化學(xué)選修四第三章復習課件

　　化學(xué)選修四第三章知識點(diǎn)

　　一、弱電解質(zhì)的電離

　　1、定義：電解質(zhì)：非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)混和物

　　物質(zhì)單質(zhì)強電解質(zhì)：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

　　純凈物電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)：。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O

　　化合物

　　2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區別：

　　非電解質(zhì)：大多數。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2

　　在一定條件下()能否(以能否來(lái)證明)電解質(zhì)化合物或化合物非電解質(zhì)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：3、強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區別：

　　在水溶液中(或是否存在平衡)

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是②SO2、NH3、CO2等屬于③強電解質(zhì)易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))4、強弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：

　　(1)溶液導電性對比實(shí)驗;(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH2;

　　(3)測得NaAc溶液的pH7;(4)測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa+2(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈性

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積10mL;(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈性

　　(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應產(chǎn)生氣體的速率

　　最佳的方法是和;最難以實(shí)現的是，說(shuō)明理由。

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