- 高中化學(xué)說(shuō)課稿 推薦度：
- 高中化學(xué)說(shuō)課稿 推薦度：
- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)說(shuō)課稿【熱門(mén)】
作為一位不辭辛勞的人民教師，常常需要準備說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那么問(wèn)題來(lái)了，說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)？以下是小編精心整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿，歡迎大家分享。
高中化學(xué)說(shuō)課稿1
一、教材分析
�、褰滩暮�(jiǎn)析
本節是全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節的內容，教參建議安排一學(xué)時(shí)來(lái)完成教學(xué)。本節內容是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環(huán)境問(wèn)題有密切的關(guān)系, 能培養學(xué)生環(huán)保意識與社會(huì )責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質(zhì)和用途”、“它對人類(lèi)有危害嗎”這兩個(gè)問(wèn)題開(kāi)始，引出本節的主要內容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實(shí)驗——測定雨水的pH等內容，與現實(shí)生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學(xué)生主動(dòng)參與探究，有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生搜集信息的能力，分析和解決問(wèn)題的能力，交流與合作的能力，較好地體現了新課程改革的精神。此外，通過(guò)本節的知識，向上可以和第一節硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節硫酸的知識和第四節環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價(jià)為主線(xiàn)的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò )，和整章知識的系統化，同時(shí)，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。
�、娼虒W(xué)目標
1、知識目標
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
�、鞘箤W(xué)生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環(huán)保意識，做珍愛(ài)家 園——地球的主人。
2、能力目標
�、排囵B學(xué)生實(shí)驗操作的基本技能和設計實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗、分析實(shí)驗的能力。
�、婆囵B學(xué)生運用所學(xué)理論知識，指導學(xué)習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B學(xué)生辯證分析問(wèn)題的能力。
�、扰囵B學(xué)生利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標
�、磐ㄟ^(guò)化學(xué)實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感，培養學(xué)生以實(shí)驗事實(shí)為依 據，嚴謹求實(shí)，勇于創(chuàng )新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^(guò)對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學(xué)習，加強學(xué)生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
�、缃虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結合教學(xué)內容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來(lái)考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無(wú)定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個(gè)演示實(shí)驗和1個(gè)家庭小實(shí)驗，有很多內容與生活環(huán)境有關(guān)，再結合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點(diǎn)、基礎知識等實(shí)際情況，采用情境激趣法、隨堂實(shí)驗法、演示法、對比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結合。
三、學(xué)習方法的指導
1、運用所學(xué)理論指導元素化合物的學(xué)習。
在學(xué)習“二氧化硫與氧氣的反應”時(shí)，利用氧化還原反應理論和質(zhì)量守恒定律推寫(xiě)“二氧化硫與氧氣的反應”的化學(xué)方程式。通過(guò)分析二氧化硫中硫元素 的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類(lèi)知識運用對比法，加深知識的'理解和掌握。
在學(xué)習“二氧化硫的漂白性”時(shí)，通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類(lèi)型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問(wèn)題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)?它是一種怎樣的物質(zhì)?它有哪些性質(zhì)?讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀(guān)看了錄像后，容易回答出第一個(gè)問(wèn)題，但不能回答出第二和第三個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習。
�、嫘抡n教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W(xué)生實(shí)驗：將事先收集滿(mǎn)SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀(guān)察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書(shū)。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗：將另一只事先收集滿(mǎn)SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué) 生按課本【實(shí)驗6—1】的方法完成實(shí)驗，要求學(xué)生觀(guān)察現象，分析原因并 得出結論。讓學(xué)生回答，教師說(shuō)明并板書(shū)。
�、芡ㄟ^(guò)上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學(xué)生判斷是屬于SO2 的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課;通過(guò)引導學(xué)生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書(shū)。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應
�、僖龑W(xué)生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
�、诟鶕岸趸蛉苡诘斡凶仙镌囈旱乃�，使水溶液變紅，長(cháng)時(shí)間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實(shí)，說(shuō)明亞硫酸的不穩定性，進(jìn)而說(shuō)明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡(jiǎn)單說(shuō)明“可逆反應”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴�。
�、茏寣W(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過(guò)分析二氧化 硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，引導學(xué)生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學(xué)性質(zhì) 的學(xué)習。
�、贫趸蚺c氧氣的反應
�、倮醚趸�原反應理論和質(zhì)量守恒定律引導學(xué)生寫(xiě)出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應條件與反應的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆�(jiǎn)單說(shuō)明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應。
�、苎菔荆骸緦�(shí)驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習。
�、嵌趸虻钠仔�
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會(huì )恢復原來(lái)的顏色。
�、谕ㄟ^(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類(lèi)型、穩定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識的理解和掌握。
�、厶釂�(wèn)學(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途簡(jiǎn)單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇W(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑W(xué)生討論如何評價(jià)二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進(jìn)行辯論。
�、缯n堂小結
歸納本節書(shū)的教學(xué)內容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2與水反應 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2與堿的反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亞硫酸鈉)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)還原性
a、與氧氣的反應 催化劑
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：無(wú)色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃) 都比較低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) ——工業(yè)上制硫酸)
b、與鹵素單質(zhì)的反應( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化劑 還原劑
(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不
穩定。(鑒別SO2)
2、二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、
絲、草編制品等。
�、菤缑咕图毦魇澄锖透晒姆栏瘎�。
二、SO2的污染
高中化學(xué)說(shuō)課稿2
各位老師大家好！今天我給大家說(shuō)課的內容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材，教法，教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。
初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。
本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。
2、教學(xué)目標的確立
根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：
知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
3、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、說(shuō)教法
本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。
三、說(shuō)過(guò)程
�。ǜ鶕竟澋慕虒W(xué)目標，我對具體的教學(xué)過(guò)程設計如下：）
1、新課引入：
引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、龠@個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？
�、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的`學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�？
�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。
6、課堂小結：
我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。
四、板書(shū)設計
化學(xué)鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱(chēng)為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a原子
b離子（陰、陽(yáng)離子）
2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1、離子須標明電荷。
2、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。
3、陰離子要用方括號括起來(lái)�！睂�(xiě)成“====”。
4.不能把“？
5、用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。
高中化學(xué)說(shuō)課稿3
一、教材分析
�、苯滩牡牡匚患捌渥饔�
本節教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節，是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續和深化，又是高中學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)標準的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的原理基礎，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)必備的重點(diǎn)知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。進(jìn)而使學(xué)習者揭示和理解溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。
�、步虒W(xué)目標
�、胖R與技能
�、偻ㄟ^(guò)對溶液導電性的分析，從宏觀(guān)、微觀(guān)、符號三個(gè)水平上建立對電離的認識。
�、诔醪搅私怆娊赓|(zhì)的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會(huì )常見(jiàn)酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
�、壅J識電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)。
�、七^(guò)程與方法
�、倩瘜W(xué)概念是化學(xué)基礎知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng )設各種情景，運用有效手段，讓學(xué)生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過(guò)程。
�、刍瘜W(xué)原理反映著(zhù)化學(xué)現象及事實(shí)的本質(zhì)，有嚴密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過(guò)邏輯思維過(guò)程的一種探究方式而發(fā)現或總結出原理，從本質(zhì)上認識、掌握原理。
�、乔楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應的學(xué)科思想，就會(huì )從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法，從而就會(huì )具備創(chuàng )新能力和終身學(xué)習的動(dòng)力。
�、辰虒W(xué)重難點(diǎn)
1.從宏觀(guān)、微觀(guān)、符號三個(gè)水平上建立對電離的認識。
2.認識電解質(zhì)之間的反應本質(zhì)
二、學(xué)情學(xué)法分析
初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設計實(shí)驗和問(wèn)題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。
三、教法
創(chuàng )設情景，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過(guò)程化，離子反應等原理的教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學(xué)方法是實(shí)踐法、發(fā)現法。
四、教學(xué)程序
我們學(xué)校從今年開(kāi)始實(shí)行小班化，采用"兩先兩后---先學(xué)后教、先練后講"的教學(xué)模式。教學(xué)中充分落實(shí)了以學(xué)生為主體，教師為主導的教學(xué)過(guò)程。本節內容，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時(shí)激起學(xué)生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導電？為什么導電？整堂課由學(xué)生自己設計實(shí)驗，探究物質(zhì)導電的本質(zhì)、導電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)，
【創(chuàng )設情境】
展示圖片，從"家用電器—簡(jiǎn)易手電筒"的工作原理，引導同學(xué)獲得信息。重點(diǎn)落實(shí)到探討導電的液體物質(zhì)是什么。
【問(wèn)題導入】
準備12種試劑和一套自己設計的簡(jiǎn)易測定物質(zhì)導電性的裝置，學(xué)生以組為單位設計實(shí)驗方案，測定13次以上物質(zhì)的導電性的實(shí)驗。（目的：若簡(jiǎn)單的思維條件下，只能做12次，13次實(shí)驗操作，促使學(xué)生深入思考。教師主導的切入點(diǎn)：不同的溶劑下物質(zhì)導電性的變化或者溶液相互反應后的導電性的變化。）
【設計方案】
學(xué)生的探究設計
要求：以一定的依據進(jìn)行分類(lèi)，每一類(lèi)選擇一種物質(zhì)測定導電性，然后根據實(shí)驗現象，分析本組所能解決
的問(wèn)題。（目的：①如果學(xué)生設計的實(shí)驗都進(jìn)行測定在時(shí)間上是不允許的②培養學(xué)生在物質(zhì)分類(lèi)的
基礎上對分類(lèi)有更深的理解③為學(xué)習酸堿鹽定義做準備）
流程：學(xué)生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養學(xué)生自主思考，小組學(xué)習的習慣，培養學(xué)生的表達能力，相互交流的能力。這個(gè)過(guò)程也實(shí)現了科學(xué)探究的理性化，即在一定的目的下完成實(shí)驗的探究）
二、教師的探究設計
用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學(xué)生觀(guān)察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的：在學(xué)生的認知水平達不到探究的目的時(shí)，發(fā)揮教師的輔助作用，給學(xué)生們一個(gè)探究的切入點(diǎn)。）
【實(shí)驗探究】
學(xué)生六人一組進(jìn)行分組實(shí)驗。
�、胚B接測定導電性的簡(jiǎn)易裝置。
�、茰y定所選試劑的導電性。
【課堂紀實(shí)】
一、學(xué)生的探究設計：
學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識進(jìn)行分類(lèi)，得到的兩種結果是：
潛意識的根據組成分類(lèi)——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；
解決的問(wèn)題：什么物質(zhì)可以導電。
潛意識的根據物質(zhì)狀態(tài)分類(lèi)——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問(wèn)題：導電的原理、條件
這些與預期的相同，在第二種分類(lèi)的情況匯報時(shí)，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學(xué)生之
間展開(kāi)了討論，并達成了共識，水是使物質(zhì)電離的條件。但是學(xué)生沒(méi)有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學(xué)習離子反應做了準備。
落實(shí)知識點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；從微觀(guān)、符號水平上認識電離；從本質(zhì)上認識酸、堿、鹽。（書(shū)寫(xiě)板書(shū)）
二、教師的探究設計：
學(xué)生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實(shí)驗，但是學(xué)生在探究過(guò)程中，大多數的學(xué)生因為繁瑣沒(méi)有做，少數同學(xué)做了也沒(méi)有達到實(shí)驗目的（選擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個(gè)"高難度"的實(shí)驗（方案是學(xué)生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學(xué)生控制試劑的用量）。
落實(shí)知識點(diǎn)：認識離子反應、掌握離子反應的本質(zhì)（書(shū)寫(xiě)板書(shū)）
【拓展應用】
手電筒中的溶液是電解質(zhì)的'溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng )設情景中的問(wèn)題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識打下基礎）
初中所學(xué)的化學(xué)反應中那些是離子反應？進(jìn)行分類(lèi)？（目的：尋找學(xué)生學(xué)習離子反應發(fā)生的條件，宏觀(guān)的表現為生成沉淀、氣體和水）
用化學(xué)語(yǔ)言表示出離子反應的本質(zhì)。（目的：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習了電離方程式后會(huì )用微粒觀(guān)分析電解質(zhì)溶液間的反應，為下一課時(shí)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)打下基礎）
【教學(xué)反思】
科學(xué)探究的最終目的是達成和提高學(xué)生的科學(xué)素養。高中化學(xué)教學(xué)模式的演變過(guò)程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個(gè)完整的探究過(guò)程。本節課的教學(xué)設計我認為是一節較為完整的探究過(guò)程。教學(xué)環(huán)節在應用中關(guān)注本質(zhì)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問(wèn)題的氛圍，進(jìn)而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達成了教學(xué)目標。但教學(xué)過(guò)程中，我也深刻體會(huì )到有的學(xué)生提不出問(wèn)題（小組學(xué)習的優(yōu)勢此時(shí)體現），有的學(xué)生對科學(xué)研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學(xué)對做實(shí)驗的目的性不清楚，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來(lái)實(shí)現的，必須堅持在教學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中，必須堅持在每節課的教學(xué)設計中。教學(xué)過(guò)程中，還需處理好考試與教學(xué)的關(guān)系，在探究教學(xué)下，有的教師會(huì )感受到教學(xué)時(shí)間不夠，知識點(diǎn)強化所需要的時(shí)間不夠，如何解決？我的體會(huì )是：學(xué)生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來(lái)的不要再重復，教師在教學(xué)設計時(shí)一定要關(guān)注知識點(diǎn)的落實(shí)，關(guān)注典型問(wèn)題的解決。
每堂課都要做到有效的教學(xué)設計，它在考驗著(zhù)教師的教學(xué)理念，它在考驗著(zhù)教師的教學(xué)功底，它在考驗著(zhù)教師的職業(yè)素養，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養的全面提高。讓我們共同來(lái)實(shí)踐吧。
【板書(shū)設計】
第二節離子反應
第二節離子反應
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽
電解質(zhì) 酸
非電解質(zhì) 堿
鹽
2.電離的表達 4.從電離認識化學(xué)反應
電離方程式 離子反應：
離子反應的本質(zhì)：
高中化學(xué)說(shuō)課稿4
【說(shuō)教材分析】
1、本節在教材中的地位和功能
�、冫u代烴是實(shí)現烴與烴的含氧衍生物之間轉化的重要橋梁。
�、邴u代烴是理解有機物基團相互影響的重要物質(zhì)。
�、埯u代烴用途是幫助學(xué)生建立化學(xué)與生活聯(lián)系的重要載體。
�、茺u化烴的消去反應是中學(xué)生學(xué)習消去反應概念的最佳選擇。
2、本節教材的內容呈現
《鹵代烴》這節課教材先呈現鹵代烴的概念和物理性質(zhì)，然后通過(guò)對其代表物——溴乙烷具體探究引導學(xué)生對鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)從整體上掌握，教學(xué)過(guò)程中通過(guò)對溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應的觀(guān)察與思考，讓學(xué)生在學(xué)習溴乙烷化學(xué)性質(zhì)的同時(shí)，通過(guò)對比的方法認識有機化學(xué)的重要反應――消去反應。內容相對較多，需要2課時(shí)完成。
因此，在實(shí)際教學(xué)中打破教材格局，將“溴乙烷的結構和性質(zhì)”作為完整內容一節課，“有關(guān)鹵代烴的性質(zhì)與應用”作為一節課。本節課是第一課時(shí)，介紹“溴乙烷的結構和性質(zhì)”。
【說(shuō)學(xué)習對象】
學(xué)習這本選修的學(xué)生為高二理科班學(xué)生，已經(jīng)學(xué)習了必修1、2和選修3、4，具備一定的化學(xué)學(xué)科素養。通過(guò)前面的學(xué)習，大部分學(xué)生已經(jīng)建立“結構決定性質(zhì)”的化學(xué)思想，知道哪些因素影響化學(xué)反應的速率、效率。另外學(xué)生已經(jīng)在必修2學(xué)習了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識。鹵代烴也是一類(lèi)重要的烴的衍生物，是聯(lián)系烴和烴的衍生物的重要物質(zhì)，在高考中也占居非常重要地位。根據學(xué)生的已有知識基礎看，學(xué)生對本課時(shí)學(xué)習的主要困難應在于溴乙烷的水解反應和消去反應的設計與操作上，學(xué)生可能的學(xué)習策略是假設、討論和實(shí)驗探索方式為主。因此，在進(jìn)行本課學(xué)習時(shí)，可以借鑒以前的方法，進(jìn)一步運用學(xué)習醇、乙酸等烴衍生物的方法，指導本節知識的學(xué)習。
〖學(xué)習目標〗
1、知識和技能
�。�1）了解溴乙烷的結構特點(diǎn)、物理性質(zhì)并掌握其化學(xué)性質(zhì)
�。�2）理解溴乙烷水解反應和消去反應及其反應條件
2、過(guò)程與方法
用對比的.方法學(xué)習溴乙烷的取代反應和消去反應，加深對二者的區別與聯(lián)系的認識，認識反應條件對化學(xué)反應的重要性。
通過(guò)提出問(wèn)題、科學(xué)猜測、實(shí)驗驗證、形成理論、解決問(wèn)題的一系列過(guò)程，培養實(shí)驗能力和創(chuàng )新思維能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生用化學(xué)視角觀(guān)察生活。
〖學(xué)習重、難點(diǎn)〗
重點(diǎn)：溴乙烷的結構特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：溴乙烷發(fā)生取代反應和消去反應的基本規律
【說(shuō)教學(xué)方法】
1、發(fā)揮實(shí)驗的功能，通過(guò)實(shí)驗引發(fā)學(xué)生的認知沖突，通過(guò)實(shí)驗獲得解決問(wèn)題的證據、驗證猜想。
2、根據建構主義理論，創(chuàng )設一定的任務(wù)情景，通過(guò)問(wèn)題線(xiàn)索引發(fā)學(xué)生在原有認知基礎上主動(dòng)建構新知識。充分體現學(xué)生是信息加工的主體、是意義的主動(dòng)建構者，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展。
教學(xué)策略
情境引入
對比思考
提出問(wèn)題
實(shí)驗探究
對比討論
拓展提高
太平洋驚現“垃圾島”，足有六個(gè)英國大
對比乙烷與溴乙烷的結構特點(diǎn)
如何檢驗溴乙烷中的溴
溴乙烷與NaOH水溶液、NaOH醇溶液反應
反應條件不同導致反應產(chǎn)物不同
利用鹵代烴進(jìn)行的簡(jiǎn)單有機合成
太平洋有個(gè)巨型“垃圾島”足有六個(gè)英國大
除了人們所知的七個(gè)大陸，在太平洋最人跡罕至的地方，又有一個(gè)“新大陸”正在生成——這個(gè)“新大陸”完全是由垃圾堆起來(lái)的，人們把它稱(chēng)為“第八大陸”。這個(gè)巨大的垃圾島，面積是英國的六倍。
在過(guò)去60年間，這個(gè)垃圾帶的面積一直在逐漸擴大。據報道，這里的垃圾多達1千萬(wàn)噸。這里的垃圾種類(lèi)繁多，有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶、拖鞋、兒童玩具、輪胎、飲料罐甚至塑料泳池……
設計意圖：用新聞引課，激發(fā)學(xué)習興趣，既讓學(xué)生體會(huì )到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用，又讓學(xué)生注意鹵代烴的“過(guò)”。
垃圾島的一部分
廣州日報3月9日報
溴乙烷
乙烷
官能團
電子式
結構簡(jiǎn)式
結構式
化學(xué)式
名稱(chēng)
練一練
從二者組成上認識溴乙烷和乙烷物理性質(zhì)的異同點(diǎn)，歸納物理性質(zhì)，并實(shí)驗檢驗。
設計意圖：復習乙烷、溴乙烷的化學(xué)用語(yǔ)，對比二者組成，認識溴乙烷的結構并從分子結構角度認識物理性質(zhì)的關(guān)系。
提出問(wèn)題
1、從溴乙烷的結構分析，哪條鍵易斷裂，為什么？
2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現淺黃色沉淀，為什么？
要檢驗溴乙烷中的溴要先轉化為Br－，怎樣轉化？
科學(xué)猜測
已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應？若反應，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
【科學(xué)推測】若反應，則生成乙醇和溴化鈉。
設計意圖：進(jìn)一步提出問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題的解決幫助學(xué)生設計實(shí)驗
如果讓你設計實(shí)驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。你如何解決以下三個(gè)問(wèn)題：
�。�1）如何用實(shí)驗證明溴乙烷的Br變成了Br―？另一產(chǎn)物推測是什么，用什么光譜檢驗為好？
�。�2）該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率？
�。�3）裝置應該是怎樣的？大致有幾部分。
比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應的實(shí)驗，你認為哪一種更好，解釋原因。提示：溴乙烷沸點(diǎn)38。4℃。
選擇1裝置實(shí)驗并檢驗Br—
通過(guò)實(shí)驗完成溴乙烷水解反應的方程式，推理機理
〖交流、討論〗①該反應屬于哪一種化學(xué)反應類(lèi)型？反應機理如何？
�、贜aOH溶液的作用是什么？
�、蹫槭裁匆尤際NO3酸化？
�、苋舭袰H3CH2Br換成CH2Br CH2Br，產(chǎn)物中生成什么？寫(xiě)出反應方程式
CH3CH2I中碘元素的檢驗方法
小結：鹵代烴中鹵素的檢驗步驟：
�、偃∩倭葵u代烴；②加入NaOH溶液；
�、奂訜嶂蠓�；④冷卻；
�、菁尤胂跛崴峄�；⑥加入硝酸銀溶液。
根據沉淀（AgX）的顏色可確定鹵素的種類(lèi)。
思考
探究實(shí)驗：溴乙烷與NaOH醇溶液反應
通過(guò)實(shí)驗完成溴乙烷消去反應的現象、方程式，推理反應機理機理
�、僖掖荚诜磻衅鸬搅耸裁醋饔�？
�、谌绾螜z驗乙烯氣體？
�、廴�3只試管中的試劑分別為水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，則各起什么作用？
【課堂練習】
分別寫(xiě)出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式。
�、貱H3CH2CH2Cl ②
�、�
設計意圖：通過(guò)“提出問(wèn)題→科學(xué)猜測→實(shí)驗驗證→形成理論→發(fā)展理論→解決問(wèn)題”這個(gè)過(guò)程使學(xué)生體會(huì )科學(xué)探究的樂(lè )趣，理解溴乙烷的水解反應和消去反應。
比較溴乙烷的取代反應和消去反應，完成下表
結論
生成物
反應條件
反應物
消去反應
取代反應
設計意圖：通過(guò)討論比較，使學(xué)生區別溴乙烷水解反應和消去反應的條件，進(jìn)而理解反應條件不同產(chǎn)物不同的道理，更好的體會(huì )有機反應過(guò)程條件的重要性。
課堂小結
無(wú)醇則有醇有醇則無(wú)醇
溴乙烷
NaOH水溶液
生成乙醇
NaOH乙醇溶液
生成乙烯
【說(shuō)板書(shū)設計】
第三節鹵代烴
一、溴乙烷
1、分子組成和結構
2、物理性質(zhì)
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）水解反應（取代反應）
現象：大試管中有淺黃色沉淀生成。
反應原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr
或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr
�。�2）消去反應乙醇
現象：產(chǎn)生氣體
反應原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O
二、消去反應含義：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應。
【說(shuō)課堂練習】
1、指出下列方程式的反應類(lèi)型（條件省略）
CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl
CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O
2、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：
A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr
C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl
3、欲將溴乙烷轉化為1，2—二溴乙烷，寫(xiě)出有關(guān)方程式？
【說(shuō)課后作業(yè)】
1、拓展性作業(yè)：查閱資料并結合生活經(jīng)驗說(shuō)明鹵代烴的用途。查閱資料，閱讀教材“科學(xué)視野”分析鹵代烴對大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護。
2、活動(dòng)性作業(yè)：走訪(fǎng)附近的有機玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有機溶劑？向操作人員學(xué)習如何安全地使用有機溶劑？
謝謝
高中化學(xué)說(shuō)課稿5
各位評委老師你們好，我是xxx，來(lái)自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明，一說(shuō)教材分析，二說(shuō)教法學(xué)法，三說(shuō)教學(xué)過(guò)程。第一部分 說(shuō)教材分析
一、教材分析（說(shuō)教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節內容在全書(shū)和章節中的作用是：《 》是人教版高中化學(xué)教材第 冊，第 章第 節內容。在此之前學(xué)生已學(xué)習了 基礎，這為過(guò)渡到本節的學(xué)習起著(zhù)鋪墊作用。本節內容為I 學(xué)習奠定基礎。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習做好準備。 2教育教學(xué)目標：
根據上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征，制定如下教學(xué)目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內容并能
2.1.2 初步培養學(xué)生應用試驗方法來(lái)研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
2.2過(guò)程與方法：
2.2.1 通過(guò) 試驗，探究 。體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2.2.2 通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，探究 的關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
2.3.1 通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2.3.2 通過(guò)教學(xué)初步培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題，收集處理信息，團結協(xié)作，語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養學(xué)生運用知識的能力，培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學(xué)中的重要意義�；蛘咄ㄟ^(guò)的教學(xué)引導學(xué)生從現實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3.重點(diǎn)，難點(diǎn)以及確定依據：
本著(zhù)課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò) 突出重點(diǎn)
難點(diǎn)： 通過(guò) 突破難點(diǎn)
關(guān)鍵：
下面，為了講清重難上點(diǎn)，使學(xué)生能達到本節課設定的目標，再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>
二、教學(xué)策略（說(shuō)教法）
1.教學(xué)手段：
如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現教學(xué)目標。在教學(xué)過(guò)程中擬計劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法�；诒竟澱n的特點(diǎn)：應著(zhù)重采用 的.教學(xué)方法。
2. 教學(xué)方法及其理論依據：
堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導”的原則，根據學(xué)生的心理發(fā)展規律，采用學(xué)生參與程度高的教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎上，在老師啟發(fā)引導下，運用問(wèn)題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問(wèn)答式，課堂討論法。在采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重不同難度的問(wèn)題，提問(wèn)不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎差的學(xué)生也能有
高中化學(xué)說(shuō)課稿6
一、說(shuō)教材
1．根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jì)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導學(xué)生主動(dòng)運用已有知識分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統的知識網(wǎng)絡(luò )：
�。�1）與“物質(zhì)分類(lèi)”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫(xiě)。同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類(lèi)其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒(méi)有安排相應實(shí)驗來(lái)介紹。
�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫(xiě)出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě)，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節課一個(gè)重點(diǎn)內容。教材以實(shí)驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對反應類(lèi)型進(jìn)行判斷。
3．通過(guò)對實(shí)驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗探究的方法，引導學(xué)生思考實(shí)驗現象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗，有助于培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察與分析能力。
二、說(shuō)目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認識＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。
2．過(guò)程與方法目標
�。�1）初步學(xué)會(huì )從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�2）通過(guò)對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學(xué)會(huì )用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過(guò)對鐵的化合物實(shí)驗演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì )通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
�。�4）通過(guò)對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗條件的思考與交流，初步培養學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
3．情感態(tài)度目標
�。�1）通過(guò)實(shí)驗現象的觀(guān)察，培養學(xué)生實(shí)事求是的.科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）體驗學(xué)習過(guò)程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學(xué)生主動(dòng)運用知識、遷移知識解決實(shí)際問(wèn)題的意識。
三、說(shuō)方法
1．運用分類(lèi)的方法，根據物質(zhì)所屬類(lèi)別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實(shí)驗過(guò)程，設計問(wèn)題情景進(jìn)行引導、啟發(fā)式教學(xué)
本節課安排了3個(gè)實(shí)驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實(shí)驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個(gè)實(shí)驗進(jìn)行整合，同時(shí)設計了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng )設，能夠引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習的主動(dòng)性。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類(lèi)法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫(xiě)以下表格：
【學(xué)生實(shí)驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實(shí)驗）
實(shí)驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動(dòng)作要迅速），觀(guān)察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀(guān)察與記錄現象。
【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結合實(shí)驗現象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì )產(chǎn)生相同的現象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀(guān)察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì )出現顏色變化？
【師生小結】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒(méi)有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含Fe2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會(huì )出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說(shuō)明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì )而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問(wèn)題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實(shí)現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察與記錄實(shí)驗現象。
【問(wèn)題情景3】結合實(shí)驗探究的現象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實(shí)驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量？
3．實(shí)驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實(shí)驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會(huì )出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過(guò)學(xué)習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學(xué)說(shuō)課稿7
一、教材分析
乙醇是生活中的常見(jiàn)有機物，是學(xué)生每天都能看到、聽(tīng)到的，學(xué)生感覺(jué)親切、熟悉�！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學(xué)素養，學(xué)生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學(xué)研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生打下最基本的知識基礎，了解有機化學(xué)的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)知道了乙醇的組成、物理性質(zhì)、燃燒反應和一些用途，但是學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的認識主要停留在宏觀(guān)表象階段，只是在烯烴的學(xué)習中開(kāi)始從微觀(guān)結構認識物質(zhì)。因此在乙醇的教學(xué)設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質(zhì)這一科學(xué)分析方法。學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗探究能力，乙醇化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)采用學(xué)生小組實(shí)驗探究的方式突破重、難點(diǎn)。
三、教學(xué)目標及重難點(diǎn)的確定
1．教學(xué)目標（三維目標的有機整合）：
�。�1）學(xué)生通過(guò)討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì)；
�。�2）通過(guò)實(shí)驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實(shí)驗操作，并能正確書(shū)寫(xiě)相應的化學(xué)方程式；
�。�3）通過(guò)師生共同歸納，初步學(xué)習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學(xué)性質(zhì)的影響；
�。�4）通過(guò)閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問(wèn)題的認識，體會(huì )到化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活的道理。
2．教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。
3．教學(xué)難點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應。
四、教學(xué)指導思想
新教材特別強從學(xué)生的生活實(shí)際和已有知識出發(fā)，為此本節課的教學(xué)設計借鑒了先行組織者教學(xué)策略，主要采用認知同化的學(xué)習模式，即先探明學(xué)生已經(jīng)了解了什么，在此基礎上對已有知識進(jìn)行拓展、加深。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)第一環(huán)節——討論、交流，激活已有知識
學(xué)生依據學(xué)案，分組（4-6人）交流關(guān)于乙醇的分子結構、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的已有知識，最早完成學(xué)案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學(xué)提出質(zhì)疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學(xué)生正確寫(xiě)出了乙醇的分子式、結構式和結構簡(jiǎn)式，不規范的加以糾正，在此引導學(xué)生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質(zhì)，學(xué)生總結的比較全面，而乙醇的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只能寫(xiě)出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學(xué)生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個(gè)新聞標題為學(xué)生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米，從而出現了汽車(chē)與人爭糧食的社會(huì )現象，引發(fā)學(xué)生對社會(huì )問(wèn)題的思考和警醒，培養學(xué)生的辯證意識。
教學(xué)第二環(huán)節——關(guān)注生活現象，提出新問(wèn)題
由3名學(xué)生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。
甲：你買(mǎi)新車(chē)了，請客！
乙：當然！
甲：干一杯！
乙：我開(kāi)車(chē)，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯沒(méi)問(wèn)題。
乙：三杯五杯也沒(méi)問(wèn)題！
�。�、乙喝酒狀）
甲：喝多了嗎？還能開(kāi)車(chē)嗎？
乙：沒(méi)事。再喝幾杯也沒(méi)問(wèn)題！
丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開(kāi)車(chē)，扣車(chē)，罰款！
乙：時(shí)代不同了，汽車(chē)還喝酒呢！我喝點(diǎn)酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大著(zhù)呢，沒(méi)喝多。
通過(guò)表演，我提出了以下問(wèn)題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價(jià)？2、從這段對話(huà)中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞，提出你想進(jìn)一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問(wèn)題。
第一個(gè)問(wèn)題的設計目的是讓學(xué)生認識到酒駕的危害，珍愛(ài)生命，增強社會(huì )責任感。學(xué)生的發(fā)言非常踴躍，主要觀(guān)點(diǎn)有飲酒不能駕車(chē)，不應該勸開(kāi)車(chē)的人喝酒，酒后駕車(chē)是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學(xué)提出：只喝一杯啤酒能開(kāi)車(chē)嗎之類(lèi)的問(wèn)題，我對學(xué)生的發(fā)言充分肯定，然后為學(xué)生出示我國關(guān)于酒駕的界定標準和處理規定，學(xué)生對酒駕的認識更加全面。
對第二個(gè)問(wèn)題，經(jīng)過(guò)學(xué)生的互相啟發(fā)和教師的點(diǎn)撥，提出的需要進(jìn)一步了解的問(wèn)題是：
�。�1）飲酒后，乙醇在人體內發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車(chē)的原理是什么？我把這兩個(gè)問(wèn)題寫(xiě)在黑板上，然后進(jìn)行逐一解決。
教學(xué)第三環(huán)節——探究乙醇的催化氧化反應
學(xué)生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學(xué)生提供了乙醇在人體內的代謝過(guò)程圖，乙醇進(jìn)入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經(jīng)，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協(xié)調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時(shí)間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實(shí)現，接下來(lái)我為學(xué)生示范了操作過(guò)程，學(xué)生分小組進(jìn)行實(shí)驗。我對課本中的的實(shí)驗做了簡(jiǎn)單改進(jìn)：將盛有無(wú)水乙醇的試管改為了小燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗：一是對學(xué)生來(lái)說(shuō)插入銅絲更容易，防止插入過(guò)慢銅絲變冷，對學(xué)生來(lái)講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。
學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化，并對比實(shí)驗前后液體氣味的變化。我引導學(xué)生思考為什么銅是催化劑，實(shí)質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學(xué)生通過(guò)對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書(shū)寫(xiě)乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過(guò)程，學(xué)生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。
圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看
學(xué)生在描述現象的時(shí)候會(huì )發(fā)現做過(guò)催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學(xué)生發(fā)現不了就需要老師點(diǎn)撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學(xué)生展示了銅銀在焊接時(shí)的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說(shuō)，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會(huì )光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會(huì )如何處理呢？學(xué)生的情緒又變得高漲起來(lái)，他們一定在想象有什么機會(huì )可以讓他們學(xué)以致用了。
教學(xué)第四環(huán)節——驗證乙醇被強氧化劑氧化
交警是如何檢驗司機酒后駕車(chē)的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價(jià)值，高錳酸鉀作為有機化學(xué)常用氧化劑的'重要地位，再加上這兩個(gè)實(shí)驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學(xué)生分組實(shí)驗，學(xué)生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發(fā)生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。
教學(xué)第五環(huán)節——探究乙醇與鈉的反應
乙醇的氧化反應建立在學(xué)生已有經(jīng)驗的基礎上，學(xué)生想了解乙醇的更多知識可以借助于網(wǎng)絡(luò )平臺。因此，我為學(xué)生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問(wèn)題：水可以與金屬鈉發(fā)生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學(xué)生觀(guān)察發(fā)現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問(wèn)題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產(chǎn)物是什么？如何驗證？學(xué)生想到氫氣的驗純、點(diǎn)燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實(shí)驗方案。但是以往實(shí)驗中，由于教師考慮到學(xué)生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長(cháng)的時(shí)間，鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導致實(shí)驗失敗，因此我對本實(shí)驗也做了改進(jìn)：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進(jìn)入注射器中，可以觀(guān)察到鈉與乙醇發(fā)生反應，有大量氣泡產(chǎn)生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗減少了鈉的用量，無(wú)需驗純，點(diǎn)燃時(shí)現象明顯。通過(guò)這樣的實(shí)驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學(xué)生完成實(shí)驗報告并書(shū)寫(xiě)方程式。
歸納整理：總結了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對乙醇分子中化學(xué)鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響。同時(shí)讓學(xué)生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學(xué)視角留心生活中的問(wèn)題，并想辦法加以解釋或解決。
板書(shū)設計：
第三節 生活中兩種常見(jiàn)的有機物—乙醇
一、乙醇的物理性質(zhì)
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.氧化反應
�。�1）催化氧化
圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看
�。�2）與強氧化劑的反應
-----被直接氧化為乙酸
�。�3）燃燒反應
2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O
高中化學(xué)說(shuō)課稿8
一、 說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，本節知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應中易失電子轉變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著(zhù)必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會(huì )比較全面的了解鈉這種金屬。通過(guò)鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學(xué)習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學(xué)目標
根據《化學(xué)課程標準》，結合教材，本著(zhù)面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節課的教學(xué)目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實(shí)驗，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉化關(guān)系及鑒別方法。
【過(guò)程與方法】
1）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學(xué)習，學(xué)生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學(xué)中通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗和探究�？梢赃M(jìn)一步提高學(xué)生的.觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和思維能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
1）、通過(guò)實(shí)驗探究的過(guò)程，學(xué)生更容易體會(huì )到知識的形成過(guò)程，體驗到動(dòng)手合作的樂(lè )趣，在交流中養成團結合作的良好品質(zhì)。
2）、通過(guò)學(xué)習我國化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學(xué)生民族自豪感。
3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
根據教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識，我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉化。
教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)。
二、說(shuō)學(xué)情
在本節課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識，能夠對化學(xué)反應的得失電子情況及離子反應的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究的方式來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、對比，歸納出實(shí)驗結論。
三、說(shuō)教法、學(xué)法：
根據課程標準確定的“課程要強調學(xué)生的主體性�！币坝兄趯W(xué)生主動(dòng)構建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識和基本技能�！钡恼n程性質(zhì)，結合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法
1、教法：設疑激趣、實(shí)驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗→產(chǎn)生疑問(wèn)→提出問(wèn)題→設計實(shí)驗→觀(guān)察現象→分析原因→得出結論的程序進(jìn)行教學(xué)。
2、學(xué)法：觀(guān)察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學(xué)習方法和實(shí)驗探究、對比討論的學(xué)習方法。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)
第一環(huán)節：創(chuàng )設情境，引生入境
設計“滴水生火”趣味實(shí)驗
設計意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。
第二環(huán)節：知識探究、思維培養
1.“滴水生火”實(shí)驗探究
通過(guò)實(shí)驗首先讓學(xué)生觀(guān)察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著(zhù)設疑：水一般用來(lái)滅火，而我們的實(shí)驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過(guò)一系列問(wèn)題的層層遞進(jìn)，將學(xué)生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著(zhù)從方程式的角度對反應進(jìn)一步進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實(shí)驗探究
結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實(shí)驗，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物。同時(shí)我引導學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2的實(shí)際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗探討中，學(xué)生帶著(zhù)強烈的興趣學(xué)習，既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內容大約需要8分鐘）
為了使學(xué)生學(xué)到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】鈉著(zhù)火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個(gè)問(wèn)題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學(xué)。（本部分內容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡(jiǎn)單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀(guān)察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗。采用了分組討論，實(shí)驗探究的方法。這樣既體現了學(xué)生的主體性，又培養了學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析、探究的能力和團結協(xié)作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實(shí)驗探究。我設置的是演示實(shí)驗，通過(guò)一組對比實(shí)驗，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。
實(shí)驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設置兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問(wèn)題，我及時(shí)給予點(diǎn)評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節：課堂小結。
此時(shí)，教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫(xiě)到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節：布置作業(yè)
五、說(shuō)板書(shū)
本節課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要簡(jiǎn)明扼要的寫(xiě)出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見(jiàn)附表）
教學(xué)評價(jià)：
本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗，給學(xué)生以強烈的視覺(jué)沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強力的求知欲。營(yíng)造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據知識特點(diǎn)，用實(shí)驗探究來(lái)完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識。既提升了學(xué)生的觀(guān)察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習到科學(xué)研究的一般方法和培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運用了對比的學(xué)習方法，以表格的形式整理出來(lái)，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學(xué)效果。
板書(shū)設計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)
2. 化學(xué)性質(zhì)
Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2. 化學(xué)性質(zhì)：
(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學(xué)說(shuō)課稿9
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說(shuō)課的課題是新課標必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設計和教學(xué)反思三個(gè)方面來(lái)完成我的說(shuō)課任務(wù)。
一、說(shuō)我的教學(xué)理念。
在傳統的教學(xué)中，普遍存在著(zhù)教師像演員，而學(xué)生只是觀(guān)眾現象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學(xué)生做演員，教師做導演；應該讓學(xué)生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學(xué)生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀(guān)能動(dòng)性，真正成為學(xué)習的主體。
也就是說(shuō)，我們教師應該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。
對于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生到底要演什么？我認為依據有兩個(gè)，一是課程標準：課標明確指出，根據生產(chǎn)、生活中的應用或通過(guò)實(shí)驗探究來(lái)了解金屬的主要性質(zhì)，即構建清晰的金屬觀(guān)；二是本節教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構建元素周期律和選修4學(xué)習電化學(xué)時(shí)將得到應用與拓展；而選修6的學(xué)習將繼續提高學(xué)生的實(shí)驗能力。由此我將著(zhù)重突出三點(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀(guān)察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。
對于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生能演什么呢？我認為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗技能，并剛剛學(xué)習了分類(lèi)觀(guān)和氧化還原觀(guān)。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著(zhù)連老師都無(wú)法估量的好奇心和想象力。所以我認為學(xué)生在老師的指導下完全能夠自主通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節課的教學(xué)目標。
二、說(shuō)我的教學(xué)設計。
本課時(shí)的教學(xué)設計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來(lái)實(shí)現本課時(shí)的教學(xué)目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習。具體教學(xué)設計如下：
課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導學(xué)生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。
課中：通過(guò)兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質(zhì)的一般方法來(lái)同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型以完成教學(xué)任務(wù)。
首先，根據學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。
其次，進(jìn)入匯報預測環(huán)節：由學(xué)生匯報學(xué)案中的三個(gè)問(wèn)題。
1.收集觀(guān)察身邊的金屬材料并總結出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導學(xué)生構建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構建金屬化學(xué)性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀(guān)分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問(wèn)題，發(fā)現它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性順序，同時(shí)引導學(xué)生預測出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗驗證的好奇心。
接著(zhù)，進(jìn)入實(shí)驗驗證環(huán)節�？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實(shí)驗。通過(guò)控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗產(chǎn)生輕微的爆炸現象，以此驗證預測，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全。
而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗指導依次完成鈉的`切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個(gè)實(shí)驗，并記錄現象，匯報結論。匯報中引導學(xué)生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應的現象不易觀(guān)察全面，但這卻正是培養學(xué)生觀(guān)察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應的實(shí)驗。第一次不作過(guò)多指導，讓學(xué)生在匯報時(shí)自己發(fā)現觀(guān)察的不全面，再鼓勵學(xué)生重做實(shí)驗，多角度全面觀(guān)察，使學(xué)生的觀(guān)察能力得到提高，更使他們體驗到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀(guān)察才是失敗。所以我認為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過(guò)抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂(lè )在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì )到人類(lèi)對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂(lè )是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利于他們科學(xué)素養的提高。接著(zhù)，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡(jiǎn)單的金屬置換觀(guān)，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。
最后，進(jìn)入總結提升環(huán)節。
一是通過(guò)學(xué)生所發(fā)現的對與錯，總結得出實(shí)踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀(guān)事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二是通過(guò)學(xué)生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現化學(xué)學(xué)科內在知識的拓展。
三是通過(guò)學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。
至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗現象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節課探究完成。
課后：教師可引導學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，檢驗教學(xué)效果。
以上是我這節課的教學(xué)設計，針對這節課的教學(xué)以及可能出現的情況，我有如下教學(xué)反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實(shí)現化學(xué)學(xué)科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實(shí)驗探究，可以實(shí)現研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗操作和觀(guān)察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學(xué)習，可以實(shí)現學(xué)生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )知者。正是這啟發(fā)了我的設計感悟，即教師巧導演，學(xué)生樂(lè )表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂(lè )思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿(mǎn)心喜樂(lè )的氛圍中學(xué)習，能夠在探究創(chuàng )新中成長(cháng)。
我的說(shuō)課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
高中化學(xué)說(shuō)課稿10
一、說(shuō)教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的`層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（一）導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開(kāi)展組內討論，提出預設。讓學(xué)生走上講臺試著(zhù)書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習、不斷探究，培養學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導出酸的概念。在此基礎上，請學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著(zhù)進(jìn)行探究學(xué)習，請學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節課內容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調整教學(xué)策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
高中化學(xué)說(shuō)課稿11
一、教材結構和內容分析
1.1、教材地位和作用
本節內容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。
1.2、教學(xué)目標
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學(xué)的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，
2.技能目標：初步學(xué)會(huì )從實(shí)驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗通過(guò)實(shí)驗發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。
3.情感目標：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學(xué)實(shí)驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實(shí)驗的角度揭示這些反應的過(guò)程是本節課堂的重點(diǎn)
難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關(guān)系。
二、教法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實(shí)驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過(guò)程，充分體現建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗，去體驗，去發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的.學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。
2. 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡�(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認識實(shí)驗現象的基礎上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學(xué)習完了以后，及時(shí)總結這些物質(zhì)和氧氣反應時(shí)表現出來(lái)的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
三、學(xué)法
學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習鋁和氧氣反應的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學(xué)法如何應用到具體的教學(xué)中去呢?下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程。
四、教學(xué)過(guò)程
(一)引入課堂。其實(shí)，書(shū)本上的思考和交流部分就是引導學(xué)生展開(kāi)對金屬部分的學(xué)習，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習本節課的學(xué)習興趣。
(二)復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬的通性;復習和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關(guān)系。
(三)由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四) 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀(guān)察現象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉。
(五) 比較著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣?認識到反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。讓學(xué)生在認真閱讀教材的基礎上開(kāi)放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價(jià)的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開(kāi)始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應的難易程度入手讓學(xué)生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動(dòng)參與，樂(lè )于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì )”，還要“會(huì )學(xué)”、“樂(lè )學(xué)”，當仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú)，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當然本節課還存在著(zhù)許多的缺點(diǎn)和不足，請各位給予指正和批評。
高中化學(xué)說(shuō)課稿12
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
2、教學(xué)目標
�。�1）了解甲烷的電子式、結構式的寫(xiě)法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質(zhì)的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì)，著(zhù)重強調取代反應。
�。�3）通過(guò)對物質(zhì)立體構形的理解使學(xué)生逐漸培養形象思維的能力，培養學(xué)生關(guān)心社會(huì )環(huán)境、能源等問(wèn)題的意識。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：甲烷的結構特點(diǎn)和甲烷的取代反應。
難點(diǎn)：主要是學(xué)生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點(diǎn)、有機物的成鍵特點(diǎn)從實(shí)物模型轉換為學(xué)生頭腦中的思維模型，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。
二、學(xué)生分析
關(guān)于甲烷，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時(shí)，非常注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結構，學(xué)生將會(huì )產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著(zhù)學(xué)生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習。因此，要培養學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個(gè)真正的了解，并在此基礎上學(xué)習其化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習方法
1、以學(xué)生為主體的引導探索法
使學(xué)生在教師指導下，不僅注意觀(guān)察，同時(shí)還啟發(fā)了學(xué)生積極思維，運用已學(xué)過(guò)的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。
2、多媒體教學(xué)法
由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學(xué)有機物的學(xué)生來(lái)說(shuō)很難理解，是本節課的難點(diǎn)。故用計算機的多媒體動(dòng)畫(huà)進(jìn)行直觀(guān)分析，輔以直觀(guān)教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點(diǎn)。實(shí)驗錄像的播放有助于全體學(xué)生觀(guān)看到實(shí)驗現象。
3、本節課教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對教學(xué)內容的理解，更重要的是有利于培養和發(fā)展他們的思維能力。
四、教學(xué)設計
1、引入
通過(guò)一段生活錄像引入，從日常實(shí)際生活出發(fā)，使學(xué)生初步了解有機物，復習通過(guò)燃燒產(chǎn)物來(lái)確定所含元素的實(shí)驗，進(jìn)入最簡(jiǎn)單的烴——甲烷的學(xué)習
2、探索甲烷的結構
[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分數c%=75%，H%=25%。請同學(xué)們推出甲烷的化學(xué)式。
[課堂探究練習2]畫(huà)出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？
由于學(xué)生在有關(guān)物質(zhì)結構方面知識的'局限性，因此在學(xué)習甲烷分子的結構時(shí)，首先在課前布置學(xué)生認真預習教材，并要求學(xué)生做實(shí)踐活動(dòng)，即自己動(dòng)手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學(xué)生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個(gè)比較清楚的認識。
3、實(shí)驗探究化學(xué)性質(zhì)
在學(xué)生解甲烷物理性質(zhì)的基礎上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上�；貞懊嫠v的“結構決定性質(zhì)”，接著(zhù)引導學(xué)生通過(guò)結構理解甲烷的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點(diǎn)呢？寫(xiě)反應方程式，介紹爆炸極限問(wèn)題，以甲烷作能源為例講解科學(xué)與社會(huì )的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問(wèn)題。關(guān)心社會(huì )，并讓學(xué)生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。
�。�2）甲烷的取代反應是本節的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生第一次接觸有機反應類(lèi)型，對于實(shí)驗的處理，由于教材上演示實(shí)驗現象不利于后排學(xué)生觀(guān)察，播放實(shí)驗錄
像：（]取代反應實(shí)驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實(shí)驗的基礎上，先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過(guò)給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學(xué)生說(shuō)明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)能夠被取代，而且全部可以被取代，進(jìn)而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學(xué)生理解取代反應的實(shí)質(zhì)。通過(guò)電腦模擬，把抽象的內容形象化，學(xué)生學(xué)習興趣大，對取代反應的實(shí)質(zhì)的理解也更深刻，對學(xué)生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。
�。�3）簡(jiǎn)介甲烷的熱分解反應，結合性質(zhì)總結甲烷的用途。
4、練習鞏固
利用多媒體投影練習內容，讓學(xué)生當堂練習，根據學(xué)生反饋的信息，教師及時(shí)進(jìn)行點(diǎn)評。
高中化學(xué)說(shuō)課稿13
一、教材分析：
1、本節課在教材中的地位和作用
本節放在金屬和非金屬的之后構成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識體系，氧化—還原原理對本節課的學(xué)習具有一定的指導作用。本節課在初中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來(lái)說(shuō)，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識的基礎上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識，同時(shí)也深刻的體會(huì )到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來(lái)HNo3性質(zhì)的學(xué)習奠定了堅實(shí)的基礎。
2、本節課的`重點(diǎn)
本節課的重點(diǎn)是濃硫酸的強氧化性。
3、本節課的難點(diǎn)
本節課的難點(diǎn)是濃硫酸的強氧化性。
4、本節課的教學(xué)目標
�。�1）知識目標：復習已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強氧化性。
�。�2）能力目標：分為以下三點(diǎn)：
�、�、通過(guò)濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗，提高學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，得出正確結論的能力。
�、�、培養學(xué)生理論問(wèn)題實(shí)驗探究，實(shí)驗現象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習習慣。
�、�、進(jìn)一步強化學(xué)生學(xué)習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
�。�3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規律。幫助學(xué)生樹(shù)立起辯證唯物主義的世界觀(guān)，并從實(shí)驗中培養學(xué)生的環(huán)保意識。
二、學(xué)生情況分析：
1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無(wú)接觸。
2、學(xué)生認知特點(diǎn)：對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記，未養成通過(guò)實(shí)驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習慣。
3、探究能力：在前期的學(xué)習中做過(guò)幾個(gè)探究實(shí)驗，有一定的經(jīng)驗。
三、教法和學(xué)法：
1、教法設計：教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學(xué)生實(shí)驗探究為主、老師引導為輔的教學(xué)模式，分為創(chuàng )設問(wèn)題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個(gè)階段，進(jìn)行開(kāi)放式教學(xué)，在發(fā)現問(wèn)題、提出假設、設計實(shí)驗等過(guò)程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識，順著(zhù)學(xué)生的思路走，以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習的興趣，開(kāi)拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。
2、學(xué)法指導：讓學(xué)生通過(guò)思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發(fā)展新知，讓學(xué)生自主學(xué)習、探究學(xué)習、合作學(xué)習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養實(shí)事求是、勇于探索的獨創(chuàng )精神。
四、教學(xué)設計：
1、時(shí)事新聞導出問(wèn)題：
�、俨シ乓瞬蛩嵝孤妒鹿市侣�
�、谟^(guān)看錄象后提出問(wèn)題：
A、為什么現場(chǎng)煙霧騰騰？
B、為什么濃硫酸會(huì )造成人員傷亡？
C、為什么濃硫酸會(huì )造成空氣污染？現場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？
D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？
2、解決問(wèn)題復習性質(zhì)
�、俳鉀Q問(wèn)題A并復習濃硫酸的稀釋方法。
�、诮鉀Q問(wèn)題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。
過(guò)渡：接下來(lái)我們來(lái)看第三個(gè)問(wèn)題，濃硫酸為什么會(huì )造成空氣污染呢？
3、進(jìn)行假設展開(kāi)探究
�、偬骄繉�(shí)驗
A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。
B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。
C、由學(xué)生進(jìn)行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：
�。ˋ）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。
�。˙）硫酸和路面上復雜的物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生了一種。
有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：
講解：可見(jiàn)濃度的變化，有時(shí)也會(huì )引起性質(zhì)的變化。
過(guò)渡：那有的同學(xué)可能有疑問(wèn)了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒(méi)有明顯現象呢？
5、引出問(wèn)題繼續探究
�、倌康模簼饬蛩岷丸F釘混合后無(wú)明顯現象的原因；
�、跉w納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。
6、總結性質(zhì)引出用途
�、倏偨Y濃硫酸的性質(zhì)，引導學(xué)生回答問(wèn)題D；
�、谛再|(zhì)決定用途，通過(guò)性質(zhì)的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。
7、思考鞏固
�、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻�；
�、趩�(wèn)下面幾個(gè)問(wèn)題：
A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什么性質(zhì)？
B、為什么反應中蔗糖的體積會(huì )膨脹？
C、請設計實(shí)驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？
8、布置作業(yè)
五、板書(shū)設計：
硫酸
一、濃硫酸的性質(zhì)
1、溶于水放熱；
2、吸水性可用作干燥劑；
3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；
4、氧化性。
高中化學(xué)說(shuō)課稿14
一、學(xué)習目標
1、知識與技能
1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
�。�2）初步認識物質(zhì)結構學(xué)習中的模型方法。
2、過(guò)程與方法
了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）了解人類(lèi)對原子結構的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
三、預學(xué)設計
在預習的基礎上對下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀(guān)點(diǎn)： （1）以"我想象中的原子結構"為題，提出自己的假設。 （2）預習"聯(lián)想與啟示",試著(zhù)對實(shí)驗現象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖引入：化學(xué)反應的過(guò)程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以"我想象中的原子結構"為題，提出你的.假設。
思考 假設：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。 原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。
創(chuàng )設問(wèn)題情境 激發(fā)學(xué)生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內部結構的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀整整一個(gè)世紀的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現電子，說(shuō)明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著(zhù)對上述實(shí)驗現象進(jìn)行解釋嗎？
交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉。說(shuō)明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運動(dòng)中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。 了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用 提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？ 為什么原子不帶電呢？
思考回答 閱讀：P67—P68及拓展視野 多媒體演示：原子內部結構
交流討論： 原子的結構結論： 在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 利用模型學(xué)習物質(zhì)結構總結：
盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習： 看屏幕，做練習 學(xué)以致用
五、反思
本節內容比較抽象，為使學(xué)生更好地認識和理解原子的構成，我主要采用了：閱讀前人的實(shí)驗現象——發(fā)現問(wèn)題——分析——提出假設——驗證的方法，通過(guò)課堂的表現來(lái)看，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高，并且大多數學(xué)生能投入思考，提出自己的假設。但也看出部分學(xué)生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。
高中化學(xué)說(shuō)課稿15
各位評委，大家好！今天我說(shuō)課的題目是: ,下面我將從教材分析、教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對本節課作以分析和說(shuō)明。
一、教材分析
本節課是人教版高中化學(xué) 第 章，第 節，第
課時(shí)的內容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了
，本節課的學(xué)習為
奠定基礎，因此本節內容不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
二、教學(xué)目標
根據本教材的結構和內容分析，結合高二學(xué)生的認知結構和心理
特征，我制定了以下的教學(xué)目標：
知識與技能目標：
1、
2、
過(guò)程與方法目標：
1、
2、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
1、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣。
2、從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
本節課的重點(diǎn)是：
難點(diǎn)是：
四、教法
結合本節知識的特點(diǎn)，我采用的教學(xué)模式，并借助實(shí)驗教學(xué)和多媒體教學(xué)。我將從學(xué)生已有的知識展開(kāi)學(xué)習活動(dòng)，結合實(shí)驗、層層深入、多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習化學(xué)的樂(lè )趣，并使知識的學(xué)習系統化。
五、學(xué)法
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì )是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習。本節課，學(xué)生通過(guò)“問(wèn)題情景—實(shí)驗探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運用”的學(xué)習方法。此外結合反饋補救法，通過(guò)學(xué)生的習題檢測，注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現“培優(yōu)扶差，滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。
六、教學(xué)過(guò)程
為了完成本節的教學(xué)目標，我是這樣安排的：
第一環(huán)節：知識回顧，新課引入�！皩肱f概念，提出新問(wèn)題�！�
第二環(huán)節：新課學(xué)習，全民總動(dòng)員。
首先：
其次：
再次：
第三環(huán)節：歸納總結，布置作業(yè)。
通過(guò)本節課的講解、實(shí)驗探究得出本節課的重要結論，并對本節課的`重難點(diǎn)進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己的學(xué)習方向和側重點(diǎn)，最后布置相應的習題，來(lái)鞏固本節課的所學(xué)內容。
總之，本節課我是根據高二學(xué)生的心理特征及認知規律，結合本節知識的特點(diǎn)，在新課標的指導下，采用實(shí)驗探究法、知識遷移法、類(lèi)比法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法。運用實(shí)驗演示、多媒體動(dòng)畫(huà)等教學(xué)手段，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習，主動(dòng)參與到知識的形成的整個(gè)思維過(guò)程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。 我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！
【高中化學(xué)說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
高中化學(xué)經(jīng)典說(shuō)課稿06-25
高中化學(xué)說(shuō)課稿09-11
高中化學(xué)說(shuō)課稿06-15
高中化學(xué)說(shuō)課稿優(yōu)秀06-06
高中化學(xué)說(shuō)課稿范文11-14