溶解度教案優(yōu)秀
作為一名教職工，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編收集整理的溶解度教案優(yōu)秀，僅供參考，歡迎大家閱讀。
溶解度教案優(yōu)秀1
啟發(fā)—研究教學(xué)模式是一種以辯證唯物主義認識論作為指導思想的教學(xué)形式，它的理論為教學(xué)提供了“創(chuàng )設問(wèn)題情境—引發(fā)學(xué)生對問(wèn)題發(fā)生興趣—產(chǎn)生認知需要—激發(fā)學(xué)習動(dòng)機”這樣一種有序發(fā)展的進(jìn)程，不僅使化學(xué)學(xué)科知識得到系統完整的傳授，也使學(xué)生的思維素質(zhì)在學(xué)習過(guò)程中得到發(fā)展。筆者在啟發(fā)—研究教學(xué)模式理論的指導下，在長(cháng)期的教學(xué)實(shí)踐中，就初三化學(xué)《溶解度》這一章節教學(xué)中應用該模式談?wù)勅缦抡J識。
一、教學(xué)結構設計
啟發(fā)—研究教學(xué)結構的設計是以激發(fā)思維作為主線(xiàn)去作用于學(xué)的，是根據提出問(wèn)題—分析問(wèn)題—解決問(wèn)題的體系安排的，--尊重學(xué)生的認知規律，設問(wèn)引疑使學(xué)生明確了有目的、有方向的思維導向�！皢l(fā)”意在教師的精心引導，學(xué)生由過(guò)去的被動(dòng)接受轉為主動(dòng)探索，學(xué)生的學(xué)習過(guò)程成為發(fā)現認識過(guò)程，這對提高教學(xué)質(zhì)量，培養創(chuàng )造型人才具有深遠的意義。
二、教學(xué)程序
1.引入──激發(fā)探索動(dòng)機
新課的導入如果平鋪直敘往往沒(méi)有新意，一個(gè)成功的引入應該是立疑激趣，學(xué)生因為有了學(xué)習的興趣，才會(huì )產(chǎn)生強烈的求知欲，才會(huì )有對學(xué)習的內在動(dòng)力。因而“引入”是戲劇的序幕，我在新課的引入中，就是根據新舊知識的聯(lián)系線(xiàn)索，以舊拓新，激其情引其疑，在引入中提出探索的課題。
“溶解度”新課導入前，我設計了一個(gè)課堂小實(shí)驗，“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”根據實(shí)驗的現象和結果，由同學(xué)總結以下幾點(diǎn)：(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中(能、不能)無(wú)限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的'溶解能力(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然后提問(wèn)“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態(tài)？什么樣的狀態(tài)？”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清？”創(chuàng )設這些情境與問(wèn)題是為了把同學(xué)們引入角色，通過(guò)思考及回答形成一個(gè)良好的學(xué)習氛圍，尤其對兩個(gè)聯(lián)系生活實(shí)際似簡(jiǎn)單又一下說(shuō)不清的問(wèn)題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時(shí)引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
2.研究──設疑與釋疑
這一教學(xué)過(guò)程是以探索性實(shí)驗為主要線(xiàn)索，以教師的設疑、演示、點(diǎn)拔和學(xué)生的觀(guān)察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動(dòng)為主要教學(xué)手段。因為通過(guò)直觀(guān)的實(shí)驗增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng )設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。在本課前述中引出飽和溶液與不飽和溶液概念以后，我推出了四個(gè)思考題。(略)怎樣引導同學(xué)去思考呢？我配套設計了四組演示實(shí)驗？對思考題(1)“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液”我設計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴散的現象時(shí)受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解墓獨溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指甚它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任且溶質(zhì))，對書(shū)本上的定義有了完整、精確的理解。對思考題(3)“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”我設計了在兩個(gè)培養皿中盛相同體積的水，一個(gè)里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個(gè)里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時(shí)溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見(jiàn)食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀(guān)察了這組實(shí)驗，同學(xué)們展開(kāi)了討論，從實(shí)驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個(gè)容易混淆的概念有了嚴格的區分，并且進(jìn)一步認識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿(mǎn)足前提與條件。用實(shí)驗輔助教學(xué)后，使這個(gè)過(guò)去一直用數據來(lái)解釋的問(wèn)題變得讓人更容易理解與接受。
3.發(fā)現──歸納與總結
歸納與總結是將探求到的個(gè)別的具體的結論經(jīng)過(guò)分析綜合納入知識體系的框架之中，使獲得的知識系統化、規律化。這種歸納總結如果是在學(xué)生自身理解的基礎上形成概念網(wǎng)絡(luò )，知識點(diǎn)就不再成為零落、枯燥的定義。
在分析溶解度概念時(shí)，我展示了一些數據表
在20 ℃時(shí)，100克水中達到飽}和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量（克)
nacl kno3 kclo3 caco3
3620.9 7.4 0.013
請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。我引導設間：得出這個(gè)結論的前提是什么？由于同學(xué)們通過(guò)對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實(shí)驗的觀(guān)察與討論，具備了對這個(gè)問(wèn)題的初步認識，立即感悟到是“20 ℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒(méi)有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結，在老師的點(diǎn)拔下，他們將零散的、孤立的知識點(diǎn)加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數量問(wèn)題一定要滿(mǎn)足兩點(diǎn)：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時(shí)所研究的溶質(zhì)克數恰好與書(shū)本上溶解度概念相吻合，一個(gè)不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀(guān)察、分析、整理中輕松地建立了。
4.遷移──鞏固與應用
按照教育心理學(xué)規律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運用，不僅能培養和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣一類(lèi)變式問(wèn)題：判斷下面說(shuō)法是否正確并加以說(shuō)明。(1) 25 ℃時(shí)將10克氯化鈉溶解在100克水中，故20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為10克/100克水？(其余題略)通過(guò)對這些問(wèn)題的討論，我及時(shí)獲得了來(lái)自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會(huì )了從新信息的轉換中分析解決新問(wèn)題，使溶解度章節中重要的知識點(diǎn)落到實(shí)處。
三、教后感
啟發(fā)—研究教學(xué)模式在《溶解度》教學(xué)中的應用是我多年來(lái)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗的結果。我體會(huì )到教學(xué)模式的實(shí)施是當前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動(dòng)局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀(guān)。啟發(fā)—研究教學(xué)模式面向全體學(xué)生，突出以學(xué)生為主導，以啟發(fā)思維作為主要教學(xué)手段，同時(shí)在開(kāi)展智力活動(dòng)的過(guò)程中培養和調動(dòng)非智力因素。如創(chuàng )設情境—激發(fā)學(xué)習的興趣；提出問(wèn)題—培養獨立思考戰勝困難的品格意志；營(yíng)造氣氛—融洽師生感情，讓學(xué)生體驗成功的愉悅，使讀書(shū)學(xué)習不再單純?yōu)榱私邮軙?shū)本知識，而成為思想、知識、心理品質(zhì)的陶冶與發(fā)展。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導學(xué)生主動(dòng)參與，從培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗、分析問(wèn)題到學(xué)會(huì )從一個(gè)現象概括出對一類(lèi)問(wèn)題的認識與理解，無(wú)不體現了培養人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。
溶解度教案優(yōu)秀2
教學(xué)目標
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
�。�2）會(huì )利用溶解性表或溶解度曲線(xiàn)，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線(xiàn)。
�。�3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì )利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
2、過(guò)程與方法
�。�1）學(xué)習觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，并能歸納出相應的概念。
�。�2）學(xué)習通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。
�。�2）樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1、固體物質(zhì)溶解度的含義。
2、利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。
教學(xué)工具
【教具準備】多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【復習提問(wèn)】
上節課我們學(xué)習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。
【導入新課】
通過(guò)前面的學(xué)習我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
【活動(dòng)與探究1】
1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態(tài)。比較它們溶質(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力
3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
【歸納總結】
定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對大�。�20℃時(shí)的溶解度）
【提出問(wèn)題】
我們已經(jīng)學(xué)習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？
【課件展示】
教材P36表9-1
【分析小結】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀(guān)，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀(guān)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線(xiàn)。
【活動(dòng)與探究2】
請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線(xiàn)，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。
【歸納總結】
通過(guò)溶解度曲線(xiàn)，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
溶解度曲線(xiàn)所表示的`意義：
1、溶解度的三種情況：
�。�1）大多數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。
�。�2）少數物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
�。�3）極少數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)。
2、交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3、影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問(wèn)題】
我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？
【課件展示】
1、展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。
2、燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？
【交流回答】
1、氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越��；壓強越大，溶解度越大。
2、氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
【練習討論】
如何增加養魚(yú)池水中的含氧量？
【學(xué)生活動(dòng)】
利用所學(xué)知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。
課后小結
【課堂小結】
本節課學(xué)習了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線(xiàn)及其應用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問(wèn)題。
課后習題
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對應練習，并提醒學(xué)生預習下一節的內容。
溶解度教案優(yōu)秀3
一、教材分析
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個(gè)“活動(dòng)與探究”和兩個(gè)“討論”為線(xiàn)索組織教學(xué)過(guò)程。第一個(gè)活動(dòng)后通過(guò)討論引入溶解度的概念，再以一個(gè)活動(dòng)鞏固和應用溶解度概念，最后通過(guò)討論引出氣體溶解度的概念。
學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。
基于以上分析我認為本課第一課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)為以下三點(diǎn)：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1、飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應用
二、學(xué)情分析
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會(huì )解釋?zhuān)缂依餂_糖水時(shí)，加到一定量時(shí)就不再溶了等等，所以本節課通過(guò)一些生活中實(shí)驗引入本課的內容，學(xué)生比較感興趣；再精心設計幾個(gè)小實(shí)驗加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情。
三、教學(xué)目標
基于以上分析，本節課要達到以下“三維目標”：
【知識和技能】
1、通過(guò)實(shí)驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，并討論分析溶解度的概念。
2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會(huì )運用知識解釋生活中現象
【過(guò)程與方法】
初步培養活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設→設計方案→動(dòng)手實(shí)驗→觀(guān)察記錄→分析現象→得出結論。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀(guān)點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過(guò)程的能力，并培養學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
四、教學(xué)方法
為了達成以上教學(xué)目標，我準備采用“啟發(fā)——再現，引導——探究，歸納——總結”的教學(xué)方法。
五、教學(xué)過(guò)程
下面談?wù)勈谡n過(guò)程的設計，授課過(guò)程分為五個(gè)環(huán)節：
<引入課題>
我先設計了課堂小實(shí)驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的'比較”，根據實(shí)驗的現象和結果，由同學(xué)總結以下幾點(diǎn)：
(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中_____(能、不能)無(wú)限制的溶解。
(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。
(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問(wèn)“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態(tài)？什么樣的狀態(tài)？”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清？”
創(chuàng )設這些情境與問(wèn)題是為了把同學(xué)們引入角色，通過(guò)思考及回答形成一個(gè)良好的學(xué)習氛圍，尤其對兩個(gè)聯(lián)系生活實(shí)際似簡(jiǎn)單又一下說(shuō)不清的問(wèn)題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時(shí)引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重點(diǎn)>
在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設計了兩個(gè)問(wèn)題：
1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液?jiǎn)�？”解決第一個(gè)問(wèn)題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴散的現象時(shí)受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”，對書(shū)本上的定義有了完整、精確的理解。
2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)�？”解決這個(gè)問(wèn)題我設計了在兩個(gè)培養皿中盛相同體積的水，一個(gè)里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個(gè)里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時(shí)溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見(jiàn)食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀(guān)察了這組實(shí)驗，同學(xué)們展開(kāi)了討論，從實(shí)驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個(gè)容易混淆的概念有了嚴格的區分，并且進(jìn)一步認識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿(mǎn)足前提與條件。用實(shí)驗輔助教學(xué)后，使這個(gè)過(guò)去一直用數據來(lái)解釋的問(wèn)題變得讓人更容易理解與接受。
這一教學(xué)過(guò)程是以探索性實(shí)驗為主要線(xiàn)索，以教師的設疑、演示、點(diǎn)拔和學(xué)生的觀(guān)察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動(dòng)為主要教學(xué)手段。因為通過(guò)直觀(guān)的實(shí)驗增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng )設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。
<突破難點(diǎn)>
教師提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎？”為了突破這個(gè)難點(diǎn)，我設計了學(xué)生分組實(shí)驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后，再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后，再加少量的硝酸鉀，再冷卻到室溫。通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。
實(shí)驗可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習興趣，而自己總結出的規律比老師講很多邊學(xué)生只是機械記憶要強得多。
在分析溶解度概念時(shí)，我展示了一些數據表：
在20℃時(shí)，100克水中達到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量(克)
nacl kno3 kclo3 caco3
36 20.9 7.4 0.013
請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。
<得出結論>
教師引導設問(wèn)：得出這個(gè)結論的前提是什么？由于同學(xué)們通過(guò)對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實(shí)驗的觀(guān)察與討論，具備了對這個(gè)問(wèn)題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒(méi)有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結。在老師的點(diǎn)拔下，他們將零散的、孤立的知識點(diǎn)加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數量問(wèn)題一定要滿(mǎn)足兩點(diǎn)：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時(shí)所研究的溶質(zhì)克數恰好與書(shū)本上溶解度概念相吻合，一個(gè)不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀(guān)察、分析、整理中輕松地建立了。
<鞏固應用>
按照教育心理學(xué)規律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運用，不僅能培養和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣幾個(gè)問(wèn)題：1)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是( )
a.很濃的溶液b.不能再溶解該物質(zhì)的溶液c.稀溶液d.不能繼續溶解任何其他物質(zhì)的溶液；2)為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現白色的斑跡，為什么？
3)判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明：25℃時(shí)將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。通過(guò)對這些問(wèn)題的討論，我及時(shí)獲得了來(lái)自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會(huì )了從新信息的轉換中分析解決新問(wèn)題，使溶解度章節中重要的知識點(diǎn)落到實(shí)處。
六、教學(xué)反思
通過(guò)本節課教學(xué)設計，我體會(huì )到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實(shí)施是當前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動(dòng)局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀(guān)。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導學(xué)生主動(dòng)參與，從培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗、分析問(wèn)題到學(xué)會(huì )從一個(gè)現象概括出對一類(lèi)問(wèn)題的認識與理解，無(wú)不體現了培養人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。
溶解度教案優(yōu)秀4
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習繪制溶解度曲線(xiàn)和查閱溶解度曲線(xiàn)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、學(xué)習觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，并能歸納出相應的概念。
2、學(xué)習通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。
2、樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
2、正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)工具
教師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ耄┪覀冎朗雏}易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢？
�。ú孪耄�1.能2.不
�。ㄓ梢唤M同學(xué)描述現象、結論，其他各組提出異議）
�。ㄐ〗Y）1.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續溶解。
2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續溶解。
�。ㄌ釂�(wèn)）上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？
�。ㄓ懻�、總結）1.一定溫度
2、一定量的溶劑
�。ㄗ穯�(wèn)）如果不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的？
�。ㄓ懻�、回答）不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。
�。ㄒ龑В┪覀儼岩欢l件下不能繼續溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┱埓蠹腋鶕⻊偛诺姆治�，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
�。ò鍟�(shū)）一、飽和溶液
1、飽和溶液和不飽和溶液
�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（當溶質(zhì)不能繼續時(shí)，所得到的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（還能繼續溶解的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┮欢囟认�，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？
�。ㄓ懻�、小結）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。（教師可引導學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字）
�。ㄌ釂�(wèn)）1.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么？
2、如何判斷某一溶液是否飽和？
�。ㄓ懻�、總結）
�。ò鍟�(shū)）2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續溶解。
�。ㄌ釂�(wèn)）回想課上的`活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。
�。ǚ治�、討論）
�。ńY論）飽和溶液不飽和溶液
�。ㄒ龑В┱{動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？
�。ㄓ懻摚�
�。ńY論）不飽和溶液飽和溶液
�。▽W(xué)生可能想不到改變溶質(zhì)的量，這耐教師可引導學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）
�。ㄌ釂�(wèn)）“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？
�。ɑ顒�(dòng)與探究2）
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀(guān)察現象。加熱該溶液，觀(guān)察在持續加熱的過(guò)程中溶液的變化。
�。ń涣鲗�(shí)驗現象，并分析出現不同現象的原因）
�。ǹ偨Y）在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著(zhù)加熱時(shí)間的延長(cháng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。
�。ㄉA）其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著(zhù)許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì )更美好。
�。ㄖv解）以上我們討論出的轉化關(guān)系與條件是大多數物質(zhì)存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質(zhì)。
�。ò鍟�(shū)）一般情況下：
課后小結
�。ㄐ〗Y）本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學(xué)習。
溶解度教案優(yōu)秀5
一、教學(xué)目標
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學(xué)生設計簡(jiǎn)單實(shí)驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程
師：上一節課我們學(xué)習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液�，F在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤�？具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設計實(shí)驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師：現在請同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說(shuō)明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀(guān)察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀(guān)察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀(guān)察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗方法，進(jìn)行實(shí)驗�？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法�，F在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗操作，教師巡視、指導。大約5min實(shí)驗結束]
師：停止實(shí)驗操作。同學(xué)們觀(guān)察到什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃�，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實(shí)驗結論是一致的。實(shí)驗說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì )出現什么現象？
生己：又會(huì )變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個(gè)結論？
生己：試管中又會(huì )有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書(shū)如下內容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確�？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書(shū)]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開(kāi)書(shū)，查閱用實(shí)驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？
生丙：應該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的'“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。[教師用投影儀，映示寫(xiě)在膠片上的下列練習題]
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問(wèn)以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒(méi)有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。
【板書(shū)思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
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