有機化學(xué)實(shí)驗報告（通用12篇）
在生活中，報告與我們的生活緊密相連，我們在寫(xiě)報告的時(shí)候要避免篇幅過(guò)長(cháng)。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編幫大家整理的有機化學(xué)實(shí)驗報告，希望能夠幫助到大家。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 1
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導教師：xxxx
實(shí)驗員：xxxxx
時(shí)間：20xx年x月xx日
一、實(shí)驗目的：
�。�1）掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3）熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4）學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5）通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。
5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個(gè)，50 ml容量瓶7個(gè)，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺。
2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時(shí)配制）。
�。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1、準備工作
�。�1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
�。�2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
�。�3）開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
�。�4）檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標溶液的配制準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4、工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè)，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5、鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結束工作
測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫(xiě)儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
�。�1）在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2）在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的'原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。
�。�1）在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2）在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。
六、結論：
�。�1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限。
�。�2）吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄：
723型操作步驟
1、插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機
2、機器自檢吸光度和波長(cháng)，至顯示500。
3、按OTO鍵，輸入測定波長(cháng)數值按回車(chē)鍵。
4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開(kāi)始。
5、按RAN按3鍵，回車(chē)，再按1鍵，回車(chē)。
6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車(chē)，全部輸完，再按回車(chē)。
7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車(chē)
8、機器會(huì )自動(dòng)打印出標準曲線(xiàn)K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、開(kāi)機。
2、定波長(cháng)入=700。打開(kāi)蓋子調零。
3、關(guān)上蓋子，調滿(mǎn)刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿(mǎn)。
5、第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標液（共計七個(gè)點(diǎn)）調換標液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
有機化學(xué)實(shí)驗報告 2
一、目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二、儀器試劑
實(shí)驗討論。
在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現過(guò)熱或出現分餾現象，會(huì )使測沸點(diǎn)偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。
答：本實(shí)驗的主要來(lái)源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時(shí)間長(cháng)短而定因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三、被測體系的選擇
本實(shí)驗所選體系，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時(shí)內不可能將整個(gè)相圖精確繪出。
四、沸點(diǎn)測定儀
儀器的設計必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大，在客觀(guān)上即造成溶液得分餾;而過(guò)小則回因取太少而給測定帶來(lái)一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的'連接管過(guò)短或位置過(guò)低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái)，這樣一來(lái)，氣相樣品組成將有偏差。在華工實(shí)驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數據，效果較好。
五、組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡(jiǎn)單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無(wú)水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物，在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 3
有機化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習難度會(huì )相對較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對它有個(gè)充分的認知。有機化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結構、反應機理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀(guān)點(diǎn)，介紹有機化學(xué)的學(xué)習方法和技巧。
一、系統學(xué)習基礎知識。
有機化學(xué)的學(xué)習需要建立在對基礎知識的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機化合物的分類(lèi)、命名規則和結構特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習有機分子的化學(xué)反應，這包括酸堿反應、取代反應、消除反應、氧化還原反應等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應設計出最優(yōu)化的有機化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì )培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng )造能力等。
二、多實(shí)踐，增強運用能力。
有機化學(xué)的學(xué)習需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗操作方法和學(xué)習內容的應用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗，并熟練掌握實(shí)驗操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻調研和閱讀有機化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認識。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗和建議來(lái)激勵自己充滿(mǎn)創(chuàng )造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識的有效途徑。
許多學(xué)生在心底里對有機化學(xué)存在恐懼感，視有機化學(xué)為他們職業(yè)抱負的墳場(chǎng)。這個(gè)觀(guān)念又被學(xué)生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評分”的網(wǎng)址所強化，這正是很多出人意料的結果遷怒于社交媒體的原因。
有機化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：1。有機化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2。有機化學(xué)內容很多，有大量的學(xué)習材料，最重要的是不能落后。3。課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續的內容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續的內容。4。許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續的強化。
我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì )發(fā)現以下的策略是非常有用的，對數學(xué)和物理也適用。1。首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習有機化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機，它會(huì )使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì )分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì )互相減損。這將只能是浪費時(shí)間。2。閱讀下次課所布置的課本內容。這樣你將會(huì )為下次的授課做好準備，曾被視為很難理解的內容將變得易懂。3。演習章內習題。首先做示例習題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習題，答案在附錄里。如果你答對了，非常好。如果答錯了，確保找到錯誤的原因。4。完成上次課內容相關(guān)的所有章節的習題。不必做每個(gè)習題的所有部分，除非必須。做習題1的（a）部分，習題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。5。無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩�，這樣也不會(huì )持久。要學(xué)習基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。
像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。
三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。
有機化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強對前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。
無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內容，學(xué)生首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽(tīng)講，積極參與。結合老師編寫(xiě)的`學(xué)案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來(lái)，到課堂上仔細聽(tīng)老師分析、講解。
學(xué)習有機化學(xué)的一般規律或者方法是：結構、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應該構建的基本的有機知識框架。在這一基礎上還需要探究無(wú)機物與有機物的根本區別，明白有機物的獨特魅力，斷鍵的含義。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。
如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì )按照一定標準分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團來(lái)區分。
簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì )發(fā)生怎么樣的反應了解清楚。
在有機化學(xué)的學(xué)習中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學(xué)習有機化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認識其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論去更全面、深刻地認識有機化學(xué)知識。
先從烴開(kāi)始，先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應類(lèi)型弄明白。各種反應其實(shí)都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心才行。理解著(zhù)記憶，關(guān)注物質(zhì)的結構與性質(zhì)、掌握反應機理，不要偷懶，早讀也可以背一背。
總之，有機化學(xué)的學(xué)習需要系統學(xué)習基礎知識、多實(shí)踐并增強運用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機化學(xué)的基本概念和實(shí)驗技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應用和進(jìn)一步研究打下堅實(shí)基礎。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 4
實(shí)驗名稱(chēng)：
乙酸乙酯的制備
一、實(shí)驗目的：
1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習回流、蒸餾、洗滌和過(guò)濾等有機合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長(cháng)滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個(gè)、沸石、無(wú)水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實(shí)驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實(shí)驗步驟及數據記錄
實(shí)驗步驟1、合成。實(shí)驗現象現象分析將4.0ml無(wú)水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過(guò)程中，不斷用長(cháng)滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無(wú)溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無(wú)水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶?jì)�，再將分液漏斗內留下的乙酸乙酯�?jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個(gè)干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶?jì)鹊腵酯倒至漏斗內，讓液體慢慢流入燒瓶?jì)�。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱(chēng)重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱(chēng)重，計算產(chǎn)率。4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過(guò)精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無(wú)水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實(shí)驗結果討論
八、思考題
有機化學(xué)實(shí)驗報告 5
實(shí)驗名稱(chēng)：糖類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)
一、實(shí)驗目的：
加深對糖類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)的認識。
二、儀器與藥品
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
藥品：（1）試劑：5%α-萘酚乙醇溶液、濃硫酸、10%硫酸溶液、Benedict試劑、10%氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙、苯肼試劑、1%碘溶液等。
�。�2）樣品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麥芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麥芽糖溶液、1%糊精溶液、
三、實(shí)驗原理及主要反應方程式
糖類(lèi)化合物又稱(chēng)碳水化合物，通常分為單糖、雙糖和多糖。
糖類(lèi)物質(zhì)與α-萘酚都能起呈色反應（Molish反應）。單糖、雙糖、多糖均具有這個(gè)性質(zhì)（苷類(lèi)也具有這一性質(zhì)）。因此，它是鑒定糖類(lèi)物質(zhì)的一個(gè)常用方法。
單糖及含有半縮醛羥基的二塘都具有還原性，多糖一般無(wú)還原性。具有還原性的糖叫做還原糖，能還原Fehling試劑、Benedict試劑和Tollens試劑。
蔗糖是二塘沒(méi)有還原性，但在酸或酶的催化下，可水解為等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有還原性。蔗糖水解前后旋光方向發(fā)生改變，因此蔗糖水解反應又稱(chēng)轉化反應。用旋光儀可觀(guān)察到旋光方向改變的情況。
還原糖存在變旋光現象，其原因在于α、β兩種環(huán)狀半縮醛結構通過(guò)開(kāi)鏈結構互相轉化，最終達到動(dòng)態(tài)平衡。用旋光儀也可觀(guān)察到變旋光現象。
單糖及具有半縮醛羥基的二糖，可與苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黃色結晶和一定的'熔點(diǎn)，根據糖脎的形狀、熔點(diǎn)及形成的速度，可以鑒別不同的糖。
部分的多糖和碘（I2）液可起顏色反應，一般淀粉遇碘呈藍色，而糊精遇碘呈藍色、紫色、紅色、黃色或不顯色，糖原與碘一般呈紅棕色，纖維素與碘不顯顏色。
四、實(shí)驗步驟
[注1]Molish實(shí)驗的反應式如下： 糖類(lèi)物質(zhì)先與濃硫酸反應生成糖醛衍生物，后者再與α-萘酚反應生成紫色絡(luò )合物。
間苯二酚、麝香草酚 二苯胺、樟腦可用來(lái)代替α-萘酚。其他能與糖醛衍生物縮合成有色物質(zhì)的化合物，也都可以代替α-萘酚。
此顏色反應時(shí)很靈敏的，如果操作不慎，甚至偶爾將濾紙毛或碎片落入試管中，都會(huì )得正性結果。但是，正性結果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、沒(méi)食子鞣酸和苯三酚與α-萘酚試劑也能生成有色的環(huán)。1，3,5-苯三酚與α-萘酚的反應產(chǎn)物用水稀釋后顏色即行消失。但負性結果肯定不是糖。
[注2]Benedict試劑的制備：
硫酸銅晶體（CuSO?5H2O4），檸檬酸鈉晶體
�。–4H5O7Na?2H2O）173克，無(wú)水硫酸鈉100克或Na2CO3?10H2O200克。
將檸檬酸鈉、碳酸鈉先溶于700毫升水中，可加熱助溶，放冷。再把硫酸銅溶于100毫升水，慢慢傾入上述混合液中，不斷攪拌，加水至1000毫升，必要時(shí)過(guò)濾，備用。
五、數據與結果（記錄實(shí)驗過(guò)程中測得數據及誤差分析）
六、問(wèn)題討論與總結
有機化學(xué)實(shí)驗報告 6
一、實(shí)驗目的
學(xué)習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、實(shí)驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的'溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、俨慌c被提純物起化學(xué)反應;
�、跍囟雀邥r(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;
�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
�、軆r(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì )成過(guò)飽和溶液，會(huì )有結晶出現;如溶劑過(guò)多則會(huì )成不飽和溶液，會(huì )要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著(zhù)在晶體表面的母液;
7、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、試劑用量規格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2、01g;
水：不定量;
活性炭：0、05g;
六、實(shí)驗步驟及現象
七、實(shí)驗結果
m乙酰苯胺=2、01g
m表面皿=33、30g
m表面皿+晶體=34、35g
△m=34、35-33、30g=1、05g
W%=1、05/2、01*100≈52、24%
八、實(shí)驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì )破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì )很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過(guò);
7、當采用有機物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;
有機化學(xué)實(shí)驗報告 7
實(shí)驗目的：
通過(guò)本次實(shí)驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。
實(shí)驗儀器與試劑：
1. 乙醇
2. 硝酸銀溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氫氧化鈉溶液
實(shí)驗原理：
本次實(shí)驗主要通過(guò)梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進(jìn)行檢驗，同時(shí)了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的'方法，通過(guò)含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質(zhì)反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來(lái)區分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發(fā)生反應。
實(shí)驗步驟：
1. 銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個(gè)試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀(guān)察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發(fā)物質(zhì)，操作需在通風(fēng)櫥內進(jìn)行。
2. 堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀(guān)察其變化。
實(shí)驗結果與分析：
通過(guò)銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現出明顯的銀鏡反應，產(chǎn)生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒(méi)有明顯的反應。經(jīng)過(guò)堿性費林試驗后，甲醛變?yōu)槌燃t色溶液，而丙酮無(wú)顯色。這說(shuō)明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學(xué)中對醛、酮結構特性的理論知識相符。
結論：
本次實(shí)驗通過(guò)梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進(jìn)行了檢驗，達到了預期的實(shí)驗目的。實(shí)驗結果說(shuō)明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學(xué)實(shí)驗方法，為進(jìn)一步深入學(xué)習有機化學(xué)提供了基礎和參考。
通過(guò)本次實(shí)驗，我們對有機化學(xué)中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛煉了實(shí)驗操作能力和數據分析能力，為今后的學(xué)習和研究打下了堅實(shí)的基礎。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 8
實(shí)驗名稱(chēng)
用實(shí)驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的`氧氣含量有什么不同
實(shí)驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、實(shí)驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jì)取?/p>
6、觀(guān)察實(shí)驗現象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 9
實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的`水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
有機化學(xué)實(shí)驗報告 10
實(shí)驗名稱(chēng)：酸堿滴定。
實(shí)驗目的：通過(guò)酸堿指示劑和滴定技術(shù)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實(shí)驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術(shù)。實(shí)驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過(guò)程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發(fā)生變化。通過(guò)計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實(shí)驗步驟：
1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。
2. 取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。
3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發(fā)生變化。
5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的'濃度計算未知溶液的濃度。
實(shí)驗結果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實(shí)驗結論：
通過(guò)酸堿滴定實(shí)驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實(shí)驗不僅可以用于測定化學(xué)實(shí)驗中的未知濃度溶液，還可以用于實(shí)際中測定自來(lái)水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 11
實(shí)驗題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗目的：
1、學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。
實(shí)驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)
實(shí)驗步驟及現象記錄：
實(shí)驗步驟
現象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的`溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
化學(xué)實(shí)驗報告篇實(shí)驗名稱(chēng)
用實(shí)驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、實(shí)驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jì)取?/p>
6.觀(guān)察實(shí)驗現象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗結果。
7.清洗儀器，整理復位。
有機化學(xué)實(shí)驗報告 12
鐵和硫的反應實(shí)驗。
實(shí)驗目的：
1.了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應原理。
2.觀(guān)察和描述鐵和硫的反應現象。
3.了解單質(zhì)之間的化學(xué)反應。
實(shí)驗原理：
鐵是一種常見(jiàn)的金屬元素，硫則是一種非金屬元素。當鐵和硫發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，會(huì )產(chǎn)生一種新的.物質(zhì)——硫化鐵。硫化鐵的化學(xué)式為FeS，是一種黑色的固體，具有一定的磁性。
實(shí)驗步驟：
1.準備實(shí)驗用具和材料：鐵粉、硫粉、燒杯、試管、酒精燈、鑷子等。
2.取一小部分鐵粉和硫粉，用鑷子混合在一起。
3.將混合后的鐵粉和硫粉放入試管中，并輕輕搖晃試管，使兩種粉末充分混合。
4.點(diǎn)燃酒精燈，將試管加熱，觀(guān)察試管內的變化。
5.實(shí)驗結束后，將試管冷卻，將試管內的物質(zhì)取出，用手指摸一下，感受硫化鐵的磁性和顏色。
實(shí)驗結果：
在試管內，當鐵和硫混合后，加熱反應時(shí)可以看到試管內不斷變黑，冒出白色氣體。同時(shí)，還可以聞到一股刺鼻的硫磺味。當試管冷卻以后，取出試管內的物質(zhì)，可以用手指感受到硫化鐵的磁性和黑色顏色。
實(shí)驗分析：
鐵和硫反應生成的硫化鐵表現為黑色固體，具有一定的磁性。這是由于鐵和硫反應時(shí)，鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。硫化鐵的磁性是由于其中的鐵離子具有一定的磁性。同時(shí)，在反應中還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應中結合而形成的。
實(shí)驗結論：
通過(guò)實(shí)驗可以得出，鐵和硫反應時(shí)會(huì )生成硫化鐵。硫化鐵是一種黑色固體，具有一定的磁性。鐵和硫的反應原理是鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。反應時(shí)還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應中結合而形成的。
實(shí)驗意義：
本實(shí)驗通過(guò)觀(guān)察鐵和硫的反應現象，了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應原理，使學(xué)生對單質(zhì)之間的化學(xué)反應有了更深刻的認識。同時(shí)，也鍛煉了學(xué)生的實(shí)驗操作和觀(guān)察分析能力。
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