等待作文

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結構的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

　　6.常見(jiàn)氣體溶解度大�。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2

　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。

　　11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導電。

　　13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-

　　14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

　　15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

　　17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3

　　19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應，鈍化。

　　23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

　　25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過(guò)量)+ Fe(NO3)3

　　26.純白磷是無(wú)色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
 

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