [介紹]觀(guān)察實(shí)驗方法：看、聞、觸摸。
觀(guān)察實(shí)驗的步驟：1、實(shí)驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實(shí)驗過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實(shí)驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實(shí)驗1-1]水的沸騰
[實(shí)驗1-2]膽礬的粉碎
[實(shí)驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實(shí)驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象、填表： 實(shí)驗序號變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無(wú)
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化
得到：1、定義
2、化學(xué)變化的基本特征
3、化學(xué)變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系
[課堂練習]
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學(xué)性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等
(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點(diǎn)：熔化的溫度
沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實(shí)驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習] 【課堂小結】
【作業(yè)布置】
【板書(shū)設計】 課題1 物質(zhì)的.變化與性質(zhì)
一、化學(xué)變化和物理變化 1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學(xué)變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)
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