化學(xué)選修四第二章復習課件
化學(xué)選修四第二章復習課件
化學(xué)選修四第二章知識點(diǎn)
一、自發(fā)反應：在一定條件下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應。
能量判據：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(△H < 0)。
對于化學(xué)反應而言，絕大多數的放熱反應能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應越完全焓變(△H)是決定反應能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。
對于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變.用△S表示。
△S=S生成物總熵-S反應物總熵反應的△S越大,越有利于反應自發(fā)進(jìn)行熵判據：體系趨向于由有序狀態(tài)轉變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)，即混亂度增加( △S>0)。
且△S越大，越有利于反應自發(fā)進(jìn)行。
正確判斷一個(gè)化學(xué)反應是否能夠自發(fā)進(jìn)行： 必須綜合考慮反應的焓變和熵變焓變和熵變對反應方向的共同影響判斷依據： △G= △H-T △S < 0 反應能自發(fā)進(jìn)行1. △H <0，△S>0 該反應一定能自發(fā)進(jìn)行;2. △H >0，△S<0 該反應一定不能自發(fā)進(jìn)行;
3. △H <0，△S<0 該反應在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行4. △H >0，△S>0 該反應在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行注意：1.反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會(huì )發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。
例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據和熵判據能解決的問(wèn)題了。
2.在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。
如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。
例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?/p>
二.可逆反應(1)可逆反應：在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應方向進(jìn)行的反應。
不可逆反應：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應。
(2)可逆反應的普遍性：大部分化學(xué)反應都是可逆反應。
(3)可逆反應的特點(diǎn)：①相同條件下，正反應和逆反應同時(shí)發(fā)生②反應物、生成物共同存在③可逆反應有一定的限度(反應不能進(jìn)行到底)三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應里，
正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志(1)υ正 = υ逆 (本質(zhì)特征) ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。
�、� 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數之比，但必須是不同方向的速率。
(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現)：① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。
�、� 各組成成分的質(zhì)量分數、物質(zhì)的量分數、氣體的體積分數均保持不變。
�、� 若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。
�、� 反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
四.化學(xué)平衡常數(1)定義:在一定溫度下，當一個(gè)可逆反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數之冪的積與反應物濃度系數之冪的積比值是一個(gè)常數，這個(gè)常數就是該反應的化學(xué)平衡常數。
用 K 表示。
(2) 表達式： aA(g)+bB(g) ? cC(g)+ dD(g)在一定溫度下無(wú)論反應物的起始濃度如何，反應達平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結果是一個(gè)定值。
這個(gè)常數稱(chēng)作該反應的化學(xué)平衡常數,簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(1)K 的意義： K 值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進(jìn)行的程度大,反應物的轉化率也越大。
因此，平衡常數的大小能夠衡量一個(gè)化學(xué)反應進(jìn)行的程度，又叫反應的限度。
(2)一定溫度時(shí)，同一個(gè)反應,其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方式、配平計量數不同，平衡常數表達式不同。
(3)在平衡常數的表達式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度(固體、純液體不表達)。
在稀溶液中進(jìn)行的反應，水的濃度可以看成常數，不表達在平衡常數表達式中，但非水溶液中的反應，如果反應物或生成物中有水，此時(shí)水的濃度不能看成常數。
(4)K>105 時(shí),可認為反應進(jìn)行基本完全。
(5)K只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物濃度變化無(wú)關(guān)，與平衡建立的途徑也無(wú)關(guān)，在使用時(shí)應標明溫度。
溫度一定時(shí)， K 值為定值。
2 、平衡轉化率(1)定義:物質(zhì)在反應中已轉化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達式: 小結：反應的平衡轉化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應進(jìn)行的限度。
利用化學(xué)平衡常數可預測一定溫度和各種起始濃度下反應進(jìn)行的限度。
(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率:轉化率的研究對象是反應物，而產(chǎn)率的研究對象是生成物。
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