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酸與堿的教案（實(shí)用）
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要用到教案，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案應該怎么寫(xiě)才好呢？以下是小編為大家收集的酸與堿的教案，歡迎大家分享。
酸與堿的教案1
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗。
�、蹖⒄莆障♂対饬蛩岬恼_操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據生活經(jīng)驗，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀(guān)察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì )出現什么結果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的`酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請說(shuō)出你所知道的化肥的名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀(guān)察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內容后交流，進(jìn)一步鞏固對化肥的認識。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的大型氨廠(chǎng)得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì )用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態(tài)氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案2
教學(xué)目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關(guān)的實(shí)驗。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過(guò)一些實(shí)驗探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的方法，分析解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問(wèn)】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類(lèi)特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無(wú)論是食物中含有的酸還是實(shí)驗室中常見(jiàn)的酸，都屬于一類(lèi)物質(zhì)——酸。
【問(wèn)題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺(jué)。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗室中我們也會(huì )用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見(jiàn)的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見(jiàn)的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見(jiàn)的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗室中較常見(jiàn)的兩種腐蝕性比較強的`酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應現象不明顯。
【過(guò)渡】在實(shí)驗室中，人們常用酸堿指示劑來(lái)區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗二：探究分子運動(dòng)現象的實(shí)驗，氨分子擴散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無(wú)色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗中的紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液是實(shí)驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究一下吧。
【實(shí)驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實(shí)驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無(wú)色的酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無(wú)色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無(wú)色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
因此說(shuō)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都可以用來(lái)區分、判斷酸和堿這兩類(lèi)溶液。
【問(wèn)題】根據這兩個(gè)實(shí)驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過(guò)實(shí)驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì )變成紅色，遇到堿溶液會(huì )變成藍色；無(wú)色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì )變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過(guò)渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現酸堿指示劑的嗎？我們通過(guò)一段視頻來(lái)了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過(guò)渡】通過(guò)視頻，我們可以感覺(jué)到：生活中處處皆學(xué)問(wèn)，平時(shí)只要我們用心觀(guān)察、細心觀(guān)察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍等）也具有類(lèi)似石蕊、酚酞的效果，讓我們來(lái)探究一下吧！
【探究實(shí)驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過(guò)濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀(guān)察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
酸與堿的教案3
教學(xué)目標
�、俪醪搅私馐裁词撬�、堿、鹽；能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗。
�、趯W(xué)習運用實(shí)驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
�、墼鰪妼瘜W(xué)現象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
學(xué)會(huì )用歸納分析的學(xué)習方法認識什么是酸、堿、鹽。
實(shí)驗準備
溶液導電性實(shí)驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評
提問(wèn)：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學(xué)生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）
追問(wèn)：為什么會(huì )變色？
學(xué)生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。
�。ㄕ垖W(xué)生寫(xiě)出該反應的化學(xué)方程式）
提問(wèn)：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究活動(dòng)一�。�
分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。
實(shí)驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。
小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？
探究活動(dòng)二：
稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
實(shí)驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。
�。▽W(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內容）
小結過(guò)渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見(jiàn)，它們在性質(zhì)上是有一些共性的。為什么它們會(huì )具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究活動(dòng)三：
氯化鈉導電性實(shí)驗。
提問(wèn)：氯化鈉溶液為什么會(huì )導電？
回憶物理中學(xué)習的導電的.原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
flash動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉溶液的導電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
結論：溶液能導電是因為溶液中存在著(zhù)能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究活動(dòng)四：
稀鹽酸和稀硫酸的導電性。
實(shí)驗現象交流：燈泡亮了。
結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
學(xué)生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著(zhù)能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著(zhù)相同的陽(yáng)離子──h+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質(zhì)也能電離出惟一的陽(yáng)離子──h+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
�。▽W(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內容）
小結：探究思路──通過(guò)實(shí)驗發(fā)現一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。
自主探究：什么是堿？
按學(xué)案步驟完成探究過(guò)程。
評價(jià)與小結：根據學(xué)生完成探究的實(shí)際情況，評價(jià)自主探究成果。
新知識提示：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
課外學(xué)習：什么是鹽？
這種有挑戰性的引入，能充分吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習做好鋪墊。
這種緊逼式的提問(wèn)，能使學(xué)生的思維按照知識的軌跡活動(dòng)，且具有啟發(fā)性。
讓學(xué)生親身感受酸有相似化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)生的大腦中生成了酸的印象。
溶液的導電性對學(xué)生是一個(gè)抽象的認知，選擇學(xué)生已經(jīng)認識的離子化合物入手，便于學(xué)生接受且易過(guò)渡到酸的導電性。
以上的教學(xué)過(guò)程呈現給學(xué)生一個(gè)完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學(xué)生學(xué)到了學(xué)習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實(shí)的基礎。
酸與堿的教案4
教學(xué)目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會(huì )使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時(shí),ph越小,酸性越強;當ph>7時(shí),pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開(kāi)競賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學(xué)習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】
閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測溶液中會(huì )帶來(lái)什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤濕會(huì )帶來(lái)什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì )怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點(diǎn)撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色
學(xué)習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發(fā)現各類(lèi)洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實(shí)驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀(guān)察并實(shí)驗,結果如下表。
實(shí)驗結論：堿性溶液會(huì )損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
酸與堿的教案5
教學(xué)目標：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應及在實(shí)際中的應用。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響。
3、會(huì )用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應用。
二、過(guò)程與方法
1、學(xué)會(huì )分析，歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
2、進(jìn)一步認識和體驗科學(xué)探究的過(guò)程。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)習化學(xué)應理論聯(lián)系實(shí)際
2、進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的.好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應
4、溶液酸堿度的表示法
教學(xué)難點(diǎn)
1、從離子角度認識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書(shū)寫(xiě)有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：
閱讀、歸納、總結
教具準備：
投影儀（投影片）
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)] 如何給物質(zhì)分類(lèi)、引導學(xué)生回憶歸納
�。ㄒ幻麑W(xué)生上黑板填寫(xiě)，師生判斷補充，保留后面練習用）
[提問(wèn)]常見(jiàn)的酸有哪兩種？引導學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項等。
[練習]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分數變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問(wèn)] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內容
[練習]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農作物生物最適宜的PH范圍見(jiàn)表：
酸與堿的教案6
教學(xué)目標：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并初步領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì )用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
一、導課
1、提問(wèn)：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問(wèn)：將酸和堿放在一起，會(huì )發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節課要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應）
二、活動(dòng)與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2、取兩滴上述反應后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀(guān)察玻璃片上的現象。
提問(wèn)：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著(zhù)鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問(wèn)：這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是什么呢？請寫(xiě)出反應方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀(guān)看動(dòng)畫(huà)演示的中和反應實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應的.實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫(xiě)出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問(wèn)：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應嗎？請大家
寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。
寫(xiě)出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問(wèn)：試總結上述三個(gè)反應的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結：
三個(gè)反應都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。把這類(lèi)化學(xué)反應叫做中和反應。
�。ò鍟�(shū)）一、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實(shí)際中的應用
我們學(xué)了中和反應，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠(chǎng)的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠(chǎng)排放的污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說(shuō)明了中和反應用途很廣。
�。ò鍟�(shū)：3、中和反應在實(shí)際中的應用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來(lái)表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來(lái)表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來(lái)測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會(huì )精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來(lái)表示，用PH試紙來(lái)測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來(lái)測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。
小結：這節課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應，以及中和反應在實(shí)際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題
酸與堿的教案7
一、引入
1、食醋為什么會(huì )有酸味?
2、蘋(píng)果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規律：
說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗溶液的酸堿性，如實(shí)驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說(shuō)明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入
幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽�；�，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習：
�、� 失去標簽的`三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區分開(kāi)的試劑是
�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
�、� 失去標簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見(jiàn)的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時(shí)一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì )產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類(lèi)反應屬于置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類(lèi)和命名
含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個(gè)數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無(wú)色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
酸與堿的教案8
本章結構
了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì )測定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習呈酸性的一類(lèi)物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習呈堿性的一類(lèi)物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習中和反應，在認識中和反應的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認識鹽，然后學(xué)習鹽的性質(zhì)。
學(xué)習酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應用和使用方法。
本章的重點(diǎn)難點(diǎn)
第一節
重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點(diǎn)：溶液酸堿性對生命活動(dòng)和農作物生長(cháng)的影響。
第二節
重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復分解反應的判斷。
難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節
重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。
難點(diǎn)：中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。
第四節
重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學(xué)建議】
一、課時(shí)安排
第一節 溶液的酸堿性 2 課時(shí)
第二節 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)
第三節 酸和堿的反應 3 課時(shí)
第四節 酸、堿、鹽的應用 2 課時(shí)
整理與歸納 1 課時(shí)
測試 1 課時(shí)
二、教學(xué)設想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗的積極性。讓本節成為第七章學(xué)習的良好開(kāi)端，繼續保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節課之前簡(jiǎn)單預習，鼓勵學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周?chē)苁占降暮铀炔нM(jìn)實(shí)驗室，指導學(xué)生把實(shí)驗內容列成表格。在實(shí)驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。
2、交流實(shí)驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結果可列表如下
石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無(wú)色 7 酸性溶液 紅色 無(wú)色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強
3、課后可指導學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節 常見(jiàn)的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗體現物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗學(xué)習酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì )利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實(shí)驗對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)此崛苡谒笊傻年?yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)�！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)簤A溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動(dòng)性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，小組交流，自己書(shū)寫(xiě)方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。
3、學(xué)習常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節鹽酸、硫酸的學(xué)習中有了相似結構會(huì )有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎上，可以讓學(xué)生自己設計實(shí)驗進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的.反應可設計一個(gè)趣味實(shí)驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì )較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個(gè)實(shí)驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應會(huì )變得容易被學(xué)生接受。
5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書(shū)簽的實(shí)驗可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。
第三節 酸與堿的反應
1、在學(xué)習了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì )有什么變化”，通過(guò)學(xué)習中和反應，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習中和反應過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應的實(shí)驗操作綜合性較強，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強調學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì )有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會(huì )設計實(shí)驗探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節的難點(diǎn)，教師應給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗方案、進(jìn)行實(shí)驗、歸納得出結論的過(guò)程，從實(shí)驗中掌握金屬活動(dòng)性順序的應用。
4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學(xué)習的，可根據學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。
第四節 酸、堿、鹽的應用
1、銨根離子的檢驗是本節的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀(guān)看錄象等形式進(jìn)行。
【問(wèn)題討論】
1、書(shū)中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節的活動(dòng)與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。
3、在第三節鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應，對大多數學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？
酸與堿的教案9
教學(xué)目標
1.會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書(shū)本50-51頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀(guān)察到的現象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗方案。老師隨時(shí)糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗的`各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你能得出什么結論? 【教師點(diǎn)撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無(wú)色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗,根據實(shí)驗現象得出的結論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗一下并填寫(xiě)下表：
(1)取幾種同學(xué)們準備的植物花瓣或果實(shí)(如牽�；�、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么變化?
2.為什么會(huì )出現“萬(wàn)紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
酸與堿的教案10
教學(xué)目標：
學(xué)會(huì )用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過(guò)對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養尊重事實(shí)的觀(guān)念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì )的意識。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長(cháng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長(cháng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。
觀(guān)察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強光線(xiàn)和利用放大鏡觀(guān)察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數據具有科學(xué)性，可引導學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測試方法。
活動(dòng)方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗。
實(shí)驗準備：
�、俜纸M準備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。
�、谙×蛩�、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋(píng)果、造紙廠(chǎng)排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過(guò)程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì )觀(guān)察。
師：再請同學(xué)們看61頁(yè)內容，回答，我們從書(shū)中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機會(huì )做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節課我們學(xué)習用pH試紙來(lái)測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說(shuō)是主持，我們會(huì )和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實(shí)驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的`pH。（老師在黑板上畫(huà)表）
�。▽W(xué)生自由上臺在黑板上板書(shū)實(shí)驗結果）
A：有11個(gè)組的數據都一樣，請問(wèn)第八組的數據為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數據。
B：你們堅持這個(gè)結論嗎？
第八組同學(xué)：堅持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實(shí)驗操作并不難，如果用灌輸的方法，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問(wèn)題的探究，學(xué)生樂(lè )學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會(huì )，讓學(xué)生易快樂(lè )的地方更快樂(lè )，把學(xué)習這種勞動(dòng)變成樂(lè )事。
B：這個(gè)不同的現象說(shuō)明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì )發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時(shí)候，我們發(fā)現pH試紙的顏色和標準比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。
生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書(shū)上說(shuō)，用pH試紙測是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤(pán)天平也是粗略地稱(chēng)量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求�，F在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒(méi)有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說(shuō)明時(shí)間長(cháng)了pH試紙的顏色會(huì )發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們任取一種剛測過(guò)pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數，液體的pH與我們剛才的數據有區別。
A：我和小B同學(xué)也觀(guān)察到了這個(gè)現象，那這說(shuō)明了什么？
生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰(shuí)不知道），我是說(shuō)上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會(huì )擴散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準。
B：同學(xué)們觀(guān)察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時(shí)歸納與總結。
A：現在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽(tīng)邊板書(shū)）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數
準確讀數（時(shí)間一長(cháng)，pH試紙會(huì )變色）
3取整數值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書(shū)本知識進(jìn)行了驗證
酸與堿的教案11
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設計實(shí)驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會(huì )到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
二、教學(xué)重點(diǎn)
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標系中表示酸堿度的'變化情況
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據實(shí)驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現象，體會(huì )到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著(zhù)畫(huà)出pH隨著(zhù)鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標出A、B、C三點(diǎn)，引導學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數學(xué)知識結合，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
酸與堿的教案12
一、本節教學(xué)目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學(xué)設計思路
元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設計
第一課時(shí) 中和反應及其在實(shí)際中的應用
教學(xué)目標：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學(xué)難點(diǎn)：中和反應原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。
【設計實(shí)驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。
【實(shí)驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫藥
【板書(shū)設計】課題2 酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標：
會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng )設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。
【實(shí)驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的`水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問(wèn)題】根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案13
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
初步領(lǐng)會(huì )中和反應的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應在實(shí)際中的應用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)驗證酸堿之間的反應，認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，增強對化學(xué)學(xué)習的好奇心和探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師實(shí)驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗。為什么會(huì )出現這種現象呢?今天我們就一起來(lái)學(xué)習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會(huì )不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應?
【教師實(shí)驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明發(fā)生了實(shí)驗。
【提出問(wèn)題】怎樣利用實(shí)驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設計實(shí)驗呢?如何才能看到明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明酸和堿發(fā)生了反應呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學(xué)生分組根據自己設計的實(shí)驗來(lái)完成實(shí)驗，觀(guān)察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來(lái)描述實(shí)驗現象以及得到的結論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀(guān)的角度如何來(lái)解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀(guān)動(dòng)態(tài)視頻。
【提出問(wèn)題】觀(guān)察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現了什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實(shí)際中的應用
【提出問(wèn)題】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個(gè)中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S(chǎng)的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。
�、廴吮晃孟x(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^(guò)多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節三：鞏固提高
解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的.魔術(shù)實(shí)驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書(shū)設計
酸與堿的教案14
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
�。�2）了解中和反應在實(shí)際中的應用。
過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)自主探究，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。
�。�2）通過(guò)討論交流，培養學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習習慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）進(jìn)一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
�。�3）體會(huì )化學(xué)與社會(huì )的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會(huì )的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區別。
實(shí)驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實(shí)驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問(wèn)題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫(xiě)出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測。
板書(shū)：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測結果，并相互討論。
提問(wèn)：通過(guò)什么現象可以判斷化學(xué)反應的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導學(xué)生實(shí)驗驗證自己的猜測并記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現象
�。ㄒ陨细鹘M反應都有熱量放出）
問(wèn)題：通過(guò)明顯的現象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無(wú)明顯現象的怎么看？
板書(shū)：無(wú)現象的可能1.發(fā)生反應
2.反應了無(wú)明顯現象
選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗流程。實(shí)驗結束后補充自己的實(shí)驗現象和結論。交流討論四組的實(shí)驗方案以及實(shí)驗的現象和結論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導。（如果學(xué)生已經(jīng)設計出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗，教師可重復演示。）
演示實(shí)驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀(guān)察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀(guān)察實(shí)驗現象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著(zhù)稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。
板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動(dòng)手實(shí)驗，記錄現象
實(shí)驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗驗證自己的猜測。并設計實(shí)驗方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗流程。
根據自己的設計實(shí)驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實(shí)驗方案的可行性。
學(xué)生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測中的所有方程式。
觀(guān)察生成物在構成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀(guān)察反應的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒(méi)有明顯現象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀(guān)察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀(guān)變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題
展示有關(guān)中和反應在實(shí)際應用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠(chǎng)的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì )寫(xiě)這個(gè)反應的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。
提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
觀(guān)看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的'定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實(shí)驗探究方法
3.中和反應的應用
作業(yè)布置：教材習題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗設計，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應的現象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學(xué)理念和課程目標，又兼顧了對學(xué)生基礎知識和基本技能的培養。 充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng )造性，使學(xué)生能較好的掌握本節課的學(xué)習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，在交流討論中獲得知識，同時(shí)體驗學(xué)習的成就感，激發(fā)學(xué)習興趣。 本節課的總結，由學(xué)生自我評價(jià)本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習過(guò)程，進(jìn)行自評與互評。
酸與堿的教案15
復習目標
知識
1、指示劑顯色規律
2、認識酸堿鹽
3、常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養學(xué)生分析問(wèn)題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)
常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實(shí)驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【引入】今天我們來(lái)復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）
【板書(shū)】1、指示劑顯色規律
畫(huà)一幅《雨落葉出紅花開(kāi)》給同學(xué)們。問(wèn)學(xué)生，你們看到了嗎？認真觀(guān)察，知道里邊是什么化學(xué)知識？
分析原理，引出指示劑變化規律（見(jiàn)投影）
練習一
【板書(shū)】2、認識酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類(lèi)與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書(shū)】3。常見(jiàn)酸堿化學(xué)性質(zhì)
見(jiàn)投影
【板書(shū)】４、溶液酸堿度的'
表示方法（見(jiàn)投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問(wèn)題
做練習一
觀(guān)察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗物質(zhì)培養學(xué)生分析歸納表達能力
板書(shū)設計
練習一
現有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
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