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化學(xué)教師資格面試真題講解
在學(xué)習、工作生活中，我們都不可避免地會(huì )接觸到試題，借助試題可以對一個(gè)人進(jìn)行全方位的考核。你所見(jiàn)過(guò)的試題是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教師資格面試真題，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)
1. 請你以“分子和原子”為課題進(jìn)行試講。
要求：講解分子的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗或生活實(shí)例進(jìn)行說(shuō)明。
講解：
導入：通過(guò)噴灑香水，讓學(xué)生感受香味的擴散，引出分子的存在。
新授：
分子的性質(zhì)一：分子很小。展示一滴水含有大量水分子的數據，讓學(xué)生體會(huì )分子的微小。
分子的性質(zhì)二：分子在不斷運動(dòng)。如將酚酞溶液滴入濃氨水中，觀(guān)察溶液變紅，說(shuō)明氨分子在不斷運動(dòng)。
分子的性質(zhì)三：分子間有間隔。通過(guò)酒精和水混合后總體積減小的實(shí)驗說(shuō)明分子間存在間隔。
總結：總結分子的三個(gè)主要性質(zhì)，強調分子在生活中的體現。
作業(yè)：讓學(xué)生觀(guān)察生活中還有哪些現象可以體現分子的性質(zhì)。
2. 試講“燃燒與滅火”。
重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理及方法，引導學(xué)生樹(shù)立消防安全意識。
講解：
導入：播放火災視頻，引出燃燒與滅火的話(huà)題。
新授：
燃燒的條件：通過(guò)實(shí)驗探究，分別展示只有可燃物、只有氧氣、可燃物與氧氣接觸但溫度不夠等情況不能燃燒，得出燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達到著(zhù)火點(diǎn)三個(gè)條件。
滅火的原理及方法：根據燃燒的條件，對應講解隔離可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著(zhù)火點(diǎn)以下三種滅火方法，并舉例說(shuō)明，如用鍋蓋蓋滅著(zhù)火的油鍋是隔絕氧氣等。
總結：總結燃燒的條件和滅火的方法，強調消防安全的重要性。
作業(yè)：讓學(xué)生回家向家人宣傳消防安全知識。
3. 以“制取氧氣”為題進(jìn)行試講。
包括實(shí)驗室制取氧氣的方法、原理和實(shí)驗裝置。
講解：
導入：展示一些需要氧氣的場(chǎng)景圖片，如醫療急救、潛水等，引出制取氧氣的課題。
新授：
實(shí)驗室制取氧氣的方法：介紹加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫和加熱氯酸鉀三種方法，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
實(shí)驗裝置：展示制取氧氣的實(shí)驗裝置圖，講解發(fā)生裝置和收集裝置的組成及選擇依據。
實(shí)驗步驟及注意事項：詳細講解實(shí)驗操作步驟，如檢查裝置氣密性、裝藥品、固定裝置、加熱、收集等，強調注意事項，如試管口略向下傾斜、先撤導管后熄滅酒精燈等。
總結：總結實(shí)驗室制取氧氣的方法和實(shí)驗要點(diǎn)。
作業(yè)：讓學(xué)生思考還有哪些方法可以制取氧氣。
高中化學(xué)
1. 試講“原電池”。
闡述原電池的工作原理、構成條件及電極反應式的書(shū)寫(xiě)。
講解：
導入：展示水果電池，引起學(xué)生興趣，引出原電池的概念。
新授：
原電池的工作原理：以銅鋅原電池為例，講解電子的流向、離子的移動(dòng)方向、電極反應式等。通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示，讓學(xué)生直觀(guān)理解原電池的工作過(guò)程。
構成條件：通過(guò)分析不同的實(shí)驗裝置，總結出原電池的構成條件，即有兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。
總結：總結原電池的工作原理和構成條件。
作業(yè)：讓學(xué)生設計一個(gè)簡(jiǎn)單的原電池實(shí)驗。
2. 以“化學(xué)反應速率”為課題進(jìn)行試講。
分析影響化學(xué)反應速率的因素，通過(guò)實(shí)驗探究加深學(xué)生理解。
講解：
導入：展示不同化學(xué)反應的圖片，如鐵生銹和爆炸，引出化學(xué)反應速率的概念。
新授：
影響化學(xué)反應速率的因素：通過(guò)實(shí)驗探究，分別改變溫度、濃度、催化劑等條件，觀(guān)察反應速率的變化。如加熱過(guò)氧化氫溶液分解速度加快說(shuō)明溫度升高反應速率加快；增大反應物濃度反應速率也會(huì )加快；加入催化劑能顯著(zhù)改變反應速率等。
從微觀(guān)角度解釋影響因素：結合活化分子的概念，解釋溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響原理。
總結：總結影響化學(xué)反應速率的因素及原理。
作業(yè)：讓學(xué)生思考如何控制化學(xué)反應速率在實(shí)際生產(chǎn)中的應用。
3. 試講“離子反應”。
講解離子反應的概念、發(fā)生條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
講解：
導入：通過(guò)氯化鈉溶液導電的實(shí)驗，引出離子的存在，進(jìn)而引入離子反應的課題。
新授：
離子反應的概念：講解在溶液中有離子參加的反應叫離子反應。
離子反應的發(fā)生條件：通過(guò)實(shí)驗分析，得出離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)：以具體的化學(xué)反應為例，講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，即寫(xiě)、拆、刪、查。強調拆的原則，只有易溶的強電解質(zhì)才能拆成離子形式。
總結：總結離子反應的概念、發(fā)生條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
作業(yè)：讓學(xué)生練習書(shū)寫(xiě)一些離子方程式。
4. 以“物質(zhì)的量濃度”為題進(jìn)行試講。
介紹物質(zhì)的量濃度的概念、計算公式及溶液的配制方法。
講解：
導入：展示兩瓶不同濃度的硫酸銅溶液，引出物質(zhì)的量濃度的概念。
新授：
物質(zhì)的量濃度的概念：講解物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為 c = n/V。
計算公式的應用：通過(guò)例題講解物質(zhì)的量濃度的計算方法。
溶液的配制方法：詳細講解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，如計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，強調實(shí)驗操作中的注意事項。
總結：總結物質(zhì)的量濃度的概念、計算公式和溶液配制方法。
作業(yè)：讓學(xué)生課后計算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量。
5. 試講“金屬的化學(xué)性質(zhì)”。
包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應，體現金屬活動(dòng)性順序。
講解：
導入：展示一些金屬制品，如鐵制品、銅制品等，引出金屬的化學(xué)性質(zhì)的話(huà)題。
新授：
金屬與氧氣的反應：舉例說(shuō)明不同金屬與氧氣反應的情況，如鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒等，總結金屬與氧氣反應的難易程度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系。
金屬與酸的反應：通過(guò)實(shí)驗探究金屬與酸的反應，觀(guān)察不同金屬與酸反應的劇烈程度，得出金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬能與酸反應生成氫氣。
金屬與鹽溶液的反應：通過(guò)實(shí)驗演示鐵與硫酸銅溶液的反應等，講解金屬與鹽溶液反應的規律，即活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)。
總結：總結金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序的應用。
作業(yè)：讓學(xué)生根據金屬活動(dòng)性順序表，判斷一些化學(xué)反應能否發(fā)生。
6. 以“化學(xué)平衡”為課題進(jìn)行試講。
闡述化學(xué)平衡的概念、特征及影響化學(xué)平衡的因素。
講解：
導入：通過(guò)可逆反應的例子，如合成氨反應，引出化學(xué)平衡的概念。
新授：
化學(xué)平衡的概念：講解在一定條件下，當正反應速率和逆反應速率相等時(shí)，反應體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特征：分析化學(xué)平衡的特征，如動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、等（正逆反應速率相等）、定（各物質(zhì)濃度一定）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)）。
影響化學(xué)平衡的因素：通過(guò)實(shí)驗探究溫度、濃度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響，如升溫對吸熱反應方向的平衡移動(dòng)影響等。
總結：總結化學(xué)平衡的概念、特征及影響因素。
作業(yè)：讓學(xué)生分析一些實(shí)際生產(chǎn)中的化學(xué)平衡問(wèn)題。
7. 試講“有機化合物——甲烷”。
介紹甲烷的結構、性質(zhì)，如可燃性、取代反應等。
講解：
導入：展示天然氣燃燒的圖片，引出甲烷的課題。
新授：
甲烷的結構：講解甲烷的分子式、電子式、結構式和空間構型（正四面體）。
甲烷的性質(zhì)：
可燃性：寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式，強調產(chǎn)物為二氧化碳和水。
取代反應：通過(guò)實(shí)驗演示甲烷與氯氣在光照下的反應，講解取代反應的概念和特點(diǎn)。
總結：總結甲烷的結構和性質(zhì)。
作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料了解甲烷在生活中的其他應用。
8. 以“電解質(zhì)溶液”為題進(jìn)行試講。
講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，分析電解質(zhì)在溶液中的電離情況。
講解：
導入：通過(guò)導電性實(shí)驗，分別讓氯化鈉溶液和蔗糖溶液通電，引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
新授：
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：講解在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。
電解質(zhì)在溶液中的電離：以氯化鈉為例，講解電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的過(guò)程，寫(xiě)出電離方程式。分析強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。
總結：總結電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)的電離情況。
作業(yè)：讓學(xué)生判斷一些常見(jiàn)物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。
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