質(zhì)量守恒定律教案
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編整理的質(zhì)量守恒定律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
質(zhì)量守恒定律教案1
教學(xué)目標
知識目標：
1、識記：質(zhì)量守恒定律。
2、理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標：
1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1、制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2、進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的.指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3、收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？
2、對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？
3、如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
板書(shū)設計
課題二質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案2
教學(xué)目標：
1、認識質(zhì)量守恒定律
2、認識化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目沒(méi)有變化。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、在實(shí)驗過(guò)程中認識質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實(shí)驗用品：
演示實(shí)驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤(pán)天平。
學(xué)生實(shí)驗用品：托盤(pán)天平、小燒杯一個(gè)、小試管一個(gè)、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過(guò)程：
第一部分：引題
師：先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢(qián)，突然有一天，有個(gè)人來(lái)到你的辦公室，告訴你，他有一項專(zhuān)利，可以將水變成汽油，想要低價(jià)轉讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢(qián)，一噸汽油可是四五千快錢(qián)呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個(gè)人是個(gè)騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專(zhuān)利，關(guān)鍵看他這個(gè)專(zhuān)利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過(guò)這節課的學(xué)習相信大家就會(huì )得出一個(gè)正確的結論。
第二部分：引導理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來(lái)回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個(gè)反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質(zhì)叫做反應物，這個(gè)反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來(lái)看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應后生成的'五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著(zhù)怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著(zhù)怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實(shí)驗來(lái)驗證一下。我們需要稱(chēng)兩個(gè)質(zhì)量，一個(gè)是反應前的質(zhì)量，一個(gè)是反應后的質(zhì)量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學(xué)生上來(lái)稱(chēng)量）
有的同學(xué)問(wèn)了：你除了稱(chēng)了磷和氧氣還稱(chēng)了一些儀器，這樣稱(chēng)不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱(chēng)一邊，不影響結論。
�。ǚQ(chēng)完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀(guān)察到什么現象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有變化。我們來(lái)看一下。指針仍然指在中間，說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。我們就可以畫(huà)上等號了。
下面你們再來(lái)做一個(gè)實(shí)驗看一看，反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
�。ㄖv解實(shí)驗，提醒：需要稱(chēng)兩個(gè)質(zhì)量，反應前質(zhì)量，反應后質(zhì)量，觀(guān)察反應現象）
學(xué)生實(shí)驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會(huì )出現一層紅色的銅。大家發(fā)現反應后質(zhì)量有沒(méi)有變化？
生：沒(méi)有變化。
師：又可以畫(huà)上一個(gè)等號。
化學(xué)反應中，反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個(gè)規律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來(lái)解釋一下，反應物指的是參加反應的物質(zhì)，反應物質(zhì)量指的是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒(méi)有參加反應，所以反應物質(zhì)量總和仍然是71g。再問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話(huà)對不對？
生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應來(lái)說(shuō)的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應。剛才我們已經(jīng)用實(shí)驗驗證并認識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應，但是，為什么所有的化學(xué)反應都會(huì )遵循這樣的規律呢？
�。▽W(xué)生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個(gè)過(guò)程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會(huì )不會(huì )發(fā)生變化。
生：不會(huì )。
師：在化學(xué)反應中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個(gè)問(wèn)題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應中原子種類(lèi)不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個(gè)人無(wú)疑是個(gè)騙子。我們已經(jīng)認識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應，會(huì )不會(huì )有意外呢？大家再來(lái)做一個(gè)實(shí)驗。
�。ㄖv述實(shí)驗方法，提示注意觀(guān)察實(shí)驗現象。）
學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會(huì )變輕呢？
生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。
師：反應前我們稱(chēng)了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應后我們稱(chēng)了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒(méi)有稱(chēng)二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個(gè)實(shí)驗能驗證質(zhì)量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個(gè)密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來(lái)看一個(gè)實(shí)驗�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒(méi)有變化。
�。ㄑ菔緦�(shí)驗）
有什么現象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒(méi)有變化？（讓學(xué)生上來(lái)看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來(lái)，是不是指針就會(huì )指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來(lái)分析一下。我們反應前稱(chēng)了鎂條的質(zhì)量，沒(méi)有稱(chēng)氧氣的質(zhì)量，反應后稱(chēng)了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應該等于參加反應的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應該變重。如果要讓這個(gè)實(shí)驗符合質(zhì)量守恒，可以使用類(lèi)似第一個(gè)實(shí)驗的裝置。通過(guò)后面兩個(gè)實(shí)驗，同學(xué)們應該明白，質(zhì)量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個(gè)反應物或生成物。
結束下課
質(zhì)量守恒定律教案3
教學(xué)目標：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗引導法（設問(wèn)——實(shí)驗——歸納——總結——練習）
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復習引入：
請寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
1. 實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實(shí)驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達式。
思考：從三個(gè)文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問(wèn)題應該如何解決？
學(xué)習了本章的內容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀(guān)察：實(shí)驗現象 比較：反應前后系統質(zhì)量的變化
實(shí)驗操作：稱(chēng)量反應前系統的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應前后保持一致。
投影：實(shí)驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實(shí)驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱(chēng)量反應前系統的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗，教師巡回指導。
投影：實(shí)驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無(wú)色透明溶液 藍色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗可知，化學(xué)反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節
��； 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內容：
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的.質(zhì)量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以?xún)蓚�(gè)實(shí)驗是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類(lèi)及數目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應前后：改變——分子種類(lèi)
不變——元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數
投影： 改變 分子種類(lèi)
元素種類(lèi)
化學(xué)變化前后 不變 原子種類(lèi) 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數
三、課堂小結：
1. 質(zhì)量守恒定律的內容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習：《整合集訓》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案4
教學(xué)目標：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗引導法:設問(wèn)——實(shí)驗——歸納——總結——練習
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復習引入：
請寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
1、 實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2、 實(shí)驗室制取氫氣的文字表達式；
3、 表現氫氣的還原性的文字表達式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達式。
思考：從三個(gè)文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問(wèn)題應該如何解決？
學(xué)習了本章的內容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀(guān)察：實(shí)驗現象 比較：反應前后系統質(zhì)量的變化
實(shí)驗操作：稱(chēng)量反應前系統的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應前后保持一致。
投影：實(shí)驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實(shí)驗步驟：
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱(chēng)量反應前系統的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗，教師巡回指導。
投影：實(shí)驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無(wú)色透明溶液 藍色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗可知，化學(xué)反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內容：
參加化學(xué)反應的'各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以?xún)蓚�(gè)實(shí)驗是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類(lèi)及數目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應前后：改變——分子種類(lèi)
不變——元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數
投影： 改變 分子種類(lèi)
元素種類(lèi)
化學(xué)變化前后 不變 原子種類(lèi) 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數
三、課堂小結：
1、 質(zhì)量守恒定律的內容
2、 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習
整合集訓P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案5
教學(xué)目標
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內容，并運用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現象。
教學(xué)過(guò)程
一、情景導入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著(zhù)他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過(guò)本課題的學(xué)習，我們就會(huì )做出正確的判斷。
化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇�、變小、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉�(shí)驗學(xué)生分組完成探究實(shí)驗（每組選以下實(shí)驗的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的'反應；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導下，根據實(shí)驗的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗的表格內容。
三、從微觀(guān)角度，剖析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀(guān)示意圖）得出：化學(xué)反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類(lèi)不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類(lèi)不變、原子數目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀(guān)：物質(zhì)種類(lèi)一定改變；微觀(guān)：分子種類(lèi)一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉讓?zhuān)堄凶R之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案6
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì )科學(xué)探究的基本過(guò)程。
�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗儀器、化學(xué)反應模板、教科書(shū)
五、教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
一、創(chuàng )設情境，導入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )如何變化呢？這節課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
學(xué)生認真觀(guān)看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習熱情，為探究的問(wèn)題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問(wèn)】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個(gè)化學(xué)反應進(jìn)行探究。
【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問(wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問(wèn)題
�。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導學(xué)生思考問(wèn)題。
【實(shí)驗】
1、先稱(chēng)取反應前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書(shū)本表格上（投影）。
2、現在我準備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀(guān)察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實(shí)驗現象記錄在書(shū)本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱(chēng)取反應后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現質(zhì)量沒(méi)有變化。
6、我們可以發(fā)現物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應前的物質(zhì)稱(chēng)為反應物，反應生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書(shū)），由此可知
記錄數據。
觀(guān)察反應。
產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì )熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現象，并在此讀數。
反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實(shí)驗理論知識。
逐步引導學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過(guò)渡】可能由紅磷反應前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。
【實(shí)驗】
1、實(shí)驗
2、可以觀(guān)察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應。
3、再次稱(chēng)量發(fā)現質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應也是反應前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書(shū)寫(xiě)符號表達式）
觀(guān)察現象，并記錄現象以及天平讀書(shū)。
培養學(xué)生實(shí)驗探究精神。
加強學(xué)生對現象的.描述能力。
先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應，使得實(shí)驗更加有說(shuō)服力。
對比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應，我們發(fā)現，化學(xué)反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì )變化的。我們把這樣的規律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。
【練習】強調我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀(guān)察、思考，小結。
了解自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程。體會(huì )生活中的化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的作用。
質(zhì)量守恒定律教案7
一、教學(xué)目標
知識與技能
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律
從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過(guò)程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學(xué)反應。
通過(guò)前面的學(xué)習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉換一下角度，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些反應提出問(wèn)題？
講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的假設。
傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對每一種意見(jiàn)都要表現出一種理解。
提問(wèn)：你的觀(guān)點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？
設問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的`實(shí)驗設計方案再進(jìn)行實(shí)驗，情況又會(huì )怎樣呢？
教師可以參與幾組的實(shí)驗與討論。
每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？
導致實(shí)驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們塞子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認為值得注意的問(wèn)題還有哪些？
質(zhì)量守恒定律教案8
教學(xué)目標
知識目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2．進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的.質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？
2．對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？
3．如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
板書(shū)設計
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案9
一、教學(xué)設想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統教學(xué)的“以知識為本”轉移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現“知識技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”等目標融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗，接著(zhù)讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng )新的精神，真正體現教師為主導、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應。
二、教學(xué)理念
體驗“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類(lèi)比推理的學(xué)習方式。
四、教學(xué)目標
1、知識與技能：
�。�1）通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
�。�2）理解并應用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現象。
�。�3）說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的意義，正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
�。�4）通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀(guān)察、分析實(shí)驗和總結歸納的能力。
2、過(guò)程與方法：
�。�1）通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗、探究，培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗能力及觀(guān)察分析能力。
�。�2）通過(guò)對化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。
�。�3）提高學(xué)生實(shí)驗、思維能力，培養學(xué)生定量研究和應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：
�。�1）通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗探索，逐步形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過(guò)化學(xué)反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。通過(guò)練習，培養學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。�3）培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的`認識方法。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。
2、對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。
難點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。
六、教具：
1、實(shí)驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程：
2、質(zhì)量守恒定律的內容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。
3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。
八、板書(shū)設計：
1、活動(dòng)與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。
3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應必然遵循的一個(gè)定律而且是針對化學(xué)反應（注：物理變化不屬于此定律）。
�。�2）質(zhì)量守恒定律研究的內容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質(zhì)量守恒”。
�。�3）守恒的數量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
�。�4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”和“反應生成的各物質(zhì)”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應的物質(zhì)，不能計算在內。
�。�5）宏觀(guān)上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類(lèi)”不變；微觀(guān)上“原子的種類(lèi)”、“原子的個(gè)數”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類(lèi)”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見(jiàn)課本）。
質(zhì)量守恒定律教案10
課題
質(zhì)量守恒定律
教材分析
一、教學(xué)目的要求
1、通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2、從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內容。
在質(zhì)量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究、交流討論、得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定等實(shí)驗，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的.各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗也具有很強的說(shuō)服力，而且學(xué)習質(zhì)量守恒定律，也是對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內容。
質(zhì)量守恒定律結合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應和它們的文字表達式，都是學(xué)習化學(xué)方程式的基礎。
學(xué)情分析
由于從初一時(shí)的學(xué)習習慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語(yǔ)科等失去興趣后，對繼續學(xué)習的受阻，學(xué)生的基礎不扎實(shí)，實(shí)驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒(méi)有了自信，所以難形成解決問(wèn)題的持續思路。這節課包含實(shí)驗探究與數據分析，學(xué)生因為數學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應用計算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開(kāi)始，先用前兩個(gè)實(shí)驗得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗現象來(lái)補充說(shuō)明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數太多，超過(guò)60個(gè)，實(shí)驗條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過(guò)一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡(jiǎn)單的數據開(kāi)始。
教學(xué)目標
教學(xué)目標
知識與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀(guān)角度分析在一切化學(xué)反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、培養學(xué)生嚴謹的求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
3、培養學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。
難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應用。
質(zhì)量守恒定律教案11
教學(xué)目標
知識目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2．進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？
2．對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？
3．如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
板書(shū)設計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案12
【過(guò)渡】我們發(fā)現這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續進(jìn)行探究。
【實(shí)驗a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀(guān)察現象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實(shí)驗b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）
2、現象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來(lái)，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的`共性
引導學(xué)生發(fā)現此實(shí)驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀(guān)解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應的本質(zhì)。
2、此過(guò)程中原子質(zhì)量、數目、種類(lèi)不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養積極思維能力。
板書(shū)設計：
質(zhì)量守恒定律
1、化學(xué)變化
反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀(guān)本質(zhì)：原子數目 原子種類(lèi) 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
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