- 初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 推薦度：
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質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿（精選7篇）
說(shuō)課其實(shí)也是一種集體備課的形式，是為了提高課堂教學(xué)效率，下面是由應屆畢業(yè)生小編為大家帶來(lái)的關(guān)于《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿，希望能夠幫到您!
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇1
各位考官，大家好，我是6號考生，今天我說(shuō)課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據新課程標準，我將以教什么，怎么教，為什么這么教為思路開(kāi)展我的說(shuō)課。
一、教材分析
教材分析是上好一堂課的基礎，在正式開(kāi)始前，我先說(shuō)一下我對教材的理解。
《質(zhì)量守恒定律》是初中人教版九年級上冊第五單元的內容�！顿|(zhì)量守恒定律》是學(xué)習如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎，因此本節課是初中化學(xué)一塊兒重要的知識內容。
二、學(xué)情分析
學(xué)情分析同樣是上好一堂課的基礎。本堂課的授課對象是九年級的學(xué)生，他們正處在觀(guān)察、想象、思維能力迅速發(fā)展的時(shí)期，所以在教學(xué)中我會(huì )多發(fā)揮學(xué)生的主體地位，引導他們多動(dòng)手，多操作，多觀(guān)察，多思考，也盡可能多的創(chuàng )造條件與機會(huì )，學(xué)生發(fā)表他們對所學(xué)知識的見(jiàn)解。
三、教學(xué)目標
根據新課程標準及以上的教材分析和學(xué)情分析，我確立了本節課如下的三維目標。
知識與技能目標：能夠準確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律并會(huì )運用
過(guò)程與方法目標：通過(guò)質(zhì)量守恒定律的驗證過(guò)程，提高分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度
四、教學(xué)重難點(diǎn)
在教學(xué)目標實(shí)現的過(guò)程中，教學(xué)重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律，其中，質(zhì)量守恒定律的探究過(guò)程是本節課的教學(xué)難點(diǎn)。
五、教學(xué)方法
結合教材分析以及學(xué)生的實(shí)際情況，本節課我采用的主要教學(xué)方法有講解法、探究實(shí)驗法、，讓學(xué)生在合作實(shí)踐中思考、歸納、總結，培養解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
六、教學(xué)過(guò)程
結合新課程標準及以上的'分析，我將我的教學(xué)過(guò)程設置為以下四個(gè)教學(xué)環(huán)節：導入新課、新課教學(xué)、鞏固提高、小結作業(yè)。
1. 導入新課
首先是導入新課環(huán)節，我會(huì )列舉之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應，例如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解生成氫氣氧氣，然后拋出問(wèn)題，反應物和生成物之間的質(zhì)量存在什么關(guān)系?然后告訴同學(xué)們，關(guān)于這個(gè)問(wèn)題拉瓦錫做了一個(gè)實(shí)驗：汞分解成汞和氧氣，這個(gè)實(shí)驗的結果是汞的質(zhì)量等于反應后的汞和氧氣的質(zhì)量之和。再提出問(wèn)題，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量之和相等是一個(gè)巧合還是規律?引發(fā)學(xué)生思考，由此引出本節課的課題：質(zhì)量守恒定律(板書(shū))。
在本環(huán)節，我通過(guò)提問(wèn)的方式引導學(xué)生思考，也激發(fā)學(xué)生的求知欲，為本節課的質(zhì)量守恒定律的學(xué)習奠定了基礎。
2. 新課教學(xué)
接下來(lái)，進(jìn)入新課教學(xué)環(huán)節，我會(huì )指導學(xué)生分成兩個(gè)小組，分別進(jìn)行探究試驗一(磷和氧氣燃燒試驗)，試驗二(CuSO4和Fe的反應)，在試驗開(kāi)始前我會(huì )通過(guò)PPT展示試驗步驟，同時(shí)講解試驗如何進(jìn)行和注意事項，并做好試驗記錄，填寫(xiě)PPT上的這個(gè)表格。然后同學(xué)們進(jìn)行試驗，我會(huì )進(jìn)行巡視和點(diǎn)撥。試驗結束后，由小組派代表填寫(xiě)他們的試驗結果。然后引導學(xué)生歸納總結得出結論。參加反應前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。
在本環(huán)節中通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習歸納總結得出質(zhì)量守恒定律，充分發(fā)揮了他們的自主探討能力，提升分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。
3. 鞏固提高
我們說(shuō)化學(xué)是一門(mén)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的一門(mén)學(xué)科，所以在接下來(lái)的鞏固提高環(huán)節，我講引領(lǐng)學(xué)生用我們所學(xué)過(guò)的質(zhì)量守恒定律來(lái)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。我會(huì )引導學(xué)生用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)堅诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙輕，為什么?由此來(lái)引發(fā)學(xué)生思考運用我們本節課所學(xué)習的知識來(lái)解決問(wèn)題，之所以輕是因為有機物燃燒生成了CO2，而CO2是空氣，所以燃燒后灰燼比紙輕。以此來(lái)對質(zhì)量守恒定律有個(gè)進(jìn)一步的理解，從而鞏固本節課的知識。
4. 小結作業(yè)
接下來(lái)的環(huán)節是小結作業(yè)環(huán)節，在本環(huán)節，我會(huì )先讓學(xué)生思考一下我們本節課學(xué)習了什么知識點(diǎn)，然后找一位同學(xué)來(lái)總結一下我們本節課所學(xué)習的知識點(diǎn)。對本節課學(xué)習內容有了一個(gè)回顧之后，讓學(xué)生思考實(shí)驗一為什么要用氣球?實(shí)驗二為什么要鐵釘為什么要打磨，以此來(lái)進(jìn)一步提升學(xué)生運用知識的能力。
七、板書(shū)設計
最后，我說(shuō)一下我的板書(shū)設計，我以簡(jiǎn)明扼要、清晰明了的板書(shū)呈現了本節課的知識重難點(diǎn)，更好的幫助學(xué)生理清楚本節課的知識脈絡(luò )。這就是我的板書(shū)。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇2
同學(xué)們的實(shí)驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實(shí)驗內容
2．實(shí)驗結果
反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實(shí)驗
演示：
白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀(guān)察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
2．書(shū)寫(xiě)反應文字表達式
3．實(shí)驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗你能得到什么結論
科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗，無(wú)數實(shí)驗都證明：化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應遵循的規律。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）
�。�3）得出結論。實(shí)驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫(xiě)出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著(zhù)提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、偎玫�'溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒(méi)有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅：H2 CuO→Cu H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、俜磻昂�，原子的種類(lèi)是否改變了?
�、诜磻昂�，原子數目改變了沒(méi)有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻案魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻昂笪镔|(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^(guò)思考上述問(wèn)題，你得出什么結論？
讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇3
一、說(shuō)教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節內容安排在第二章第三節“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀(guān)粒子和化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)主要通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討化學(xué)反應過(guò)程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導學(xué)生從微觀(guān)粒子模型聯(lián)系到宏觀(guān)物質(zhì)的反應，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)作好理論準備�？梢�(jiàn)本課題的學(xué)習對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排順序是先宏觀(guān)假設，再實(shí)驗論證，后微觀(guān)解釋。而新教材先是微觀(guān)分析初步得到結論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀(guān)，提出假設，并實(shí)驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀(guān)分析，通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀(guān)，讓學(xué)生體會(huì )物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀(guān)和微觀(guān)之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀(guān)的分析，也使宏觀(guān)的假設有了可靠的前提，然后學(xué)生在設計實(shí)驗來(lái)驗證是否符合微觀(guān)分析，這樣的設計也更符合學(xué)生認知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標
課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗設計：驗證化學(xué)反應前后反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據課標要求以及教材的編寫(xiě)
意圖、本節的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀(guān)原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋一些生活中現象。
2．過(guò)程和方法
�。�1）通過(guò)“微觀(guān)分析，宏觀(guān)驗證”的過(guò)程，體驗微觀(guān)與宏觀(guān)互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過(guò)設計實(shí)驗探究的過(guò)程，初步感受定量實(shí)驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗科學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法。
�。�2）通過(guò)對化學(xué)史的學(xué)習，感悟科學(xué)家細致嚴謹，求實(shí)創(chuàng )新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節課所有的`安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點(diǎn)是：對定律內容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法：
重點(diǎn)突破：整節課的設計均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開(kāi)始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認識，基本上能得到化學(xué)反應的本質(zhì)，可以初步得到微觀(guān)粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀(guān)，那宏觀(guān)上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過(guò)設計實(shí)驗，對實(shí)驗進(jìn)行分析，驗證了在宏觀(guān)上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設計并實(shí)驗，接受程度會(huì )更深。接著(zhù)教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學(xué)生發(fā)現質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現問(wèn)題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過(guò)程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì)，第二次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì)，然后對反應前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱(chēng)量中也有，最后對兩次都稱(chēng)量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì )等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過(guò)拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說(shuō)學(xué)情
經(jīng)過(guò)兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習已積累了一定的知識
基礎和方法基礎，
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗和調動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習機會(huì )，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習中來(lái)是上好本節課的關(guān)鍵。
三、說(shuō)教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。在這節課上，我采用教師引導下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗驗證的辦法，按科學(xué)認知的一般程序即“分析現象——提出假說(shuō)——實(shí)驗求證——得出結論——實(shí)際應用”來(lái)引導學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問(wèn)的有效性和啟發(fā)性，為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習內容，我主要從兩方面著(zhù)手：
�。�1）實(shí)驗探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標準》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗的探究功能�！北菊n內容就需要進(jìn)行實(shí)驗探究，在探究的過(guò)程中，學(xué)生自己會(huì )發(fā)現問(wèn)題，對實(shí)驗問(wèn)題充滿(mǎn)好奇心，繼而引起學(xué)生強烈的探究欲望并認真去思考問(wèn)題，這樣的實(shí)驗活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現問(wèn)題。
�。�2）合作學(xué)習法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準備
�。�1）實(shí)驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過(guò)程我是按照科學(xué)認知的一般程序即分析現象——提出假說(shuō)——實(shí)驗求證——得出結論——實(shí)際應用來(lái)設計，具體過(guò)程如下：
�。�1）提問(wèn)引入
以“你印象最深的化學(xué)反應是什么？”為問(wèn)題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見(jiàn)過(guò)也做過(guò)一些化學(xué)反應，其中會(huì )有很多明顯的現象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問(wèn)題學(xué)生肯定都有話(huà)可以說(shuō)。學(xué)生說(shuō)的都是從宏觀(guān)現象來(lái)描述化學(xué)反應，接著(zhù)老師再問(wèn)大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構成的？學(xué)生會(huì )回答由分子，原子構成的，此時(shí)老師話(huà)鋒一轉，能否從微觀(guān)粒子的角度來(lái)描述化學(xué)反應了？這樣很自然的引入到課題中來(lái)。
�。�2）微觀(guān)分析，得出結論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過(guò)動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數，種類(lèi)以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀(guān)角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀(guān)聯(lián)系到宏觀(guān)
提問(wèn)：如果把水分子個(gè)數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會(huì )有什么發(fā)現？引導學(xué)生想到宏觀(guān)物質(zhì)質(zhì)量在反應前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì )到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀(guān)和宏觀(guān)之間的橋梁作用。
�。�4）設計實(shí)驗，宏觀(guān)驗證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學(xué)生根據化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設計實(shí)驗驗證。實(shí)驗完成后和學(xué)生一起分析兩次稱(chēng)量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒(méi)有參加反應的，能抵消的只是沒(méi)有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導學(xué)生分析兩次稱(chēng)量的方法，引出新的思維“整體稱(chēng)量”。
�。�5）制造認知沖突
提問(wèn)學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗就能證明，引導學(xué)生要選用不同的反應來(lái)驗證規律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱(chēng)量前后質(zhì)量發(fā)現變小了，學(xué)生出現疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗，結果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱(chēng)量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說(shuō)質(zhì)量守恒定律的內容，這樣由學(xué)生自己說(shuō)出來(lái)，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗。問(wèn)題：為什么同樣的反應，得到了不同的實(shí)驗結果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現，細致嚴謹的科學(xué)精神。
�。�8）練習鞏固并小結
3.板書(shū)設計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系的理論依據。本節內容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習這節內容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，他們對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識；通過(guò)這節課的教學(xué)，引導學(xué)生對化學(xué)反應的認識從“質(zhì)”過(guò)渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內容分析
本節課是義務(wù)教育課程標準人教版化學(xué)實(shí)驗教科書(shū)九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過(guò)一系列的探究活動(dòng)，引導學(xué)生從量的.方面去體驗并得出化學(xué)反應的規律。
3、教學(xué)目標設計
�、賹W(xué)生知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�、趯W(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。
根據以上學(xué)生情況以及教材內容，確定以下教學(xué)目標：
�。ǎ保┲R與技能
�、倌苷_說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內容；
�、谀芡ㄟ^(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究，并對現象、結果進(jìn)行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^(guò)程與方法
�、偻ㄟ^(guò)對化學(xué)反應前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗操作能力；
�、谕ㄟ^(guò)設計實(shí)驗方案、合作完成實(shí)驗操作以及交流、討論、分析實(shí)驗，培養學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀(guān)
�、偻ㄟ^(guò)對質(zhì)量守恒定律內涵的理解，體會(huì )化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統一觀(guān)點(diǎn)；
�、谕ㄟ^(guò)探究過(guò)程培養學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應用
二、說(shuō)教法
�。�、情境激趣法：創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)力。
2、實(shí)驗法：通過(guò)小組實(shí)驗，觀(guān)察分析現象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
�。�、歸納、演繹法：通過(guò)學(xué)生對實(shí)驗現象的歸納和邏輯推導，最終得出質(zhì)量守恒定律的結論。
三、說(shuō)學(xué)法
實(shí)驗探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng )設情境、激趣導入。（本環(huán)節用時(shí)約1分鐘）
上課之初，以?xún)煞磻獔D片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節用時(shí)約20分鐘）
這一環(huán)節我首先讓學(xué)生大膽假設，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗組織教學(xué)。
實(shí)驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質(zhì)量的測定。
實(shí)驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量的測定。
在設計實(shí)驗方案時(shí)，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀(guān)能動(dòng)性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過(guò)此過(guò)程培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，語(yǔ)言表達能力。在實(shí)驗操作中學(xué)生體驗了科學(xué)探究過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強，培養了學(xué)生的觀(guān)察能力、探究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴謹求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養了學(xué)生的合作意識。
3、回應反饋、得出結論（本環(huán)節用時(shí)約10分鐘）
實(shí)驗結束，課堂已進(jìn)入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實(shí)驗結果，有問(wèn)題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結論：質(zhì)量守恒的內容，然后引導學(xué)生結合自己探究過(guò)程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當習題，進(jìn)行強化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節用時(shí)約11分鐘）
措施一：多媒體動(dòng)畫(huà)模擬
[創(chuàng )設問(wèn)題]：為什么在化學(xué)反應中質(zhì)量守恒？如何從微觀(guān)角度來(lái)認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應中，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。
5、互動(dòng)小結、體驗成功（本環(huán)節用時(shí)約3分鐘）
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇5
一、教材分析：
1、教材內容： 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)9年級上冊第五章課題1的內容。
2、教材的地位和作用
本節是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡，是后面學(xué)習化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據化學(xué)方程式計算的重要基礎。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對今后學(xué)習化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的：
�。�1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設、對化學(xué)反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應中, 參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
�。�2）通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，從而培養學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導學(xué)生觀(guān)察，培養學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗準備：（實(shí)驗通知單）主要有托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門(mén)課后，已知道在化學(xué)反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀(guān)化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內容，增強理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì )守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀(guān)粒子運動(dòng)的理論去解釋?zhuān)容^抽象，學(xué)生理解就會(huì )有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)這一運動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái)。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說(shuō)明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jì)蓚�(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jì)蓚�(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來(lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現反應前后只有H、O原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變。
再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì )回答：“沒(méi)有�！庇谑�，學(xué)生就可以十分直觀(guān)的了解到：在化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的'數目沒(méi)有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據媒體的顯示，寫(xiě)出符號表達式，其實(shí)就是下節課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過(guò)程
1、 復習化學(xué)變化與物理變化的區別，引導學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類(lèi)改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?
2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱(chēng)量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結果是反應前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少，原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀(guān)地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實(shí)驗，通過(guò)觀(guān)察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過(guò)要用規范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現象要注意強調答題的格式，先說(shuō)化學(xué)反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書(shū)上P96 4題
6、小結：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書(shū)上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書(shū)設計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應前后變化情況：
宏觀(guān)：元素種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變。
微觀(guān)：原子的種類(lèi)不變、原子的數目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類(lèi)要變，分子個(gè)數可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習：
1、在A(yíng)+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
本節課是義務(wù)教育課程標準粵教版化學(xué)實(shí)驗教科書(shū)九年級上冊第四章第五節化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節教材在初中化學(xué)里有著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應的認識開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標
根據新課標的.精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
�。�1）知識與技能：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系；認識一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和數目沒(méi)有增減；通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察與操作，培養學(xué)生動(dòng)手能力及觀(guān)察分析問(wèn)題的能力。
�。�2）過(guò)程與方法：認識實(shí)驗探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì )運用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)分組實(shí)驗使學(xué)生認識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應用。
二、說(shuō)教法
德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識是不應該傳授給學(xué)生的，而應該引導學(xué)生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們�！痹趯W(xué)習本節課內容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導
�。�1）實(shí)驗探究法：學(xué)會(huì )在科學(xué)探究中如何發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識、培養能力。
�。�2）合作學(xué)習法：通過(guò)合作探究，培養學(xué)生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì )奉獻，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現真理”。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。�、教學(xué)流程設計如下：
2、教學(xué)過(guò)程
�。�1）創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應，請同學(xué)們舉例說(shuō)明。
�。ㄌ釂�(wèn)）上述反應為什么屬于化學(xué)反應？
反應前后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學(xué)們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習興趣和探究的欲望。
�。�2）實(shí)驗探究、引導發(fā)現
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗探究，指導學(xué)生分組實(shí)驗并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
方案一：稱(chēng)量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質(zhì)量的測定
引導學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結。指出該規律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：初步學(xué)習定量研究問(wèn)題的方法。培養學(xué)生觀(guān)察能力、記錄實(shí)驗的方法、描述實(shí)驗現象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�。�3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，直觀(guān)形象地說(shuō)明：化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應都遵循的規律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)自己設計并成功的嘗試實(shí)驗，獲得結論，體驗到學(xué)習的樂(lè )趣，學(xué)會(huì )了科學(xué)實(shí)驗需要嚴謹，主動(dòng)建構了屬于自己的認知體系。
�。�4）再次設疑，實(shí)驗探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
實(shí)驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀(guān)察燃燒過(guò)程中天平的變化。
實(shí)驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定，觀(guān)察燃燒過(guò)程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
�。�5）課堂小結
通過(guò)本課題的探究，你有哪些收獲？請同學(xué)們談一談。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 篇7
一、教材分析
�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)
首先來(lái)說(shuō)教材，我們先來(lái)看看教材的地位和用；本節內容節選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內容和驗證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素、化學(xué)式等知識，對化學(xué)變化伴隨的現象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認識，本節課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認識從質(zhì)過(guò)度到量，為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和根據化學(xué)方程式的計算奠定了基礎，所以本節內容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內容。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應的現象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強烈的動(dòng)手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識、動(dòng)手能力不足。
根據教材、學(xué)情分析和新課程標準要求，我確定本節課的教學(xué)目標如下；
�。ㄈ┙虒W(xué)目標
1.在實(shí)驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開(kāi)始從“量”的角度認識化學(xué)反應。
2.提高動(dòng)手實(shí)驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強創(chuàng )新意識、感知數字實(shí)驗的功能。
�。ㄋ模┲�、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過(guò)對過(guò)氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：?jiǎn)l(fā)引導、實(shí)驗探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗、合作學(xué)習法、自主探究法
充分體現以教師為主導、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過(guò)程是教學(xué)目標得以實(shí)現的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說(shuō)說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導入、提出問(wèn)題
2、猜想與假設
3、實(shí)驗探究、得出結論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導入、提出問(wèn)題
我的情景導入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù)：
1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類(lèi)似果凍的現象。
2、不打開(kāi)瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著(zhù)。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗現象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問(wèn)題：
1、這兩個(gè)化學(xué)反應以及其他的化學(xué)反應前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。
2、實(shí)驗探究、得出結論
�。�1）實(shí)驗方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說(shuō)課稿
設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書(shū)中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書(shū)中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡(jiǎn)單，現象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的`魅力！
用電子稱(chēng)代替天平，可以快速的測量反應前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
�。�2）進(jìn)行實(shí)驗
因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀(guān)看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據、得了結論
學(xué)生測量后發(fā)現反應前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數字化實(shí)驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數字化實(shí)驗的功能，開(kāi)闊了眼界！
對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結出質(zhì)量守恒定律的內容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請設計一套測量過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設計這一環(huán)節的目的是，學(xué)生對過(guò)氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。
采用氣球密封的學(xué)生剛開(kāi)始很驚喜，測量后發(fā)現質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因為親身經(jīng)歷了實(shí)驗探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過(guò)分析給予了否定，有的提出了是因為沒(méi)有冷卻到室溫，經(jīng)過(guò)學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認可，此時(shí)課堂氣氛達到了高潮！此時(shí)老師追問(wèn)，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒(méi)有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來(lái)等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng )新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據前面的實(shí)驗設計出這樣的裝置。因為這個(gè)實(shí)驗時(shí)間所需較長(cháng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫(huà)面。
學(xué)生通過(guò)過(guò)氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養成了嚴謹求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒(méi)有想象中的相等。在遇到問(wèn)題、解決問(wèn)題、又遇到新的問(wèn)題過(guò)程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng )新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì )感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。
�。�5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問(wèn)題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書(shū)設計
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會(huì )擔心較多的實(shí)驗完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì )遇到問(wèn)題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來(lái),實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng )新意識令我贊嘆不已!我會(huì )和學(xué)生繼續探究和創(chuàng )新下去。
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