初三化學(xué)方程式
化學(xué)方程式(Chemical Equation)，也稱(chēng)為化學(xué)反應方程式，是用化學(xué)式（有機化學(xué)中有機物一般用結構簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應的式子。以下是小編整理的初三化學(xué)方程式，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初三化學(xué)方程式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應
15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧）
【擴展】
1、最小公倍數法
配平思路：
第一步：找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個(gè)數的最小公倍數；
第三步：推求化學(xué)式系數。
例如：
4P+5O2=2P2O5
3Fe+2O2=Fe3O4
2Mg+O2=2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數“2”；
第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數。
【這個(gè)經(jīng)常用在有機物燃燒的配平里面】
3、觀(guān)察法
配平思路：
第一步：從組成或原子數較復雜的化學(xué)式入手，令其系數為“1”；
第二步：推求其它化學(xué)式系數。
4、分析法：
主要運用于“氧化—還原反應”的配平【這個(gè)是經(jīng)常用的，一般的都可以搞定出來(lái)】
找到這個(gè)反應里面參與了電子轉移的所有元素，得電子的寫(xiě)一邊，失電子的寫(xiě)一邊。得到的得失電子總數后，再得到它們的最小公倍數，然后對應那幾種元素，分別乘上相應的數字等于那個(gè)最小公倍數，再推求其它化學(xué)式系數。
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