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化學(xué)元素周期表教案（精選10篇）
作為一名教師，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)元素周期表教案，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)元素周期表教案 1
【課標要求】
知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數和AZX的含義。
過(guò)程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉化的運用能力。
情感與價(jià)值觀(guān)要求：認識事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規律性。
【教學(xué)重點(diǎn)】
同位素、質(zhì)量數和AZX的含義
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過(guò)程】
一、理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著(zhù)元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實(shí)驗依據。
1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩定，最高價(jià)氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三、熟悉元素周期表的'結構，熟記主族元素的名稱(chēng)及符號。
1、記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(cháng)、一不完全）。
2、記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數、核外電子排布。
四、能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數＝原子核內質(zhì)子數；周期數＝原子核外電子層數；主族數＝原子最外層電子數＝價(jià)電子數＝元素最高正價(jià)數＝8－最低負價(jià)。
2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素，既表現某些金屬的性質(zhì)，又表現某些非金屬的性質(zhì)。
五、能綜合應用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結構的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數、原子序數與元素的最高正價(jià)及最低負價(jià)數同為奇數或偶數。
六、能綜合應用元素周期表。
預測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區域內尋找新物質(zhì)等。
七、典型試題。
1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B、非金屬性：X>Y>Z
C、氣態(tài)氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D、元素的負化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數差不可能是
A、1B、3C、5D、6
3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數：d>c>b>a
C、離子半徑：C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>C>D
4、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數為298。以下敘述不正確的是
A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似。
C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子。
化學(xué)元素周期表教案 2
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規律。
二、教材整體分析：
本節在學(xué)生學(xué)習了原子結構、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規律，使學(xué)生學(xué)習同周期元素性質(zhì)的遞變規律，通過(guò)整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習同主族元素性質(zhì)的.遞變規律。讓學(xué)生了解元素周期律，認識元素周期表，體會(huì )元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(zhì)(即位、構、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì )在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學(xué)知識的學(xué)習方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過(guò)的元素化合物知識進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì )元素周期律、元素周期表在指導生產(chǎn)實(shí)踐中的意義
三、教學(xué)目標:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋?zhuān)?/p>
2、了解元素“位、構、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì )運用元素周期表；
3、通過(guò)“實(shí)驗探究”、“觀(guān)察思考”，培養學(xué)生實(shí)驗能力以及對實(shí)驗結果的分析、處理和總結能力；
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
�。ㄒ唬┲R上重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規律；
2、元素“位、構、性”三者間的關(guān)系。
�。ǘ┓椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì )在元素周期律和元素周期表指導下探究和學(xué)習元素化合物知識的學(xué)習方法。
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【課后作業(yè)】教材P27頁(yè)第3題
【課后練習】
1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（）
�。ˋ）硫酸比鹽酸穩定（B）氯化氫比硫化氫穩定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數相同的三種元素X、、Z，它們最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）
�。ˋ）原子半徑：X＞＞Z（B）氣態(tài)氫化物穩定性：X＞＞Z（C）元素原子得電子能力：X＞＞ZD）單質(zhì)與氫氣反應容易程度：X＞＞Z3、按C、N、O、F的順序
3、下列遞變規律錯誤的是（）
�。ˋ）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價(jià)逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩定性逐漸增大
化學(xué)元素周期表教案 3
[知識與技能]:
1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數和原子結構的關(guān)系
[過(guò)程與方法]:
通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結構的知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:
通過(guò)精心設計的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習熱情，培養學(xué)生的學(xué)習興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]：
周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]:
[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著(zhù)什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習元素周期表。
[板書(shū)]：第一節元素周期表
[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現了多少種元素？
[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現呢？
[指導閱讀]：門(mén)捷列夫圖象
[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著(zhù)，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫把當時(shí)已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張元素周期表，開(kāi)創(chuàng )了化學(xué)歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習元素周期表的有關(guān)知識。
[板書(shū)]：一、元素周期表
[設問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著(zhù)如下關(guān)系：
[板書(shū)]：原子序數═核電荷數═質(zhì)子數═核外電子數
[思考與教流]：
1．畫(huà)出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀(guān)察原子結構上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。
[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數相同的元素排列成一個(gè)橫行。
3、把最外層電子數相同的元素排列成一個(gè)縱行。
[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的`結構，請大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內容。
[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結構
[設問(wèn)]：數一數元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：(數后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。
[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認識元素周期表中的橫行——周期。
[板書(shū)]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內容。
[設問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據是什么？
[學(xué)生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個(gè)橫行里。
[設問(wèn)]：周期序數與什么有關(guān)？
[歸納小結]：周期序數=電子層數。
[課堂反饋]：已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(cháng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。
[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來(lái)認識元素周期表中的縱行——族。
[板書(shū)]：2、族
[設問(wèn)]：請大家數一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：18個(gè)。
[設問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學(xué)生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。
[設問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結]：由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長(cháng)周期元素構成的族，叫做副族。
[設問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？
[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。
[設問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？
[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。
[設問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：3個(gè)。
[設問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。
[設問(wèn)]：主族元素的族序數與什么有關(guān)？
[學(xué)生回答]：主族序數=最外層電子數。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結]：最后我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結構：三短三長(cháng)一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]：P11：1、2
化學(xué)元素周期表教案 4
一、教學(xué)目標
1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內容。
2.通過(guò)學(xué)習元素周期律，培養空間想象能力、歸納總結能力、類(lèi)比推理能力。
3.通過(guò)實(shí)驗探究和觀(guān)察比較，增強學(xué)習興趣，提高自主探究能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
第三周期元素金屬性和非金屬性變化規律。
【難點(diǎn)】
理解元素周期律。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：情景引入
【提出問(wèn)題】隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現什么樣的變化?
【學(xué)生回答】他們都呈現出周期性的.變化。
【教師引導】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來(lái)探討這一問(wèn)題。
環(huán)節二：新課教學(xué)
【演示實(shí)驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀(guān)察現象。過(guò)一會(huì )兒加熱試管至水沸騰。觀(guān)察現象。
【學(xué)生回答】鎂與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速，放出氫氣。
【演示實(shí)驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀(guān)察發(fā)生的現象。
【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應速率比鋁與鹽酸反應速率快。
【提出問(wèn)題】回憶鈉與水反應的現象?
【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應，反應非常劇烈。
【提出問(wèn)題】通過(guò)上述反應的實(shí)驗現象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。
【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。
【提出問(wèn)題】以化學(xué)小組的形式，閱讀書(shū)中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應條件的難易程度?
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問(wèn)題】閱讀書(shū)中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價(jià)氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱?
【學(xué)生回答】Si
【提出問(wèn)題】以化學(xué)小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強弱。
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問(wèn)題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規律。
【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【教師引導】元素的性質(zhì)隨著(zhù)原子序數的遞增而呈周期性的變化。這一規律叫做元素周期律。
環(huán)節三：拓展提高
【提出問(wèn)題】隨著(zhù)原子序數遞增，都有哪些量呈現周期性變化?
【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性。
環(huán)節四：小結作業(yè)
小結：引導學(xué)生共同總結本節課的內容。
作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應的難易程度。
化學(xué)元素周期表教案 5
教學(xué)目標：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據基態(tài)原子的核外電子排布規則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過(guò)上一節的學(xué)習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書(shū)：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過(guò)前面的學(xué)習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的.1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書(shū)：1、能量最低原則
講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習：請按能量由低到高的順序寫(xiě)出各原子軌道。
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗中得到的一般規律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書(shū)：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線(xiàn)）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同或自旋相反。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì )存在四個(gè)量子數完全相同的電子。
板書(shū)：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè )较蚝湍鏁r(shí)針?lè )较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個(gè)
板書(shū)：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個(gè)規道
可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的可能排布：
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�、�2p：
�、�2p
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。
板書(shū)：
3、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫(xiě)出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細對照周期表，觀(guān)察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律
[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿(mǎn)（s2、p6、d10、f14）、半滿(mǎn)（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩定，整個(gè)體系的能量最低。
小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表1－2－3：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。
板書(shū)：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫(xiě)出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；
鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；
鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；
銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為1s22s22p63s23p63d1，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)（如p6和d10）、半充滿(mǎn)（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩定。
講授：大量事實(shí)表明，在內層原子軌道上運動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱(chēng)這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據基態(tài)原子的核外電子排布規則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨占據一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規則是洪特規則。
板書(shū)設計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
�。�、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式
化學(xué)元素周期表教案 6
教材分析:
本節教學(xué)內容共分四個(gè)部分:第一部分是元素周期表的結構,第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,第三部分是同位素與核素的常識,最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫(xiě)了閱讀材料與有關(guān)資料,對學(xué)生也有一定的'幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內容中,要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn),要充分認識到學(xué)生在學(xué)習元素在元素周期表中位置與原子結構的關(guān)系時(shí)的難度。
教學(xué)目的與要求:
1、使學(xué)生了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。
2、使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律,并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。
3、使學(xué)生了解原子結構、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì )運用元素周期表。
4、使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義,認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規律,對他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。
5、使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認識。
教學(xué)重點(diǎn):
1、元素周期表的結構
2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結構的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn):
1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結構的關(guān)系
2、核素、同位素
教學(xué)方法:比較發(fā)現法、講述法、啟發(fā)類(lèi)比法、辨析法
教學(xué)用具:元素周期表、掛圖、課本
課型:新課
課時(shí):2+1(習題課)+1(研究性學(xué)習輔導)
化學(xué)元素周期表教案 7
【課標要求】
知識與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
過(guò)程與方法要求：通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結構的知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感與價(jià)值觀(guān)要求：通過(guò)精心設計問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習熱情，培養學(xué)生的學(xué)習興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
元素周期表的結構
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過(guò)程設計】
【復習導入】
展示一張元素周期表
[閱讀教材]
第4頁(yè)了解元素周期表發(fā)展史
[思考與交流]
�。�1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數�？梢�(jiàn)原子序數與原子結構間存在什么關(guān)系？（結合1－18號元素原子結構）
原子序數＝核電荷數＝質(zhì)子數＝核外電子數
�。�2）元素周期表的編排原則：把電子層數相同的元素排在同一橫行，把不同橫行中最外層電子數相同的.元素按電子層數遞增的順序排在同一個(gè)縱行
�。�3）元素周期表中有多少橫行、縱行？
�。�4）為什么我們將稀有氣體元素稱(chēng)為0族元素？
[歸納與整理]一、元素周期表
�。ㄒ唬┰刂芷诒淼慕Y構
1、周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，
故元素周期表共有7個(gè)周期
�、僦芷谛驍蹬c電子層數的關(guān)系：周期序數＝電子層數
�、谥芷诘姆诸�(lèi)
元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6、7周期稱(chēng)為長(cháng)周期。
[課堂練習1]請大家根據元素周期表，完成下表內容。
類(lèi)別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短周期
[歸納與整理]
2、族：元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。族的序號一般用羅馬數字表示。
�、僮宓姆诸�(lèi)
元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成的族，用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由長(cháng)周期元素構成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族：8、9、10三個(gè)縱行
d、零族：第18縱行，即稀有氣體元素
�、谥髯逍驍蹬c最外層電子數的關(guān)系：主族序數＝最外層電子數
�、圩宓膭e稱(chēng)
�、稱(chēng)為堿金屬元素ⅶa稱(chēng)為鹵族元素零族稱(chēng)為稀有氣體元素
【小結知識】
本節課我們學(xué)習了原子結構與該元素在周期表中位置的關(guān)系，應該能夠利用“周期序數＝電子層數”，“主族序數＝最外層電子數”這兩大關(guān)系，能根據原子結構判斷它在周期表中的位置，或者根據元素在周期表中的位置判斷它的原子結構。
另外我們還學(xué)習了周期表的結構，包括周期的結構：三短、四長(cháng)；
族的結構：七主、七副、零八族。
[課堂練習2]
請描述出na、c、al、s在周期表中的位置。
na：第三周期第ⅰa族
c：第二周期第ⅳa族
al：第三周期ⅲa族
s：第三周期ⅵa族
[課堂練習3]
某元素位于第二周期，第ⅶa族它是f元素。
p相鄰的同族元素的原子序數是7、33
作業(yè)：1、整理、歸納本節教學(xué)案
2、完成【課時(shí)作業(yè)】
化學(xué)元素周期表教案 8
教學(xué)目的
1．組成生物體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)（B：識記）。
2．組成生物體的主要化學(xué)元素的重要作用（B：識記）。
3．生物界與非生物界的統一性和差異性（B：識記）
教學(xué)重點(diǎn)
組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和重要作用。
教學(xué)難點(diǎn)
生物界與非生物界的統一性和差異性。
教學(xué)用具
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)和含量對比表投影片。
教學(xué)方法
教師講述與學(xué)生討論相結合的方式。
教學(xué)安排
1課時(shí)。
板書(shū)
教學(xué)過(guò)程
第一節
一、組成生物體的化學(xué)元素
�。ㄒ唬〤、H、0、N是組成生物體的基本化學(xué)元素
�。ǘ┓N類(lèi)主要有20多種
�。ㄈ┓诸�(lèi)
1.大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用
�。ㄒ唬┙M成原生質(zhì)的成分
�。ǘ┙M成多種化合物
�。ㄈ┯绊懮矬w的生命活動(dòng)
三、生物界和非生物界的統一性和差異性
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎和結構基礎。對于地球上已知的大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結構和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問(wèn)：請同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
�。ɑ卮穑核泻瑲浜脱�，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）
提問(wèn)：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
�。ɑ卮穑喝梭w生命活動(dòng)的需要。）
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對比表投影片。）
提問(wèn)：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是C。）
提問(wèn)：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
�。ɑ卮穑�0、H、N。）
講述：從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是組成生物體的基本元素。
提問(wèn)：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內只含有這9種元素呢？（回答：不是。）
講述：對，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有Si、Cl、Al、Fe、Na、Zn……據統計，在生物體的細胞內至少可以找到62種元素，其中常見(jiàn)的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問(wèn)：構成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
�。ㄓ懻摵蠡卮穑河械暮糠浅６�，有的較多，有的很少，差別較大。）
講述：對，正是因為生物體內各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是大量元系，一類(lèi)是微量元素。
提問(wèn)：什么是大量元素？
�。ɑ卮穑汉空忌矬w總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于大量元素？
�。ɑ卮穑篊、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提問(wèn)：什么是微量元素？
�。ɑ卮穑荷矬w含量很少的一些元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于微量元素？
�。ɑ卮穑篎e、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提問(wèn)：請同學(xué)們討論一下，既然微量元素在生物體內含量很少，那么，是不是說(shuō)它們在生物體內可有可無(wú)呢？
�。ɑ卮穑翰皇�。）
講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動(dòng)起著(zhù)非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內有哪些重要作用。
請同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
�。ㄓ懻撝�，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構成原生質(zhì)；有的說(shuō)構成蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)；有的說(shuō)構成化合物……）
講述：好，同學(xué)們回答的.都不錯。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構成原生質(zhì)。例如，C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(cháng)。當植物體內缺B時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過(guò)程。
提問(wèn)：我們已經(jīng)知道了生物細胞內含有多種化學(xué)元素，請同學(xué)們考慮一下，在這些化學(xué)元素中，能否找出一種或幾種生物特有的，而非生物所沒(méi)有的元素呢？
�。ɑ卮穑翰荒�。）
提問(wèn)：這種情況說(shuō)明了什么呢？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界具有統一性。）
提問(wèn)：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量都相同呢？
�。ɑ卮穑翰幌嗤�。）
提問(wèn)：這種不同說(shuō)明了什么？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）
講述：對，生物界和非生物界不僅具有統一性，而且還具有差異性。例如：C、H、N3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結：這節課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題：
1、組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2、根據化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3、各種化學(xué)元素在生物體內都有一定的作用。
4、非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統一性，又具有差異性。
化學(xué)元素周期表教案 9
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀鹽酸后對一類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生次概括一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對學(xué)生今后學(xué)習“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對于培養學(xué)生從諸物的中概括出共性并達到事物的能力，使學(xué)生在增長(cháng)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì )分析和解決問(wèn)題的方法，培養學(xué)比較、歸納能力。
根據本節課的特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的.教學(xué)：
�、逯R目標：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性(本節課的教學(xué)重點(diǎn))。
3、了解金屬性順序(本節課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。
�、婺芰δ繕耍�
1、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認識事物規律的過(guò)程(即從現象到本質(zhì))。
2、培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
�、缜橐饽繕耍�
使學(xué)生初步認識一般規律有其局限性。
二、教法學(xué)法
為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對教法和學(xué)法作如下設計：
1、貫徹“教師主導、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用問(wèn)題和演示實(shí)驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的運用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、通過(guò)提問(wèn)、思考、議論(討論)、講解、練習等教學(xué)手段，引導學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養學(xué)生的分析、解釋一些問(wèn)題的能力。
三、教學(xué)過(guò)程設計
教學(xué)過(guò)程是特殊的認識過(guò)程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標。因此，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生認知過(guò)程和情意活動(dòng)的有機結合。結合本課的實(shí)際，對教學(xué)過(guò)程作如下的設計：
總體反思：
�、艑搿苹貞浺褜W(xué)知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應的)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動(dòng)性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移。
以信息加工理論為基礎的設計：
本課的總體設計思想是根據基于現代認知(信息加工)理論的學(xué)習和記憶基本模式構建的。
信息加工理論的內部過(guò)程及以此為基礎構建的學(xué)習過(guò)程可描述如下：
信息加工理論的內部過(guò)程學(xué)習過(guò)程(學(xué)習事件)
�、俳邮芷鹘邮艽碳あ僖鹱⒁�，確保刺激被接受
�、谕ㄟ^(guò)感覺(jué)登記器登記信息②告知學(xué)習目標，建立適當的預期
�、圻x擇性知覺(jué)信息，以便在stm中儲存③提示從ltm中提取先前學(xué)習的內容
�、芡ㄟ^(guò)復述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈現，確保選擇性知覺(jué)
�、轂樵趌tm中保存對信息進(jìn)行意義編碼⑤以適當的語(yǔ)義編碼指導學(xué)習
�、迣tm中的信息提取到stm中⑥引出反應，包括反應生成
�、叻磻刹⑦M(jìn)入效應器⑦提供學(xué)習結果的反饋
�、鄬W(xué)習結果學(xué)習者的中⑧評估作業(yè)，包括提供學(xué)習結果反饋機會(huì )
�、嵬ㄟ^(guò)執行策略對過(guò)程實(shí)行控制⑨安排多種練習以幫助將來(lái)的提取和遷移
根據本課實(shí)際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動(dòng)性順序)、難點(diǎn)(金屬活動(dòng)性順序)安排兩次上述的學(xué)習過(guò)程(學(xué)習事件)以此達到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習過(guò)程，重點(diǎn)落實(shí)酸的通性;⑺—⑿為次學(xué)習過(guò)程，重點(diǎn)突破金屬活動(dòng)性順序。
化學(xué)元素周期表教案 10
知識目標：
1、了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義;學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法;了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號。
2、理解單質(zhì)和化合物的概念。
3、理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系。
教材分析：
本節要求學(xué)生學(xué)習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習一個(gè)分化點(diǎn)。這節課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎課，所以在教學(xué)中要多結合實(shí)例，多做練習，使學(xué)生在反復實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類(lèi)。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規定要求記住的常見(jiàn)元素符號記牢，為以后的學(xué)習打下堅實(shí)的'基礎。元素符號的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學(xué)中應最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養了學(xué)生的查閱資料及表達能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)：
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應從具體的物質(zhì)著(zhù)手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素;將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學(xué)生的歸納總結能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀(guān)概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。
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