2016江蘇卷高考理綜化學(xué)真題

　　2016年普通高等學(xué)校招生全國統一考試(江蘇卷)

　　化 學(xué)

　　注意事項：

　　考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答案要求

　　1.本試卷共10頁(yè)，包含選擇題(第1題~第15題，共15題)和非選擇題(第16題~第21題，共6題)兩部分。本卷滿(mǎn)分為120分，考試時(shí)間為100分鐘�？荚嚱Y束后，請將本卷和答題卡一并交回。

　　2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色水筆填寫(xiě)在試卷和答題卡規定位置。

　　3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。

　　4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。做大非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律無(wú)效。

　　5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號等需加黑、加粗。

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

　　K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

　　第Ⅰ卷

　　一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個(gè)選項符合題意。

　　1.大氣中CO2含量的增加會(huì )加劇“溫室效應”。下列活動(dòng)會(huì )導致大氣中CO2含量增加的是

　　A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電

　　C.增加植被面積 D.節約用電用水

　　2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

　　A.中子數位10的氧原子： B.Mg2+的結構示意圖：

　　C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡(jiǎn)式：C2H4O2

　　3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

　　A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

　　B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

　　C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

　　D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

　　4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

　　A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結構

　　B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

　　C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩定性比Y的強

　　D.原子半徑：r(X)

　　5.下列指定反應的離子方程式正確的是

　　A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O

　　B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe 2 Fe3+

　　C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+

　　D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+

　　6.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達到實(shí)驗目的的是

　　7.下列說(shuō)法正確的是

　　A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負極上失去電子

　　B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

　　C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為 個(gè)

　　D.室溫下，稀釋 溶液，溶液的導電能力增強

　　8.通過(guò)以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　�、偬�陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol–1

　�、诮固颗c水反應制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ•mol–1

　�、奂淄榕c水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)ΔH3=206.1kJ•mol–1

　　A. 反應①中電能轉化為化學(xué)能

　　B. 反應②為效熱反應

　　C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

　　D. 反應CH4(g) C(s)+2 H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol–1

　　9.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實(shí)現的是

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是

　　A. 圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化

　　B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

　　C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

　　D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線(xiàn)

　　二、不定項選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對的得4分，但只要選錯一個(gè)，該小題就得0分。

　　11.化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

　　A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

　　B.不能與飽和Na2CO3

　　C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

　　D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

　　12.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實(shí)驗中，需對過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

　　A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

　　B.加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

　　C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

　　D.加入過(guò)量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

　　13.根據下列實(shí)驗操作和現象所得到的結論正確的是

　　選項 實(shí)驗操作和現象 結論

　　A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強

　　B 室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出現白色沉淀。 Ksp(Ba2S O4)< Ksp(Ca2S O4)

　　C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 Fe3+的氧化性比I2的強

　　D 室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH約為10;0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH約為5。 結合H+的能力比S O3的強

　　14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

　　A.PH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

　　B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)

　　C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L-1+ c(HC2O4-)

　　D.PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42-)

　　15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的容量密閉容器中反應 達到平衡，下列說(shuō)法正確的是

　　A .該方應的正反應放熱

　　B.達到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

　　C達到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

　　D.達到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

　　第II卷

　　非選擇題

　　16.(12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KCLO3的流程如下：

　　(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

　�、偕�成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 ▲ 。

　�、谔岣逤l2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 ▲ (填序號)。

　　A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

　　(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

　　6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

　　氯化完成后過(guò)濾。

　�、僭�的主要成分為 ▲ (填化學(xué)式)。

　�、跒V液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

　　(3)向濾液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO2，若溶液中KClO3的含量為100g▪L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。

　　17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

　　(1)D中的含氧官能團名稱(chēng)為_(kāi)___________(寫(xiě)兩種)。

　　(2)F→G的反應類(lèi)型為_(kāi)__________。

　　(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡(jiǎn)式_________。

　�、倌馨l(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

　�、鄯肿又兄挥�4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

　　(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14HO3N，寫(xiě)出E的結構簡(jiǎn)式___________。

　　已知：①苯胺( )易被氧化

　　請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備 ，寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

　　18.(12分)過(guò)氧化鈣(CaO2•8H2O)是一種在水產(chǎn)養殖中廣泛使用的供氧劑。

　　(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O。

　　Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO2•8H2O

　　反應時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是_____________。

　　(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。

　　A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH−1

　　(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將等MnO(OH)2于I−完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點(diǎn)，測定過(guò)程中物質(zhì)的轉化關(guān)系如下：

　　O2 MnO(OH)2 I2 S4O62−

　�、賹�(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。

　�、谌〖舆^(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg•L−1表示)，寫(xiě)出計算過(guò)程。

　　19.(15分)實(shí)驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O。實(shí)驗過(guò)程如下：

　　(1)酸溶過(guò)程中主要反應的熱化學(xué)方程式為

　　MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol-1

　　Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol-1

　　酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。

　　(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_(kāi)__________。

　　(3)用右圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

　�、賹�(shí)驗裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。

　�、跒槭笷e3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

　　(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。

　　[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

　　20.(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

　　(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-，其電極反應式為_(kāi)____________。

　　(2)在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

　�、佼旇F炭混合物中鐵的質(zhì)量分數為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

　�、诋旇F炭混合物中鐵的質(zhì)量分數大于50%時(shí)，隨著(zhù)鐵的質(zhì)量分數的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

　　(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

　�、僖欢�條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為 。

　�、诩{米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為

　　4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O

　　研究發(fā)現，若pH偏低將會(huì )導致NO3-的去除率下降，其原因是 。

　�、巯嗤瑮l件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)右圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

　　21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個(gè)小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。

　　A.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

　　[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

　　4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

　　(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

　　(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為_(kāi)___________mol。

　　(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是______________。

　　(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。

　　(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_(kāi)____________。

　　B.[實(shí)驗化學(xué)]

　　焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗室制備少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗裝置如下圖所示。

　　當溶液pH約為4時(shí)，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

　　2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

　　(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)___________________。

　　(2)裝置Y的作用是______________________________。

　　(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

　�、俳M成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

　�、谝来斡蔑柡蚐O2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。

　　(4)實(shí)驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。

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