高二《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設計
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，就有可能用到教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可使學(xué)生在單位時(shí)間內能夠學(xué)到更多的知識。寫(xiě)教學(xué)設計需要注意哪些格式呢？下面是小編精心整理的高二《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設計，希望對大家有所幫助。
教材分析：
本節是以對弱電解質(zhì)的電離知識點(diǎn)的初步認識后，學(xué)生來(lái)獨立完成課后習題后的講解課。
學(xué)情分析：
高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復練習知識點(diǎn)，學(xué)生才能反應過(guò)來(lái)。學(xué)生沒(méi)有養成一個(gè)預習的習慣，因此教學(xué)過(guò)程中應該給予時(shí)間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個(gè)教師，應該以引導學(xué)生自主學(xué)習為主，培養他們的學(xué)習能力。
教學(xué)目標：
知識與技能
1、學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，學(xué)會(huì )判斷強弱電解質(zhì)；
2、正確理解導電能力與電離能力。
過(guò)程與方法
1、學(xué)生自覺(jué)地修改答案，并且學(xué)會(huì )與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導下，學(xué)會(huì )審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)題目的相互交流得出答案，培養學(xué)生溝通與交流的能力；
2、通過(guò)教師正確的指導，學(xué)生的課堂回饋，達到最佳的教學(xué)相長(cháng)的狀態(tài)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：強弱電解質(zhì)
難點(diǎn)：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書(shū)寫(xiě)電離方程式
教學(xué)手段：
多媒體教學(xué)、黑板
教學(xué)方法：
問(wèn)思式、講練結合。
教學(xué)進(jìn)程（不夠可附頁(yè)）：
設計意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等
1.小測5min
書(shū)寫(xiě)《學(xué)評》p78，學(xué)生活動(dòng)2的4個(gè)表達式。
2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會(huì )的，不懂再舉手問(wèn)我。最后我再總結一下。
生：積極參與討論，并且發(fā)現很多的問(wèn)題。
8min后
師：好，回過(guò)頭來(lái)。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質(zhì)的分類(lèi)——強弱電解質(zhì)。什么是強/弱電解質(zhì)？書(shū)上是怎么定義的？
生：（翻書(shū)）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。
師：那好，給你一個(gè)物質(zhì)，你怎么判斷什么是強/弱電解質(zhì)？
生：強酸強堿鹽都是強電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。
師：非常好，利用化學(xué)平衡的知識，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫(xiě)出來(lái)了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么��？
生：可逆的
師：對。既然這是一個(gè)化學(xué)平衡，那么就肯定會(huì )有一個(gè)化學(xué)平衡常數，我們在這里稱(chēng)為“電離平衡常數”，其實(shí)其意義是一樣的，都是用來(lái)判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習的書(shū)寫(xiě)平衡常數的一些規則。
師：大家回憶一下上一章的內容，什么會(huì )影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？
生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會(huì )受以上條件的影響而平衡移動(dòng)嗎？
師：壓強會(huì )對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來(lái)分析平衡移動(dòng)。
生：學(xué)生們恍然大悟
師：好了，我們來(lái)講題目吧，有什么問(wèn)題的？
生：（……）
著(zhù)重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關(guān)。
板書(shū)設計：
物質(zhì)的導電性只與其自由移動(dòng)的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。
教學(xué)反思：
學(xué)習不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設計意圖來(lái)學(xué)會(huì )自主學(xué)習。教師只會(huì )教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會(huì )他們怎么學(xué)，思路怎么開(kāi)拓才可以達到教學(xué)相長(cháng)的目的。
拓展：高中化學(xué)《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》優(yōu)秀教案
【學(xué)習目標】
1．掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結構的關(guān)系。
4. 通過(guò)對強、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習，掌握學(xué)習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習科學(xué)探究的一般方法，培養提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì )發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質(zhì)——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2 、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實(shí)驗、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗，請仔細觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象
�、贉y量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(cháng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀(guān)察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸 鹽酸 對實(shí)驗現象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質(zhì)是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁(yè)的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強 、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
�。�1.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
�。�3.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區分強弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強、弱電解質(zhì)的判斷標準：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導電的是_ __,屬于強電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設并設計實(shí)驗加以驗證，完成下表。
實(shí)驗假設
實(shí)驗方案
實(shí)驗現象
結論
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