酸與堿的教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統的知識。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應該怎么寫(xiě)？下面是小編收集整理的酸與堿的教案，歡迎閱讀與收藏。
酸與堿的教案1
教學(xué)目標：
學(xué)會(huì )用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過(guò)對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養尊重事實(shí)的觀(guān)念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì )的意識。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長(cháng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長(cháng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。
觀(guān)察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強光線(xiàn)和利用放大鏡觀(guān)察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數據具有科學(xué)性，可引導學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測試方法。
活動(dòng)方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗。
實(shí)驗準備：
�、俜纸M準備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。
�、谙×蛩�、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋(píng)果、造紙廠(chǎng)排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過(guò)程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì )觀(guān)察。
師：再請同學(xué)們看61頁(yè)內容，回答，我們從書(shū)中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機會(huì )做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節課我們學(xué)習用pH試紙來(lái)測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說(shuō)是主持，我們會(huì )和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實(shí)驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫(huà)表）
�。▽W(xué)生自由上臺在黑板上板書(shū)實(shí)驗結果）
A：有11個(gè)組的數據都一樣，請問(wèn)第八組的數據為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數據。
B：你們堅持這個(gè)結論嗎？
第八組同學(xué)：堅持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實(shí)驗操作并不難，如果用灌輸的方法，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問(wèn)題的探究，學(xué)生樂(lè )學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會(huì )，讓學(xué)生易快樂(lè )的地方更快樂(lè )，把學(xué)習這種勞動(dòng)變成樂(lè )事。
B：這個(gè)不同的現象說(shuō)明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì )發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時(shí)候，我們發(fā)現pH試紙的顏色和標準比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說(shuō)是想像出的.一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。
生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書(shū)上說(shuō)，用pH試紙測是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤(pán)天平也是粗略地稱(chēng)量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求�，F在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒(méi)有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說(shuō)明時(shí)間長(cháng)了pH試紙的顏色會(huì )發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們任取一種剛測過(guò)pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數，液體的pH與我們剛才的數據有區別。
A：我和小B同學(xué)也觀(guān)察到了這個(gè)現象，那這說(shuō)明了什么？
生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰(shuí)不知道），我是說(shuō)上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會(huì )擴散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準。
B：同學(xué)們觀(guān)察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時(shí)歸納與總結。
A：現在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽(tīng)邊板書(shū)）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數
準確讀數（時(shí)間一長(cháng)，pH試紙會(huì )變色）
3取整數值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書(shū)本知識進(jìn)行了驗證
酸與堿的教案2
教學(xué)目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關(guān)的實(shí)驗。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過(guò)一些實(shí)驗探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的方法，分析解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問(wèn)】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類(lèi)特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無(wú)論是食物中含有的酸還是實(shí)驗室中常見(jiàn)的酸，都屬于一類(lèi)物質(zhì)——酸。
【問(wèn)題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺(jué)。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗室中我們也會(huì )用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見(jiàn)的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見(jiàn)的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見(jiàn)的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的'方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗室中較常見(jiàn)的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應現象不明顯。
【過(guò)渡】在實(shí)驗室中，人們常用酸堿指示劑來(lái)區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗二：探究分子運動(dòng)現象的實(shí)驗，氨分子擴散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無(wú)色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗中的紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液是實(shí)驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究一下吧。
【實(shí)驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實(shí)驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無(wú)色的酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無(wú)色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無(wú)色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
因此說(shuō)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都可以用來(lái)區分、判斷酸和堿這兩類(lèi)溶液。
【問(wèn)題】根據這兩個(gè)實(shí)驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過(guò)實(shí)驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì )變成紅色，遇到堿溶液會(huì )變成藍色；無(wú)色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì )變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過(guò)渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現酸堿指示劑的嗎？我們通過(guò)一段視頻來(lái)了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過(guò)渡】通過(guò)視頻，我們可以感覺(jué)到：生活中處處皆學(xué)問(wèn)，平時(shí)只要我們用心觀(guān)察、細心觀(guān)察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍等）也具有類(lèi)似石蕊、酚酞的效果，讓我們來(lái)探究一下吧！
【探究實(shí)驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過(guò)濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀(guān)察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
酸與堿的教案3
一、教學(xué)目標
1、認識酸堿的組成，知道酸、堿溶液中的共同特點(diǎn)；理解酸堿中和反應。
2、通過(guò)探究活動(dòng)的過(guò)程，學(xué)會(huì )運用實(shí)驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、通過(guò)實(shí)驗，培養善于觀(guān)察、總結、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹(shù)立認識來(lái)源于實(shí)踐的觀(guān)點(diǎn)。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
中和反應的探究過(guò)程和原理的理解。
【難點(diǎn)】
中和反應的探究過(guò)程和原理的理解。
三、教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：導入新課
【設置疑問(wèn)】前面我們已經(jīng)學(xué)習了酸、堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那這到底是因為什么呢？酸和堿之間又會(huì )發(fā)生什么樣的反應呢？
【導入語(yǔ)】那么今天我們就一起在化學(xué)的世界里，解開(kāi)酸和堿的奧秘。
第二環(huán)節：新課教學(xué)
1、酸、堿的組成
【過(guò)渡】同學(xué)們，在學(xué)習新課之前，我們一起來(lái)做一個(gè)有趣的實(shí)驗。
【實(shí)驗探究一】分組進(jìn)行，記錄現象。
【學(xué)生】觀(guān)察圖片，總結出酸溶液中陽(yáng)離子都是氫離子，堿溶液中陰離子都是氫氧根離子。
【教師】這就是酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。酸由氫離子和酸根離子構成；堿由金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子構成。那么把具有上述特點(diǎn)的酸溶液和堿溶液相混合，它們之間又會(huì )發(fā)生什么反應呢？帶著(zhù)這個(gè)疑問(wèn)我們一起來(lái)做下面有趣的'實(shí)驗。
2、酸堿中和反應
【實(shí)驗探究二】取3ml稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀(guān)察到什么現象？有沒(méi)有反應發(fā)生？
實(shí)驗無(wú)明顯現象。
教師提示信息：紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍。酚酞遇堿顯紅色，遇酸不變色。
啟發(fā)學(xué)生設計實(shí)驗驗證上面實(shí)驗的反應是否發(fā)生？各小組交流討論，設計實(shí)驗方案。
【實(shí)驗探究三】
教師與學(xué)生一起討論，并對學(xué)生的實(shí)驗方案進(jìn)行指導，完善，最終決定采取方案如下：
�。�1）取3mLNaOH溶液與試管中，滴入1、2滴酚酞溶液。
�。�2）逐漸往NaOH溶液中滴稀鹽酸、振蕩。
�。�3）向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振蕩。
�。�4）再次滴入微量稀鹽酸，振蕩。
學(xué)生分組實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，交流討論實(shí)驗結論。
【實(shí)驗現象】向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變紅。隨著(zhù)鹽酸的滴加，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。向恰好褪色的溶液中再滴入氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，再滴入微量稀鹽酸，紅色又變淺。
學(xué)生匯報實(shí)驗現象和討論結果。
酸與堿的教案4
【設計理念】
1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應用。
2.教師主導，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng )造問(wèn)題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養學(xué)生能力。
【復習目標】
1.了解幾種常見(jiàn)酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會(huì )用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
【教學(xué)方法】
實(shí)驗探究法。問(wèn)題探究法。討論歸納等
【復習流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見(jiàn)酸的化學(xué)式：
2.堿
常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：
二、酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
打開(kāi)瓶口的現象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色。狀態(tài)
溶解性
露置在空氣中的現象
三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化學(xué)性質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化學(xué)性質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實(shí)驗設計及操作，實(shí)驗過(guò)程中其現象不能說(shuō)明co2與naoh溶液發(fā)生了反應的是()
四、ph應用
1.溶液酸堿度測定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測液的ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)___色，此時(shí)溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈____性，ph____繼續滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個(gè)實(shí)驗中溶液發(fā)生了____反應，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
3.現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗。實(shí)驗的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用_________畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯(lián)系生活
在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠(chǎng)：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠(chǎng)只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組實(shí)地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠(chǎng)廢液里的污染物？
六。課堂練習
1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識的.下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì )放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據你所做過(guò)的家庭小實(shí)驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會(huì )增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內表示同一種物質(zhì)的是（）
a.氫氧化鈉。燒堿�；饓Ab.氫氧化鈣。消石灰。生石灰
c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍色c.紅色d.無(wú)色
酸與堿的教案5
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
�。�2）了解中和反應在實(shí)際中的應用。
過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)自主探究，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。
�。�2）通過(guò)討論交流，培養學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習習慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）進(jìn)一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
�。�3）體會(huì )化學(xué)與社會(huì )的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會(huì )的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區別。
實(shí)驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實(shí)驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問(wèn)題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫(xiě)出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測。
板書(shū)：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測結果，并相互討論。
提問(wèn)：通過(guò)什么現象可以判斷化學(xué)反應的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導學(xué)生實(shí)驗驗證自己的猜測并記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現象
�。ㄒ陨细鹘M反應都有熱量放出）
問(wèn)題：通過(guò)明顯的現象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無(wú)明顯現象的怎么看？
板書(shū)：無(wú)現象的可能1.發(fā)生反應
2.反應了無(wú)明顯現象
選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗流程。實(shí)驗結束后補充自己的實(shí)驗現象和結論。交流討論四組的實(shí)驗方案以及實(shí)驗的現象和結論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據學(xué)生的`實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導。（如果學(xué)生已經(jīng)設計出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗，教師可重復演示。）
演示實(shí)驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀(guān)察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀(guān)察實(shí)驗現象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著(zhù)稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。
板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動(dòng)手實(shí)驗，記錄現象
實(shí)驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗驗證自己的猜測。并設計實(shí)驗方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗流程。
根據自己的設計實(shí)驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實(shí)驗方案的可行性。
學(xué)生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測中的所有方程式。
觀(guān)察生成物在構成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀(guān)察反應的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒(méi)有明顯現象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀(guān)察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀(guān)變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題
展示有關(guān)中和反應在實(shí)際應用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠(chǎng)的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì )寫(xiě)這個(gè)反應的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。
提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
觀(guān)看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實(shí)驗探究方法
3.中和反應的應用
作業(yè)布置：教材習題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗設計，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應的現象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學(xué)理念和課程目標，又兼顧了對學(xué)生基礎知識和基本技能的培養。 充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng )造性，使學(xué)生能較好的掌握本節課的學(xué)習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，在交流討論中獲得知識，同時(shí)體驗學(xué)習的成就感，激發(fā)學(xué)習興趣。 本節課的總結，由學(xué)生自我評價(jià)本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習過(guò)程，進(jìn)行自評與互評。
酸與堿的教案6
教學(xué)目標
1.會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書(shū)本50-51頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀(guān)察到的現象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗方案。老師隨時(shí)糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你能得出什么結論? 【教師點(diǎn)撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無(wú)色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗,根據實(shí)驗現象得出的結論,不正確的'是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗一下并填寫(xiě)下表：
(1)取幾種同學(xué)們準備的植物花瓣或果實(shí)(如牽�；�、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么變化?
2.為什么會(huì )出現“萬(wàn)紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
酸與堿的教案7
教學(xué)目標：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并初步領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì )用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
一、導課
1、提問(wèn)：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問(wèn)：將酸和堿放在一起，會(huì )發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節課要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應）
二、活動(dòng)與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2、取兩滴上述反應后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀(guān)察玻璃片上的現象。
提問(wèn)：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著(zhù)鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的.白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問(wèn)：這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是什么呢？請寫(xiě)出反應方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀(guān)看動(dòng)畫(huà)演示的中和反應實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫(xiě)出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問(wèn)：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應嗎？請大家
寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。
寫(xiě)出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問(wèn)：試總結上述三個(gè)反應的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結：
三個(gè)反應都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。把這類(lèi)化學(xué)反應叫做中和反應。
�。ò鍟�(shū)）一、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實(shí)際中的應用
我們學(xué)了中和反應，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠(chǎng)的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠(chǎng)排放的污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說(shuō)明了中和反應用途很廣。
�。ò鍟�(shū)：3、中和反應在實(shí)際中的應用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來(lái)表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來(lái)表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來(lái)測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會(huì )精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來(lái)表示，用PH試紙來(lái)測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來(lái)測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。
小結：這節課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應，以及中和反應在實(shí)際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題
酸與堿的教案8
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗。
�、蹖⒄莆障♂対饬蛩岬恼_操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據生活經(jīng)驗，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的.化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀(guān)察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì )出現什么結果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請說(shuō)出你所知道的化肥的名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀(guān)察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內容后交流，進(jìn)一步鞏固對化肥的認識。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的大型氨廠(chǎng)得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì )用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態(tài)氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案9
第十單元酸和堿
課題 1 常見(jiàn)的酸和堿
[教學(xué)目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關(guān)的實(shí)驗。
2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì )運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學(xué)重點(diǎn)]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學(xué)準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。
2．學(xué)生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學(xué)過(guò)程]
[教學(xué)目標]
[教學(xué)重難點(diǎn)]
[教學(xué)準備]酚酞試液、
[教學(xué)程序]
[提問(wèn)]成紅色
探究實(shí)驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見(jiàn)，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì )具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實(shí)驗：氯化鈉導電性實(shí)驗。
[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì )導電？
回憶物理中學(xué)習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉溶液的導電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著(zhù)能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究實(shí)驗：稀鹽酸和稀硫酸的'導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著(zhù)相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
[小結]：)探究思路──通過(guò)實(shí)驗發(fā)現一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價(jià)與小結]：評價(jià)自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
[課外學(xué)習]：什么是鹽？
探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動(dòng)一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動(dòng)二：導電性實(shí)驗發(fā)現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動(dòng)二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
酸與堿的教案10
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見(jiàn)的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息的。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見(jiàn)的酸
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-2
�。�1）觀(guān)察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
�。�2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀(guān)察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態(tài)，無(wú)色透明液體，無(wú)色油狀液體
打開(kāi)瓶蓋后的現象，出現白霧，無(wú)明顯現象
氣味：刺激性氣味，無(wú)味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知識點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑
【知識點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗：
實(shí)驗：放置一會(huì )兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，紙上寫(xiě)字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現小洞
【實(shí)驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱(chēng)為脫水性。
[問(wèn)題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會(huì )引起什么后果？
【知識點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-4
1.實(shí)驗過(guò)程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗現象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗結論：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,會(huì )使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì )觀(guān)察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實(shí)驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-7
實(shí)驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現象。
稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現象。
[問(wèn)題探究]此實(shí)驗說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應，與稀硫酸反應
鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實(shí)驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實(shí)驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過(guò)一會(huì )兒取出鐵釘，用水洗凈，觀(guān)察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗現象：
現象化學(xué)方程式
�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
�、诮饘傺趸锱c稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[問(wèn)題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí),溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時(shí),鐵元素的化合價(jià)不變,當溶液中有Fe3+時(shí),溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(cháng)時(shí)間浸在酸中，因為鐵單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問(wèn)題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗基本操作和正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀(guān)，學(xué)會(huì )用辨證的觀(guān)點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀(guān)事物是相互聯(lián)系和具有內部規律的，使學(xué)生認識到化學(xué)與周?chē)畹拿芮嘘P(guān)系，增強社會(huì )責任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿴追N常見(jiàn)的堿
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？
【知識點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗（切勿用手拿）：
現象分析：
觀(guān)察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會(huì )兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問(wèn)題探究]實(shí)驗中的'現象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì )放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗時(shí)最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問(wèn)題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來(lái)除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀(guān)察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀(guān)察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
項目現象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問(wèn)題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗結論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱(chēng)石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應得到，反應的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱(chēng)，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強腐蝕性，較強腐蝕性
用途：重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫�，用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問(wèn)題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍，變藍
無(wú)色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應：
�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問(wèn)題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.會(huì )用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。
2.會(huì )用觀(guān)察的方法來(lái)分析事物。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.培養理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì )實(shí)際問(wèn)題的意識。
2.通過(guò)相互交流、探究式的學(xué)習方式，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．酸堿之間的中和反應。
2.中和反應的探究過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┲泻头磻�
【知識點(diǎn)1】中和反應：
[問(wèn)題探究]了如何設計實(shí)驗證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應了？
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-8
1.實(shí)驗步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2.實(shí)驗現象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著(zhù)鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色。所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
3.實(shí)驗結論：上面的實(shí)驗中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問(wèn)題探究]以上幾個(gè)化學(xué)反應的生成物有什么共同特點(diǎn)？
【小結】上述三個(gè)反應都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
[問(wèn)題探究]我們如何判斷一個(gè)反應是不是中和反應？有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？
[知識拓展]判斷某個(gè)反應是否為中和反應，關(guān)鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。金屬氧化物與酸反應(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。
[問(wèn)題探究]中和反應的實(shí)質(zhì)是什么？
[知識點(diǎn)3]中和反應的實(shí)質(zhì)是酸中自由移動(dòng)的H＋跟堿中自由移動(dòng)的OH－結合生成水分子。
�。ǘ┲泻头磻趯�(shí)際中的應用
[問(wèn)題探究]中和反應在實(shí)際生活中有哪些用途？
【知識點(diǎn)4】中和反應在實(shí)際中的應用：
1．改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長(cháng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(cháng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠(chǎng)的廢水：工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理，例如，硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
3．用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì )分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應(第2課時(shí))
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.學(xué)會(huì )用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質(zhì)的酸堿度及其意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)同學(xué)間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測其pH，學(xué)會(huì )如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。
2.通過(guò)測定一些液體的pH，學(xué)會(huì )區分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強弱。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)中和反應的實(shí)際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”的探究，加深對中和反應的理解，同時(shí)體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.認識溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區別。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┤芤旱乃釅A度的表示法——pH
【知識點(diǎn)1】溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問(wèn)題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？
【知識點(diǎn)2】pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當pH＜7時(shí),pH越小,酸性越強；當pH＞7時(shí),pH越大,堿性越強。
�。ǘ﹑H試紙的使用
[問(wèn)題探究]如何測定某種物質(zhì)的pH
【知識點(diǎn)3】測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
【知識點(diǎn)4】生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來(lái)水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋(píng)果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問(wèn)題探究]pH有哪些實(shí)際的應用？
【知識點(diǎn)5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農業(yè)生產(chǎn)中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(cháng)。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。
2.認識酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗培養學(xué)生觀(guān)察、記錄、分析實(shí)驗現象的能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗,激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣,體會(huì )學(xué)有所用的快樂(lè )。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
2.能獨立設計實(shí)驗方案并進(jìn)行實(shí)驗,得出正確的結論。
三、教學(xué)過(guò)程
實(shí)驗一：酸、堿與指示劑的反應：
【實(shí)驗用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實(shí)驗步驟】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍色，變紅色
【實(shí)驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無(wú)色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
實(shí)驗二：酸與金屬氧化物的反應：
【實(shí)驗步驟】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀(guān)察現象。當觀(guān)察到鐵釘表面的銹消失變得光亮時(shí)，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀(guān)察另一支試管中的現象，過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實(shí)驗現象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實(shí)驗結論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應,反應的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續反應生成氫氣,反應的化學(xué)方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實(shí)驗三：堿與某些鹽的反應：
【實(shí)驗步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀(guān)察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象及結論】
實(shí)驗操作，實(shí)驗現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀,溶液的藍色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實(shí)驗四：中和反應：
【實(shí)驗步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點(diǎn)酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。取該無(wú)色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象及結論】
實(shí)驗操作，反應的現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無(wú)色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實(shí)驗五：自主探究實(shí)驗：
實(shí)驗步驟，反應的現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變
向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識拓展】
(1)實(shí)驗活動(dòng)2中，將鐵釘放入試管時(shí)應如何操作？
答：將鐵釘放入試管時(shí)，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實(shí)驗活動(dòng)5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步學(xué)會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．初步學(xué)會(huì )用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3．初步學(xué)會(huì )自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗溶液的酸堿性。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.體驗實(shí)驗探究的過(guò)程。
�。ㄈ┣楦�/態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)探究活動(dòng)的分工、配合,增強學(xué)生的協(xié)作意識、合作能力。
2.通過(guò)對檢測溶液酸堿性的意義分析,提高學(xué)生的環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.學(xué)會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
三、教學(xué)過(guò)程
【實(shí)驗用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、土壤樣品。
還需要的實(shí)驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實(shí)驗一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實(shí),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出。
【實(shí)驗步驟】選擇牽�；ɑò辍谘欣徶袚v爛——酒精浸泡——紗布過(guò)濾
實(shí)驗二：選擇實(shí)驗室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實(shí)驗現象及結論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽�；ㄖ褐瞥傻淖灾扑釅A指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍色，紅色，堿性，pH>7，變藍
檸檬水，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
實(shí)驗三：測土壤浸泡液的酸堿度：
�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。
�。�2）用pH試紙測澄清液體的酸堿度。
�。�3）用pH試紙測澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無(wú)色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學(xué)反思
酸與堿的教案11
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的途徑，方法有很多。[想一想]
請用五種方法制備ZnCl2。
寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結】
第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實(shí)驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實(shí)驗方案 現象 結論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應:
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應用現將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序為( )
A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)
�、賈n ②A(yíng)g ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘侔l(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過(guò)濾．濾紙上留下的'金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進(jìn)行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應，則這種情況肯定不會(huì )發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
酸與堿的教案12
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、� 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的反應教案。
�、� ②鹽的`組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習中有所認識
2、教學(xué)重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的反應教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。 3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。 4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應
【設問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì )有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀(guān)察到什么現象？這說(shuō)明了什么？
酸與堿的教案13
一、教學(xué)目標
1.能夠設計實(shí)驗方案探究酸和堿之間的反應，通過(guò)觀(guān)察酸堿指示劑的變化認識酸和堿之間可以發(fā)生化學(xué)反應，逐步形成一定的證據推理能力。
2.通過(guò)觀(guān)察鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生中和反應的微觀(guān)示意圖，能夠從微觀(guān)角度說(shuō)出酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)。
3.通過(guò)結合多種酸堿中和反應的化學(xué)反應方程式總結得出中和反應、鹽的概念，能夠從宏觀(guān)的角度認識酸堿中和反應。
4.能夠利用酸堿中和反應的相關(guān)知識嘗試初步分析、解決一些與化學(xué)相關(guān)的簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，發(fā)展辯證唯物主義世界觀(guān)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】中和反應的概念及其方程式的書(shū)寫(xiě)，鹽的概念。
【難點(diǎn)】酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)方法
講授法、談話(huà)法、實(shí)驗法、小組討論法。
四、教學(xué)過(guò)程
(一)情境導入
情境：被蚊蟲(chóng)叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。因為蚊蟲(chóng)會(huì )注射“蟻酸”這種酸性物質(zhì)進(jìn)入身體，肥皂水中的堿會(huì )與蚊蟲(chóng)分泌物中的酸發(fā)生化學(xué)反應。
提問(wèn)：其他酸和堿之間會(huì )不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應。
(二)新知探究
1.中和反應
(1)實(shí)驗：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗現象。
引導：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明發(fā)生了反應。
小組討論：利用實(shí)驗桌上現有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設計實(shí)驗方案，結合酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行思考。
方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應。
……
學(xué)生自主實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象。得出結論：酸和堿之間可以發(fā)生反應。
(2)提問(wèn)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成了什么物質(zhì)?
多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的'微觀(guān)動(dòng)態(tài)視頻。
總結：鹽酸中存在大量自由移動(dòng)的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和OH-，通過(guò)反應，H+和OH-結合生成穩定的水。用化學(xué)方程式來(lái)表示這一過(guò)程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
提問(wèn)：結合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應，思考其他酸和堿如何反應?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀(guān)察三個(gè)化學(xué)方程式，總結共同點(diǎn)。
總結：都是酸和堿生成水和另外一個(gè)化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
(3)提問(wèn)：結合NaOH與HCl反應的微觀(guān)動(dòng)態(tài)圖，解釋中和反應的實(shí)質(zhì)。
總結：H+和OH-結合生成水。
2.中和反應在實(shí)際中的應用
多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠(chǎng)的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過(guò)多造成的胃部不適或消化不良。
提問(wèn)：利用所學(xué)的知識解釋這些情境。
(三)鞏固提高
1.給出幾種鹽的化學(xué)式，說(shuō)明這些鹽可以用哪些酸和堿反應得到?
氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)
2.有些化工廠(chǎng)排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
(四)課堂小結
請學(xué)生回答本堂課的收獲。
(五)作業(yè)布置
預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
五、板書(shū)設計
酸與堿的教案14
一、本節教學(xué)目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學(xué)設計思路
元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設計
第一課時(shí)中和反應及其在實(shí)際中的應用
教學(xué)目標：
1。知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：
酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學(xué)難點(diǎn)：
中和反應原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：
用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問(wèn)題】
滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。
【學(xué)生討論】
可能有以下情況：
1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】
試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。
【設計實(shí)驗】
氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。
【實(shí)驗探究】
在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生討論】
上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學(xué)生討論】
討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫藥
【板書(shū)設計】課題2酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）�？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)�？（填“可以”或“不可以”�?/p>
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的'濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標：
會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng )設情景】
用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】
利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。
【實(shí)驗探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸pH酸pH堿pH鹽和水pH較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問(wèn)題】
根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】
1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】
酸性溶液的pH＜7酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗探究】
測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】
了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】
觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設計】
一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7。5，此地適宜種植（）
A、小麥
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食鹽水
C、火堿溶液
D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）
A、蘋(píng)果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最適宜的pH范圍4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞試液變紅的溶液B。使石蕊試液變紅的溶液
C。不能使酚酞試液變色的溶液D。pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）
A。都可檢驗溶液的酸堿性B。都可檢驗溶液的酸堿度
C。兩者只能檢驗酸堿溶液D。測試的意義相同，但測試方法不同
8。下列敘述正確的是（）
A。pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B。打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C。金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D。能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
酸與堿的教案15
【提問(wèn)】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實(shí)驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實(shí)驗方案現象結論
【活動(dòng)與探究】
學(xué)生獨立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
【學(xué)生討論】
掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結】
在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應:
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對此兩類(lèi)置換反應在應用時(shí)還應注意：
�、勹F與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時(shí)，呈現+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時(shí)，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒(méi)有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著(zhù)至關(guān)重要的作用，應正確理解和應用�，F將其幾種應用歸納如下：
�、迮袛嘟饘偈欠衲芘c酸發(fā)生置換反應。
例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。
�、姹容^金屬活動(dòng)性強弱
例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序為( ) A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)
�、賈n ②A(yíng)g ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見(jiàn)到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見(jiàn)銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘倌芊衽c其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。
例4.將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過(guò)濾．濾紙上留下的.金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過(guò)量的，所以濾紙上有沒(méi)反應完的Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進(jìn)行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動(dòng)性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說(shuō)，當濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒(méi)有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒(méi)有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應，則這種情況肯定不會(huì )發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時(shí)，呈現+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時(shí)，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒(méi)有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教后小結】
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