【學(xué)海導航】

　　1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；

　　2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

　　【學(xué)習方法】

　　通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學(xué)習過(guò)程】

　　〖問(wèn)題創(chuàng )設1〗

　　生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀(guān)結構有何聯(lián)系？

　　一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)

　　通過(guò)學(xué)生討論，指導學(xué)生閱讀表1—3：

　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀(guān)結構微粒的運動(dòng)方式宏觀(guān)性質(zhì)

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問(wèn)題創(chuàng )設2〗通過(guò)前面學(xué)習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計算填表1—4：

　　物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質(zhì)體積大小的因素：

　　1、因素：

　�、贄l件（溫度、壓強）；

　�、谖⒘�數目多少；

　�、畚⒘１旧泶笮�；

　�、芪⒘ｉg的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時(shí)：

　�。�1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　�。�2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點(diǎn)：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問(wèn)題？請判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請改正。

　�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

　�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。

　�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

　�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。

　�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　�。�7）當某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標準狀況下。

　　高一（）班姓名學(xué)號成績(jì)

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的.兩容器內，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質(zhì)子總數

　　C、分子總數D、質(zhì)量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說(shuō)法中正確的是

　　A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說(shuō)法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。

　�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　�、俜磻�前O2的體積是_______________。

　�、诨�合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。

　�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號）。

化學(xué)教學(xué)教案4

　　主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量

　　【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀知識支持

　　【板書(shū)】 3 吸煙——不可小看的污染

　　【講解】 ：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類(lèi)、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。

　　【動(dòng)手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗

　�、� 按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

　　依次通過(guò)各試管。

　�、� 檢驗是否含有醛類(lèi)：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀(guān)察發(fā)生的現象。

　�、� 檢驗是否含有一氧化碳：觀(guān)察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。

　�、� 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀(guān)察是否有沉淀生成。

　　【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新鮮得，且要

　　加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。

　�、贖gCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必十分小心。

　　【實(shí)驗現象】

　　a 在步驟②中，現象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的

　　煙霧中含醛類(lèi)。

　　b 在步驟③中，現象時(shí)新鮮的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結論是香煙

　　燃燒產(chǎn)生的.煙霧中含有一氧化碳。

　　c 在步驟④中，現象時(shí)試管內產(chǎn)生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中

　　含有煙堿。

　　【講解】煙堿（nictine）又稱(chēng)尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。

　　危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會(huì )減弱人體的免疫功能。

　　煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。

　　【思考】了解了關(guān)于室內空氣污染的相關(guān)知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？

化學(xué)教學(xué)教案5

　　一、學(xué)習目標

　　1、知識與技能：

　�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　�。�2）初步認識物質(zhì)結構學(xué)習中的模型方法。

　　2、過(guò)程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)

　�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

　�。�2）了解人類(lèi)對原子結構的探索。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　知道原子的結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

　　三、預學(xué)設計

　　在預習的基礎上對下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀(guān)點(diǎn)：

　�。�1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。

　�。�2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著(zhù)對實(shí)驗現象進(jìn)行解釋

　　四、教學(xué)過(guò)程設計

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖引入：化學(xué)反應的過(guò)程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！�原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng )設問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內部結構的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀整整一個(gè)世紀的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現電子，說(shuō)明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著(zhù)對上述實(shí)驗現象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內部有很大的`空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉。說(shuō)明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運動(dòng)中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數利用模型學(xué)習物質(zhì)結構總結：盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學(xué)以致用。

化學(xué)教學(xué)教案6

　　一、系統階段

　　系統復習階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎，并適時(shí)培養的。系統復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實(shí)驗、計算六大塊進(jìn)行復習，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復習又按下列“四環(huán)節”進(jìn)行復習。

　　1．使學(xué)生認真，找到自己的薄弱環(huán)節。

　　將所要復習的每個(gè)單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學(xué)生進(jìn)行預習。預習時(shí)指導學(xué)生找到本單元知識的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認為有問(wèn)題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開(kāi)始就體現出學(xué)生的主體作用和的主導作用。

　　2．重點(diǎn)講解，使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò )化 高中歷史。

　　在學(xué)生預習的基礎上，摸清學(xué)生的知識底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節，精心備課。備課時(shí)注意知識的系統化、整體化，力爭使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò )化，使本單元知識成為有序的、有規律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中，以知識點(diǎn)為線(xiàn)索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識點(diǎn)的應用規律，并注意的轉化和變形，知識點(diǎn)的遷移和重組。引導學(xué)生突破命題者精心設計的種種誤區，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　4．講評，培養學(xué)生靈活的。

　　化學(xué)復習的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評。因為學(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進(jìn)行，盲目的、無(wú)計劃的、無(wú)指導的培養能力，實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進(jìn)行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績(jì)在不斷糾正錯誤中提高。

　　這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足

　　由糾正錯誤彌補。四個(gè)環(huán)節環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節的不足。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節的疊加復習，力爭使學(xué)生知識點(diǎn)過(guò)關(guān)，單元測試達標。

　　二、專(zhuān)題突破階段

　　化學(xué)試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的.作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據往年學(xué)生的得分情況，我認為多選題、綜合實(shí)驗題、有機信息遷移題、無(wú)機框圖題、計算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

　　所以在第二輪的復習中，針對學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學(xué)生進(jìn)行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專(zhuān)題既有專(zhuān)題分析又有專(zhuān)題測驗，還有專(zhuān)題試卷講評。經(jīng)過(guò)專(zhuān)題突破后，學(xué)生對重點(diǎn)題型必將有深刻的認識和理解，同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓練和提高。

　　三、模擬訓練階段

　　模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說(shuō)明，研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時(shí)查漏補缺，進(jìn)行高考前的最后沖刺。

化學(xué)教學(xué)教案7

　　教學(xué)目標：

　　1知識與技能：

　�。�1）認識水的組成。

　�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說(shuō)出氫氣驗純的方法。

　　2過(guò)程與方法：

　　能根據實(shí)驗現象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗探究中，學(xué)會(huì )對實(shí)驗現象的分析，進(jìn)一步得出結論。在合作與討論中，學(xué)會(huì )主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達自己的觀(guān)點(diǎn)。

　　3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　了解人類(lèi)認識物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養勤于思考、勇于創(chuàng )新的科學(xué)素養

　　教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗。

　　教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)電解水的實(shí)驗歸納、分析得出水的組成

　　教學(xué)準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、設置情境，激趣引課

　　由海水燃燒的故事引課。

　　二、探究新知：

　　（一）水的生成

　　1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格

　　學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。

　　教師小結：

　　上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。

　　教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學(xué)們認真觀(guān)察演示實(shí)驗。

　　2、演示實(shí)驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗。 教師總結：氫氣的驗純方法。

　　檢驗氫氣純度的操作：

　　氫氣燃燒實(shí)驗：

　　學(xué)生觀(guān)察演示實(shí)驗中的實(shí)驗現象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗現象。 氫氣燃燒的現象：

　�。�1）產(chǎn)生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生

　　思考：a. 上述實(shí)驗中有無(wú)新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應類(lèi)型？

　　點(diǎn)燃

　　C 寫(xiě)出文字表達式：

　　教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì )思考水在一定的條件下會(huì )不會(huì )分解呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)試一試。

　　（二）、水的分解。

　　演示實(shí)驗，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗。同時(shí)觀(guān)看水電解的錄像 指導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　在實(shí)驗的過(guò)程中，介紹水電解器，并強調：

　�。�1）是直流電源。

　�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的`導電性。

　　指導學(xué)生觀(guān)察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內發(fā)生的現象。

　　提問(wèn)：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)

　　討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。

　　驗證實(shí)驗：切斷電源，用燃著(zhù)的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗電解反應

　　中產(chǎn)生的氣體。

　　學(xué)生觀(guān)察并記錄發(fā)生的現象：

　　小結：水電解巧記憶：

　　給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來(lái)檢驗。

　　【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】

　　思考：

　　a 上述實(shí)驗中有無(wú)新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？

　　b 上述實(shí)驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應類(lèi)型？

　　c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。

　　讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中，微觀(guān)粒子的變化，體會(huì )化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程。

　　討論：通過(guò)水的分解實(shí)驗以及水的分解微觀(guān)示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。

　　三、課堂小結：

　　通過(guò)本節課的學(xué)習，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：

　　1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······

　　四、在本節課的學(xué)習過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢？

　　讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預設可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號為H 2O

　　讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習的化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算可以得到解決。

　　2、為什么在剛才的實(shí)驗過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學(xué)生從兩方面分析：

　�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

　�。�2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒(méi)有與電極反應。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1

　　五、隨堂檢測：

　　1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置

　�。ǎ保╇娫吹模翞� 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．

　�。ǎ玻�Ｃ試管中收集到的氣體是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數比為 .

　�。ǎ常└鶕�上述實(shí)驗事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）

　　A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時(shí)，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明不純

　　C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應也能證明水的組成

　　板書(shū)設計：

　　課題3 水的組成

　　一、水的生成

　　二、水的分解

　　1氫氣的物理性質(zhì) 1 現象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：

　　水是由氫、氧兩種元素組成的。

化學(xué)教學(xué)教案8

　　【學(xué)習目標】

　　知識與技能:過(guò)程與方法:

　�、仆ㄟ^(guò)反應中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗定性實(shí)驗在化學(xué)研究中的應用。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):

　　本節課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節第一課時(shí)的教學(xué)內容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學(xué)習化學(xué)反應與能量。該節內容既是對初中化學(xué)相關(guān)內容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學(xué)習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后,應用物質(zhì)結構理論來(lái)指導化學(xué)反應原理的學(xué)習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應釋放的`化學(xué)能是現代能量的主要來(lái)源,這一節知識在工農業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學(xué)、思考)化學(xué)反應總伴隨著(zhù)熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫(huà)出吸熱反應和放熱反應的簡(jiǎn)單示意圖。

　　(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀(guān)察、思考)通過(guò)觀(guān)看實(shí)驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實(shí)驗裝置和操作時(shí)應該注意哪些問(wèn)題?

　　(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應有哪些?(多多益善)

　�、荻鄶祷�和反應。

　　(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應用?

化學(xué)教學(xué)教案9

　　教學(xué)內容：

　　義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)《化學(xué)》九年級下冊，第十二單元，課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)

　　學(xué)生分析：

　　食物中的營(yíng)養物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過(guò)，有了一定的基礎，但本課題側重讓學(xué)生了解營(yíng)養物質(zhì)對人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習。

　　設計理念：

　　本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項活動(dòng)和任務(wù)的展開(kāi)以學(xué)生的研究性學(xué)習為中心，通過(guò)開(kāi)展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問(wèn)題、圖片、故事等方式創(chuàng )設不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑?huà)題，課前讓學(xué)生調查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì )探究、培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以及共同學(xué)習，資源共享的精神。

　　課堂流程：

　　一、情景暗示，導入新課

　　引入多媒體畫(huà)面，引出民以食為天，看到這幾幅畫(huà)：

　　教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的營(yíng)養成分有哪幾種？

　　學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素

　　通過(guò)優(yōu)美的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生的求知欲。

　　二、課題探究

　　探究始于問(wèn)題，這個(gè)問(wèn)題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的`信息后形成的，也就是說(shuō)，當情境中隱含的與學(xué)生現有觀(guān)念、知識結構產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問(wèn)題。

　　蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營(yíng)養物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過(guò)閱讀拓寬了學(xué)生的知識面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

　　教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚(yú)湯補身體，為什么？

　　學(xué)生：牛奶、魚(yú)湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長(cháng)的主要原料。

　　多媒體展示：吸煙的害處

　　故事：美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時(shí)內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場(chǎng)死亡。請同學(xué)分析這名隊員死亡的原因？

　　學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。

　　老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請你幫他設計一個(gè)實(shí)驗方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺交流。

　　學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過(guò)澄清的石灰水，再通過(guò)新鮮的雞血。

　　糖類(lèi)、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大營(yíng)養素中能給人提供能量的還有糖類(lèi)、油脂。下面利用資料分析，培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

　　學(xué)生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？

　　學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì )積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會(huì )因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。

　　維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識。

　　幾百年前的歐洲，長(cháng)期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì )得壞血病呢？一位隨船醫生通過(guò)細心觀(guān)察發(fā)現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著(zhù)讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì )有如此神奇的本領(lǐng)呢？

　　學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

　　三、知識建構

　　教師引導學(xué)生將探究的結果引入生活中，以學(xué)科規范的形式納入學(xué)生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實(shí)情景，解決實(shí)際問(wèn)題，從而達到知識的鞏固和擴展。

　　多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”

　　小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(cháng)設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類(lèi)食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺交流，師生評價(jià)。

　　學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚(yú)、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

　　學(xué)生在探究學(xué)習的過(guò)程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點(diǎn)，并應用這些知識解決一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。

　　教學(xué)效果：課堂設計充分體現了人性化、個(gè)性化等，以人為本的教育觀(guān)念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發(fā)展相得益彰。具體表現為：

　　1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)，直奔課題。

　　2、課堂設計知識與應用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì )得壞血病”呢？為例，通過(guò)探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。

　　3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調動(dòng)了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。

　　4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。

　　5、課堂容量大，效率高。

　　教學(xué)反思：

　　本節課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：

　　1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學(xué)科知識系統的聯(lián)系和理解。

　　2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。

　　3、思維與能力培養的力度還要加強。

　　4、課堂反饋要更及時(shí)準確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過(guò)程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并給予及時(shí)準確的評價(jià)。

化學(xué)教學(xué)教案10

　　（一）知識目標

　　使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結構的知識來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規律,為學(xué)習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規律的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結構的關(guān)系

　　教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。蹚土曁釂�(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

　　[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著(zhù)某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書(shū)]第三節堿金屬元素

　　[板書(shū)]一、物理性質(zhì)

　　指導學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　�、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[提問(wèn)]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？

　　[板書(shū)]二、原子結構

　　請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學(xué)生小結。

　　[板書(shū)]

　　1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

　　元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結構決定，請同學(xué)們根據原子結構的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　[學(xué)生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[板書(shū)]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學(xué)生實(shí)驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀(guān)察發(fā)生的現象。

　　[提問(wèn)]觀(guān)察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　�。ㄢ浫刍�成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問(wèn)]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點(diǎn)燃

　�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）

　　點(diǎn)燃

　　[板書(shū)]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的.同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習。下面我們觀(guān)察鉀與水是如何進(jìn)行反應的。

　　[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實(shí)驗]教材[實(shí)驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實(shí)驗中觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實(shí)驗現象可得出什么結論？

　　教師引導學(xué)生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　�。�1）鋰到鉀與水反應越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強。

　�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習中要學(xué)會(huì )這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè)：P40：三、四、五

化學(xué)教學(xué)教案11

　　教學(xué)目標

　　知識與能力

　　1、了解化學(xué)肥料對植物生長(cháng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用

　　2、了解化肥、農藥對環(huán)境的影響

　　3、培養運用所學(xué)知識和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力

　　過(guò)程與方法

　　通過(guò)指導閱讀教材內容，來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、在了解了化肥、農藥在農業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得

　　“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。

　　2、培養學(xué)生的團隊意識。

　　教學(xué)重、難點(diǎn)

　　1、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用

　　2、氮肥的特效及施用注意事項

　　3、通過(guò)探究實(shí)驗學(xué)會(huì )區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準備

　　化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟

　　一：導課

　　1、導入：人的生命活動(dòng)離不開(kāi)水、食物等營(yíng)養物質(zhì)，植物

　　的生長(cháng)也是一樣的，需要充足的養分。請同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)

　　1、2段并思考、探討下列問(wèn)題：

　�。�1）農作物所必須的營(yíng)養元素有哪些？

　�。�2）農民經(jīng)常使用的化肥有哪些？

　　2、總結過(guò)度：雖然植物需要的營(yíng)養元素種類(lèi)很多，但是對

　　氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見(jiàn)的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習有關(guān)化學(xué)肥料的知識。

　　二：化學(xué)肥料的種類(lèi)和作用

　　1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的`有關(guān)內容，通過(guò)小組

　　討論并進(jìn)行看圖搶答

　　利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問(wèn)題：投影中的這些植物是否營(yíng)養不良，如果是，你準備給它施用何種肥料，依據是什么？

　　2、提問(wèn)：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能

　　不能將空氣中的氮氣直接吸收并轉化為氮肥呢？

　　3、總結講解：大部分植物不能把氮氣轉化為可以吸收

　　的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉化為氮肥，這類(lèi)植物無(wú)需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗的農民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮氣轉化成氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定。

　　組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結

　　這節課我們主要學(xué)習了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區分。同時(shí)，了解了化肥和農藥對提高農產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì )帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因而要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　教學(xué)探討與反思

　　教材中化肥的知識很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農業(yè)發(fā)展的一些趨勢，樹(shù)立一些觀(guān)念。教學(xué)中教師可以適當補充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢等，也可以結合本課題后調查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，以此來(lái)豐富教學(xué)內容。

化學(xué)教學(xué)教案12

　　初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設計：燃燒和滅火

　　課題：燃燒和滅火

　　教學(xué)目標知識與技能：

　　認識燃燒的條件和滅火的原理

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)探究燃燒的條件，認識探究問(wèn)題的方法

　　2、認識對比實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的作用

　　3、體會(huì )運用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結論的科學(xué)方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1、利用化學(xué)知識解釋生活中的`問(wèn)題，使學(xué)生對化學(xué)保持強烈的好奇心和探究欲

　　2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、認識燃燒的條件

　　2、認識滅火的原理

　　教學(xué)方法：實(shí)驗探究、小組討論

　　課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學(xué)教學(xué)教案13

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響；

　　使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養學(xué)生的觀(guān)察能力及綜合運用知識分析解決問(wèn)題、設計實(shí)驗的能力，培養學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過(guò)從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的分析，培養學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應速率知識是學(xué)習化學(xué)平衡的基礎，學(xué)生掌握了化學(xué)反應速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對化學(xué)反應速率的影響是本節教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對化學(xué)反應速率的影響：

　　1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應得以發(fā)生的'先決條件。

　�。�1）能過(guò)提問(wèn)復習初中知識：化學(xué)反應的過(guò)程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

　�。�2）通過(guò)提問(wèn)復習高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　�。�1）以運動(dòng)員的投籃作比喻。

　�。�2）以具體的化學(xué)反應為例，讓學(xué)生觀(guān)看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì )收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件。

　　3。動(dòng)手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做，然后據實(shí)驗現象概括出濃度對化學(xué)反應速率影響的規律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。

　　4。通過(guò)對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學(xué)內容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節所學(xué)知識。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規定，作為側重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習的教材，本節側重介紹化學(xué)反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗說(shuō)明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著(zhù)，教材圍繞著(zhù)以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學(xué)反應速率，又進(jìn)一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學(xué)習的內容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節教材的教學(xué)內容。

　　本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應速率的影響是本節教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗和圖畫(huà)在本節教學(xué)中的特殊作用。

　　本節重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率影響的原因。

化學(xué)教學(xué)教案14

　　第三章 物質(zhì)的量

　　第一節 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　�。ǘ�）能力目標

　　初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

　　教學(xué)過(guò)程（）：

　　復習C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

　　在實(shí)驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習“第三章 物質(zhì)的量”。

　　物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀(guān)的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀(guān)的便于稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

　　第一節 物質(zhì)的`量

　　物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(cháng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　一 物質(zhì)的量

　　1． 物質(zhì)的量及其單位——mol

　　基本物理量

　　長(cháng)度

　　質(zhì)量

　　時(shí)間

　　電流強度

　　物質(zhì)的量

　　熱力學(xué)溫度

　　發(fā)光強度

　　單 位

　　米

　　千克

　　秒

　　安培

　　摩爾

　　開(kāi)爾文

　　坎德拉

　　符 號

　　m

　　kg

　　s

　　A

　　mol

　　K

　　cd

　　這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱(chēng)和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。

　　強調：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、物質(zhì)的量是以微觀(guān)粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

　　正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？

　　2，物質(zhì)的量的基準

　　請大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。

　　閱讀提綱：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？

　　2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？

　　3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。

　　規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）

　　1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023

　　mol－1這個(gè)近似值。

　�。鹤鲆韵聨讉�(gè)練習

　　1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。

　　2.2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

　　5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?

　　講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。

　　通過(guò)上述練習能否總結出物質(zhì)的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關(guān)系？

　　3、物質(zhì)的量與粒子數目之間的換算

　　n＝N / NA

　　1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。

化學(xué)教學(xué)教案15

　　一、教學(xué)目標

　　1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

　　2、認識硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應用。

　　3、認識物之間既有相似性，又有各自的特性

　　4、初步培養學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：二氧化硅的結構、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途

　　難點(diǎn)：二氧化硅的結構和化學(xué)性質(zhì)

　　三、教學(xué)方法

　　1、自主學(xué)習，培養學(xué)生自學(xué)的能力。

　　2、設疑引導、變疑為導、變教為導的思路教學(xué)法

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　新課導入：

　　材料是人類(lèi)生活必不可少的物質(zhì)基礎。沒(méi)有感光材料，我們就沒(méi)法留下美好的回憶；沒(méi)有高純的單晶硅就沒(méi)有今天的電腦；沒(méi)有特殊的新型材料，火箭就沒(méi)法上天，人類(lèi)的登月計劃也無(wú)法實(shí)現，因此說(shuō)材料的發(fā)展對我們的`生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，任何物質(zhì)都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢？接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習一下元素與材料之間的關(guān)系。

　　板書(shū)：硅無(wú)機非金屬材料

　　學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題

　　1、無(wú)機非金屬材料包括哪些？

　　2、這類(lèi)材料的特點(diǎn)有哪些？

　　講解：

　　1、無(wú)機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無(wú)機非金屬涂層等

　　2、這類(lèi)材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨特的光電性質(zhì)。

　　一、半導體材料與單質(zhì)硅

　　學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題

　　1、什么是半導體材料？

　　2、最早使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　3、現在廣泛使用的半導體材料是什么？為什么能廣泛使用？

　　講解：

　　1、半導體材料是指導電能力介于導體與絕緣體之間的一類(lèi)材料；

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