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高中化學(xué)《鐵重要化合物》說(shuō)課稿
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，通常需要準備好一份說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那么寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編整理的高中化學(xué)《鐵重要化合物》說(shuō)課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、教材分析
1、根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jì)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗探究為手段，重點(diǎn)介紹了fe(oH)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。
2、教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導學(xué)生主動(dòng)運用已有知識分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統的知識網(wǎng)絡(luò )：
�。�1）與“物質(zhì)分類(lèi)”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫(xiě)。同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類(lèi)其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒(méi)有安排相應實(shí)驗來(lái)介紹。
�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據fe(oH)2和fe(oH)3都是不溶性堿，寫(xiě)出它們與酸反應的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě)，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。fe3+與fe2+相互轉化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節課一個(gè)重點(diǎn)內容。教材以實(shí)驗探究的形式，引出了fe3+遇到強還原劑、fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對反應類(lèi)型進(jìn)行判斷。
3、通過(guò)對實(shí)驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹fe(oH)2的制備與性質(zhì)、fe3+離子檢驗、fe2+與fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗探究的方法，引導學(xué)生思考實(shí)驗現象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗，有助于培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察與分析能力。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認識＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
�。�3）知道溶液中fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。
2、過(guò)程與方法目標
�。�1）初步學(xué)會(huì )從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�2）通過(guò)對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學(xué)會(huì )用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過(guò)對鐵的化合物實(shí)驗演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì )通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
�。�4）通過(guò)對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗條件的思考與交流，初步培養學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度目標
�。�1）通過(guò)實(shí)驗現象的觀(guān)察，培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）體驗學(xué)習過(guò)程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學(xué)生主動(dòng)運用知識、遷移知識解決實(shí)際問(wèn)題的意識。
三、教學(xué)策略
1、運用分類(lèi)的方法，根據物質(zhì)所屬類(lèi)別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2、整合實(shí)驗過(guò)程，設計問(wèn)題情景進(jìn)行引導、啟發(fā)式教學(xué)
本節課安排了3個(gè)實(shí)驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、fe3+離子的檢驗以及fe3+與fe2+的轉化。相對而言本節課實(shí)驗的內容較多，而不管是fe(oH)2的性質(zhì)或是fe2+與fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對把“fe(oH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗”、“fe3+離子的檢驗”和“fe2+與fe3+的轉化”三個(gè)實(shí)驗進(jìn)行整合，同時(shí)設計了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng )設，能夠引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習的主動(dòng)性。
四、教學(xué)過(guò)程
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類(lèi)法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質(zhì)，填寫(xiě)以下表格：
【學(xué)生實(shí)驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗（整合實(shí)驗）
實(shí)驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持fe與H2os4反應不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液（動(dòng)作要迅速），觀(guān)察與記錄現象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液，觀(guān)察與記錄現象。
【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結合實(shí)驗現象，思考與討論：
1、利用KscN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到KscN會(huì )產(chǎn)生相同的現象嗎？
2、feso4溶液滴加KscN溶液一段時(shí)間后，再次觀(guān)察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結論？
3、fe(oH)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加NaoH溶液后生成的沉淀會(huì )出現顏色變化？
【師生小結】
1、含fe3+的溶液遇KscN溶液變紅，fe2+離子沒(méi)有此現象，利用這一反應可以檢驗fe3+的存在。
2、含fe2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KscN溶液會(huì )出現紅色，證明生成了fe3+，由此說(shuō)明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。
3、fe(oH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì )而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oH)3沉淀。
【問(wèn)題情景2】
1、從fe2+被o2氧化為fe3+，體現了fe2+的什么性質(zhì)？除了o2，還有哪些物質(zhì)可以氧化fe2+？
2、若要實(shí)現從fe3+轉為fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗2】fe2+與fe3+的轉化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察與記錄實(shí)驗現象。
【問(wèn)題情景3】結合實(shí)驗探究的現象，思考與討論：
1、fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2、回憶前面有關(guān)fe2＋的實(shí)驗，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量？
3、實(shí)驗中如何判斷fe3＋已充分反應？反應不充分對實(shí)驗結果有何影響？
【師生小結】
1、以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時(shí)溶液與KscN不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應的產(chǎn)物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。
2、fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。
3、往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KscN后溶液會(huì )出現紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。
【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過(guò)學(xué)習我們指導，fe2+離子和fe(oH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據所學(xué)的知識，思考：利用feso4溶液和NaoH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗條件的控制，制備較純凈的fe(oH)2白色沉淀？
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