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關(guān)于二氧化硫的高一化學(xué)教案
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現在我們要學(xué)習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實(shí)驗現象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時(shí)，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實(shí)驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設計：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
( 過(guò)量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類(lèi)似反應)
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應有兩種類(lèi)型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法及正確的思維習慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性。
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