化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及其解題技巧論文
摘 要： 在高中化學(xué)學(xué)習中, 化學(xué)平衡原理是難點(diǎn)也是重點(diǎn)內容, 該原理可反映化學(xué)的本質(zhì), 能夠讓學(xué)生對化學(xué)反應蘊含的規律進(jìn)行總結與歸納。而實(shí)際上, 學(xué)生要熟練掌握這一原理具有一定難度, 嚴重時(shí)甚至會(huì )打擊學(xué)生學(xué)習化學(xué)的信心。文章主要針對化學(xué)平衡原理的應用進(jìn)行分析, 以幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理的知識和運用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué); 化學(xué)平衡原理; 化學(xué)反應; 學(xué)習技巧;
在化學(xué)反應過(guò)程中, 待化學(xué)反應達到一定程度的時(shí)候, 沒(méi)有繼續出現反應現象, 而反應物和生成物處于逐漸穩定的狀態(tài), 即被稱(chēng)為化學(xué)平衡, 其實(shí)質(zhì)是指化學(xué)本身蘊含的規律性。在這些化學(xué)反應過(guò)程中, 反應物與生成物都不會(huì )發(fā)生數量變化, 但卻會(huì )以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見(jiàn), 化學(xué)平衡這一原理在本質(zhì)上類(lèi)似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學(xué)知識在高中化學(xué)知識體系中占據著(zhù)重要地位, 大綱要求學(xué)生能夠對這一原理進(jìn)行理解, 并掌握其應用技巧。
一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷技巧
1. 基于化學(xué)平衡的基本概念
學(xué)生要理解化學(xué)平衡知識點(diǎn), 其重難點(diǎn)都在于判斷化學(xué)反應的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種, 以化學(xué)平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應, 其正、逆的反應速率是相等關(guān)系, 即在V正=V逆的情況下, 可認為該化學(xué)反應處于平衡狀態(tài)。在某些化學(xué)反應中, 會(huì )涉及參與反應物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計算, 這就要求學(xué)生能夠掌握這一計算方法, 去判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。例如, 在制取二氧化碳的化學(xué)反應中, 其化學(xué)方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸, 若是兩者濃度都不再發(fā)生變化, 即可表明該化學(xué)反應處于平衡狀態(tài)。
2. 有色物質(zhì)參與可逆反應的判斷
在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí), 也可從可逆反應的具體現象來(lái)入手, 尤其是有色物質(zhì)參與化學(xué)反應的情況下, 更利于學(xué)生去判斷。若是某個(gè)參與反應的物質(zhì)有顏色, 那么該化學(xué)物質(zhì)的顏色會(huì )隨著(zhù)化學(xué)反應的進(jìn)行而出現變化, 一旦變化停滯或消失, 則可判斷該化學(xué)反應是平衡狀態(tài)。例如, 在化學(xué)反應4HCl (濃) +Mn O2=Mn Cl2+Cl2+2H2O中, 其等號兩端的化學(xué)方程式都存在有色物質(zhì)。在這個(gè)化學(xué)反應中, 若是生成的氯氣呈現的黃綠色沒(méi)有再隨著(zhù)時(shí)間變化而變化, 則可判斷該化學(xué)反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。在教學(xué)這部分的判斷方法及技巧之后, 教師可借助更多的類(lèi)似題目來(lái)鞏固學(xué)生所學(xué)知識, 并鍛煉其類(lèi)推能力。例如, 在化學(xué)反應3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O中, 其生成的NO的顏色若是沒(méi)有再發(fā)生變化, 則可認為這一化學(xué)反應處于平衡狀態(tài)。
3. 基于化學(xué)反應環(huán)境的不同
除了上述兩種判斷方法, 也要依據化學(xué)反應環(huán)境的不同, 靈活采用相對應的判斷標準。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學(xué)反應, 那么容器內的氣體壓強沒(méi)有再出現變化的時(shí)候, 可認為該容器內處于化學(xué)平衡狀態(tài)。而教師在教學(xué)的過(guò)程中, 也要注意講解客觀(guān)因素 (如溫度) 對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響, 讓學(xué)生更全面地掌握相關(guān)知識。如果化學(xué)反應出現吸熱或者放熱情況, 那么學(xué)生可結合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩定, 那么表明化學(xué)反應慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學(xué)反應中就很容易受外界溫度影響, 一般需要在高溫環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗, 且其化學(xué)反應會(huì )釋放大量的熱量。因此, 學(xué)生在觀(guān)察這一化學(xué)反應時(shí), 應該明白溫度趨向穩定時(shí), 即意味著(zhù)其處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
二、化學(xué)平衡原理解題技巧的例題分析
化學(xué)平衡原理雖然看似簡(jiǎn)單, 但是在實(shí)際運用中, 學(xué)生卻依舊難以對其進(jìn)行很好的理解和掌握。下面以一道與化學(xué)平衡原理相關(guān)的題目為例, 探討學(xué)生在化學(xué)平衡原理學(xué)習中容易犯的錯誤, 并分析正確的解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下, 在某固定容器內進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗, 其發(fā)生的正化學(xué)反應為2NO2→N2O4, 這一正反應可以釋放熱量, 待化學(xué)平衡后, 如果分別單獨改變以下條件, 等到重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)之后, 可以減少平衡混合氣體相對分子質(zhì)量。有四個(gè)答案選項, 其中三個(gè)分別是通入N2、NO2、N2O4, 而最后一個(gè)選項則為升高溫度。學(xué)生在思考和解答該題時(shí), 容易陷入解題誤區而選擇NO2這個(gè)答案。這部分學(xué)生認為, NO2的通入會(huì )增大其體積分數, 結合化學(xué)平衡原理可知, 平衡趨向減弱狀態(tài), 但不會(huì )徹底消失, 可得出NO2的體積分數增大的結果, 進(jìn)而得出氣體相對分子質(zhì)量下降的結論。只是題干中提示了其化學(xué)反應物僅為一種, NO2的通入會(huì )引起壓強上升, 而化學(xué)平衡卻會(huì )以右邊為轉移方向, 在這樣的情況下, NO2的體積分數下降, 而混合氣體相對分子質(zhì)量卻反增。而通入N2, 平衡不會(huì )出現移動(dòng), 但是其相對分子質(zhì)量卻會(huì )比通入NO2時(shí)的相對分子質(zhì)量更小。綜合可知, 這一題目應該得出答案為N2, 而學(xué)生需要繼續思考, 在升溫前提下, 化學(xué)平衡的轉移方向為生成二氧化氮的方向, 也就是發(fā)生吸熱現象的方向。在這個(gè)過(guò)程中, 相對分子質(zhì)量會(huì )下降, 學(xué)生可以此得出正確答案。
三、結束語(yǔ)
總之, 教師應該重視化學(xué)平衡原理這個(gè)重難點(diǎn)內容的有效教學(xué), 引導學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理這一知識點(diǎn), 促使學(xué)生掌握應用化學(xué)平衡原理的方法, 增強其解答相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力, 從而實(shí)現化學(xué)課堂教學(xué)效率的大幅提升。
參考文獻：
[1]修鳳艷, 馬顏紅, 王梅.“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考, 2017 (10) .
[2]經(jīng)志俊.基于學(xué)生發(fā)展核心素養的“化學(xué)平衡的移動(dòng)”單元教學(xué)創(chuàng )新設計[J].化學(xué)教學(xué), 2017 (01) .
【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及其解題技巧論文】相關(guān)文章：
會(huì )計職業(yè)判斷論文08-28
互聯(lián)網(wǎng)金融及其對證券行業(yè)的影響論文05-21
代謝組學(xué)技術(shù)及其在藥學(xué)研究領(lǐng)域的應用論文07-05
《水的幾種狀態(tài)》大班教案09-20
申訴狀態(tài)查詢(xún)10-31
上班不在狀態(tài)的檢討書(shū)12-18
工作狀態(tài)不佳檢討書(shū)12-10