2017考研即將到來(lái)了，考研大綱也開(kāi)始公布了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于2017年華南理工大學(xué)物理化學(xué)(一)考研大綱的相關(guān)內容，歡迎大家的閱讀。

　　一.緒論與氣體性質(zhì)

　　1.了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習目的。

　　2.掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)(分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律)。

　　3.了解實(shí)際氣體的狀態(tài)方程(范德華方程)。

　　4.了解實(shí)際氣體的液化和臨界性質(zhì)。

　　二.熱力學(xué)第一定律

　　1.理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數，可逆過(guò)程，熱力學(xué)標準態(tài)。

　　2.理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數學(xué)表達式。掌握內能、功、熱的計算。

　　3.明了熱力學(xué)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。

　　4.掌握標準摩爾反應焓與溫度關(guān)系。

　　5.掌握理想氣體絕熱可逆過(guò)程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。

　　6.了解節流膨脹。

　　三.熱力學(xué)第二定律

　　1.了解卡諾循環(huán)。

　　2.理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數學(xué)表達式，掌握熵增原理。

　　3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中系統熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過(guò)程的方法。

　　4.了解熱力學(xué)第三定律。

　　5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據。明了熱力學(xué)公式的適用條件。

　　6.理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。

　　7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會(huì )從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計算。

　　四.多組分系統熱力學(xué)

　　1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。

　　2.理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達式。

　　3.理解能斯特分配定律。

　　4.了解稀溶液的依數性。

　　5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數的簡(jiǎn)單計算方法。

　　五.化學(xué)平衡

　　1.明了標準平衡常數的定義。會(huì )用熱力學(xué)數據計算標準平衡常數。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應的方向和限度的方法。

　　2.理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。

　　3.了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會(huì )用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。

　　4.了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響。

　　六.相平衡

　　1.理解相律的推導和定義。

　　2.掌握單組分系統相圖的特點(diǎn)和應用。

　　3.掌握二組分系統氣—液平衡相圖的特點(diǎn)(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。

　　4.掌握二組分液態(tài)部分互溶系統及完全不互溶系統的氣—液平衡相圖。

　　5.掌握二組分系統固—液平衡相圖(包括生成穩定，不穩定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會(huì )填寫(xiě)相圖中各區域存在的物質(zhì);能用相律分析相圖和計算自由度數;能從實(shí)驗數據繪制相圖。

　　七.電化學(xué)

　　1.了解電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律。

　　2.理解離子遷移數。

　　3.理解表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量(電導率,摩爾電導率)。

　　4.了解離子獨立運動(dòng)定律。

　　5.理解電導測定的應用。

　　6.理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數的概念。

　　7.理解可逆電池及韋斯頓標準電池

　　8.理解原電池電動(dòng)勢與熱力學(xué)函數的關(guān)系。

　　9.掌握Nernst方程及其計算。

　　10.掌握各種類(lèi)型電極的特征。

　　11.掌握電動(dòng)勢測定的主要應用。

　　12.掌握把一般的電池反應設計成電池。

　　13.理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。

　　八.統計熱力學(xué)初步

　　1.掌握粒子各運動(dòng)形式的能量計算及統計權重。

　　2.了解獨立子系統的微觀(guān)狀態(tài)，能量分布和宏觀(guān)狀態(tài)的關(guān)系。

　　3.明了統計熱力學(xué)的基本假設。

　　4.理解Boltzmann能量分布及其適用條件。

　　5.理解配分函數的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動(dòng)、轉動(dòng)和振動(dòng)配分函數的計算。

　　6.了解獨立子系統的能量、熱容、熵與配分函數的關(guān)系。

　　九.表面現象

　　1.理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。

　　2.了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。

　　3.理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。

　　4.理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩狀態(tài)和新相生成現象

　　5.了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。

　　6.了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。

　　十.化學(xué)動(dòng)力學(xué)及其應用

　　1.明了化學(xué)反應速率定義及測定方法。

　　2.明了反應速率常數及反應級數的概念。理解基元反應及反應分子數的概念。

　　3.掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。

　　4.掌握通過(guò)實(shí)驗建立速率方程的方法。

　　5.掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。

　　6.理解對行反應、連串反應和平行反應的動(dòng)力學(xué)特征。

　　7.掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。

　　8.了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。

　　9.了解鏈反應機理的特點(diǎn)及支鏈反應與爆炸的關(guān)系。

　　10.了解簡(jiǎn)單碰撞理論的基本思想和結果。

　　11.了解經(jīng)典過(guò)渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

　　12.了解溶液中的反應特征。

　　13.理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學(xué)反應特征

　　14.了解催化作用的特征。

　　15.了解多相反應的步驟。

　　十一.膠體化學(xué)

　　1.了解膠體的制備方法。

　　2.了解膠體的若干重要性質(zhì):Tyndall效應，Brown運動(dòng)，沉降平衡，電泳和電滲。

　　3.理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。

　　4.了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。

　　5.了解乳狀液的類(lèi)型及穩定和破壞的方法。