比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)中的運用與體會(huì )

【摘 要】：比較是認識事物的基礎，是人類(lèi)認識、區別和確定事物異同關(guān)系的最常用的思維方式，在教學(xué)過(guò)程中，也是一種有效的教學(xué)方法。本文分別闡述比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)內容（鹵素原子結構、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）中的一些具體教學(xué)運用，并結合運用談?wù)劷虒W(xué)體會(huì )。 
【關(guān)鍵詞】：比較教學(xué)法 鹵素單質(zhì) 同一性 差異性 運用 體會(huì ) 
        比較是人們認識、鑒別事物的一種方法，也是一種有效的教學(xué)方法。 
        比較教學(xué)法是在教學(xué)過(guò)程中，利用教學(xué)內容的相互聯(lián)系和本質(zhì)區別，促進(jìn)學(xué)生對教學(xué)內容的掌握和鞏固，從而達到教學(xué)目標的一種教學(xué)邏輯思維方法。同一和差異是在各種事物之間普遍存在的一種客觀(guān)聯(lián)系，這種同一與差異是進(jìn)行比較教學(xué)的基礎。正確運用比較教學(xué)法，可以幫助學(xué)生辨明是非，促進(jìn)思維方式發(fā)展，提高思維分析能力，獲得對事物規律性的認知。 
        在古希臘語(yǔ)中“ 鹵素” 的原意是成鹽元素的意思，是因為鹵素都能與金屬直接化合形成典型的鹽，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五種元素。首先可從日常生活中每天所需的食鹽（NaCl）和自然界中常見(jiàn)的鹵素化合物“鹽”的存在形式，引入鹵素的概念。接著(zhù)以氯為代表物，講述氯的原子結構、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和氯的制備后，再來(lái)進(jìn)行鹵素單質(zhì)教學(xué)內容的講授，即鹵素原子結構、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在鹵素單質(zhì)的教學(xué)中如何運用比較法有效地進(jìn)行教學(xué)是這一內容的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 
        1教學(xué)運用 
        1.1 原子結構 
        先請四位同學(xué)在黑板上分別寫(xiě)出氟、氯、溴、碘的元素符號和原子結構，引導學(xué)生進(jìn)行比較討論，相同之處是鹵素原子結構的最外層都是7個(gè)電子，因而它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的是從氟到碘，隨核電荷數的遞增，核外電子層數依次增加，原子半徑也依次增大，在反應過(guò)程中鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱�？偠�言之，鹵素原子結構的同一性和差異性將決定鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的同一性和差異性。 
        1.2 物理性質(zhì) 
        鹵素單質(zhì)都是雙原子分子（X2），均為非極性分子。從教材所列表格中可比較出鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)雖然有較大差別，但呈規律性變化。鹵素單質(zhì)的顏色隨著(zhù)原子半徑的增大逐漸加深，呈淺黃、黃綠、紅棕和紫黑色；在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體；鹵素單質(zhì)隨著(zhù)原子序數的依次增大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次增高；鹵素單質(zhì)都有刺激性氣味，都有毒性，都能溶于水（氟、氯與水反應），但溶解度不大。此外，不同的鹵素單質(zhì)還有自己的特性，例如溴、碘易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機溶劑；液體溴常溫下容易揮發(fā)成溴蒸氣；固體碘具有較高的蒸氣壓，在加熱時(shí)可直接轉變?yōu)闅怏w而升華，可以利用這一特性，對碘進(jìn)行純化。由此可見(jiàn)，運用比較得出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的同一性，歸納出變化規律，同時(shí)也掌握了差異性，如溴、碘的特性。 
        1.3 化學(xué)性質(zhì) 
        根據鹵素原子結構教學(xué)內容的比較，可知鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)既有同一性，又有差異性。即鹵素單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，但從氟到碘，其非金屬性按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱。運用比較法具體講授如下： 
        1.3.1 鹵素與金屬的反應：X2+金屬→金屬鹵化物 
        金屬鹵化物的穩定性隨著(zhù)氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序而遞減，相同金屬鹵化物的穩定性：氟化鈉最穩定，氯化鈉較穩定，溴化鈉穩定，碘化鈉不穩定。 
        1.3.2 鹵素與氫氣的反應：X2+ H2→2HX 
        這一性質(zhì)的教學(xué)中注意比較以下幾點(diǎn)： 
        ①反應條件的比較，按氟、氯、溴、碘的順序越來(lái)越難，從冷暗劇烈化合并發(fā)生爆炸—光照或點(diǎn)燃—加熱500℃才緩慢地進(jìn)行—不斷加強熱的條件下才緩慢地化合，而且生成的碘化氫很不穩定，同時(shí)發(fā)生分解；②產(chǎn)物鹵化氫都是無(wú)色氣體，都易溶于水，其穩定性按氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫的順序依次減弱；③鹵化氫的水溶液稱(chēng)為氫鹵酸，具有酸的通性，除氫氟酸外，其酸性強度按氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸的順序依次增強。 
        1.3.3 鹵素與水的反應 
        氟、氯、溴、碘都能與水發(fā)生反應，但反應的程度有差別。        2F2+2H2O=4HF+O2↑ （全部劇烈反應） 
        Cl2+H2O=HCl+HClO （氯水中的一部分氯與水反應） 
        Br2+H2O=HBr+HBrO （溴水中的一小部分溴與水反應） 
        I2+H2O→ （幾乎不反應） 
        1.3.4 鹵素單質(zhì)間的置換反應 
        2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 
        2KI+Cl2=2KCl+I2 
        2KI+Br2=2KBr+I2 
        通過(guò)課堂演示實(shí)驗的比較，氯可以把溴、碘的從其鹵化物中置換出來(lái)，溴可以把碘從碘化物中置換出來(lái)，換句話(huà)說(shuō)，氯比溴活潑，溴比碘活潑。 
        結論：鹵素單質(zhì)的活潑性按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱，即氟最活潑、氯較活潑、溴活潑、碘不活潑。 
        1.3.5 碘與淀粉的反應 
        碘遇淀粉顯深藍色，這是碘的特殊性質(zhì)。利用碘的這個(gè)特性，可以定性定量檢驗碘或淀粉。 
        2教學(xué)體會(huì ) 
        在以上鹵素單質(zhì)教學(xué)實(shí)踐中，采用了板書(shū)文字形式、討論形式、表格形式及課堂演示實(shí)驗等適用于化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)的多種比較教學(xué)法，得出：鹵素單質(zhì)的結構和性質(zhì)既有相似，又有差別。俗話(huà)說(shuō)“有比較才有鑒別，有鑒別才有認識”，我們對認識一個(gè)事物通常是借助于與其他事物的比較來(lái)實(shí)現的。所以，比較法在教學(xué)中是一種有目的有計劃的認識活動(dòng)。 
        2.1 比較教學(xué)法具有嚴謹的科學(xué)性 
        在教學(xué)中，語(yǔ)言講述和板書(shū)文字要求嚴謹準確。如在鹵素原子結構中，各鹵素原子的核外電子層數在講授中必須準確描述，按氟、氯、溴、碘的順序由2個(gè)電子層依次遞增到5個(gè)電子層，學(xué)生才能有核電荷數增加和原子半徑增大的概念。還有在鹵素性質(zhì)中，首先是化學(xué)反應方程式的書(shū)寫(xiě)要正確無(wú)誤，然后同通過(guò)比較，得出的結論要準確描述出來(lái)，語(yǔ)言文字的使用要準確區別：最穩定（最活潑）、較穩定（較活潑）、穩定（活潑）、不穩定（不活潑）。 
        2.2 比較教學(xué)中追求“同中求異，異中求同” 
        比較教學(xué)法是根據一定的標準，對兩個(gè)或兩個(gè)以上有聯(lián)系的事物進(jìn)行比較考察，尋找其異同，探求教學(xué)之普遍規律與特殊規律的方法。即要發(fā)現表面上相同或相似的事物有什么本質(zhì)的區別，或表面上似乎有明顯差別的事物在本質(zhì)上有什么相同之處。在教學(xué)中運用比較法的關(guān)鍵首先是確定各教學(xué)內容之間的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，因為相近事物之間不僅在表象上存在著(zhù)同一性和差異性，而且在本質(zhì)上也存在著(zhù)同一性和差異性。通過(guò)比較法的運用，加深學(xué)生對所學(xué)內容的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性，使學(xué)生在知識與技能的學(xué)習中迅速得到提高。 
        2.3 比較教學(xué)法能使學(xué)生提高邏輯思維 
        和對事物判斷辨別分析的能力雖然鹵素單質(zhì)屬于同類(lèi)事物比較的教學(xué)內容，但也能通過(guò)比較教學(xué)法使學(xué)生掌握比較的研究方法，對事物辨明是非的技能，增強教師與學(xué)生的情感溝通信任，創(chuàng )造良好的教學(xué)氛圍，有效提高教學(xué)效果。 
參考文獻： 
[1]袁振國.教育研究方法.2000年7月第1版.高等教育出版社. 
[2]馮忠良等.教育心理學(xué). 2000年12月第1版.人民教育出版社

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