高三化學(xué)寒假作業(yè)答案

　　在新學(xué)期開(kāi)學(xué)以前，同學(xué)們的寒假作業(yè)完成得怎么樣了?百分網(wǎng)小編為大家送上高三化學(xué)的寒假作業(yè)答案，僅供參考!

　　高三化學(xué)寒假作業(yè)答案(一)

　　1.B 解析①根據n=m/M

　　可知重水的物質(zhì)的量n=18g/20g/mol

　　=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水含9mol電子，故①錯誤;

　�、跉鍤馐菃卧�子分子，故同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數不相等，故②錯誤;

　�、蹣藴薁顩r下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol

　　=0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故所含的原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數為NA，故③正確;

　�、軜藳r下SO3為固體，故④錯誤;

　�、�4攝氏度時(shí),水的密度為1g/cm3. 5.4ml水為5.4g物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol

　　原子總數為0.3mol*3=0.9NA,故⑤正確;

　�、�1molOH-含10mol電子，故0.1molOH-含1mol電子，即1NA個(gè)電子，故⑥錯誤;

　�、逳a2O2與水的反應為歧化反應，1molNa2O2轉移1mol電子即NA個(gè)，故⑦錯誤.

　　故選B.

　　2. D 解析：

　　20個(gè)原子的質(zhì)量m=ρV=(1×10-7cm)3×5g•cm-3=5×10-21 g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量M=5×10-21 g/20個(gè)×6.02x1023個(gè)/mol=150g•mol-1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為150。

　　3.D 4.D解析：先通過(guò)計算得出初始溶液中Fe3+物質(zhì)的量為：W÷96÷3×2=W/144mol。取出0.5VmL，Fe3+物質(zhì)的量就應為W/288mol，最后稀釋成2VmL溶液，稀釋后Fe3+物質(zhì)的量和取出的0.5VmL溶液中Fe3+物質(zhì)的量相等，所以最后濃度應為125w/72v。

　　5.B

　　6.解：根據題意發(fā)生如下反應：

　�、貱u+2H2SO4(濃) Cu SO4+SO2↑+2H2O

　�、赯n+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===ZnSO4+Cu

　　由于n(H2)==0.1 mol

　　所以反應②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，

　　那么在反應③中固體減少質(zhì)量為1 g

　　Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu　　　△m

　　1 mol 1 g

　　n(Cu SO4)=1 mol 1 g

　�、乓虼�，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g

　�、屏蛩岬目偽镔|(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol

　　∴c(H2SO4)==17.5 mol/L

　　高三化學(xué)寒假作業(yè)答案(二)

　　1.B 解析：鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解，過(guò)濾后可得到NaAlO2溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過(guò)量CO2，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁.

　　正確順序為②③④③

　　2. C 解析加入氨水后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁。因此沉淀的質(zhì)量就是合金的質(zhì)量和金屬陽(yáng)離子結合的OH-的質(zhì)量。由于金屬失去電子的物質(zhì)的量就是結合的OH-的物質(zhì)的量，所以根據氫氣是0.25mol可知，轉移電子是0.5mol，則結合的OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，因此沉淀質(zhì)量是5.1g+8.5g=13.6g，答案選C

　　3.C 解析A.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故A錯誤;

　　B.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故B錯誤;

　　C.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，故C正確;

　　D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O，不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，故D錯誤;

　　故選：C.

　　4.D解析先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Mg2+)：n(Al3+)=

　　1/2×20mL：

　　1/3×30mL=1：1，故原來(lái)混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1/2：1=1：2，故選D.

　　5. (1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內氣體壓強小于大氣壓;

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(2)過(guò)量的NaOH和罐身材料Al反應產(chǎn)生H2，使罐內氣壓增大;

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O

　　6.(1)Na︰Al=5︰1 (2)X=1.42g

　　解 ：2Na+2H2O====2NaOH+H2

　　2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

　　由于反應后,溶液澄清,所以,Al應該全部在NaAlO2中

　　反應后,剩余溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2

　　滴加HCl時(shí),先和NaOH中和,再逐滴加HCl,AlO2-大量,(不會(huì )生成Al3+,否則會(huì )和AlO2-水解反應)

　　就生成Al(OH)3

　　所以剩余溶質(zhì)中NaOH的量是0.04mol

　　再由整個(gè)反應得失電子守恒,設NaAlO2 xmol

　　(x+0.04)mol Na-----Na+ xmol Al-------Al3+ 0.08mol H +1價(jià)--------H 0價(jià)

　　有

　　x+0.04+3x=0.08解得x=0.01

　　原來(lái)合金中Na 0.05mol ,Al 0.01mol

　　物質(zhì)的量之比是5：1,X=23*0.05+27*0.01=1.42

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