酸與堿的教案
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉化的關(guān)節點(diǎn)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編整理的酸與堿的教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
酸與堿的教案1
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的途徑，方法有很多。[想一想]
請用五種方法制備ZnCl2。
寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結】
第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實(shí)驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實(shí)驗方案 現象 結論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應:
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應用現將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的'硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序為( )
A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)
�、賈n ②A(yíng)g ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘侔l(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進(jìn)行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應，則這種情況肯定不會(huì )發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
酸與堿的教案2
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
初步領(lǐng)會(huì )中和反應的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應在實(shí)際中的應用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)驗證酸堿之間的反應，認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，增強對化學(xué)學(xué)習的好奇心和探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應的'實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師實(shí)驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗。為什么會(huì )出現這種現象呢?今天我們就一起來(lái)學(xué)習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會(huì )不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應?
【教師實(shí)驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明發(fā)生了實(shí)驗。
【提出問(wèn)題】怎樣利用實(shí)驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設計實(shí)驗呢?如何才能看到明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明酸和堿發(fā)生了反應呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學(xué)生分組根據自己設計的實(shí)驗來(lái)完成實(shí)驗，觀(guān)察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來(lái)描述實(shí)驗現象以及得到的結論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀(guān)的角度如何來(lái)解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀(guān)動(dòng)態(tài)視頻。
【提出問(wèn)題】觀(guān)察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現了什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實(shí)際中的應用
【提出問(wèn)題】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個(gè)中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S(chǎng)的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。
�、廴吮晃孟x(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^(guò)多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節三：鞏固提高
解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書(shū)設計
酸與堿的教案3
活動(dòng)目標：
1.幼兒知道垃圾會(huì )污染環(huán)境，會(huì )給人們帶來(lái)煩惱。
2.幼兒有初步環(huán)境保護的意識。
3.愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。
4.探索、發(fā)現生活中的多樣性及特征。
5.在活動(dòng)中將幼兒可愛(ài)的一面展現出來(lái)。
活動(dòng)準備：
1.排練情景表演。
2.布置場(chǎng)景：美麗的'社區。
3.音樂(lè )錄音：鍛煉身體好。
活動(dòng)過(guò)程：
觀(guān)看表演第一部分觀(guān)看表演第二部分觀(guān)看表演第三部分
感性感知體驗自有討論激發(fā)情感
在活動(dòng)中將表演分成三個(gè)部分，逐段演。
�。ㄒ唬└兄w驗：
教師和幼兒一同觀(guān)看演出，引起幼兒的興趣，教師設計提問(wèn)：“剛才在表演中看到誰(shuí)了？他們到這兒來(lái)干什么？為什么要到這來(lái)鍛煉身體？”讓幼兒體驗整潔的環(huán)境給人們帶來(lái)的好處，知道空氣新鮮街道整潔，人們生活在這樣的環(huán)境中很舒適。
�。ǘ┳杂捎懻摚�
安排了三個(gè)反面角色出場(chǎng)，反映了幼兒日常生活中出現的問(wèn)題，設計提問(wèn)：“剛才發(fā)生了什么事呀？小熊怎么會(huì )摔跤？亂倒垃圾有什么不好？小兔小熊它們不能鍛煉身體怎么辦？”鼓勵幼兒自由討論，積極想辦法，知道亂倒垃圾會(huì )給人們生活帶來(lái)許多煩惱。
�。ㄈ┘ぐl(fā)情感：
教師主動(dòng)參與打掃環(huán)境，并設計安排反面角色小貓再次亂倒垃圾，小貓的偷懶行為，激發(fā)幼兒制止亂倒垃圾的情感，在幫助小貓的同時(shí)，也使自己再一次體驗到整潔的環(huán)境讓人感到舒適愉快！
活動(dòng)反思：
整個(gè)活動(dòng)始終圍繞目標進(jìn)行，幼兒對垃圾和保持環(huán)境清潔有了一定的認識，討論內容較多，但都是他們常見(jiàn)的，活動(dòng)氛圍較好。
酸與堿的教案4
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設計實(shí)驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會(huì )到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
二、教學(xué)重點(diǎn)
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據實(shí)驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現象，體會(huì )到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著(zhù)畫(huà)出pH隨著(zhù)鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標出A、B、C三點(diǎn)，引導學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數學(xué)知識結合，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的.能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
酸與堿的教案5
一、本節教學(xué)目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學(xué)設計思路
元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設計
第一課時(shí)中和反應及其在實(shí)際中的應用
教學(xué)目標：
1。知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：
酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學(xué)難點(diǎn)：
中和反應原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：
用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問(wèn)題】
滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。
【學(xué)生討論】
可能有以下情況：
1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】
試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。
【設計實(shí)驗】
氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。
【實(shí)驗探究】
在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生討論】
上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學(xué)生討論】
討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫藥
【板書(shū)設計】課題2酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）�？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)�？（填“可以”或“不可以”�?/p>
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標：
會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng )設情景】
用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】
利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。
【實(shí)驗探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的.pH。
酸pH酸pH堿pH鹽和水pH較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問(wèn)題】
根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】
1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】
酸性溶液的pH＜7酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗探究】
測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】
了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】
觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設計】
一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7。5，此地適宜種植（）
A、小麥
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食鹽水
C、火堿溶液
D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）
A、蘋(píng)果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最適宜的pH范圍4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞試液變紅的溶液B。使石蕊試液變紅的溶液
C。不能使酚酞試液變色的溶液D。pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）
A。都可檢驗溶液的酸堿性B。都可檢驗溶液的酸堿度
C。兩者只能檢驗酸堿溶液D。測試的意義相同，但測試方法不同
8。下列敘述正確的是（）
A。pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B。打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C。金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D。能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
酸與堿的教案6
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
�。�2）了解中和反應在實(shí)際中的應用。
過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)自主探究，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。
�。�2）通過(guò)討論交流，培養學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習習慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）進(jìn)一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
�。�3）體會(huì )化學(xué)與社會(huì )的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會(huì )的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區別。
實(shí)驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實(shí)驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問(wèn)題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫(xiě)出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測。
板書(shū)：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測結果，并相互討論。
提問(wèn)：通過(guò)什么現象可以判斷化學(xué)反應的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導學(xué)生實(shí)驗驗證自己的猜測并記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現象
�。ㄒ陨细鹘M反應都有熱量放出）
問(wèn)題：通過(guò)明顯的現象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無(wú)明顯現象的怎么看？
板書(shū)：無(wú)現象的可能1.發(fā)生反應
2.反應了無(wú)明顯現象
選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗流程。實(shí)驗結束后補充自己的實(shí)驗現象和結論。交流討論四組的實(shí)驗方案以及實(shí)驗的現象和結論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導。（如果學(xué)生已經(jīng)設計出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗，教師可重復演示。）
演示實(shí)驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀(guān)察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀(guān)察實(shí)驗現象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著(zhù)稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。
板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動(dòng)手實(shí)驗，記錄現象
實(shí)驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗驗證自己的猜測。并設計實(shí)驗方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗流程。
根據自己的設計實(shí)驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實(shí)驗方案的可行性。
學(xué)生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測中的所有方程式。
觀(guān)察生成物在構成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀(guān)察反應的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒(méi)有明顯現象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀(guān)察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀(guān)變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題
展示有關(guān)中和反應在實(shí)際應用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠(chǎng)的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì )寫(xiě)這個(gè)反應的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。
提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
觀(guān)看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實(shí)驗探究方法
3.中和反應的應用
作業(yè)布置：教材習題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的.知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗設計，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應的現象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學(xué)理念和課程目標，又兼顧了對學(xué)生基礎知識和基本技能的培養。 充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng )造性，使學(xué)生能較好的掌握本節課的學(xué)習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，在交流討論中獲得知識，同時(shí)體驗學(xué)習的成就感，激發(fā)學(xué)習興趣。 本節課的總結，由學(xué)生自我評價(jià)本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習過(guò)程，進(jìn)行自評與互評。
酸與堿的教案7
復習目標
知識
1、指示劑顯色規律
2、認識酸堿鹽
3、常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養學(xué)生分析問(wèn)題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)
常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實(shí)驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【引入】今天我們來(lái)復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）
【板書(shū)】1、指示劑顯色規律
畫(huà)一幅《雨落葉出紅花開(kāi)》給同學(xué)們。問(wèn)學(xué)生，你們看到了嗎？認真觀(guān)察，知道里邊是什么化學(xué)知識？
分析原理，引出指示劑變化規律（見(jiàn)投影）
練習一
【板書(shū)】2、認識酸堿鹽
投影物質(zhì)的'分類(lèi)與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書(shū)】3。常見(jiàn)酸堿化學(xué)性質(zhì)
見(jiàn)投影
【板書(shū)】４、溶液酸堿度的
表示方法（見(jiàn)投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問(wèn)題
做練習一
觀(guān)察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗物質(zhì)培養學(xué)生分析歸納表達能力
板書(shū)設計
練習一
現有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
酸與堿的教案8
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、� 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的反應教案。
�、� ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習中有所認識
2、教學(xué)重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的'反應教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。 3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。 4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應
【設問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì )有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀(guān)察到什么現象？這說(shuō)明了什么？
酸與堿的教案9
第十單元酸和堿
課題 1 常見(jiàn)的酸和堿
[教學(xué)目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關(guān)的實(shí)驗。
2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì )運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學(xué)重點(diǎn)]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學(xué)準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。
2．學(xué)生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學(xué)過(guò)程]
[教學(xué)目標]
[教學(xué)重難點(diǎn)]
[教學(xué)準備]酚酞試液、
[教學(xué)程序]
[提問(wèn)]成紅色
探究實(shí)驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見(jiàn)，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì )具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實(shí)驗：氯化鈉導電性實(shí)驗。
[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì )導電？
回憶物理中學(xué)習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉溶液的導電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著(zhù)能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究實(shí)驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著(zhù)相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
[小結]：)探究思路──通過(guò)實(shí)驗發(fā)現一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的.原因，通過(guò)對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價(jià)與小結]：評價(jià)自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
[課外學(xué)習]：什么是鹽？
探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動(dòng)一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動(dòng)二：導電性實(shí)驗發(fā)現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動(dòng)二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
酸與堿的教案10
教學(xué)目標：
學(xué)會(huì )用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過(guò)對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養尊重事實(shí)的觀(guān)念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì )的意識。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長(cháng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長(cháng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。
觀(guān)察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強光線(xiàn)和利用放大鏡觀(guān)察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數據具有科學(xué)性，可引導學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測試方法。
活動(dòng)方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗。
實(shí)驗準備：
�、俜纸M準備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。
�、谙×蛩�、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋(píng)果、造紙廠(chǎng)排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過(guò)程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì )觀(guān)察。
師：再請同學(xué)們看61頁(yè)內容，回答，我們從書(shū)中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機會(huì )做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節課我們學(xué)習用pH試紙來(lái)測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說(shuō)是主持，我們會(huì )和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實(shí)驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫(huà)表）
�。▽W(xué)生自由上臺在黑板上板書(shū)實(shí)驗結果）
A：有11個(gè)組的數據都一樣，請問(wèn)第八組的數據為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數據。
B：你們堅持這個(gè)結論嗎？
第八組同學(xué)：堅持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測的液體和大家的'不同。
A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實(shí)驗操作并不難，如果用灌輸的方法，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問(wèn)題的探究，學(xué)生樂(lè )學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會(huì )，讓學(xué)生易快樂(lè )的地方更快樂(lè )，把學(xué)習這種勞動(dòng)變成樂(lè )事。
B：這個(gè)不同的現象說(shuō)明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì )發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時(shí)候，我們發(fā)現pH試紙的顏色和標準比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。
生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書(shū)上說(shuō)，用pH試紙測是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤(pán)天平也是粗略地稱(chēng)量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求�，F在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒(méi)有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說(shuō)明時(shí)間長(cháng)了pH試紙的顏色會(huì )發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們任取一種剛測過(guò)pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數，液體的pH與我們剛才的數據有區別。
A：我和小B同學(xué)也觀(guān)察到了這個(gè)現象，那這說(shuō)明了什么？
生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰(shuí)不知道），我是說(shuō)上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會(huì )擴散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準。
B：同學(xué)們觀(guān)察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時(shí)歸納與總結。
A：現在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽(tīng)邊板書(shū)）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數
準確讀數（時(shí)間一長(cháng)，pH試紙會(huì )變色）
3取整數值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書(shū)本知識進(jìn)行了驗證
酸與堿的教案11
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗。
�、蹖⒄莆障♂対饬蛩岬恼_操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據生活經(jīng)驗，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀(guān)察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì )出現什么結果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請說(shuō)出你所知道的化肥的'名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀(guān)察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內容后交流，進(jìn)一步鞏固對化肥的認識。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的大型氨廠(chǎng)得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì )用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態(tài)氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案12
本章結構
了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì )測定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習呈酸性的一類(lèi)物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習呈堿性的一類(lèi)物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習中和反應，在認識中和反應的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認識鹽，然后學(xué)習鹽的性質(zhì)。
學(xué)習酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應用和使用方法。
本章的重點(diǎn)難點(diǎn)
第一節
重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點(diǎn)：溶液酸堿性對生命活動(dòng)和農作物生長(cháng)的影響。
第二節
重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復分解反應的判斷。
難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節
重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。
難點(diǎn)：中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。
第四節
重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學(xué)建議】
一、課時(shí)安排
第一節 溶液的酸堿性 2 課時(shí)
第二節 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)
第三節 酸和堿的反應 3 課時(shí)
第四節 酸、堿、鹽的'應用 2 課時(shí)
整理與歸納 1 課時(shí)
測試 1 課時(shí)
二、教學(xué)設想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗的積極性。讓本節成為第七章學(xué)習的良好開(kāi)端，繼續保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節課之前簡(jiǎn)單預習，鼓勵學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周?chē)苁占降暮铀炔нM(jìn)實(shí)驗室，指導學(xué)生把實(shí)驗內容列成表格。在實(shí)驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。
2、交流實(shí)驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結果可列表如下
石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無(wú)色 7 酸性溶液 紅色 無(wú)色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強
3、課后可指導學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節 常見(jiàn)的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗體現物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗學(xué)習酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì )利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實(shí)驗對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)此崛苡谒笊傻年?yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)�！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)簤A溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動(dòng)性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，小組交流，自己書(shū)寫(xiě)方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。
3、學(xué)習常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節鹽酸、硫酸的學(xué)習中有了相似結構會(huì )有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎上，可以讓學(xué)生自己設計實(shí)驗進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個(gè)趣味實(shí)驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì )較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個(gè)實(shí)驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應會(huì )變得容易被學(xué)生接受。
5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書(shū)簽的實(shí)驗可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。
第三節 酸與堿的反應
1、在學(xué)習了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì )有什么變化”，通過(guò)學(xué)習中和反應，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習中和反應過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應的實(shí)驗操作綜合性較強，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強調學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì )有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會(huì )設計實(shí)驗探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節的難點(diǎn)，教師應給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗方案、進(jìn)行實(shí)驗、歸納得出結論的過(guò)程，從實(shí)驗中掌握金屬活動(dòng)性順序的應用。
4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學(xué)習的，可根據學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。
第四節 酸、堿、鹽的應用
1、銨根離子的檢驗是本節的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀(guān)看錄象等形式進(jìn)行。
【問(wèn)題討論】
1、書(shū)中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節的活動(dòng)與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。
3、在第三節鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應，對大多數學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？
酸與堿的教案13
教學(xué)目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關(guān)的實(shí)驗。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過(guò)一些實(shí)驗探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的方法，分析解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問(wèn)】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類(lèi)特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無(wú)論是食物中含有的酸還是實(shí)驗室中常見(jiàn)的酸，都屬于一類(lèi)物質(zhì)——酸。
【問(wèn)題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺(jué)。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗室中我們也會(huì )用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見(jiàn)的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見(jiàn)的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見(jiàn)的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的'方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗室中較常見(jiàn)的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應現象不明顯。
【過(guò)渡】在實(shí)驗室中，人們常用酸堿指示劑來(lái)區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗二：探究分子運動(dòng)現象的實(shí)驗，氨分子擴散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無(wú)色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗中的紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液是實(shí)驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究一下吧。
【實(shí)驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實(shí)驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無(wú)色的酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無(wú)色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無(wú)色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
因此說(shuō)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都可以用來(lái)區分、判斷酸和堿這兩類(lèi)溶液。
【問(wèn)題】根據這兩個(gè)實(shí)驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過(guò)實(shí)驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì )變成紅色，遇到堿溶液會(huì )變成藍色；無(wú)色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì )變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過(guò)渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現酸堿指示劑的嗎？我們通過(guò)一段視頻來(lái)了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過(guò)渡】通過(guò)視頻，我們可以感覺(jué)到：生活中處處皆學(xué)問(wèn)，平時(shí)只要我們用心觀(guān)察、細心觀(guān)察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍等）也具有類(lèi)似石蕊、酚酞的效果，讓我們來(lái)探究一下吧！
【探究實(shí)驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過(guò)濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀(guān)察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
酸與堿的教案14
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見(jiàn)的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息的。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見(jiàn)的酸
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-2
�。�1）觀(guān)察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
�。�2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀(guān)察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態(tài)，無(wú)色透明液體，無(wú)色油狀液體
打開(kāi)瓶蓋后的現象，出現白霧，無(wú)明顯現象
氣味：刺激性氣味，無(wú)味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知識點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑
【知識點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗：
實(shí)驗：放置一會(huì )兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，紙上寫(xiě)字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現小洞
【實(shí)驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱(chēng)為脫水性。
[問(wèn)題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會(huì )引起什么后果？
【知識點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-4
1.實(shí)驗過(guò)程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗現象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗結論：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,會(huì )使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì )觀(guān)察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實(shí)驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-7
實(shí)驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現象。
稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現象。
[問(wèn)題探究]此實(shí)驗說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應，與稀硫酸反應
鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實(shí)驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實(shí)驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過(guò)一會(huì )兒取出鐵釘，用水洗凈，觀(guān)察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗現象：
現象化學(xué)方程式
�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
�、诮饘傺趸锱c稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[問(wèn)題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí),溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時(shí),鐵元素的化合價(jià)不變,當溶液中有Fe3+時(shí),溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(cháng)時(shí)間浸在酸中，因為鐵單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問(wèn)題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗基本操作和正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀(guān)，學(xué)會(huì )用辨證的觀(guān)點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀(guān)事物是相互聯(lián)系和具有內部規律的，使學(xué)生認識到化學(xué)與周?chē)畹拿芮嘘P(guān)系，增強社會(huì )責任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿴追N常見(jiàn)的堿
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？
【知識點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗（切勿用手拿）：
現象分析：
觀(guān)察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會(huì )兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問(wèn)題探究]實(shí)驗中的`現象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì )放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗時(shí)最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問(wèn)題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來(lái)除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀(guān)察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀(guān)察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
項目現象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問(wèn)題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗結論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱(chēng)石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應得到，反應的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱(chēng)，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強腐蝕性，較強腐蝕性
用途：重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫�，用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問(wèn)題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍，變藍
無(wú)色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應：
�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問(wèn)題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.會(huì )用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。
2.會(huì )用觀(guān)察的方法來(lái)分析事物。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.培養理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì )實(shí)際問(wèn)題的意識。
2.通過(guò)相互交流、探究式的學(xué)習方式，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．酸堿之間的中和反應。
2.中和反應的探究過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┲泻头磻�
【知識點(diǎn)1】中和反應：
[問(wèn)題探究]了如何設計實(shí)驗證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應了？
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-8
1.實(shí)驗步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2.實(shí)驗現象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著(zhù)鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色。所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
3.實(shí)驗結論：上面的實(shí)驗中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問(wèn)題探究]以上幾個(gè)化學(xué)反應的生成物有什么共同特點(diǎn)？
【小結】上述三個(gè)反應都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
[問(wèn)題探究]我們如何判斷一個(gè)反應是不是中和反應？有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？
[知識拓展]判斷某個(gè)反應是否為中和反應，關(guān)鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。金屬氧化物與酸反應(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。
[問(wèn)題探究]中和反應的實(shí)質(zhì)是什么？
[知識點(diǎn)3]中和反應的實(shí)質(zhì)是酸中自由移動(dòng)的H＋跟堿中自由移動(dòng)的OH－結合生成水分子。
�。ǘ┲泻头磻趯�(shí)際中的應用
[問(wèn)題探究]中和反應在實(shí)際生活中有哪些用途？
【知識點(diǎn)4】中和反應在實(shí)際中的應用：
1．改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長(cháng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(cháng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠(chǎng)的廢水：工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理，例如，硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
3．用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì )分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應(第2課時(shí))
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.學(xué)會(huì )用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質(zhì)的酸堿度及其意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)同學(xué)間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測其pH，學(xué)會(huì )如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。
2.通過(guò)測定一些液體的pH，學(xué)會(huì )區分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強弱。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)中和反應的實(shí)際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”的探究，加深對中和反應的理解，同時(shí)體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.認識溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區別。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┤芤旱乃釅A度的表示法——pH
【知識點(diǎn)1】溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問(wèn)題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？
【知識點(diǎn)2】pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當pH＜7時(shí),pH越小,酸性越強；當pH＞7時(shí),pH越大,堿性越強。
�。ǘ﹑H試紙的使用
[問(wèn)題探究]如何測定某種物質(zhì)的pH
【知識點(diǎn)3】測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
【知識點(diǎn)4】生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來(lái)水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋(píng)果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問(wèn)題探究]pH有哪些實(shí)際的應用？
【知識點(diǎn)5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農業(yè)生產(chǎn)中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(cháng)。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。
2.認識酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗培養學(xué)生觀(guān)察、記錄、分析實(shí)驗現象的能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗,激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣,體會(huì )學(xué)有所用的快樂(lè )。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
2.能獨立設計實(shí)驗方案并進(jìn)行實(shí)驗,得出正確的結論。
三、教學(xué)過(guò)程
實(shí)驗一：酸、堿與指示劑的反應：
【實(shí)驗用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實(shí)驗步驟】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍色，變紅色
【實(shí)驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無(wú)色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
實(shí)驗二：酸與金屬氧化物的反應：
【實(shí)驗步驟】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀(guān)察現象。當觀(guān)察到鐵釘表面的銹消失變得光亮時(shí)，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀(guān)察另一支試管中的現象，過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實(shí)驗現象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實(shí)驗結論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應,反應的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續反應生成氫氣,反應的化學(xué)方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實(shí)驗三：堿與某些鹽的反應：
【實(shí)驗步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀(guān)察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象及結論】
實(shí)驗操作，實(shí)驗現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀,溶液的藍色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實(shí)驗四：中和反應：
【實(shí)驗步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點(diǎn)酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。取該無(wú)色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗現象及結論】
實(shí)驗操作，反應的現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無(wú)色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實(shí)驗五：自主探究實(shí)驗：
實(shí)驗步驟，反應的現象，結論(反應的化學(xué)方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變
向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識拓展】
(1)實(shí)驗活動(dòng)2中，將鐵釘放入試管時(shí)應如何操作？
答：將鐵釘放入試管時(shí)，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實(shí)驗活動(dòng)5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步學(xué)會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．初步學(xué)會(huì )用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3．初步學(xué)會(huì )自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗溶液的酸堿性。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.體驗實(shí)驗探究的過(guò)程。
�。ㄈ┣楦�/態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)探究活動(dòng)的分工、配合,增強學(xué)生的協(xié)作意識、合作能力。
2.通過(guò)對檢測溶液酸堿性的意義分析,提高學(xué)生的環(huán)保意識。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.學(xué)會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
三、教學(xué)過(guò)程
【實(shí)驗用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、土壤樣品。
還需要的實(shí)驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實(shí)驗一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實(shí),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出。
【實(shí)驗步驟】選擇牽�；ɑò辍谘欣徶袚v爛——酒精浸泡——紗布過(guò)濾
實(shí)驗二：選擇實(shí)驗室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實(shí)驗現象及結論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽�；ㄖ褐瞥傻淖灾扑釅A指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍色，紅色，堿性，pH>7，變藍
檸檬水，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
實(shí)驗三：測土壤浸泡液的酸堿度：
�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。
�。�2）用pH試紙測澄清液體的酸堿度。
�。�3）用pH試紙測澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無(wú)色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學(xué)反思
酸與堿的教案15
一、引入
1、食醋為什么會(huì )有酸味?
2、蘋(píng)果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規律：
說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗溶液的酸堿性，如實(shí)驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說(shuō)明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入
幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽�；�，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習：
�、� 失去標簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區分開(kāi)的試劑是
�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
�、� 失去標簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見(jiàn)的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時(shí)一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì )產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的`水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類(lèi)反應屬于置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類(lèi)和命名
含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個(gè)數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無(wú)色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
【酸與堿的教案】相關(guān)文章：
酸與堿的教案12-10
酸與堿的教案05-30
酸與堿的教案（實(shí)用）07-21
酸與堿的教案15篇(必備)05-30
《甜與酸》語(yǔ)言教案11-24
《酸的和甜的》教案（精選11篇）10-22
“甜”“酸”——親情作文04-16
鼻子一酸的經(jīng)歷作文03-08
鼻子一酸的經(jīng)歷作文12-16