課堂教學(xué)中開(kāi)展問(wèn)題教學(xué)模式的探索與實(shí)踐

課堂教學(xué)中開(kāi)展問(wèn)題教學(xué)模式的探索與實(shí)踐 

    新課程和新教材倡導教學(xué)方式的多樣化，問(wèn)題教學(xué)是重要的教學(xué)方式之一。課堂教學(xué)是主渠道，因此改革課堂教學(xué)方法，優(yōu)化課堂教學(xué)模式，是實(shí)施創(chuàng )造教育的根本途徑。創(chuàng )造始與問(wèn)題，強化問(wèn)題意識是培養學(xué)生創(chuàng )新素質(zhì)的關(guān)鍵之一。課堂教學(xué)中如何使學(xué)生保持強烈的好奇心和質(zhì)疑求異精神是當今改革課堂教學(xué)模式的一個(gè)切入點(diǎn)。
問(wèn)題教學(xué)模式的特點(diǎn)
從學(xué)習的心理學(xué)角度：?jiǎn)?wèn)題教學(xué)是學(xué)習方式的轉變，是自主學(xué)習的一種方式，培養學(xué)生在探索的過(guò)程中掌握方法和知識，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)力，培養學(xué)習責任。
 從創(chuàng )造性思維培養的理論：?jiǎn)?wèn)題教學(xué)是創(chuàng )造性教學(xué)的一種開(kāi)始，傳統的教學(xué)模式重視的是知識的教學(xué)，輕視學(xué)生的問(wèn)題意識，造成學(xué)生很少提問(wèn)題，抹殺學(xué)生的個(gè)性和特長(cháng)的發(fā)展。因此問(wèn)題意識的培養是人創(chuàng )造能力培養的核心。
問(wèn)題教學(xué)模式的過(guò)程
問(wèn)題教學(xué)模式一般分為以下幾個(gè)階段：
首先，教師將化學(xué)問(wèn)題或事實(shí)鑲嵌在一種模仿或真實(shí)的環(huán)境，呈現給學(xué)生，激發(fā)學(xué)生興趣，引發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題，思考問(wèn)題是整個(gè)教學(xué)的起點(diǎn)和成敗的關(guān)鍵。
 其次，在教師引導下，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識及學(xué)生不能解決的化學(xué)現象。主動(dòng)感覺(jué)問(wèn)題，提出問(wèn)題。利用各種方法、媒體讓學(xué)生產(chǎn)生興趣、好奇，從而深入分析，去表及里，從而發(fā)現事物的本質(zhì)。
 其三，是提出假設，在明確問(wèn)題的基礎上，學(xué)生提出研究解決問(wèn)題的方案或假設。
 最后，是解決問(wèn)題或驗證假設，方案確定后，由學(xué)生以小組單位，自主應用各種手段和方法開(kāi)展探索研究，如自學(xué)、討論、上網(wǎng)、調查、化學(xué)實(shí)驗等手段，驗證方案、探明結果，從而親身體驗知識和規律的獲得過(guò)程，實(shí)現知識、能力的全面發(fā)展，成為具有自主學(xué)習能力的學(xué)習者。
 如教學(xué)設計案例：摩爾質(zhì)量概念的教學(xué)（部分實(shí)錄）
 [教師創(chuàng )設]：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023 個(gè)粒子,那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？怎樣求算1mol物質(zhì)的質(zhì)量呢？請同學(xué)們填寫(xiě)下列表格：
粒子符號 物質(zhì)的式量
 每個(gè)粒子的質(zhì)量
  (g/個(gè)) 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數（個(gè)） 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）
C  1.993×10-23  
Fe  9.032×10-23  
H2SO4  1.628×10-22  
H2O  2.990×10-23  
Na+  3.821×10-23  
OH-  2.824×10-23  
 
 [學(xué)生活動(dòng)]：請同學(xué)們相互討論，設計解決問(wèn)題的方案。
   
 方案1、C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有6.02×1023 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為6.02×1023 個(gè)×1.993×10-23g/個(gè)=12 g 。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含有6.02×1023 個(gè)鐵原子，質(zhì)量是56 g 。H2SO4 的相對原子質(zhì)量是98，1mol硫酸含有6.02×1023 個(gè)硫酸分子，質(zhì)量是98g 。H2O的相對原子質(zhì)量是18，1mol水含6.02×1023 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g 。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23，1mol鈉離子含有6.02×1023 個(gè)鈉離子，質(zhì)量是23 g 。OH-的式量是17，1mol氫氧根離子含有6.02×1023 個(gè)氫氧根離子，質(zhì)量是17g 。
 方案2、相對原子質(zhì)量的定義是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C 原子質(zhì)量的1/12相比，所得的比值即為相對原子質(zhì)量。
 根據相對原子質(zhì)量的定義： =56
 =
 
 根據阿伏加德羅常數定義可知：NA個(gè)12C原子的質(zhì)量為12 g 。
    =
 NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為16 g，即1mol Fe原子的質(zhì)量為16 g 。
 
 同理：1mol H2SO4的質(zhì)量為98 g 。
 1mol H2O的質(zhì)量為18 g  。
 1mol Na+ 的質(zhì)量為23 g  。
 1mol OH- 的質(zhì)量為17 g   。
 [師生評價(jià)]：同學(xué)們提出的方案都很好，總結的十分全面，都可得出1摩爾物質(zhì)質(zhì)量的求算方法。
 [教師引導]：由以上計算結果可得出什么規律？
 [學(xué)生活動(dòng)問(wèn)題討論]：大家將研究物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數值和物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
 [師生小結]： ①1mol任何原子的質(zhì)量在數值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
 ②1mol任何分子的質(zhì)量在數值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
 ③1mol任何離子的質(zhì)量在數值上等于這種離子的式量。
 [教師設計]：能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
 [學(xué)生活動(dòng)討論分析]：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用單位為g /mol或Kg/mol 。
 小結：（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M 。
 （2）單位：g /mol或Kg/mol 。
 （3）數值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
課堂教學(xué)反思與體會(huì )
在開(kāi)展問(wèn)題教學(xué)模式過(guò)程中，我體會(huì )到該教學(xué)法成敗的關(guān)鍵在于學(xué)生能否提出有價(jià)值的問(wèn)題，如果學(xué)生提不出有價(jià)值的問(wèn)題，課堂將難展開(kāi)。學(xué)生的學(xué)習效果將打折扣。而這又主要取決教師創(chuàng )設問(wèn)題能否激活學(xué)生原有的知識。因此，教師要深入分析和了解學(xué)生的知識經(jīng)驗結構，也可以根據在學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的需要，作適當的知識鋪墊和能力訓練。
 學(xué)生最大的困難是自主設計方案。對學(xué)生來(lái)說(shuō)，能夠有意識的提出問(wèn)題，并為解決問(wèn)題而設計方案，必需要有豐富的知識和技能，同時(shí)還要能大膽假設并具有一定的推理能力、創(chuàng )造能力以及實(shí)驗能力，才能設計出一個(gè)較好的方案。因此，必須有計劃地對學(xué)生進(jìn)行訓練，提高這方面的能力。
 課堂教學(xué)中開(kāi)展問(wèn)題教學(xué)，對學(xué)生的學(xué)習過(guò)程具有一定的調控性，體現課堂教學(xué)對教學(xué)內容的目的性、專(zhuān)題性、綜合性的要求，同時(shí)具有主體性、開(kāi)放性、實(shí)踐性、創(chuàng )造性的學(xué)習特點(diǎn)。是符合新課程理念的一種教學(xué)模式，是對課堂教學(xué)的一種有益探索。

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