化學(xué)實(shí)驗報告15篇(集合)
在當下社會(huì )，報告的使用頻率呈上升趨勢，報告具有語(yǔ)言陳述性的特點(diǎn)。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)實(shí)驗報告，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗報告1
�。ㄒ圆菟嶂衕2c2o4含量的測定為例）
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實(shí)驗結果與討論：
�。�1）（2）（3）……
結論：
例二合成實(shí)驗報告格式
實(shí)驗題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗目的：1.學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。
實(shí)驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
�。ㄗⅲ涸诖水�(huà)上合成的裝置圖）
實(shí)驗步驟及現象記錄：
實(shí)驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的'燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%
結果與討論：
�。�1）溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
�。�2）最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
化學(xué)實(shí)驗報告2
實(shí)驗目的：
觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生，加深對化學(xué)反應的理解。
實(shí)驗原理：
化學(xué)反應是物質(zhì)之間發(fā)生的一種變化，在化學(xué)反應的過(guò)程中，化學(xué)物質(zhì)的'分子結構發(fā)生了變化�；瘜W(xué)反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類(lèi)型。
實(shí)驗材料：
氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。
實(shí)驗步驟：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應實(shí)驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。實(shí)驗前應先將兩種溶液分別標識好。
2. 漂白粉的化學(xué)反應實(shí)驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。
3. 硫酸的化學(xué)反應實(shí)驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。
4. 氧化還原反應實(shí)驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀(guān)察是否發(fā)生氧化還原反應。
實(shí)驗結果：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到產(chǎn)生氣泡，表明化學(xué)反應發(fā)生了。
2. 漂白粉的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到溶液中的顏色發(fā)生了變化，由原來(lái)的白色變成深藍色，表明化學(xué)反應發(fā)生了。
3. 硫酸的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到溶液變得渾濁，表明化學(xué)反應發(fā)生了。
4. 氧化還原反應實(shí)驗，觀(guān)察到綠色試劑和紅色試劑合成后產(chǎn)生了褐色沉淀，表明發(fā)生了氧化還原反應。
實(shí)驗結論：
通過(guò)上述實(shí)驗，我們知道化學(xué)反應是一種物質(zhì)基本變化形式，不同的反應類(lèi)型有不同的表現形式。從中可以進(jìn)一步認識到反應物和生成物之間的關(guān)系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學(xué)習化學(xué)實(shí)驗過(guò)程的技巧。這些知識對我們平時(shí)的學(xué)習和生活中有著(zhù)重要的作用，因為化學(xué)反應無(wú)處不在，我們需要了解如何科學(xué)地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗，防止不必要的風(fēng)險和危險的產(chǎn)生。
實(shí)驗感想：
在這次實(shí)驗中，我學(xué)到了化學(xué)反應的基本原理以及化學(xué)反應在生活中的重要作用。同時(shí)，化學(xué)實(shí)驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實(shí)驗步驟和條件。在未來(lái)的學(xué)習和實(shí)驗中，我會(huì )更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風(fēng)險。
化學(xué)實(shí)驗報告3
實(shí)驗名稱(chēng)：酸堿滴定。
實(shí)驗目的：通過(guò)酸堿指示劑和滴定技術(shù)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實(shí)驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術(shù)。實(shí)驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的.酸或堿溶液。在滴定過(guò)程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發(fā)生變化。通過(guò)計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實(shí)驗步驟：
1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。
2. 取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。
3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發(fā)生變化。
5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的濃度計算未知溶液的濃度。
實(shí)驗結果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實(shí)驗結論：
通過(guò)酸堿滴定實(shí)驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實(shí)驗不僅可以用于測定化學(xué)實(shí)驗中的未知濃度溶液，還可以用于實(shí)際中測定自來(lái)水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
化學(xué)實(shí)驗報告4
1:實(shí)驗目的'（具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的要求和實(shí)現的任務(wù)。）
2:實(shí)驗原理（是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。）
3:實(shí)驗用品（包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。）
4:實(shí)驗步驟:
5:實(shí)驗數據記錄和處理
6:問(wèn)題分析及討論
化學(xué)實(shí)驗報告5
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是化學(xué)工程和化工工程專(zhuān)業(yè)的一門(mén)必修專(zhuān)業(yè)基礎課，主要任務(wù)是使學(xué)生通過(guò)本課程的學(xué)習與試驗，加深對無(wú)機化學(xué)基本理論的理解，學(xué)習并掌握無(wú)機化學(xué)實(shí)驗的基本方法和操作技能，培養學(xué)生的動(dòng)手能力。傳統教學(xué)方法不能很好激發(fā)學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗的思考和探究，學(xué)生的創(chuàng )新能力在實(shí)驗中得不到更好的培養，因此無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)方法的改革顯得愈發(fā)迫切和重要�，F結合安順學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)的具體情況，將筆者的想法列出，與同行討論，使無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)質(zhì)量得以提高。
1、目前無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)存在的主要問(wèn)題
1.1大一新生在大學(xué)化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中實(shí)驗素質(zhì)不高
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是新生剛進(jìn)大學(xué)就馬上開(kāi)設的第一門(mén)實(shí)驗課，要求為后續實(shí)驗課打下基礎，其地位之重要不言而喻。學(xué)生對于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習，基本不是從實(shí)驗著(zhù)手而總結出理論，而普遍出現“做實(shí)驗不如講實(shí)驗，講實(shí)驗不如背實(shí)驗”現象，使學(xué)生在高中階段幾乎沒(méi)有自己親手做過(guò)實(shí)驗，因此，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗課程的重要性與學(xué)生較低的實(shí)驗素質(zhì)形成了矛盾，導致實(shí)驗教學(xué)效果不理想。
1.2化學(xué)實(shí)驗課程和無(wú)機化學(xué)理論課程不能科學(xué)統一
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗課是一門(mén)實(shí)踐性很強的基礎課程，它與無(wú)機化學(xué)理論教學(xué)緊密結合，化學(xué)中的一些定律、原理、學(xué)說(shuō)都來(lái)源于實(shí)驗，同時(shí)又受實(shí)驗的檢驗。做無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是學(xué)好無(wú)機化學(xué)的必要手段，做好實(shí)驗可以鞏固和擴大課堂上所獲得的知識，同時(shí)理論也可以指導實(shí)驗的操作進(jìn)行，分析和解決實(shí)驗中出現的問(wèn)題。所以?xún)砷T(mén)課程必須緊密結合在一起，才能同時(shí)學(xué)好兩門(mén)課程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓藥”的實(shí)驗模式不利于激發(fā)學(xué)生對于無(wú)機化學(xué)實(shí)驗的思考和探索
筆者在從事將近三年的無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中發(fā)現，學(xué)生在做實(shí)驗時(shí)很少思考，是因為他們都是按照教材上已經(jīng)很成熟的實(shí)驗方法操作，對應實(shí)驗步驟照搬完成，形成所謂“照方抓藥”的實(shí)驗習慣，而對于出現的實(shí)驗現象很少思考為什么。出現這樣的現象，筆者認為原因是學(xué)生在實(shí)驗之前沒(méi)有充分預習實(shí)驗，對于實(shí)驗出現的現象沒(méi)有科學(xué)的預測，導致在實(shí)驗中只是照著(zhù)步驟按部就班，不思考為什么，并且對于出現的特殊實(shí)驗現象不能作出科學(xué)的解釋。因此如何督促學(xué)生在實(shí)驗之前必需預習是值得思考的問(wèn)題。
1.4無(wú)機化學(xué)實(shí)驗考核制度不能全面反應學(xué)生的實(shí)驗能力
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是獨立開(kāi)設的一門(mén)基礎課，它不僅與無(wú)機化學(xué)理論聯(lián)系緊密，而且是后續實(shí)驗課的基礎。但是無(wú)機化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，實(shí)驗教學(xué)往往未能得到應有的重視，其作用也未能得到充分發(fā)揮。造成這一現象的原因是多方面的，而缺乏科學(xué)的考核方式與評價(jià)手段是其中重要的原因。過(guò)去，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗成績(jì)主要是根據實(shí)驗報告給定的。但是僅憑實(shí)驗報告給成績(jì)，造成了一些學(xué)生不認真做實(shí)驗，而把主要精力放在實(shí)驗報告的書(shū)寫(xiě)上；這就導致了實(shí)驗成績(jì)高的學(xué)生，實(shí)驗技能不一定高，并且慢慢對實(shí)驗產(chǎn)生厭煩情緒和草率應付的態(tài)度，這樣的態(tài)度對于學(xué)生良好實(shí)驗素質(zhì)和嚴謹科學(xué)態(tài)度的形成是非常不利的。
2、針對存在問(wèn)題的改革措施
2.1開(kāi)展基本化學(xué)技能競賽
對于剛走進(jìn)實(shí)驗室的新生來(lái)講，由于中學(xué)幾乎沒(méi)有基本的實(shí)驗基礎，因此基本儀器的認識和規范操作是必須面對的一課，對于剛開(kāi)始的實(shí)驗基本技能的操作培養常常感到枯燥和乏味，甚至認為這不是化學(xué)實(shí)驗，從而沒(méi)有給予足夠的重視。對此，學(xué)院具有針對性的開(kāi)展了基本化學(xué)技能操作比賽，如溶液的配置、酸堿中和滴定、物質(zhì)的稱(chēng)量等，這樣的活動(dòng)有利于學(xué)生對于基本操作的重視，激發(fā)學(xué)生的.興趣，并且相當彌補了在中學(xué)階段實(shí)驗能力的缺失。
2.2上實(shí)驗課必須先寫(xiě)預習報告
針對學(xué)生實(shí)驗之前不預習，直接開(kāi)始實(shí)驗，照著(zhù)教材實(shí)驗步驟“照方抓藥”的不良習慣，要求學(xué)生在實(shí)驗之前必須先做實(shí)驗預習報告，實(shí)驗預習報告由實(shí)驗老師根據每一個(gè)無(wú)機化學(xué)實(shí)驗的具體內容設計，如在元素化學(xué)實(shí)驗部分，實(shí)驗預習報告應該包括以下幾項：實(shí)驗步驟、預測的實(shí)驗現象、預測實(shí)驗現象的解釋、實(shí)際實(shí)驗現象、實(shí)際實(shí)驗現象的解釋、實(shí)際現象與預測現象是否相符（若不符，請解釋?zhuān)�。先做了這樣的預習準備，學(xué)生在開(kāi)始實(shí)驗時(shí)，可以做到心中有數，對于出現的實(shí)驗現象會(huì )有主動(dòng)的思考。
2.3改進(jìn)無(wú)機化學(xué)的實(shí)驗考核制度
傳統的無(wú)機化學(xué)實(shí)驗考核制度并不能反映學(xué)生實(shí)際的實(shí)驗能力，可以做如下的改進(jìn)：無(wú)機化學(xué)實(shí)驗成績(jì)的評定按五級制記錄考試成績(jì)，凡實(shí)驗成績(jì)不合格者，該門(mén)課程必須重修。學(xué)生成績(jì)以平時(shí)成績(jì)?yōu)橹�，平時(shí)成績(jì)包括預習成績(jì)、考勤和紀律、實(shí)驗操作、衛生整理和實(shí)驗報告五項，其中預習成績(jì)以實(shí)驗報告質(zhì)量打分，實(shí)驗操作則以每次實(shí)驗中實(shí)驗老師分別給出每次實(shí)驗的操作分數，期末以平均值為最后成績(jì)，實(shí)驗報告成績(jì)則以上交的實(shí)驗報告的格式、數據處理、結果分析等給分。
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗成績(jì)=平時(shí)（80%）+期末（20%）
平時(shí)=預習（20%）+考勤和紀律10（%）+實(shí)驗操作（40%）+衛生整理（10%）+實(shí)驗報告（10%）
期末=最后一次實(shí)驗成績(jì)
3 、總結
針對在無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)過(guò)程中大一學(xué)生存在的問(wèn)題，筆者提出上述改革措施，并在14級化本教學(xué)中進(jìn)行改革，結果證實(shí)學(xué)生的實(shí)驗技能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有較明顯的提高�，F將想法列出，與同行共勉。
化學(xué)實(shí)驗報告6
有機化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習難度會(huì )相對較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對它有個(gè)充分的認知。有機化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結構、反應機理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀(guān)點(diǎn)，介紹有機化學(xué)的學(xué)習方法和技巧。
一、系統學(xué)習基礎知識。
有機化學(xué)的學(xué)習需要建立在對基礎知識的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機化合物的分類(lèi)、命名規則和結構特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習有機分子的化學(xué)反應，這包括酸堿反應、取代反應、消除反應、氧化還原反應等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應設計出最優(yōu)化的有機化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì )培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng )造能力等。
二、多實(shí)踐，增強運用能力。
有機化學(xué)的學(xué)習需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗操作方法和學(xué)習內容的應用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗，并熟練掌握實(shí)驗操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻調研和閱讀有機化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認識。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗和建議來(lái)激勵自己充滿(mǎn)創(chuàng )造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識的有效途徑。
許多學(xué)生在心底里對有機化學(xué)存在恐懼感，視有機化學(xué)為他們職業(yè)抱負的墳場(chǎng)。這個(gè)觀(guān)念又被學(xué)生們之間口口相傳的.恐怖故事以及“為我的教授評分”的網(wǎng)址所強化，這正是很多出人意料的結果遷怒于社交媒體的原因。
有機化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：1。有機化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2。有機化學(xué)內容很多，有大量的學(xué)習材料，最重要的是不能落后。3。課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續的內容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續的內容。4。許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續的強化。
我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì )發(fā)現以下的策略是非常有用的，對數學(xué)和物理也適用。1。首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習有機化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機，它會(huì )使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì )分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì )互相減損。這將只能是浪費時(shí)間。2。閱讀下次課所布置的課本內容。這樣你將會(huì )為下次的授課做好準備，曾被視為很難理解的內容將變得易懂。3。演習章內習題。首先做示例習題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習題，答案在附錄里。如果你答對了，非常好。如果答錯了，確保找到錯誤的原因。4。完成上次課內容相關(guān)的所有章節的習題。不必做每個(gè)習題的所有部分，除非必須。做習題1的（a）部分，習題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。5。無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩�，這樣也不會(huì )持久。要學(xué)習基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。
像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。
三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。
有機化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強對前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。
無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內容，學(xué)生首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽(tīng)講，積極參與。結合老師編寫(xiě)的學(xué)案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來(lái)，到課堂上仔細聽(tīng)老師分析、講解。
學(xué)習有機化學(xué)的一般規律或者方法是：結構、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應該構建的基本的有機知識框架。在這一基礎上還需要探究無(wú)機物與有機物的根本區別，明白有機物的獨特魅力，斷鍵的含義。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。
如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì )按照一定標準分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團來(lái)區分。
簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì )發(fā)生怎么樣的反應了解清楚。
在有機化學(xué)的學(xué)習中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學(xué)習有機化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認識其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論去更全面、深刻地認識有機化學(xué)知識。
先從烴開(kāi)始，先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應類(lèi)型弄明白。各種反應其實(shí)都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心才行。理解著(zhù)記憶，關(guān)注物質(zhì)的結構與性質(zhì)、掌握反應機理，不要偷懶，早讀也可以背一背。
總之，有機化學(xué)的學(xué)習需要系統學(xué)習基礎知識、多實(shí)踐并增強運用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機化學(xué)的基本概念和實(shí)驗技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應用和進(jìn)一步研究打下堅實(shí)基礎。
化學(xué)實(shí)驗報告7
一、實(shí)驗目的：
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能。
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用。
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1、溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀(guān)察溶液是否渾濁。
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的`顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器。
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告篇實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗報告8
�。▽�(shí)驗A） 實(shí)驗名稱(chēng)：小蘇打加白醋后的變化反應
實(shí)驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學(xué)反應
實(shí)驗過(guò)程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動(dòng)玻璃杯
3，觀(guān)察玻璃杯內物質(zhì)的變化情況，通過(guò)接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，聞一聞?dòng)惺裁礆馕?實(shí)驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時(shí)，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過(guò)來(lái)的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實(shí)驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的.嗅覺(jué)條件下沒(méi)有氣味。但反應物醋酸具有揮發(fā)性，因此會(huì )有醋酸的味道，此外，反應產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會(huì )產(chǎn)生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學(xué)實(shí)驗報告9
[實(shí)驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會(huì )液體劑、固體試劑的取用。
[實(shí)驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實(shí)驗步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò )酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進(jìn)去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來(lái)回移動(dòng)，烤到不見(jiàn)水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量?jì)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。
�。ǘ┰噭┑娜∮�
1、液體試劑的取用
�。�1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。
�。�2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時(shí)，量筒必須放在平穩，且使視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準確量取一定體積的液體時(shí)，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
�。�1）取粉末狀或小顆粒的.藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
�。ㄈ┪镔|(zhì)的稱(chēng)量
托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準到0.1g。
1、 調零點(diǎn) 稱(chēng)量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤(pán)下側的調節螺絲，使指針指到零點(diǎn)。
2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò )酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時(shí)應注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學(xué)實(shí)驗報告10
實(shí)驗目的：
本次實(shí)驗的主要目的是探究飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溫度的關(guān)系，以及溶液中溶質(zhì)的溶解度對溫度變化的響應。
實(shí)驗原理：
溶解度曲線(xiàn)是指在一定溫度下溶液中溶質(zhì)的最大溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間的關(guān)系。在溫度變化的`情況下，溶液中的溶質(zhì)溶解度也會(huì )發(fā)生變化，因此通過(guò)繪制溶解度曲線(xiàn)，可以有效地探究溫度變化對于溶液中溶質(zhì)的溶解度的影響。
實(shí)驗步驟：
1、準備試劑和儀器
2、將標準試管加入一定量的飽和溶液
3、在恒定溫度下觀(guān)察溶解度的變化
4、利用數據軟件處理數據，繪制出溶解度曲線(xiàn)
實(shí)驗結果：
通過(guò)實(shí)驗數據的處理，可以繪制出溶解度曲線(xiàn)，得到下述結論：
1、在恒定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數不隨著(zhù)溶解時(shí)間的增加而改變。
2、隨著(zhù)溫度的升高，飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度呈現出逐漸減小的趨勢。
實(shí)驗結論：
本次實(shí)驗通過(guò)觀(guān)察測量和數據處理，探究了飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度與溫度變化的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗數據的處理，得到的溶解度曲線(xiàn)反映出在恒定溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數不會(huì )隨著(zhù)時(shí)間的變化而改變，同時(shí)隨著(zhù)溫度的升高，溶質(zhì)在溶液中的溶解度也會(huì )逐漸降低。這也驗證了我們在化學(xué)課上學(xué)習的溶解度與溫度變化的原理，同時(shí)對于實(shí)際生活中的溶液制備和處理也具有重要的參考價(jià)值。
實(shí)驗注意事項：
1、在實(shí)驗過(guò)程中要確保試劑和儀器的潔凈，不要有雜質(zhì)干擾實(shí)驗結果。
2、在調節溫度時(shí)要逐漸升溫，防止溫度變化過(guò)快引起的不均勻現象。
3、實(shí)驗過(guò)程中要保持實(shí)驗環(huán)境的安全，避免熱液噴濺造成的傷害。
4、實(shí)驗結束后要及時(shí)清理儀器和試劑，確保實(shí)驗環(huán)境的整潔與安全。
總結：
本次實(shí)驗圍繞著(zhù)化學(xué)中溶解度與溫度變化的原理展開(kāi)，通過(guò)實(shí)驗數據的處理和分析，得出了質(zhì)量分數與溫度變化之間的關(guān)系以及溶解度曲線(xiàn)的規律。同時(shí)實(shí)驗過(guò)程中也強調了安全與環(huán)保的問(wèn)題，對于日后的實(shí)驗操作有一定的啟示意義。
化學(xué)實(shí)驗報告11
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：（注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的`誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
化學(xué)實(shí)驗報告12
一、實(shí)驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的`量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？
四、數據記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗報告13
實(shí)驗步驟
�。�1） 在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2） 加熱實(shí)驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3） 在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4） 待實(shí)驗（3）的'試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）
�。�5） 實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。
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實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗編號 實(shí)驗現象 現象解釋
�。�1） 木條不復燃
�。�2） 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復燃.
�。�3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
�。�4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解
�。�5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實(shí)驗報告14
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導教師：李志紅
實(shí)驗員 ：張xx宇
時(shí) 間: 2xx年5月12日
一、 實(shí)驗目的：
�。�1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4） 學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制
準確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的'原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實(shí)驗報告15
固體酒精的制取
指導教師：
一、實(shí)驗題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好． 3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的'沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
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