化學(xué)教學(xué)教案通用15篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教案有利于我們弄通教材內容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當的教學(xué)方法。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)教學(xué)教案1
（一）知識目標
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結構的知識來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規律,為學(xué)習元素周期律打好基礎。
（二）能力目標
1、充分利用物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標
通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規律的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結構的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗相結合
教學(xué)過(guò)程：
�。蹚土曁釂�(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著(zhù)某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書(shū)]第三節堿金屬元素
[板書(shū)]一、物理性質(zhì)
指導學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
�、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問(wèn)]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？
[板書(shū)]二、原子結構
請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學(xué)生小結。
[板書(shū)]
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結構決定，請同學(xué)們根據原子結構的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結]堿金屬元素原子的'最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規律。
[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書(shū)]1．堿金屬與非金屬反應
[學(xué)生實(shí)驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀(guān)察發(fā)生的現象。
[提問(wèn)]觀(guān)察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏�，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問(wèn)]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點(diǎn)燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）
點(diǎn)燃
[板書(shū)]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習。下面我們觀(guān)察鉀與水是如何進(jìn)行反應的。
[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應
[演示實(shí)驗]教材[實(shí)驗2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗中觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
(3)根據上述實(shí)驗現象可得出什么結論？
教師引導學(xué)生小結：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實(shí)驗及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習中要學(xué)會(huì )這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案2
課題：離子反應、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的`離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
第五節、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬于離子反應：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類(lèi)反應
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
化學(xué)教學(xué)教案3
一、學(xué)習目標
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習觀(guān)察法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應用對社會(huì )生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗探究活動(dòng)中，享受發(fā)現的快樂(lè )。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗的原理，氨水的弱堿性。
三、設計思路
氮肥是植物生長(cháng)的重要基礎，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節內容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過(guò)程
[復習引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類(lèi)已知的三類(lèi)基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學(xué)。
[化學(xué)史話(huà)]氮是農作物生長(cháng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的.氮元素遠遠不能滿(mǎn)足植物生長(cháng)的需要。為了提高農作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業(yè)合成化肥的基礎。從此，人類(lèi)能為植物的生長(cháng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過(guò)。
[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書(shū)] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀(guān)察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃�，使周�(chē)目諝庋杆僮兝洌ǔＳ米髦吕鋭�。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗探究1] 噴泉實(shí)驗。
[觀(guān)察與思考]觀(guān)察實(shí)驗、描述實(shí)驗現象，分析實(shí)驗現象你能得出什么結論？
現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著(zhù)導管?chē)娙霟�，變成紅色噴泉。
結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗探究2] 氨水的不穩定性
現象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
結論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結]（1）氨氣與水的反應
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類(lèi)
粒子種類(lèi)
[實(shí)驗探究3] NH3與HCl的反應
現象：
燒杯中出現白煙。
解釋?zhuān)?/strong>
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(cháng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì )發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。
[追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎。
[板書(shū)] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗探究4]①進(jìn)行實(shí)驗，②描述實(shí)驗現象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗探究5]①進(jìn)行實(shí)驗，②描述實(shí)驗現象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應用？
�。�1）銨根離子的檢驗；
�。�2）氨氣的實(shí)驗室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問(wèn)題思考]
1.檢驗氨氣是否充滿(mǎn)試管的方法是 ，觀(guān)察到的現象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應
化學(xué)教學(xué)教案4
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)的方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)的手段：多媒體輔助
教學(xué)的過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1.計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2.稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的'主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
化學(xué)教學(xué)教案5
一、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)有關(guān)化學(xué)式的計算內容的學(xué)習活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。
2．通過(guò)化肥有效成分計算的練習，培養學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀(guān)念。
3．通過(guò)探究虛假坑農化肥廣告活動(dòng)，培養學(xué)生關(guān)注社會(huì )問(wèn)題的意識。
二、教學(xué)設計思路
重點(diǎn)：相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計算
難點(diǎn)：對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計算
關(guān)鍵：化學(xué)式、化學(xué)式的意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計算（定義） → 通過(guò)例題總結計算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。
教學(xué)宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過(guò)例題，總結計算方法、規律，通過(guò)練習加深理解、得以鞏固。
這是本節的第二課時(shí)，需要復習前一課時(shí)有關(guān)內容，特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問(wèn)題導入法，學(xué)生思考并討論：分子由原子構成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的`質(zhì)量通常用什么來(lái)表示。分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學(xué)生在相對原子質(zhì)量的基礎上，提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說(shuō)明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質(zhì)量概念，總結出計算相對分子質(zhì)量的方法，進(jìn)行練習。
有了計算相對分子質(zhì)量的基礎，后兩種類(lèi)型計算不難學(xué)習。教師引導，通過(guò)例題總結方法、規律，進(jìn)行訓練。
教材p111的探究活動(dòng)，是一個(gè)具有探究性的訓練，是一個(gè)局部的探究活動(dòng)，屬于資料探究，培養學(xué)生收集、加工、運用信息的能力。
建議補充給商品標簽，進(jìn)行有關(guān)計算的練習。
化學(xué)教學(xué)教案6
一、教學(xué)章節
第一節 分子
二、教學(xué)目的
1、知識目標
�。�1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運用
�。�3） 混合物和純凈物
2、能力目標
通過(guò)對物質(zhì)及變化的宏觀(guān)現象與微觀(guān)本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標
通過(guò)對分子可分性與不可分性的認識，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀(guān)想象的形成。
�。�2） 通過(guò)對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學(xué)生辯證統一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì )它與宏觀(guān)物體運動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微�！�？
�。�2） 混合物與混合物有何區別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀(guān)察過(guò)程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，同時(shí)結合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認識問(wèn)題，為以后學(xué)習打下牢固地認識基礎，樹(shù)立正確的'思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
�。ㄒ唬┓肿�
我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì )聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì )干燥；糖塊放在水中，會(huì )逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì )出現這種現象呢？
1、實(shí)驗碘的受熱和冷卻
現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
現象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。
分子是構成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動(dòng)和分子間有間隔距離。
1、分子是構成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動(dòng)和分子間有間隔距離。
在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過(guò)程中，構成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。
2、在變化中，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，為無(wú)力變化。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應：碳與氧氣的反應，在變化過(guò)程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。
在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
+3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍，才可以觀(guān)察到分子的圖像。分子是微觀(guān)的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26Kg。
那分子還可以再分嗎？
分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應過(guò)程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子了。
物質(zhì)三態(tài)相互轉化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\動(dòng)的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
�、苡行┪镔|(zhì)是由分子直接構成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值�。
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣
我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分數可達，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。
第三章 分子和原子
第一節 分子
一、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的基本性質(zhì)：小、動(dòng)、距、構、分
�。�1） 分子在不停的運動(dòng)。
�。�2） 分子間有一定間隔。
�。�3） 同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
�。�4） 發(fā)生物理變化，分子沒(méi)變化；發(fā)生化學(xué)變化，分子有變化。
�。�5） 分子在化學(xué)變化中是可分的。
�。�6） 分子體積非常小。
�。�7） 分子的質(zhì)量非常小。
二、混合物和純凈物
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣
化學(xué)教學(xué)教案7
化學(xué)變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：注意培養學(xué)生科學(xué)的觀(guān)察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區別
教學(xué)方法：探究—歸納總結法
教學(xué)準備：[實(shí)驗1-1]-[實(shí)驗1-5]
課時(shí)安排：1課時(shí)
教 學(xué) 設 計二次備課 新課導入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì )變紅，再?lài)姟八奔t色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì )在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的變化。
一、化學(xué)變化和物理變化： [介紹]觀(guān)察實(shí)驗方法：看、聞、觸摸。
觀(guān)察實(shí)驗的步驟：1、實(shí)驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實(shí)驗過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實(shí)驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實(shí)驗1-1]水的沸騰
[實(shí)驗1-2]膽礬的粉碎
[實(shí)驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實(shí)驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象、填表： 實(shí)驗序號變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無(wú)
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化
得到：1、定義
2、化學(xué)變化的基本特征
3、化學(xué)變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系
[課堂練習]
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學(xué)性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等
(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點(diǎn)：熔化的溫度
沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實(shí)驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習] 【課堂小結】
【作業(yè)布置】
【板書(shū)設計】 課題1 物質(zhì)的.變化與性質(zhì)
一、化學(xué)變化和物理變化 1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學(xué)變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)
化學(xué)教學(xué)教案8
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結構及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學(xué)生的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線(xiàn)、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法
五、教學(xué)過(guò)程
�。垡裕菰谌祟�(lèi)已發(fā)現的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱(chēng)為堿金屬。
�。郯鍟�(shū)］第二章堿金屬
�。墼O問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內容后回答，并寫(xiě)出其元素符號)
�。圻^(guò)渡］本節課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟�(shū)］第一節鈉
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀(guān)察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O問(wèn)］你們看到了什么現象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的.物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。
[演示]鈉的導電性實(shí)驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯(lián)在線(xiàn)路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說(shuō)明鈉的導電性很強）
[學(xué)生實(shí)驗]觀(guān)察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O問(wèn)］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡埓蠹覍�(xiě)出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì )發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應條件，觀(guān)察現象是否同上。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現象
�。壅堃粋�(gè)同學(xué)描述所看到的現象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F象分析］鈉融化成球狀說(shuō)明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕﨨a與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。
�。劢Y論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O問(wèn)］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著(zhù)火，能否用水來(lái)滅火？
�。蹖�(shí)驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀(guān)察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕鲜鰧�(shí)驗現象，討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì )浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì )熔化成一個(gè)小球?
3.小球為什么會(huì )在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì )變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
�。蹖W(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應
�。壑v解］由Nａ與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦�(shí)驗］在錐形瓶中裝滿(mǎn)水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實(shí)驗，并檢驗生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪�(shí)驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書(shū)]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
�。弁队坝懻摚�1.根據以上實(shí)驗討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結構方面來(lái)說(shuō)明?
�。劢Y論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
�。墼O問(wèn)］通過(guò)對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內容，回答以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟�(shū)］二、鈉的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書(shū)］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著(zhù)廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說(shuō)出理由。
2.鈉著(zhù)火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
化學(xué)教學(xué)教案9
【學(xué)習目標】
知識與技能:過(guò)程與方法:
�、仆ㄟ^(guò)反應中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗定性實(shí)驗在化學(xué)研究中的應用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):
本節課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節第一課時(shí)的教學(xué)內容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學(xué)習化學(xué)反應與能量。該節內容既是對初中化學(xué)相關(guān)內容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學(xué)習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后,應用物質(zhì)結構理論來(lái)指導化學(xué)反應原理的學(xué)習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習的.階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應釋放的化學(xué)能是現代能量的主要來(lái)源,這一節知識在工農業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應總伴隨著(zhù)熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫(huà)出吸熱反應和放熱反應的簡(jiǎn)單示意圖。
(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實(shí)驗裝置和操作時(shí)應該注意哪些問(wèn)題?
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應有哪些?(多多益善)
�、荻鄶祷头磻�。
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應用?
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
能力目標
培養學(xué)生的觀(guān)察能力及綜合運用知識分析解決問(wèn)題、設計實(shí)驗的能力，培養學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過(guò)從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的分析，培養學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應速率知識是學(xué)習化學(xué)平衡的基礎，學(xué)生掌握了化學(xué)反應速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應速率的影響是本節教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復習初中知識：化學(xué)反應的過(guò)程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
�。�2）通過(guò)提問(wèn)復習高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現。
2。運用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動(dòng)員的.投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應為例，讓學(xué)生觀(guān)看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì )收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做，然后據實(shí)驗現象概括出濃度對化學(xué)反應速率影響的規律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
4。通過(guò)對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學(xué)內容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規定，作為側重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習的教材，本節側重介紹化學(xué)反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗說(shuō)明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著(zhù)，教材圍繞著(zhù)以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學(xué)反應速率，又進(jìn)一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學(xué)習的內容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節教材的教學(xué)內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應速率的影響是本節教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗和圖畫(huà)在本節教學(xué)中的特殊作用。
本節重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率影響的原因。
化學(xué)教學(xué)教案11
教學(xué)目標
目標
使掌握反應物中有一種過(guò)量的計算;
使學(xué)生掌握多步反應的計算。
目標
通過(guò)計算，訓練學(xué)生的解題技能，培養學(xué)生的能力和分析問(wèn)題的能力。
情感目標
通過(guò)化學(xué)方程式的計算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學(xué)建議
教材分析
根據化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類(lèi)重要計算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在介紹了物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過(guò)量的計算和多步反應的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在階段根據化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。
把化學(xué)計算單獨編成一節，在以前學(xué)過(guò)的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的.計算有一個(gè)整體性和綜合性的認識，也有利于過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫(xiě)上，注意培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，訓練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應事例，說(shuō)明化學(xué)計算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認識到化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過(guò)程，幫助學(xué)生分析問(wèn)題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過(guò)程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎，來(lái)介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在新的計算的同時(shí)，復習學(xué)過(guò)的知識。
本節作為有關(guān)化學(xué)反應方程式計算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應物中有一種過(guò)量的計算和多步反應的計算。難點(diǎn)是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學(xué)應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 高中政治。
化學(xué)教學(xué)教案12
教學(xué)目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會(huì )應用分子的觀(guān)點(diǎn)認識物理變化和化學(xué)變化的區別。
過(guò)程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀(guān)察相結合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生認識物質(zhì)的可分性的觀(guān)點(diǎn)。
2、培養學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認識分子是客觀(guān)存在的，是構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子；認識分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀(guān)角度認識物質(zhì)的變化。
教學(xué)過(guò)程：
設疑激思，發(fā)現問(wèn)題：
1、香水為什么會(huì )散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會(huì )就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現問(wèn)題。將化學(xué)與現實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內容有內在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節，提出富有思考性激發(fā)想象力的'化學(xué)話(huà)題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內在原因的欲望。
新課學(xué)習：
活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。
【得出結論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構成的文字。
【得出結論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說(shuō)明微觀(guān)的粒子聚在一起構成宏觀(guān)物質(zhì)。邊聽(tīng)、邊看得出結論：物質(zhì)是由肉眼看不見(jiàn)的極其微小的粒子構成的。微觀(guān)的粒子聚在一起構成宏觀(guān)物質(zhì)。
活動(dòng)與探究二：分子的特征
�。�、【思考問(wèn)題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見(jiàn)，水卻能看見(jiàn)？
【得出結論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗】品紅在水中擴散
【思考問(wèn)題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動(dòng)
【得出結論】分子在不斷的運動(dòng)著(zhù)。溫度升高，分子運動(dòng)的速度加快。
3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗】水與酒精的混合
【得出結論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現象。通過(guò)實(shí)驗與探究認識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動(dòng)，分子間存在間隔。
活動(dòng)與探究三：用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，請同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結論】由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化;由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�(jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認識區別物理變化和化學(xué)變化。
總結歸納：本節課我們主要學(xué)習了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀(guān)過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀(guān)圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題：
�、偎纸獾倪^(guò)程中出現了哪幾種微粒，各幾個(gè)？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
�、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節課設計成了一節以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習心理，緊扣學(xué)生認知規律，以學(xué)生在哪里會(huì )想到什么問(wèn)題，如何解決為主線(xiàn)。
化學(xué)教學(xué)教案13
主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量
【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀知識支持
【板書(shū)】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類(lèi)、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。
【動(dòng)手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗
�、� 按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過(guò)各試管。
�、� 檢驗是否含有醛類(lèi)：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀(guān)察發(fā)生的現象。
�、� 檢驗是否含有一氧化碳：觀(guān)察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。
�、� 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀(guān)察是否有沉淀生成。
【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。
�、贖gCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必十分小心。
【實(shí)驗現象】
a 在步驟②中，現象時(shí)加熱后的`試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類(lèi)。
b 在步驟③中，現象時(shí)新鮮的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現象時(shí)試管內產(chǎn)生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱(chēng)尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會(huì )減弱人體的免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。
【思考】了解了關(guān)于室內空氣污染的相關(guān)知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？
化學(xué)教學(xué)教案14
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的`化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
化學(xué)教學(xué)教案15
教學(xué)目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類(lèi)方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。
二、科學(xué)素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認識事物的 過(guò)程。
教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應用。
教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實(shí)驗與電教：[實(shí)驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]
什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的`化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標（投影）
二、酸的分類(lèi)和命名
引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問(wèn)題：
1.酸有幾種分類(lèi)方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結，教師歸納并板書(shū)）
練習：說(shuō)出下列各種酸所屬類(lèi)別和名稱(chēng)：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問(wèn))酸為什么會(huì )具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫(xiě)出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的化學(xué) 性質(zhì)，我們稱(chēng)之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問(wèn))為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動(dòng)性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
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