電離平衡的教學(xué)方案
為有力保證事情或工作開(kāi)展的水平質(zhì)量，往往需要預先進(jìn)行方案制定工作，一份好的方案一定會(huì )注重受眾的參與性及互動(dòng)性。那么我們該怎么去寫(xiě)方案呢？下面是小編為大家整理的電離平衡的教學(xué)方案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
電離平衡的教學(xué)方案 1
教學(xué)目標
知識目標：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養學(xué)生閱讀理解能力。
2．培養學(xué)生分析推理能力。
情感目標：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì )大千世界陰陽(yáng)共存，相互對立統一，彼此依賴(lài)的和諧美。
教學(xué)過(guò)程
今天學(xué)習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立）
2．當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學(xué)平衡比較
�。�1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
�。�3）影響電離平衡的因素
A．內因的主導因素。
B．外因有：
�、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
�、跐舛龋�
問(wèn)題討論：在的平衡體系中：
�、偌尤耄�
�、诩尤耄�
�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
�。�4）電離平衡常數
�。áⅲ┮辉跛幔�
�。�3）一元弱堿
�、匐婋x平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
�、谥翟酱�，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）
A． B． C． D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）
A． B． C． D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是（ ）
A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無(wú)法比較
總結、擴展
1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著(zhù)電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個(gè)常數，該常數叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現沉淀，反之沉淀溶解。
�。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于 。
�。�2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應向溶液里加入溶液，使溶液為 。
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書(shū)設計
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。
�。鬯伎迹茛�，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
�、谌苡谒軐щ�，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導電？為什么？
2．電解質(zhì)導電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的'原因是什么？
二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區分電解質(zhì)強弱的依據：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同
�。�1）強電解質(zhì)：
�。�2）弱電解質(zhì)：
3．強弱電解質(zhì)與結構關(guān)系。
�。�1）強電解質(zhì)結構：強堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強酸，極性共價(jià)化合物；
�。�2）弱電解質(zhì)結構：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
�。�1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
�。�2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減��；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4．電離平衡常數
�。�1）一元弱酸電離平衡常數：
�。�2）一元弱堿電離平衡常數：
�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：
�。�4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。
�。�5）K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
電離平衡--電離平衡” 電離平衡--電離平衡”
電離平衡的教學(xué)方案 2
教材分析：“電離平衡” 是高中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵內容，聚焦于溶液中離子行為與平衡狀態(tài)。教材從電離平衡基本概念出發(fā)，引導學(xué)生認識離子生成與消失過(guò)程，學(xué)習電離方程式，區分強弱電解質(zhì)及離子產(chǎn)生規律。接著(zhù)介紹影響電離平衡的因素，如溫度、濃度等，學(xué)生通過(guò)理論與實(shí)驗理解其影響機制，掌握應用技能。還通過(guò)案例分析，將知識與生活、工業(yè)生產(chǎn)相連，拓寬學(xué)生視野，激發(fā)興趣，幫助理解抽象概念，加深認知。此外，強調數學(xué)在電離平衡中的重要性，通過(guò)離子濃度計算培養學(xué)生數理思維與解決問(wèn)題的能力。
學(xué)情分析：高中學(xué)生已具備一定化學(xué)基礎知識，如離子、溶液、化學(xué)平衡等概念，但電離平衡較為抽象復雜，對他們而言是相對新鮮的主題。教學(xué)中需有效連接學(xué)生已學(xué)知識與電離平衡，引導其深入理解。學(xué)生對化學(xué)課程興趣因人而異，“電離平衡” 涉及的實(shí)驗操作和案例分析，可通過(guò)生動(dòng)實(shí)驗和實(shí)際應用案例，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣與動(dòng)機。
教學(xué)目標
知識與技能：了解離子平衡在弱電解質(zhì)中的作用，以及各種條件（如濃度）對離子平衡的影響；能準確書(shū)寫(xiě)電離方程式，判斷強弱電解質(zhì)。
過(guò)程與方法：通過(guò)演示實(shí)驗提高實(shí)驗探究能力，在討論交流中提升分析能力；學(xué)會(huì )運用歸納、類(lèi)比等方法對信息進(jìn)行加工處理。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養主動(dòng)探究習慣，樹(shù)立辯證唯物主義世界觀(guān)；體會(huì )化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡的建立和電離平衡的移動(dòng)；強弱電解質(zhì)的概念與判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對電離平衡產(chǎn)生的影響；電離平衡相關(guān)的圖像分析與應用。
教學(xué)過(guò)程
實(shí)驗操作：將兩個(gè)純度、重量、表面積相等的鋅粒分別放入等量的鹽酸和醋酸中；將 4 - 5 毫升 1 摩爾 / 升的醋酸加到試管中，加甲基橙溶液 2 - 3 滴，分為兩份，在每個(gè)樣品中加入少量的乙酸氨晶體，搖晃，觀(guān)察顏色變化；在燒杯中加入濃乙酸，放入石墨電極，接上電流表，串聯(lián)構成閉環(huán)，接上電源，慢慢加蒸餾水，攪動(dòng)，觀(guān)察電流表指針變化。
注意事項：甲基橙在不同 pH 值下顏色變化不同，乙酸鹽的.水溶液是中性的。通過(guò)實(shí)驗，讓學(xué)生直觀(guān)感受電離平衡的變化，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析能力。
學(xué)法引導：教師提問(wèn)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義和區別，引導學(xué)生思考當電離速率和結合速率相等時(shí)，是否會(huì )使電離進(jìn)入平衡狀態(tài)，以及醋酸溶液中存在的微粒和狀態(tài)。組織學(xué)生小組合作學(xué)習，討論解決問(wèn)題，增強團隊合作精神。設計意圖是讓學(xué)生在觀(guān)察、分析和討論中，理解醋酸電離過(guò)程中粒子濃度變化，增加對電離平衡的認知，同時(shí)培養學(xué)生利用教材、參考書(shū)籍、互聯(lián)網(wǎng)等資源自主學(xué)習的意識。
課堂導入：教師通過(guò)多媒體演示兩種不同物質(zhì)，引導學(xué)生分析弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，讓學(xué)生思考能從演示中得到哪些信息以及能分析出什么。設計意圖是通過(guò)對比強酸、弱酸溶液成分，從微觀(guān)層面提升學(xué)生學(xué)習水平與核心素養，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)探究思考提出假設，發(fā)散思維，體驗醋酸溶液中既有電離又有束縛的動(dòng)力學(xué)過(guò)程，初步培養轉變概念和均衡概念。
實(shí)驗驗證和評價(jià)
小組實(shí)驗，觀(guān)察、思考、討論、報告：學(xué)生進(jìn)行小組實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象并得出結論。如在鹽酸和醋酸與鋅粒反應的實(shí)驗中，發(fā)現鹽酸氣體生成率高于醋酸，得出醋酸在水溶液中不能充分離子化的結論；在加入醋酸銨的實(shí)驗中，發(fā)現溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，得出提高有機溶劑中醋酸根離子含量，抑制醋酸電離，減少氫離子濃度的結論；在加入蒸餾水的實(shí)驗中，觀(guān)察到安培計指針偏轉角先是增大，而后減小，得出水溶液中醋酸根離子和氫離子濃度的增加，有利于乙酸離子化的結論。設計意圖是讓學(xué)生全面認識 “問(wèn)題的出現→提出猜測→試驗證實(shí)→分析總結→得到結論” 的探索方式，培養多方面能力，通過(guò)實(shí)驗檢驗和評估設計方案，進(jìn)一步培養和強化轉變概念和平衡概念。
提出問(wèn)題，繪制圖像：教師讓學(xué)生根據實(shí)驗中電離速率與結合速率、濃度和時(shí)間的關(guān)系，用醋酸根離子、氫離子濃度的時(shí)間依賴(lài)性圖，通過(guò)小組合作繪制兩張圖象。教師給予指導，并展示和評價(jià)學(xué)生的完成情況。通過(guò)與圖象對比，讓電離平衡的形成過(guò)程更形象直觀(guān)，突破教學(xué)難點(diǎn)，使宏觀(guān)和微觀(guān)聯(lián)系更密切，同時(shí)培養學(xué)生協(xié)作能力和對 “異�！� 現象發(fā)表看法的勇氣。
教學(xué)反思：核心素養的培養關(guān)鍵在于激發(fā)學(xué)生思維能力，教學(xué)中應以 “實(shí)驗” 為線(xiàn)索，激發(fā) “探索性” 思想，將 “抽象” 問(wèn)題 “具體” 化。注重理論與實(shí)踐結合，讓學(xué)生思考、討論、分析，通過(guò)多種方法使學(xué)生深入理解化學(xué)觀(guān)念，自主解決具體問(wèn)題，突破教學(xué)重難點(diǎn) 。
【電離平衡的教學(xué)方案】相關(guān)文章：
中考作文素材：平衡的生活與生活的平衡12-05
平衡車(chē)作文11-27
《二力平衡》教案06-06
我的平衡車(chē)作文11-23
小班平衡木教案03-04
學(xué)騎平衡車(chē)作文11-12