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初中化學(xué)競賽初賽試題
在學(xué)習、工作中，我們最不陌生的就是試題了，借助試題可以更好地對被考核者的知識才能進(jìn)行考察測驗。那么一般好的試題都具備什么特點(diǎn)呢？下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)競賽初賽試題，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)競賽初賽試題 篇1
1.磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩定，在工業(yè)上有較重要的用途，畫(huà)出兩種化合物的結構(其中P4S3有一個(gè)P3環(huán))。
2.在高爐煉鐵時(shí)，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低溫下變脆，即產(chǎn)生“冷脆”現象，因此脫磷是煉鋼過(guò)程的主要任務(wù)之一。工業(yè)上在氧氣轉爐中使用鈣基(CaO)法脫磷，寫(xiě)出可能的化學(xué)反應方程式。
3.測定過(guò)二硫酸銨與碘化鉀反應，可以計算反應級數、速率和活化能，這個(gè)過(guò)程中有大量的碘生成。實(shí)驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲存起來(lái)，收集到一定量再進(jìn)行回收�；厥諘r(shí)向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉淀，然后再加入濃硝酸，最后用升華方法收集碘。
(1)寫(xiě)出上述過(guò)程涉及到的離子反應方程式。
(2)利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設計一簡(jiǎn)單的實(shí)驗裝置，利用升華的方式收集生成的碘，畫(huà)出裝置草圖，標出各容器中的化學(xué)物質(zhì)。
4.為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學(xué)設計了如下實(shí)驗探究菠菜的某種成分：
有關(guān)數據如下：
CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5
H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5
H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11
(1)請根據上述數據，通過(guò)計算說(shuō)明沉淀A與沉淀B應是什么?
(2)為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學(xué)直接取溶液M，加入KSCN檢驗，是否正確?說(shuō)明理由。
(3)你認為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結石嗎?為什么?
5.PF3、PC13是工業(yè)上使用較多的磷的鹵化物，哪個(gè)化合物鍵角大?說(shuō)明原因。
6.Li、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的`溫度卻相差懸殊。判斷其分解溫度的高低，并說(shuō)明原因。
7.判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，說(shuō)明原因。
8.有報道說(shuō)：高溫下Fe和NaOH反應可得Na，寫(xiě)出反應方程式，并說(shuō)明能發(fā)生上述反應的原因。
9.及 25℃時(shí)，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。
(1)將 1 kg 25℃的CaCO3變?yōu)?25℃的CaO和CO2需多少熱量?
(2)及 25℃時(shí)，該反應的為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩定?為什么?
10.請寫(xiě)出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。
11.根據化學(xué)鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什么化學(xué)鍵)：
(a)SO2 (b)NO3— (c)CO2
12.在滴定分析時(shí)，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物標定NaOH溶液濃度：
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O
(1)準確稱(chēng)取 0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶解，采用NaOH溶液滴定，當酚酞指示劑剛剛變色，即到達終點(diǎn)時(shí)用去29.40 mL NaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]
(2)寫(xiě)出NaOH滴定H2SO4的化學(xué)反應方程式。若采用酚酞指示劑，到達終點(diǎn)時(shí)的滴定體系溶液是什么顏色?(選擇無(wú)色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)
(3)現有一H2SO4樣品液，先將其用純水準確稀釋10倍，然后移取10.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，采用上述NaOH標準溶液直接滴定，到達終點(diǎn)時(shí)用去22.00 mL NaOH標準溶液，求原來(lái)H2SO4樣品液的摩爾濃度。
13.分子式為C3H6的化合物存在2個(gè)異構體A和B，A能迅速與溴單質(zhì)反應生成互為立體異構體的產(chǎn)物C和D;B的同系物與溴單質(zhì)只能在光照下反應，并伴有副產(chǎn)物HBr生成，而B(niǎo)卻能在無(wú)光照條件下與溴單質(zhì)反應生成單一產(chǎn)物E。E是C，D的異構體。
本題非立體結構式用結構簡(jiǎn)式或鍵線(xiàn)式，立體結構式用虛線(xiàn)—楔線(xiàn)式表達，如：
(1)寫(xiě)出化合物A，B，C，D，E的結構式并分別用系統命名法命名。
(2)寫(xiě)出含5個(gè)碳原子的B的同系物與溴單質(zhì)在光照下反應的反應式(用鍵線(xiàn)式表示)并指出其反應類(lèi)型(取代反應、消去反應或加成反應)。
(3)A或B分子中的一個(gè)氫原子被其同位素氘置換后，得到分子式為C3H5D的化合物。用鍵線(xiàn)式或虛線(xiàn)—楔線(xiàn)式表示這些化合物的可能結構(含立體異構體)。
(4)如果將A分子中的2個(gè)氫原子用氘置換，則得到7個(gè)分子式為C3H4D2的化合物，依次標記為A1-A7。A1分子中的2個(gè)氘原子所處的環(huán)境完全相同，而其余的6個(gè)化合物分子中2個(gè)氘原子所處的環(huán)境均不相同。用鍵線(xiàn)式表示A1的結構。
(5)在金屬把催化劑存在下，A1-A7分別與氘氣(D2)反應得到分子式為C3H4D4的化合物，其中有的生成單一產(chǎn)物，有的則得到一對對映異構體。A1，A2，A3生成的是相同的一對對映體X1和X2，而A7生成的是另一對對映體;A4，A5生成相同的單一產(chǎn)物Y，而A6則生成另一產(chǎn)物Z。用鍵線(xiàn)式或虛線(xiàn)—楔線(xiàn)式表示A2-A7，X1，X2，Y和Z的結構。
14.S-誘抗素(又名脫落酸)是一種植物生長(cháng)調節物質(zhì)，是植物體的“抗逆免疫因子”，在調控植物生長(cháng)發(fā)育、提高農產(chǎn)品品質(zhì)等許多方面有著(zhù)重要的應用價(jià)值。2008年北京奧運會(huì )期間，245萬(wàn)盆鮮花施用了S-誘抗素，確保了盛夏時(shí)節鮮花持久綻放。
(1)寫(xiě)出S-誘抗素分子中所含官能團的名稱(chēng)。
(2)以下對S一誘抗素的敘述中，哪些是正確的?
A.分子式為C13H14O4
B.分子式為C15H20O4
C.分子中含有2個(gè)手性碳原子
D.三個(gè)碳-碳雙鍵的構型都是E-型
E.在鈀催化下能與4分子氫氣反應
F.在鈀催化下能與5分子氫氣反應
G.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
H.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
(2)寫(xiě)出S-誘抗素發(fā)生臭氧解反應(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式。
(3)寫(xiě)出S-誘抗素發(fā)生臭氧解反應(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式。
15.增塑劑(又稱(chēng)塑化劑)不是食品添加劑，而是工業(yè)上廣泛使用的塑料添加劑，長(cháng)期食用含增塑劑的食品對人體健康十分有害。2011年5月起臺灣食品中先后檢出DEHP等多種增塑劑， 2011年6月1日衛生部緊急發(fā)布公告，將某些增塑劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。
DEHP在堿性條件下水解并酸化后，得到兩個(gè)化合物A(C8H6O4)和B(C8H18O)，兩者的摩爾比為1:2。A是一種含苯環(huán)的酸性物質(zhì)，發(fā)生硝化反應時(shí)，僅生成兩種一元硝化產(chǎn)物。B為飽和化合物，在室溫下易被KMnO4氧化生成C(C8H16O2)。日在A(yíng)12O3存在下加熱生成D(C8H16)，D與K2Cr2O7/H2SO4反應生成3-庚酮和二氧化碳。用CrO3/吡啶可將B轉化為E(C8H16O)，E能與Ag(NH3)2OH發(fā)生銀鏡反應并生成F。
(1)請寫(xiě)出化合物A-E的結構簡(jiǎn)式。
(2)另一種增塑劑DEEP的合成方法如下，請寫(xiě)出DEEP的結構簡(jiǎn)式、G-K所代表的試劑及必要反應條件或產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式：
初中化學(xué)競賽初賽試題 篇2
1.實(shí)驗室里制取CO2的藥品是_________，化學(xué)反應方程式為_(kāi)__________________________;收集CO2的方法是___________________________;檢驗CO2的方法是_________________;驗滿(mǎn)CO2的方法是______________________________________________________
思路解析：本題考查實(shí)驗室制取二氧化碳的反應原理和收集、檢驗、驗滿(mǎn)二氧化碳的'方法和過(guò)程，考查對該實(shí)驗基本知識的掌握。
答案：大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O向上排空氣法將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳將燃著(zhù)的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿(mǎn)
2.實(shí)驗室里制取氣體的裝置包括___________和_________兩部分。確定氣體的發(fā)生裝置應考慮的因素是_________和_________，確定氣體的收集裝置應考慮的因素是氣體的_________和_________等。
思路解析：本題考查實(shí)驗室制備氣體時(shí)裝置的選擇原則和氣體收集時(shí)需要考慮的主要因素。
答案：發(fā)生裝置 收集裝置 反應物的狀態(tài) 反應條件 密度 水溶性
3.實(shí)驗室制取二氧化碳氣體，反應物的狀態(tài)為_(kāi)________和_________反應，反應_________(填&ldquo 初中英語(yǔ);需要”或“不需要”)加熱，所以選擇的氣體發(fā)生裝置簡(jiǎn)稱(chēng)為固液常溫型;又由于生成的二氧化碳氣體密度比空氣_________，_________溶于水，且二氧化碳還能與水發(fā)生反應，所以選擇的收集方法只能是_________。
思路解析：反應物的狀態(tài)和反應條件，決定了制備裝置的選擇。固液型裝置且不需要加熱決定了裝置應該選擇啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置。
答案：固體 液體 不需要 大 能 向上排空氣法
初中化學(xué)競賽初賽試題 篇3
1.構成物質(zhì)的基本粒子有________、________、________，其中不顯電性的是________。
2.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子(陽(yáng)離子、陰離子)、中子、電子等粒子中;
(1)能直接構成物質(zhì)的粒子有___________;(2)構成分子的微粒__________________;
(3)構成原子的微粒____________________(4)帶負電荷的粒子___________________;
(5)顯中性的粒子_______________________(6)質(zhì)量最小的微粒_________________-。
3.二氧化碳是由___________構成的，鐵是由_________構成的，氯化鈉是由________和_________構成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_____________。
4. 1985年，科學(xué)家發(fā)現了一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球結構，符號為C60，由此可以知道，它的'一個(gè)分子是由______________構成的，其相對分子質(zhì)量為_(kāi)_____________。
答案：
1、分子 原子 離子 分子、原子
2、(1)分子 原子 離子 (2)原子 (3)原子核(質(zhì)子，中子)電子 (4)電子 陰離子 (5)原子 分子 中子 (6)電子
3、二氧化碳分子 鐵原子 氯離子 鈉離子 氧分子
4、60個(gè)碳原子構成的 720
相信在同學(xué)們認真完成題目之后，一定會(huì )有很多的收獲，相信在不斷的努力之后一定會(huì )考出理想的成績(jì)。
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